辽宁省葫芦岛市连山区2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省葫芦岛市连山区2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是( )
A.B.NC.D.H
2．我国科学家在实验室成功利用水和二氧化碳人工合成了淀粉。下列物质中所含的主要营养素和淀粉属于同一类的是( )
A.牛肉B.甘蔗C.白菜D.花生
3．有机合成材料的应用方便了人类的生活。下列用品主要由有机合成材料制成的是( )
A.铁质炊具B.塑料水杯C.实木桌椅D.纯棉T恤
4．钕()是一种制造导弹的稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A.钕属于金属元素B.钕原子中的质子数是60
C.钕原子的核外电子数是60D.钕的相对原子质量是144.2g
5．下列变化中不包含分子破裂成原子，原子重新组合成分子过程的是( )
A.工业用水制氢气B.自然界中氧气和二氧化碳的相互转化
C.石墨转换为金刚石D.氧气转化为臭氧
6．下列场所通常需要备有防爆器材和设立安全措施的是( )
①汽油加油站
②面粉加工厂
③煤矿矿井
④纺织厂
A.仅①②③B.仅①②④C.仅②③④D.①②③④
7．下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是( )
A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙﹥甲﹥戊
B.丙中的铁钉不生锈
C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D.丁中铁钉生锈最严重
8．下列实验基本操作中不正确的是( )
A.加热液体B.气密性检查
C.验满氧气D.闻气体气味
9．PVC膜的成分是聚氯乙烯，每一个小分子的化学式为()，下列关于聚氯乙烯的说法错误的是( )
A.聚氯乙烯由碳、氢气和氯气组成
B.聚氯乙烯由碳元素、氢元素和氯元素组成
C.聚氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的质量比为48：6：71
D.聚氯乙烯的一个小分子是由二个碳原子、三个氢原子和一个氯原子构成的
10．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是( )
A.分别将三种物质的饱和溶液从℃降至℃时，所得溶液溶质的质量分数为b>a=c
B.a、b、c三种物质的饱和溶液从℃降温到℃时都有晶体析出
C.℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解后得到80g饱和溶液
D.a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
二、科普阅读题
11．阅读下列科普短文，回答下列问题。
在“碳达峰、碳中和”的大背景下，地质封存技术作为当前缓解排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存。三种碳封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。典型煤层封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力：﹥﹥，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图乙所示。
然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。依据文章内容回答下列问题。
(1)地质封存的途径主要有煤层封存、______、______。
(2)图甲中，通常是先将由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是______。(选填“物理变化”或“化学变化”)
(3)在实验室中，通常使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，所涉及的化学方程式是______。
(4)判断下列说法正确的是_______。
A.煤层封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收
B.煤层的封存技术非常成熟，安全可靠
(5)对比图乙中的四条曲线，得出的结论是：______。
三、实验题
12．掌握化学实验技能；更好地服务于社会。
【走进实验室】
(一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。如图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。
(1)三个操作步骤的正确顺序是______(填序号)。
(2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
(3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是：______。
(二)用如图装置研究酸、碱的某些性质。
(4)向试管A中滴加溶液，观察到的现象是______。
(5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______(填序号)：再向试管C中滴加溶液，溶液的pH______。(填“增大”“减小”“不变”)
(6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生______沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的______反应。
【走进生活】
家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。
(7)证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是______。
(8)用除垢剂清除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理______。
13．制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。
任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理
通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、B剂的成份是过碳酸钠（）或二氧化锰。下表是说明书的一部分：
通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气。
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的化学方程式是______。
(2)A剂是______。
(3)A剂的保存方法是______。
任务二：认识这种简易化学制氧机制的结构
(4)图1反应仓中“通道”相当于图2装置中的______（填“c”或“d”）导管；如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从下图中选用的装置组合是______（填序号）。
(5)同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的______仓。
任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度
同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图4所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b.此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。
(6)该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是______。
14．航天员王亚平在“天宫课堂”上做的“太空泡腾片实验”，激发了同学们的探究欲，社团小组为此展开了相关的项目式学习。
任务一：探究维C泡腾片注入水后生成的气体是什么？
维C泡腾片标签
[配料]维生素C、柠檬酸()，碳酸氢钠()、蔗糖、橙味香料等。
[规格]2.00g/片
[服用方法]用水溶解后服用
查阅资料1：泡腾片放入水中，其中的柠檬酸和碳酸氢钠立即反应，产生大量气泡，状如沸腾，故名泡腾片。
(1)将生成的气体通入______，观察到______的现象，说明气泡中含有。小梅认为气体中还可能有，小强认为不可能，小强的理由是______。
任务二：探究维C泡腾片中碳酸氢钠的含量
社团小组在老师的引导下设计了如图实验。(已知浓硫酸可以吸收水蒸气，碱石灰可以吸收和水蒸气)
实验步骤如下：
①检查装置气密性，称量干燥管a的质量；
②先通一段时间氮气，连接干燥管a、b；
③推动注射器活塞，将水注入容器中；
④待反应结束，再通入一段时间氮气；
⑤再次称量干燥管a，质量增加了0.44g。
(2)柠檬酸和碳酸氢钠反应生成了气体，还生成柠檬酸钠()和。写出该反应的化学方程式______。
(3)步骤④通入氮气的目的是______；该实验中的氮气不能用空气替代，理由是______。
(4)维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为______%；若缺少干燥管b，则实验测定结果会______(填“偏高”或“偏低”)。写出b中发生化合反应的方程式______。
任务三：探究维C泡腾片无水时为什么不产生气体
查阅资料2：泡腾片制作过程中，需将柠檬酸等酸性物料和碳酸氢钠等碱性物料分别用聚乙二醇包裹成粒，混合均匀，压缩成片。
(5)用聚乙二醇包裹的目的是______；根据实验可推断出聚乙二醇的物理性质是______。
(6)任务二中步骤③水的作用是______。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：B
解析：A、牛肉中富含蛋白质，所含的主要营养素和淀粉不属于同一类，故A错误；
B、甘蔗中富含蔗糖，蔗糖属于糖类，所含的主要营养素和淀粉属于同一类，故B正确；C、白菜中富含维生素，所含的主要营养素和淀粉不属于同一类，故C错误；
D、花生中富含脂肪，所含的主要营养素和淀粉不属于同一类，故D错误。
故选：B。
3．答案：B
解析：A.铁质炊具主要由生铁制成，生铁为金属材料，故A不符合题意；
B.塑料水杯主要由塑料制成，塑料为有机合成材料，故B符合题意；
C.实木桌椅是由木材制成，木材为天然有机高分子材料，故C不符合题意；
D.纯棉T恤主要由棉制成，棉花属于天然有机高分子材料，故D不符合题意。
故选：B。
4．答案：D
解析：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钕，带“钅”字旁，属于金属元素，故A说法正确。
B、根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为60；故B说法正确。
C、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为60，故C说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D说法错误。
故选：D。
5．答案：C
解析：A.用水制取氢气的过程中，水分子分成氢原子、氧原子，然后每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成的一个氧分子，不合题意；
B.自然界中氧气和二氧化碳的相互转化过程中有新物质生成，是分子分成原子，然后原子再重新组成新的分子，不合题意；
C.石墨和金刚石都是由碳原子直接构成，不存在分子，符合题意；
D.氧气转化成臭氧的过程中有新物质生成，是分子分成原子，然后原子再重新组成新的分子，不合题意。
故选：C。
6．答案：D
解析：①汽油加油站的空气中有挥发出来的汽油蒸汽，是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确。
②面粉加工厂的空气中有可燃性粉尘，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确。
③煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确。
④纺织厂的空气中有可燃性粉尘，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，所以正确。故选：D。
7．答案：D
解析：A.观察图形可知，甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触；甲中的铁钉与水和空气(含氧量比直接通入氧的量少的多)接触；戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触，所以甲、乙、戊中铁钉生锈 快慢的顺序为：乙>甲>戊，故说法正确；
B.丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，没有了生锈的条件，所以不生锈，故说法正确；
C.铁钉生锈的主要条件是铁与氧气(或空气)和水直接接触，故说法正确；
D.丁中的铁钉浸泡在水中与空气隔绝，所以不易生锈，故说法错误。
8．答案：A
解析：A、加热液体的注意事项：试管内液体量不能!超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故A操作错误；
B、检查装置气密性的方法：向左推注射器，瓶内气体压强增大，将液体压入长颈漏斗内，长颈漏斗内上升一段液柱，故B操作正确；
C、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明氧气已经收集满，故C操作正确；
D、闻气体气味的方法：用手扇少量气体闻气味，故D操作正确。
故选：A。
9．答案：A
解析：A、聚氯乙烯中只含有聚氯乙烯一种物质，属于纯净物，不含碳、氢气和氯气，故选项说法错误。
B、聚氯乙烯是由碳元素、氢元素和氯元素组成的，故选项说法正确。
C、聚氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的质量比为(12×2):(1×3)：(35.5×1)=48：6:71，故选项说法正确。
D、聚氯乙烯的一个小分子是由两个碳原子、三个氢原子和一个氯原子构成的，故选项说法正确。
故选：A。
10．答案：D
解析：A、分别将三种物质的饱和溶液从℃降至℃时，a和b的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，溶质质量分数大小取决于℃时溶解度的大小，所以从℃降至℃时，所得溶液溶质的质量分数为b>a，c物质降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为℃时a物质的溶解度大于℃时c物质的溶解度，所以c物质的溶质质量分数最小，所得溶液溶质的质量分数为b>a>c，故A错；
B、a、b、c三种物质的饱和溶液从℃降温到℃时，a和b的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，℃物质降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，故B错；
C、℃时，a物质的溶解度是50g，即在该温度下100g水中最多溶解50ga，则50g水中最多溶解25ga，℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解后得到75g饱和溶液，故C错；
D、a的溶解度受温度影响较大，a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a，故D正确。
故选：D。
11．答案：(1)咸水层封存；油气田封存
(2)物理变化
(3)
(4)A
(5)在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸收的能力最好的是无烟煤
解析：（1）地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对的封存，故地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存、咸水层封存；
（2）将由气态压缩成超临界流体再注入，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（3）在实验室中，通常使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，所涉及的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）A、由题干信息可知，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含()采出率，增加经济效益，符合题意；
B、由题干信息可知，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响，不符合题意。
故选A；
（5）由图可知，在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸收的能力最好的是无烟煤。
12．答案：(1)acb
(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质
(4)产生白色沉淀
(5)B；增大
(6)蓝色；复分解
(7)铁（合理即可）
(8)
解析：（1）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故正确顺序是：acb；
（2）步骤b中，即蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质；
（4）向试管A中滴加溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，观察到的现象是：产生白色沉淀；
（5）试管B中澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，C试管中稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红的是B；
稀盐酸显酸性，pH﹤7，向试管C中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被消耗，酸性减弱，溶液的pH增大；
（6）向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故观察到试管中产生蓝色沉淀；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（7）盐酸能与活泼金属反应生成氢气，氢气具有可燃性，故可选择铁，将铁放入“除垢净”，有气泡产生，且该气体能燃烧，说明该“除垢净”中有盐酸；
（8）除垢剂的主要成分是盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
13．答案：(1)
(2)过碳酸钠或
(3)密封干燥保存
(4)C；BC或BE
(5)过滤
(6)90%
解析：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
（2）过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。根据表格数据分析，当增加A剂的质量，平均供氧量增大，由题目信息可知，产生氧气的成分是过碳酸钠，故A剂是过碳酸钠；
（3）过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，A试剂遇水易分解，可以推测出：A剂的保存方法是密封干燥保存；
（4）图1反应仓中“通道”d伸入水中，氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，使氧气和水充分接触，能够起到加湿的作用，相当于图2装置中的c导管，将气体从集气瓶底部导入，使氧气和水充分接触后排出；
如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，该反应属于固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择C向上排空气法或E排水法收集，故选用的装置组合是BC或BE；
（5）根据图示的装置可知，氧气从D瓶进入C瓶中，从C瓶经过水湿润后逸出，则C瓶的作用相当于图2中的过滤仓；
（6）向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b.此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL，说明鼓入集气瓶中的气体总体积为200mL，白磷燃烧熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL，白磷消耗的氧气体积就是倒吸的水的体积=200mL-20mL=180mL，该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是。
14．答案：(1)澄清石灰水中；澄清石灰水变浑浊；泡腾片不能产生对人体有害的物质，而一氧化碳有毒，所以生成气体中不可能有一氧化碳
(2)
(3)使反应生成的气体全部被a装置吸收；空气中含二氧化碳，会影响实验结果
(4)21；偏高；
(5)将酸性物料和碱性物料隔开；可溶于水
(6)溶解聚乙二醇，使碳酸氢钠和柠檬酸反应
解析：（1）结论为气泡中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明气泡中含有二氧化碳；
泡腾片不能产生对人体有害的物质，而一氧化碳有毒，所以生成气体中不可能有一氧化碳，故小强认为不可能含有；
（2）碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）步骤④通入氮气的目的是：使反应生成的气体全部被a装置吸收；
该实验中的氮气不能用空气替代，理由是：空气中含有二氧化碳，会影响实验结果；
（4）2片泡腾片的质量为：
解：设维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为x
x=21%
答：维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为21%；
若缺少干燥管b，空气中的二氧化碳和水会进入a装置，导致测得二氧化碳的质量偏大，计算出的碳酸氢钠的质量偏大，则实验测定结果会偏高；
碱石灰中含氧化钙，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
（5）用聚乙二醇包裹的目的是将酸性物料和碱性物料隔开，防止其发生反应；
泡腾片放入水中，其中的柠檬酸和碳酸氢钠立即反应，说明聚乙二醇的物理性质是：可溶于水；
（6）任务二步骤③水的作用是溶解聚乙二醇，使碳酸氢钠和柠檬酸反应，故填：溶解聚乙二醇，使碳酸氢钠和柠檬酸反应。
A剂
B剂
平均供氧量（毫升/分钟）
供氧时间（分钟）
配方一
1袋
1袋
≥320
≥15
配方二
2袋
1袋
≥500
≥25
配方三
3袋
2袋
≥1000
≥15