化学：河北省秦皇岛市青龙满族自治县二校2022-2023学年高一下学期7月期末联考试题（解析版）

这是一份化学：河北省秦皇岛市青龙满族自治县二校2022-2023学年高一下学期7月期末联考试题（解析版），共16页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 下列说法不正确的是，4 ml/等内容，欢迎下载使用。

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷 选择题(共42分)
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸为无氧酸，由盐酸、磷酸的酸性强弱不能比较Cl、P的非金属性强弱，A错误；
B．K元素的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，B错误；
C．溴水可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则Br2的氧化性比I2的强，C正确；
D．氯水中含HClO，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，应该用pH计，D错误；
故选C。
2. 是大气主要污染物之一，同时也是一种重要的化工原料。下列有关的叙述正确的是( )
A. 的还原性很强，因此不能用浓硫酸干燥
B 具有漂白性，因此可使溴水褪色
C 葡萄酒中含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用
D. 既是形成酸雨的主要气体，也是引起光化学烟雾污染的主要气体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．与硫酸中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，二氧化硫可用浓硫酸干燥，故A错误；
B． 具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应使之褪色，故B错误；
C．的还原性很强，葡萄酒中含有少量，有抗氧化作用，能保鲜、杀菌等，故C正确；
D． 光化学烟雾指大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物，与无关，故D错误；
答案选C。
3. 下列物质中，互为同分异构体的是( )
A. ①②B. ①④C. ②④D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】A．①的分子式为C9H18，②的分子式为C8H16，二者的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；②的分子式为C8H16，
B．①④分子式相同，都是C9H18，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．②的分子式为C8H16，④分子式的分子式为C9H18，二者的分子式不同，不互为同分异构体，C错误；
D．③的分子式为C10H20，④分子式的分子式为C9H18，二者的分子式不同，不互为同分异构体，D错误；
故选B。
4. 下列说法不正确的是( )
A. 石油裂解气(含乙烯、丙烯等)可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色
B. 甲烷与乙烯混合物不可以通过溴的四氯化碳溶液分离
C. 正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈
D. CH2=CHCH3＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl属于取代反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．石油裂解气中含有碳碳不饱和键，碳碳不饱和键能和溴发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以石油裂解气能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．甲烷与乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液互溶，无法分离，故B正确；
C．醇羟基电离出氢离子不如水电离出氢离子容易，所以钠和水反应比钠和丙醇反应剧烈，故C不正确；
D．在高温条件下该反应中甲基上H原子被Cl原子取代生成氯代烃，同时还生成HCl，该反应取代反应，故D正确；
故选C。
5. 若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，将两者等物质的量混合进行催化反应，一段时间后，体系中含有18O的物质是（催化剂中不含氧）( )
A. 只有乙酸乙酯B. 水和乙醇
C. 乙酸乙酯和乙醇D. 乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水
【答案】C
【解析】
【详解】乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：，所以分子中含有18O的物质总共：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，故答案为C。
6. Remdesivir(雷米迪维)(GS-5734)是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对于新型冠状病毒有很好的抑制作用。其结构如图所示，下列说法错误的是( )

A. 该药物可以使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 该药物属于有机高分子化合物
C. 该药物可以和盐酸发生反应
D. 该药物可以和氢氧化钠溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该药物含有碳碳双键、醇羟基，因此可以使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．该药物不属于有机高分子化合物，属于低分子化合物，故B错误；
C．该药物含有−NH2，因此可以和盐酸发生反应，故C正确；
D．该药物含有酯基，因此可以和氢氧化钠溶液反应，故D正确；
答案为B。
7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和二氧化硅
B. “光化学烟雾”与二氧化碳和氮氧化合物的大量排放有关
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D. C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和二氧化硅，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，正确；
B．氮氧化物和碳氢化合物可造成“光化学烟雾”，错误；
C．明矾净水的原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附悬浮性杂质，漂白粉中含有Ca(ClO)2，具有强氧化性，可以杀菌消毒，二者作用原理不同，错误；
D．C在空气中燃烧可得到两种氧化物：CO2、CO，S在空气中燃烧只能得到SO2一种氧化物，错误。
故选A。
8. 下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A．导电过程需接电源。所以熔融NaCl导电是电能转化为化学能，A项不符合题意；
B．硅太阳能电池发电是太阳能转化为电能，B项不符合题意；
C．热电厂火力发电是化学能转化为内能，内能转化为电能，是间接转化，C项不符合题意；
D．电动汽车行驶使用了原电池，是化学能直接转化为电能，D项符合题意；
故答案选D。
9. 在一体积不变密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)→2C(g)。开始反应时，A的浓度为2ml/L。反应进行2min时，测得容器中A 的浓度为1.8ml/L，则该2min内A的平均反应速率是( )
A. 0.4 ml/（L∙min）B. 0.3 ml/（L∙min）
C. 0.2 ml/（L∙min）D. 0.1ml/（L∙min）
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应速率的定义和计算公式可求：；故答案为：D。
10. 25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5ml/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2， 并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是( )
A. 16xQB. 8xQC. 4xQD. 2xQ
【答案】A
【解析】
【分析】燃烧热是指1ml纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据CO2与KOH的反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出丁烷的物质的量，则可计算丁烷的燃烧热。
【详解】n（KOH）=0.1L×5ml/L=0.5ml，则由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.25ml，
则n（C4H10）=1/4×n（CO2）=1/4××0.25ml=1/16 ml，放出的热量为xQkJ，所以1ml丁烷完全燃烧放出的热量为16xQkJ，故选A。
11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A．取少量某溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中含有，A项错误；
B．取少量某溶液先滴加硝酸酸化再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能为AgCl或BaSO4，不能证明溶液中一定含，B项错误；
C．用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行灼烧，火焰呈黄色，只能证明该溶液中含有Na+，可能是钠盐，也可能是NaOH，C项错误；
D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟产生，该溶液可能为浓盐酸、浓硝酸等，D项正确；
答案选D。
12. 某容器中发生一个化学反应过程中存在H2O、ClO－、CN－（N为－3价）、HCO3－、N2 、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ )
A. 还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
B. 氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－
C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D. 若生成2.24LN2则转移电子1ml
【答案】C
【解析】
【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[(4-2)+(3-0)]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，以此来解答。
【详解】由曲线变化图可知，随反应进行ClO－的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO－为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN−是反应物，由氯元素守恒可知Cl−是生成物，由碳元素守恒可知HCO3−是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物。反应中Cl元素化合价由+1价降低为−1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由−3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为2[(4−2)+(3−0)]=10价，故CN−系数为2， ClO－系数为5，由元素守恒可知HCO3−系数为2，N2系数为1，Cl−系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-
A. 反应中，C元素化合价由CN−中+2价升高为HCO3−中+4价，N元素化合价由CN−中−3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3−、N2，故A错误；
B. 反应中Cl元素化合价由ClO−中+1价降低为Cl−中−1价，ClO−是氧化剂，还原产物是Cl−，故B错误；
C. 由上述分析可知，反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反应中是CN−是还原剂，ClO−是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，故C正确；
D. 2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1ml，所以参加反应的ClO−的物质的量为0.5ml，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO−中+1价降低为Cl−中−1价，所以转移电子为0.5ml×2=1ml，但状况未知，不能计算，故D错误。
答案为C。
13. 可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e-=4OH-
B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al-3e-=Al3＋
C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
【答案】A
【解析】
【分析】碱性或中性条件下，形成原电池，Al易失电子作负极，负极反应式为Al+4OH--3e-=，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以电池反应式为4Al+4OH-+3O2+6H2O=4，放电时，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。
【详解】A．电解质溶液显碱性或中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，且铝失去电子后变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-= ，故B错误；
C．以NaOH溶液为电解液时，电池反应式为4Al+4OH-+3O2+6H2O=4，氢氧根离子参加反应且生成水，所以溶液的pH降低，故C错误；
D．放电时，电子从负极Al沿导线流向正极，故D错误；
综上所述答案为A。
14. 无色的混合气体甲中可能含有、、、、中的几种，将气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是( )
A. ；
B. 气体甲组成是、、
C. 气体显红棕色的原因：
D. 集气瓶中溶液的主要溶质是
【答案】A
【解析】
【分析】开始时混合气体为无色，故混合气体中无NO2；通过浓H2SO4后气体体积减小，说明含有NH3且为20mL；通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含有CO2和NO，相关的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2；而最后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且几乎无剩余气体，说明原混合气体中无N2，根据反应方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故NO与CO2的物质的量之比为4：6，则80mL气体中有32mL NO和48mL CO2。
【详解】A．根据分析可知；，A错误；
B．根据分析可知气体甲的组成是、、，B正确；
C．根据分析可知气体显红棕色的原因：，C正确；
D．根据分析可知集气瓶中溶液的主要溶质是，D正确；
故选A。
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
三、填空题(本题包括5个小题，共58分)
15. 写出下列反应的热化学方程式：
(1)与适量反应，生成和，放出的热。___________。
(2)与适量发生反应，生成，放出的热。___________。
【答案】(1)
(2)
【解析】
【详解】(1)与适量反应，生成和，则其方程式为：，放出的热，则＜0，综上所述该反应的热化学方程式为 ，故答案为： ；
(2) 与适量发生反应，生成，放出的热，则生成1ml需要2mlAl(s)，则所放出的热量为，则该反应的热化学方程式为： ，故答案为： 。
16. 某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

（1）该反应的化学方程式为________
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为____________
（3）平衡时的转化率为________
【答案】（1）2A(g)+B(g)2C(g)
（2）
（3）40%
【解析】（1）根据图示，A、B物质的量减少，C物质的量增多，所以A、B是反应物，C是生成物，2min内，A、B、C的物质的量变化分别为2ml、1ml、2ml，物质的量变化比等于系数比，所以反应方程式是2A(g)+B(g)2C(g)；
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为；
（3）平衡时的转化率为。
17. 从矿石中获得化工原料
【答案】①. 放热反应 ②. 硫酸 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. ⑩.
【解析】
【详解】黄铁矿和氧气、二氧化硫和氧气、三氧化硫和水的反应均为放热反应；浓硫酸难挥发、具有吸水性，用98%浓硫酸吸收，得到发烟硫酸，再稀释，吸收过程可以减少酸雾的形成，提高吸收效率；
粗硅和碳单质反应生成一氧化碳，碳发生氧化反应得到氧化产物一氧化碳，而不是二氧化碳；
制玻璃的原料是、、，二氧化硅和碳酸钠反应得到硅酸钠、和碳酸钙反应得到硅酸钙，故玻璃的主要成分是、、。
18. 将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。
（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。
（3）若反应过程中转移了0.2ml电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。
（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________
【答案】（1）
（2）1:2
（3） 5.6g
（4）取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+
【解析】铁粉投入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁；该反应中氧化产物和还原产物都为Fe2+，根据氧化还原反应分析氧化产物和还原产物的物质的量；根据反应方程式，1ml铁反应转移2ml电子；检验某未知溶液中是否含有Fe3+常用KSCN溶液。
【详解】(1)铁粉投入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁，因此该反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，标出电子转移的方向和数目 ；故答案为： 。
(2)该反应中氧化产物和还原产物都为Fe2+；还原剂有1ml，氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物有1ml，氧化剂有2ml，还原产物是化合价降低得到的产物，因此还原产物有2ml，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2；故答案为：1:2。
(3)根据反应方程式，1ml铁反应转移2ml电子，若反应过程中转移了0.2ml电子，则溶解消耗的铁的物质的量为0.1ml，消耗铁的质量为0.1ml×56 g∙ml−1=5.6g；故答案为：5.6g。
(4)检验某未知溶液中是否含有Fe3+的方法是：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+；故答案为：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+。
19. “酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题
(1)乙醇与金属钠反应的化学方程式为：___________；其反应速率比水与钠反应的速率___________(填“快”或“慢”)
(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是___________g。
(3)该实验加入浓硫酸的作用是：___________。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________
【答案】（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 慢
（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 29.48
（3） 催化作用、吸水作用
（4）中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 防倒吸 分液
【解析】(1)乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇羟基氢活泼性比水差，反应慢；
(2)结合化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题计算；酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，水的减少利用平衡正向移动；乙醇、乙酸易挥发，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度不大，饱和碳酸钠溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸，便于分层，碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，用分液法分离。
【详解】(1)乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇羟基氢活泼性比水差，其反应速率比水与钠反应的速率慢，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；慢；
(2)实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，化学反应方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；30g乙酸的物质的量为=0.5ml，46g乙醇的物质的量为=1ml，由方程式可知乙醇过量，则按乙酸完全反应计算，n(CH3COOCH2CH3)=0.5ml×67%=0.335ml，m(CH3COOCH2CH3)=0.335ml×88g·ml－1=29.48g。故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；29.48；
(3)酯化反应中浓硫酸的作用是：催化作用、吸水作用。故答案为：催化作用、吸水作用；
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是分液。故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；防倒吸；分液。
选项
实验操作
实验目的
A
将盐酸滴入磷酸钙[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4
Cl的非金属性强于P
B
用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧
观察钾元素的焰色
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡
验证Br2的氧化性强于I2
D
用玻璃棒蘸取饱和氯水点在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照
测定饱和氯水的pH




A.熔融NaCl导电
B.硅太阳能电池发电
C.热电厂火力发电
D.电动汽车行驶
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量某溶液滴加KSCN溶液
溶液呈橙黄色
该溶液中含
B
取少量某溶液先滴加硝酸酸化再加氯化钡溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含
C
用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行灼烧
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸
资源
名称
原理(主要的离子方程式、化学方程式)
说明
矿产
1.工业制硫酸
(沸腾炉)
(接触室)
(吸收塔)
三步反应都是_______；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；用98%_______吸收，得到发烟硫酸，再稀释
2.铝的冶炼
一系列的变化是为了得到纯净的
3.粗硅的提纯
粗硅提纯：
，氧化产物不是_______，是_______
4.硅酸盐工业——玻璃
制玻璃的原料是_______、_______、_______，玻璃的主要成分是_______、_______、_______