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福建省泉州市南安市“四校联盟”2024届九年级下学期3月中考模拟（一）化学试卷(含答案)
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这是一份福建省泉州市南安市“四校联盟”2024届九年级下学期3月中考模拟（一）化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．第五届海上丝绸之路国际艺术节于2023年12月8日至13日在泉州举办，下列活动中涉及到化学变化的是( )
A.世界旅游小姐戴蟳埔女簪花B.艺术家蔡国强绚烂烟火秀表演
C.晋江两岸助力“海艺节”主题灯光秀D.5000名徒步者脚步丈量古城
2．福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，如图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是( )
A.镍属于金属元素B.图中n的值为16
C.镍原子在化学变化中易失电子D.镍原子的原子质量为58.6
3．如图所示有关玻璃导气管使用正确的是( )
A.连接导气管B.用氯酸钾制氧气
C.排空气法集气D.排水法集气
4．劳动创造美好生活。下列对各劳动项目的相关解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。下列关于说法中正确的是( )
A.中的化合价为+4B.氧元素的质量分数最大
C.是氧化物D.铁元素和氧元素的质量比为1∶3
6．空气经除尘、除去二氧化碳和水蒸气后，进行如图所示操作。下列说法正确的是( )
A.氮气的沸点比氧气低B.100g空气含21g氧气
C.将空气液化选择降温比加压更节能D.液态空气汽化过程放热
7．（市区联考）“石头纸”的主要原料是碳酸钙，关于“石头纸”与普通纸的叙述错误的是( )
A.“石头纸”比普通纸更环保B.“石头纸”不容易被水浸湿
C.“石头纸”比普通纸更易燃D.可用稀盐酸区分“石头纸”和普通纸
8．来自新西兰的设计师Henry Glgau发明设计了一种神奇的灯，可以成功将海水变成饮用淡水，并且不用电就能照明。其工作原理是：
①利用太阳光使灯内海水蒸发后冷凝，过滤后再回流到下面的饮水装置中；
②残留的海水会在容纳铜和锌的储存管通过反应产生能源，在夜间可为LED灯带供电。
下列有关说法错误的是( )
A.使用一段时间后，需要往灯中补充海水
B.残留的海水中氯化钠的溶质质量分数变大
C.海水在蒸发过程中，水分子本身变大
D.铜锌储存管中能量转换方式是化学能转化为电能
9．（惠安县）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列实验进行的推理正确的是( )
A.将燃着木条伸入集气瓶内，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
B.某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属
C.点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体是氢气
D.敞口容器中进行铁和硫酸铜溶液的反应，天平保持平衡，证明质量守恒
10．按图1装置将点燃蜡烛伸入瓶中，蜡烛燃烧，白磷不燃烧，蜡烛熄灭一段时间后，白磷燃烧，瓶内浓度随时间变化如图2。依据实验现象，下列分析错误的是( )
A.蜡烛熄灭的原因是燃烧产生了二氧化碳
B.蜡烛熄灭后白磷能燃烧说明瓶内还有氧气
C.在时，白磷的温度达到着火点
D.时，白磷熄灭，瓶内氧气没有完全消耗
二、填空题
11．阅读下列短文，回答问题。
碘单质（）在室温下是紫黑色片状晶体，易溶于酒精和汽油，受热易升华，有一定的毒性和腐蚀性。碘是重要的工业原料，也是人体必需的元素之一。在生活中我们常食用加碘食盐补碘，超市售卖的食盐中大多添加碘酸钾、碘化钾等含碘的化合物。一些海洋生物的含碘量很高，如海藻、海鱼、贝类等。海带具有吸附碘的能力，100g粗干海带中碘含量约1.0mg，比海水中碘元素浓度高约几万倍。工业上，用氯气（）从含有碘化钠（）的海产品中，通过发生置换反应，提取碘单质，同时生成氯化钠。
（1）碘单质的化学性质：________________________（写一点）。
（2）缺碘元素易患_______________疾病，补充碘元素可以食用加碘食盐，也可以食用_______________（写一种）。
（3）碘酒是常用药品。碘酒中，溶剂是_______________。
（4）粗干海带中碘元素的含量远高于海水的原因是__________________________。
（5）写出工业上提取碘单质反应的化学方程式：_______________________________。
12．硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。
（1）该反应过程中共出现__________种含硼（B）的微观粒子。
（2）过程①体现了微观粒子间的关系是___________________。
（3）过程②中各微粒的数目比为1∶1∶1∶1，则X的化学式为___________。
（4）若Y与Z发生化合反应，画出微粒Z的微观模型图为_____________。
（5）硼氢化钠催化释氢原理是：硼氢化钠在催化剂作用下，与水反应生成，并释放氢气，反应的化学方程式为______________________________________。
13．学习二氧化碳的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图1所示。
（1）塑料罐内发生反应的化学方程式是______________________________________。
（2）随着小船的前行船身会不断上浮，请解释原因______________________________。
（3）为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图2所示。一段时间后，可观察到________________________________现象。
14．氯化钠在生产生活中应用广泛。
（1）农业上常用16%的溶液选种。其原理是：饱满种子的密度比16%溶液的密度略大，而干瘪种子的密度比16%溶液的密度小。
①配制200g16%的溶液，需要的质量是___________g，使用托盘天平称量时，若指针向右偏，应该进行的操作是______________________________。
②量取一定量水的操作中，使用的仪器有_____________________________，若仰视刻度线会导致配制的溶液溶质质量分数____________（填“偏大”或“偏小”）。
③某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中选种，若观察到_________________，说明大多数种子饱满。
（2）《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。“井盐”主要成分为，含等杂质。和的溶解度曲线如图1所示。
①“煎炼”指的是_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②将℃和的饱和溶液分别降温至℃，此时溶液中溶质质量分数：
ω()__________ω()（填“>”“=”或“<”）。
③℃时，将16g固体加入试管中，再加入50g水，充分振荡后所得溶液的质量为___________g，如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，试管中可观察到的现象是______________________________。
15．德化窑址是首批窑瓷类的世界文化遗产。工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片（主要成分为、，含少量、）制备高性能催化剂载体，部分流程如图所示：
已知：
Ⅰ.不溶于水且不与盐酸反应；
Ⅱ.与化学性质相似；
Ⅲ.具有多种物相，常见的有、、；
Ⅳ.陶瓷中铁的氧化物的存在形式会影响陶瓷的呈色。
（1）“酸浸”前，通常会将废瓷片粉碎处理，目的是___________________________。
（2）①“焙烧”中由于燃煤会排放出含的烟气，可用喷淋吸附液进行处理，吸附液可以选择_____________（填一种）。
②“焙烧”的温度会影响生成的物相。由图像可知最适宜的焙烧温度为__________。
A.800～900℃B.900～1000℃C.1200～1300℃
（3）呈绿色的青瓷是由于陶瓷在气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物和一种常见的气体，此过程的化学方程式为__________________________________。
（4）该工艺的价值在于__________________________（填一项）。
16．兴趣小组同学利用现有仪器对化学实验进行如下改进，请回答有关问题：
（1）模拟自然界中的循环实验。
将图一装置置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。该收集气体的方法是________，检验所收集的气体应进行的操作是____________________________________。
（2）利用图二装置进行硫的燃烧实验。
用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，观察到硫粉继续燃烧，呈明亮蓝紫色火焰。
①写出高锰酸钾加热分解的化学方程式：______________________________。
②实验说明，燃烧的剧烈程度与__________________有关。
③实验结束后，需继续用气卿向弯型具支试管中____________（填“缓慢”或“快速”）鼓入空气一会儿，其目的是_______________________________。
三、实验题
17．有学者提出“铁丝燃烧绕成螺旋状，是为了防止燃烧点因迅速上升到集气瓶内氧气低浓度区而熄灭”。据此，化学学习小组的同学决定对铁丝在氧气中燃烧进行更深入的探究。
活动一：探究铁丝燃烧时长的影响因素
[实验1]如图2所示，从同一长铁丝上分别截取3根长度相同的铁丝，将1根拉直、另2根绕成直径大小不同的螺旋状，下端系上燃着的小木条进行燃烧实验。每种形状的铁丝平行测量3次，所测得的实验数据如图3所示。
（1）实验中，点燃火柴后，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的最佳时机是待火柴快燃尽时，不宜过早，其目的是防止_________________________，故进行该实验时，宜选择容积为_______（填“125”或“250”）mL的集气瓶更容易成功。
（2）实验中发现不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状________（填“有关”或“无关”）。
（3）实验时，3根铁丝均要完全伸入集气瓶中，原因是_________________________。
（4）分析图2可知，铁丝在氧气中剧烈燃烧的时长与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是________________________________________________________。
活动二：探究铁丝的含碳量与火星四射的关系
[实验2]取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象如下。
（5）实验中___________（填“能”或“不能”）以产生火星四射的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。
反思与拓展
（6）理论上，铁丝燃烧后质量会增加。分析多组实验发现，铁丝未发生熔断，但反应前铁丝质量与反应后差别不大，其原因可能是____________________。
（7）冷烟花由多种金属粉末制成，燃放时火花飞舞，其喷射口处温度可高达700-800℃，火花喷出后温度迅速降低，距喷射口50mm处，温度降至约40℃，所以俗称冷烟花。燃放冷烟花的正确做法是________________________________。
四、计算题
18．中国重化学工业的开拓者侯德榜发明的“联合制碱法”利用合成氨系统排出的二氧化碳制取纯碱，其中一个流程是把二氧化碳通入饱和氨盐溶液中吸收并生产氮肥氯化铵。（反应原理为：）
（1）计算生产107t的氯化铵理论上能吸收二氧化碳的质量。
（2）该生产流程可改善的环境问题是_________________。
参考答案
1．答案：B
解析：A、世界旅游小姐戴婦埔女簪花，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、艺术家蔡国强绚烂烟火秀表演，烟火燃烧属于化学变化；故选项正确；
C、晋江两岸助力“海艺节”主题灯光秀，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、5000名徒步者脚步丈量古城，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
2．答案：D
解析：A、镍带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、原子中，质子数=核外电子数，28=2+8+n+2，n=16，故选项说法正确。
C、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.6，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
3．答案：D
解析：A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作错误。
B、用氯酸钾制氧气时，导管刚刚露出塞子即可，以利于空气的排出，图中所示操作错误。
C、用向上排空气法收集氧气，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误。
D、用排水法收集氧气，导管放在集气瓶口即可，图中所示操作正确。
故选：D。
4．答案：B
解析：A、用洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
B、用高锰钢制成的镰刀割水稻，是因为合金比组成它的纯金属硬度大，符合题意；
C、铁具有良好的导热性，故可用铁锅炒菜，不符合题意；
D、戴口罩打扫卫生，可以将灰尘隔离在外，防止吸入灰尘，不符合题意。
故选B。
5．答案：A
解析：
6．答案：A
解析：A、由氮气先从液态空气中汽化可知，氮气的沸点比氧气低，说法正确；
B、氧气约占空气体积的21%，即100L空气含21L氧气，说法错误；
C、空气是极不易液化的气体，必须具备低温技术和设备，使它们达到它们各自的临界温度以下，而后再用增大压强的方法使其液化，选择降温不能将空气液化，说法错误；
D、液态空气汽化过程吸热，说法错误；
故选：A。
7．答案：C
解析：A、“石头纸”的主要原料是碳酸钙，这种纸不用砍树造纸，而普通纸的原料为木材，“石头纸”与普通纸，相比，可以减少树木的砍伐，更加环保，故A正确；
B、“石头纸”的主要原料是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，所以“石头纸”不容易被水浸湿，故B正确；
C、“石头纸”的主要原料是碳酸钙，所以“石头纸”比普通纸更不易燃烧，故C错误；
D、“石头纸”的主要原料是碳酸钙，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而普通纸的主要!原料是纤维素，纤维素与盐酸不反应，所以可用稀盐酸区别“石头纸”与普通纸，故D正确；
故选：A。
8．答案：C
解析：
9．答案：D
解析：A、将燃着木条伸入集气瓶内，木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项推理错误。
B、某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，不能证明该物质一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，不能证明该气体是氢气，也可能是甲烷等气体，故选项推理错误。
D、敞口容器中进行铁和硫酸铜溶液的反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体逸出，天平保持平衡，证明质量守恒，故选项推理正确。
故选：D。
10．答案：A
解析：A、结合图2可知，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛熄灭，故蜡烛熄灭的原因可能是氧气的含量降低造成的，故A选项错误；
B、燃烧需要有氧气，蜡烛熄灭后白磷能燃烧说明瓶内还有氧气，故B选项正确；
C、白磷燃烧需要达到着火点，由图2可知，-过程中氧气继续减少说明时白磷开始燃烧，说明在时，白磷的温度达到着火点，故C选项正确；
D、由图2可知，时，氧气的浓度不为0，白磷熄灭，瓶内氧气没有完全消耗，故D选项正确。故选A。
11．答案：（1）有一定的毒性和腐蚀性
（2）甲状腺肿大；海藻（或海鱼、贝类、海带等合理答案）
（3）酒精
（4）海带具有吸附碘的能力
（5）
解析：(1)根据短文内容可知，碘单质()在室温下是紫黑色片状晶体，易溶于酒精和汽油，受热易升华，有一定的毒性和腐蚀性；故填：有一定的毒性和腐蚀性。
(2)缺碘易患甲状腺肿大的疾病，由短文可知，生活中我们除了常食用加碘食盐补碘，一些海洋生物的含碘量很高，如海藻、海鱼、贝类等，因此还可以通过食用海藻、海鱼、贝类等来补充碘元素；故填：甲状腺肿大；海藻(或海鱼、贝类、海带等)。
(3)碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精；故填：酒精。
(4)由短文内容可知，100g粗干海带中碘含量约1.0mg，比海水中碘元素浓度高约几万倍，是因为海带具有吸附碘的能力；故填：海带具有吸附碘的能力。
(5)由短文内容可知，氯气()从含有碘化钠()的海产品中，通过发生置换反应，提取碘单质，同时生成氯化钠，则反应的化学方程式为；故填：。
12．答案：（1）5
（2）原子构成分子
（3）
（4）
（5）
解析：(1)根据图片中含硼的微观粒子有5种，分别为、、、、；
(2)过程①体现了微观粒子间的关系是：原子是化学变化中的最小粒子；
(3)过程②反应为和X反应生成和，各微粒的数目比为1：1：1：1，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式为；
(4)若Y与Z发生化合反应，则Z为，微粒Z的微观模型图为：；
(5)硼氢化钠催化释氢原理是：硼氢化钠在催化剂作用下，与水反应生成，并释放氢气，反应的化学方程式为：。
13．答案：（1）
（2）反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小，所以浮力变小
（3）石蕊试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红
解析：(1)塑料罐内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：;
(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小，所以浮力变小，故随着小船的前行船身会不断上浮；
(3)二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故湿润的紫色石蕊试纸变红，故现象是：石蕊试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红。
14．答案：（1）①32；用药匙添加氯化钠固体至天平平衡
②量筒、胶头滴管；偏小
③大多数种子下沉
（2）①蒸发结晶
②>
③59；试管中固体先增多，一段时间又减少
解析：
15．答案：（1）增大瓷片与酸的接触面积，加快反应速率
（2）①氢氧化钠溶液（或其他合理答案）
②B
（3）
（4）实现废弃陶瓷片的再利用
解析：(1)将废瓷片粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。
(2)①二氧化碳能和水、碱等反应，二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，则也能和水、碱等反应，则可选氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液、水等。
②由图可知，800~900°℃时产物中只有y-AlO3，故选A。
(3)二价铁的氧化物为，CO和氧化铁在高温条件下生成和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
(4)该工业可利用废弃的氧化铝陶瓷片，则实现了废弃陶瓷片的再利用。
16．答案：（1）排水法；大拇指堵住试管口取出试管，将带火星木条伸入试管中；观察是否复燃
（2） = 1 \* GB3 ①
②氧气浓度
③缓慢；充分吸收二氧化硫，防止空气污染
解析：(1)将图一装置置于阳光下一段时间，二氧化碳和!水在叶绿体和光的作用下反应生成有机物和氧气，由图可知，该收集气体的方法是：排水法；
氧气具有助燃性，检验氧气的操作是：大拇指堵住试管口取出试管，将带火星木条伸入试管中，观察是否复燃，木条复燃，说明是氧气；
(2)①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
②鼓入空气，硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，给高锰酸钾加热，高锰酸钾分解生成氧气，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
③二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，实验结束后，需继续用气卿向弯型具支试管中缓慢鼓入空气一会儿，目的是：使反应生成的二氧化硫被氢氧化钠溶液充分吸收，防止污染空气。
17．答案：（1）防止火柴燃烧消耗更多氧气；250
（2）无关
（3）保证与氧气的接触面积相同
（4）相同条件下，氧气起始浓度越高，剧烈燃烧时长越短
（5）不能
（6）铁丝燃烧时火星四射，熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，导致固体质量减少
（7）在空旷的地方燃放（其他合理答案）
解析：(1)将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的最佳时机是待火柴快燃尽时，因为火柴燃烧也会消耗氧气，防止火柴燃烧消耗更多氧气，使集气瓶内氧气浓度偏低，使铁丝不能燃烧；故进行该实验时，氧气的量多，实验更易成功，故选容积为250mL的集气瓶；
(2)实验中发现不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明：相同条件下，铁丝的形状对铁丝燃烧时长影响不大，则燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状无关；
(3)实验需要控制变量，3根铁丝均要完全伸入集气瓶中，原因是：确保铁丝与氧气的接触面积相同；
(4)由图可知，相同条件下，集气瓶内氧气的起始浓度越大，铁丝剧烈燃烧时长越短，说明铁丝剧烈燃烧时长主要与氧气起始浓度有关；
(5)根据表格中信息，铁丝中不含碳时，无火星；含碳量越高，火星四射现象越明显，说明火星四射的现象可能是碳燃烧产生的，故不能以产生火星四射的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志；
(6)铁燃烧是和氧气反应生成四氧化三铁，理论上，反应后质量应增加，但实验中，铁丝燃烧时火星四射，熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，导致固体质量减少；
(7)燃放冷烟花应在空旷的地方燃放，防止燃放时火花飞舞，引燃周围的可燃物。
18．答案：（1）88t
（2）温室效应
解析：（1）解：设理论上能吸收二氧化碳的质量为x。
答：理论上能吸收二氧化碳的质量为88t。
（2）二氧化碳过量排放会造成全球变暖，该过程可以减少二氧化碳的排放，从而缓解温室效应。
选项
劳动项目
相关解释
A
用洗涤剂清洗餐具油污
洗涤剂具有乳化作用
B
用高锰钢制成的镰刀割水稻
合金硬度小于各组成金属
C
用铁锅炒菜
铁具有良好的导热性
D
戴口罩打扫卫生
防止吸入灰尘
铁丝含碳量
0%
0.2%
0.38%
实验现象
无火星，燃烧处熔成小球
有短暂火星四射现象
火星四射，现象明显
一、单选题
1．第五届海上丝绸之路国际艺术节于2023年12月8日至13日在泉州举办，下列活动中涉及到化学变化的是( )
A.世界旅游小姐戴蟳埔女簪花B.艺术家蔡国强绚烂烟火秀表演
C.晋江两岸助力“海艺节”主题灯光秀D.5000名徒步者脚步丈量古城
2．福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，如图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是( )
A.镍属于金属元素B.图中n的值为16
C.镍原子在化学变化中易失电子D.镍原子的原子质量为58.6
3．如图所示有关玻璃导气管使用正确的是( )
A.连接导气管B.用氯酸钾制氧气
C.排空气法集气D.排水法集气
4．劳动创造美好生活。下列对各劳动项目的相关解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。下列关于说法中正确的是( )
A.中的化合价为+4B.氧元素的质量分数最大
C.是氧化物D.铁元素和氧元素的质量比为1∶3
6．空气经除尘、除去二氧化碳和水蒸气后，进行如图所示操作。下列说法正确的是( )
A.氮气的沸点比氧气低B.100g空气含21g氧气
C.将空气液化选择降温比加压更节能D.液态空气汽化过程放热
7．（市区联考）“石头纸”的主要原料是碳酸钙，关于“石头纸”与普通纸的叙述错误的是( )
A.“石头纸”比普通纸更环保B.“石头纸”不容易被水浸湿
C.“石头纸”比普通纸更易燃D.可用稀盐酸区分“石头纸”和普通纸
8．来自新西兰的设计师Henry Glgau发明设计了一种神奇的灯，可以成功将海水变成饮用淡水，并且不用电就能照明。其工作原理是：
①利用太阳光使灯内海水蒸发后冷凝，过滤后再回流到下面的饮水装置中；
②残留的海水会在容纳铜和锌的储存管通过反应产生能源，在夜间可为LED灯带供电。
下列有关说法错误的是( )
A.使用一段时间后，需要往灯中补充海水
B.残留的海水中氯化钠的溶质质量分数变大
C.海水在蒸发过程中，水分子本身变大
D.铜锌储存管中能量转换方式是化学能转化为电能
9．（惠安县）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列实验进行的推理正确的是( )
A.将燃着木条伸入集气瓶内，木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
B.某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属
C.点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体是氢气
D.敞口容器中进行铁和硫酸铜溶液的反应，天平保持平衡，证明质量守恒
10．按图1装置将点燃蜡烛伸入瓶中，蜡烛燃烧，白磷不燃烧，蜡烛熄灭一段时间后，白磷燃烧，瓶内浓度随时间变化如图2。依据实验现象，下列分析错误的是( )
A.蜡烛熄灭的原因是燃烧产生了二氧化碳
B.蜡烛熄灭后白磷能燃烧说明瓶内还有氧气
C.在时，白磷的温度达到着火点
D.时，白磷熄灭，瓶内氧气没有完全消耗
二、填空题
11．阅读下列短文，回答问题。
碘单质（）在室温下是紫黑色片状晶体，易溶于酒精和汽油，受热易升华，有一定的毒性和腐蚀性。碘是重要的工业原料，也是人体必需的元素之一。在生活中我们常食用加碘食盐补碘，超市售卖的食盐中大多添加碘酸钾、碘化钾等含碘的化合物。一些海洋生物的含碘量很高，如海藻、海鱼、贝类等。海带具有吸附碘的能力，100g粗干海带中碘含量约1.0mg，比海水中碘元素浓度高约几万倍。工业上，用氯气（）从含有碘化钠（）的海产品中，通过发生置换反应，提取碘单质，同时生成氯化钠。
（1）碘单质的化学性质：________________________（写一点）。
（2）缺碘元素易患_______________疾病，补充碘元素可以食用加碘食盐，也可以食用_______________（写一种）。
（3）碘酒是常用药品。碘酒中，溶剂是_______________。
（4）粗干海带中碘元素的含量远高于海水的原因是__________________________。
（5）写出工业上提取碘单质反应的化学方程式：_______________________________。
12．硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。
（1）该反应过程中共出现__________种含硼（B）的微观粒子。
（2）过程①体现了微观粒子间的关系是___________________。
（3）过程②中各微粒的数目比为1∶1∶1∶1，则X的化学式为___________。
（4）若Y与Z发生化合反应，画出微粒Z的微观模型图为_____________。
（5）硼氢化钠催化释氢原理是：硼氢化钠在催化剂作用下，与水反应生成，并释放氢气，反应的化学方程式为______________________________________。
13．学习二氧化碳的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图1所示。
（1）塑料罐内发生反应的化学方程式是______________________________________。
（2）随着小船的前行船身会不断上浮，请解释原因______________________________。
（3）为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图2所示。一段时间后，可观察到________________________________现象。
14．氯化钠在生产生活中应用广泛。
（1）农业上常用16%的溶液选种。其原理是：饱满种子的密度比16%溶液的密度略大，而干瘪种子的密度比16%溶液的密度小。
①配制200g16%的溶液，需要的质量是___________g，使用托盘天平称量时，若指针向右偏，应该进行的操作是______________________________。
②量取一定量水的操作中，使用的仪器有_____________________________，若仰视刻度线会导致配制的溶液溶质质量分数____________（填“偏大”或“偏小”）。
③某同学将若干南瓜种子放入配制好的溶液中选种，若观察到_________________，说明大多数种子饱满。
（2）《天工开物》记载井盐的生产过程“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。“井盐”主要成分为，含等杂质。和的溶解度曲线如图1所示。
①“煎炼”指的是_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②将℃和的饱和溶液分别降温至℃，此时溶液中溶质质量分数：
ω()__________ω()（填“>”“=”或“<”）。
③℃时，将16g固体加入试管中，再加入50g水，充分振荡后所得溶液的质量为___________g，如图2所示，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入适量的硝酸铵固体，试管中可观察到的现象是______________________________。
15．德化窑址是首批窑瓷类的世界文化遗产。工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片（主要成分为、，含少量、）制备高性能催化剂载体，部分流程如图所示：
已知：
Ⅰ.不溶于水且不与盐酸反应；
Ⅱ.与化学性质相似；
Ⅲ.具有多种物相，常见的有、、；
Ⅳ.陶瓷中铁的氧化物的存在形式会影响陶瓷的呈色。
（1）“酸浸”前，通常会将废瓷片粉碎处理，目的是___________________________。
（2）①“焙烧”中由于燃煤会排放出含的烟气，可用喷淋吸附液进行处理，吸附液可以选择_____________（填一种）。
②“焙烧”的温度会影响生成的物相。由图像可知最适宜的焙烧温度为__________。
A.800～900℃B.900～1000℃C.1200～1300℃
（3）呈绿色的青瓷是由于陶瓷在气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物和一种常见的气体，此过程的化学方程式为__________________________________。
（4）该工艺的价值在于__________________________（填一项）。
16．兴趣小组同学利用现有仪器对化学实验进行如下改进，请回答有关问题：
（1）模拟自然界中的循环实验。
将图一装置置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。该收集气体的方法是________，检验所收集的气体应进行的操作是____________________________________。
（2）利用图二装置进行硫的燃烧实验。
用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，观察到硫粉继续燃烧，呈明亮蓝紫色火焰。
①写出高锰酸钾加热分解的化学方程式：______________________________。
②实验说明，燃烧的剧烈程度与__________________有关。
③实验结束后，需继续用气卿向弯型具支试管中____________（填“缓慢”或“快速”）鼓入空气一会儿，其目的是_______________________________。
三、实验题
17．有学者提出“铁丝燃烧绕成螺旋状，是为了防止燃烧点因迅速上升到集气瓶内氧气低浓度区而熄灭”。据此，化学学习小组的同学决定对铁丝在氧气中燃烧进行更深入的探究。
活动一：探究铁丝燃烧时长的影响因素
[实验1]如图2所示，从同一长铁丝上分别截取3根长度相同的铁丝，将1根拉直、另2根绕成直径大小不同的螺旋状，下端系上燃着的小木条进行燃烧实验。每种形状的铁丝平行测量3次，所测得的实验数据如图3所示。
（1）实验中，点燃火柴后，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的最佳时机是待火柴快燃尽时，不宜过早，其目的是防止_________________________，故进行该实验时，宜选择容积为_______（填“125”或“250”）mL的集气瓶更容易成功。
（2）实验中发现不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状________（填“有关”或“无关”）。
（3）实验时，3根铁丝均要完全伸入集气瓶中，原因是_________________________。
（4）分析图2可知，铁丝在氧气中剧烈燃烧的时长与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是________________________________________________________。
活动二：探究铁丝的含碳量与火星四射的关系
[实验2]取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象如下。
（5）实验中___________（填“能”或“不能”）以产生火星四射的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志。
反思与拓展
（6）理论上，铁丝燃烧后质量会增加。分析多组实验发现，铁丝未发生熔断，但反应前铁丝质量与反应后差别不大，其原因可能是____________________。
（7）冷烟花由多种金属粉末制成，燃放时火花飞舞，其喷射口处温度可高达700-800℃，火花喷出后温度迅速降低，距喷射口50mm处，温度降至约40℃，所以俗称冷烟花。燃放冷烟花的正确做法是________________________________。
四、计算题
18．中国重化学工业的开拓者侯德榜发明的“联合制碱法”利用合成氨系统排出的二氧化碳制取纯碱，其中一个流程是把二氧化碳通入饱和氨盐溶液中吸收并生产氮肥氯化铵。（反应原理为：）
（1）计算生产107t的氯化铵理论上能吸收二氧化碳的质量。
（2）该生产流程可改善的环境问题是_________________。
参考答案
1．答案：B
解析：A、世界旅游小姐戴婦埔女簪花，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、艺术家蔡国强绚烂烟火秀表演，烟火燃烧属于化学变化；故选项正确；
C、晋江两岸助力“海艺节”主题灯光秀，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、5000名徒步者脚步丈量古城，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
2．答案：D
解析：A、镍带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、原子中，质子数=核外电子数，28=2+8+n+2，n=16，故选项说法正确。
C、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.6，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
3．答案：D
解析：A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作错误。
B、用氯酸钾制氧气时，导管刚刚露出塞子即可，以利于空气的排出，图中所示操作错误。
C、用向上排空气法收集氧气，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作错误。
D、用排水法收集氧气，导管放在集气瓶口即可，图中所示操作正确。
故选：D。
4．答案：B
解析：A、用洗涤剂清洗餐具油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
B、用高锰钢制成的镰刀割水稻，是因为合金比组成它的纯金属硬度大，符合题意；
C、铁具有良好的导热性，故可用铁锅炒菜，不符合题意；
D、戴口罩打扫卫生，可以将灰尘隔离在外，防止吸入灰尘，不符合题意。
故选B。
5．答案：A
解析：
6．答案：A
解析：A、由氮气先从液态空气中汽化可知，氮气的沸点比氧气低，说法正确；
B、氧气约占空气体积的21%，即100L空气含21L氧气，说法错误；
C、空气是极不易液化的气体，必须具备低温技术和设备，使它们达到它们各自的临界温度以下，而后再用增大压强的方法使其液化，选择降温不能将空气液化，说法错误；
D、液态空气汽化过程吸热，说法错误；
故选：A。
7．答案：C
解析：A、“石头纸”的主要原料是碳酸钙，这种纸不用砍树造纸，而普通纸的原料为木材，“石头纸”与普通纸，相比，可以减少树木的砍伐，更加环保，故A正确；
B、“石头纸”的主要原料是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，所以“石头纸”不容易被水浸湿，故B正确；
C、“石头纸”的主要原料是碳酸钙，所以“石头纸”比普通纸更不易燃烧，故C错误；
D、“石头纸”的主要原料是碳酸钙，碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而普通纸的主要!原料是纤维素，纤维素与盐酸不反应，所以可用稀盐酸区别“石头纸”与普通纸，故D正确；
故选：A。
8．答案：C
解析：
9．答案：D
解析：A、将燃着木条伸入集气瓶内，木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项推理错误。
B、某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，不能证明该物质一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，不能证明该气体是氢气，也可能是甲烷等气体，故选项推理错误。
D、敞口容器中进行铁和硫酸铜溶液的反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体逸出，天平保持平衡，证明质量守恒，故选项推理正确。
故选：D。
10．答案：A
解析：A、结合图2可知，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛熄灭，故蜡烛熄灭的原因可能是氧气的含量降低造成的，故A选项错误；
B、燃烧需要有氧气，蜡烛熄灭后白磷能燃烧说明瓶内还有氧气，故B选项正确；
C、白磷燃烧需要达到着火点，由图2可知，-过程中氧气继续减少说明时白磷开始燃烧，说明在时，白磷的温度达到着火点，故C选项正确；
D、由图2可知，时，氧气的浓度不为0，白磷熄灭，瓶内氧气没有完全消耗，故D选项正确。故选A。
11．答案：（1）有一定的毒性和腐蚀性
（2）甲状腺肿大；海藻（或海鱼、贝类、海带等合理答案）
（3）酒精
（4）海带具有吸附碘的能力
（5）
解析：(1)根据短文内容可知，碘单质()在室温下是紫黑色片状晶体，易溶于酒精和汽油，受热易升华，有一定的毒性和腐蚀性；故填：有一定的毒性和腐蚀性。
(2)缺碘易患甲状腺肿大的疾病，由短文可知，生活中我们除了常食用加碘食盐补碘，一些海洋生物的含碘量很高，如海藻、海鱼、贝类等，因此还可以通过食用海藻、海鱼、贝类等来补充碘元素；故填：甲状腺肿大；海藻(或海鱼、贝类、海带等)。
(3)碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精；故填：酒精。
(4)由短文内容可知，100g粗干海带中碘含量约1.0mg，比海水中碘元素浓度高约几万倍，是因为海带具有吸附碘的能力；故填：海带具有吸附碘的能力。
(5)由短文内容可知，氯气()从含有碘化钠()的海产品中，通过发生置换反应，提取碘单质，同时生成氯化钠，则反应的化学方程式为；故填：。
12．答案：（1）5
（2）原子构成分子
（3）
（4）
（5）
解析：(1)根据图片中含硼的微观粒子有5种，分别为、、、、；
(2)过程①体现了微观粒子间的关系是：原子是化学变化中的最小粒子；
(3)过程②反应为和X反应生成和，各微粒的数目比为1：1：1：1，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式为；
(4)若Y与Z发生化合反应，则Z为，微粒Z的微观模型图为：；
(5)硼氢化钠催化释氢原理是：硼氢化钠在催化剂作用下，与水反应生成，并释放氢气，反应的化学方程式为：。
13．答案：（1）
（2）反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小，所以浮力变小
（3）石蕊试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红
解析：(1)塑料罐内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：;
(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，反应产生的气体从小孔逸出，使船本身的总质量减小，所以浮力变小，故随着小船的前行船身会不断上浮；
(3)二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故湿润的紫色石蕊试纸变红，故现象是：石蕊试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红。
14．答案：（1）①32；用药匙添加氯化钠固体至天平平衡
②量筒、胶头滴管；偏小
③大多数种子下沉
（2）①蒸发结晶
②>
③59；试管中固体先增多，一段时间又减少
解析：
15．答案：（1）增大瓷片与酸的接触面积，加快反应速率
（2）①氢氧化钠溶液（或其他合理答案）
②B
（3）
（4）实现废弃陶瓷片的再利用
解析：(1)将废瓷片粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。
(2)①二氧化碳能和水、碱等反应，二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，则也能和水、碱等反应，则可选氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液、水等。
②由图可知，800~900°℃时产物中只有y-AlO3，故选A。
(3)二价铁的氧化物为，CO和氧化铁在高温条件下生成和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
(4)该工业可利用废弃的氧化铝陶瓷片，则实现了废弃陶瓷片的再利用。
16．答案：（1）排水法；大拇指堵住试管口取出试管，将带火星木条伸入试管中；观察是否复燃
（2） = 1 \* GB3 ①
②氧气浓度
③缓慢；充分吸收二氧化硫，防止空气污染
解析：(1)将图一装置置于阳光下一段时间，二氧化碳和!水在叶绿体和光的作用下反应生成有机物和氧气，由图可知，该收集气体的方法是：排水法；
氧气具有助燃性，检验氧气的操作是：大拇指堵住试管口取出试管，将带火星木条伸入试管中，观察是否复燃，木条复燃，说明是氧气；
(2)①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
②鼓入空气，硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，给高锰酸钾加热，高锰酸钾分解生成氧气，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
③二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，实验结束后，需继续用气卿向弯型具支试管中缓慢鼓入空气一会儿，目的是：使反应生成的二氧化硫被氢氧化钠溶液充分吸收，防止污染空气。
17．答案：（1）防止火柴燃烧消耗更多氧气；250
（2）无关
（3）保证与氧气的接触面积相同
（4）相同条件下，氧气起始浓度越高，剧烈燃烧时长越短
（5）不能
（6）铁丝燃烧时火星四射，熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，导致固体质量减少
（7）在空旷的地方燃放（其他合理答案）
解析：(1)将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中的最佳时机是待火柴快燃尽时，因为火柴燃烧也会消耗氧气，防止火柴燃烧消耗更多氧气，使集气瓶内氧气浓度偏低，使铁丝不能燃烧；故进行该实验时，氧气的量多，实验更易成功，故选容积为250mL的集气瓶；
(2)实验中发现不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明：相同条件下，铁丝的形状对铁丝燃烧时长影响不大，则燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状无关；
(3)实验需要控制变量，3根铁丝均要完全伸入集气瓶中，原因是：确保铁丝与氧气的接触面积相同；
(4)由图可知，相同条件下，集气瓶内氧气的起始浓度越大，铁丝剧烈燃烧时长越短，说明铁丝剧烈燃烧时长主要与氧气起始浓度有关；
(5)根据表格中信息，铁丝中不含碳时，无火星；含碳量越高，火星四射现象越明显，说明火星四射的现象可能是碳燃烧产生的，故不能以产生火星四射的现象作为衡量铁丝是否燃烧的唯一标志；
(6)铁燃烧是和氧气反应生成四氧化三铁，理论上，反应后质量应增加，但实验中，铁丝燃烧时火星四射，熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，导致固体质量减少；
(7)燃放冷烟花应在空旷的地方燃放，防止燃放时火花飞舞，引燃周围的可燃物。
18．答案：（1）88t
（2）温室效应
解析：（1）解：设理论上能吸收二氧化碳的质量为x。
答：理论上能吸收二氧化碳的质量为88t。
（2）二氧化碳过量排放会造成全球变暖，该过程可以减少二氧化碳的排放，从而缓解温室效应。
选项
劳动项目
相关解释
A
用洗涤剂清洗餐具油污
洗涤剂具有乳化作用
B
用高锰钢制成的镰刀割水稻
合金硬度小于各组成金属
C
用铁锅炒菜
铁具有良好的导热性
D
戴口罩打扫卫生
防止吸入灰尘
铁丝含碳量
0%
0.2%
0.38%
实验现象
无火星，燃烧处熔成小球
有短暂火星四射现象
火星四射，现象明显
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