2024年山东省东营市胜利第一初级中学中考全真模拟考试化学试题

这是一份2024年山东省东营市胜利第一初级中学中考全真模拟考试化学试题，共5页。试卷主要包含了化学试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷，等内容，欢迎下载使用。

(时间:60分钟 满分:100分）
注意事项：
1．化学试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷（选择题 共 40 分 ），第 Ⅱ卷（非选择题 共 60 分 ），
试题共 4 页。
2．考生答题前务必将自己的姓名、班级、学校、准考证号等填写在试题和答题卡上。
3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号【ABCD】涂
黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用 0.5 毫米黑色签字
笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题（本题包括 12 小题，1-8每小题 3 分，9-12每小题 4 分，共 40 分。只有一个选项符合题意）
1.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是
①天然气用作燃料 ②活性炭用于吸附色素 ③氮气用做保护气
④铜丝用作导线 ⑤稀有气体用于霓虹灯
A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.①⑤
2. 下列实验操作正确的是

A．收集二氧化碳 B．倾倒液体 C．过滤 D．稀释浓硫酸
3.燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A．可用干粉灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充分
D．天然气中混有空气，遇明火一定会发生爆炸
4.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； ②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
①② B．①③ C．②④ D．③④
5.豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2），下列说法正确的是
A．从类别上看：亮氨酸属于氧化物
B．从组成上看：亮氢酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中氢元素的质量分数最小
C．从变化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水
D．从构成上看：亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子，1个氮原子，2个氧原子构成
6. 下列关于化学学科基本观念的说法正确的是
A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应
B．转化观：硝酸钠通过复分解反应可一步转化为氯化钠
C．守恒观：依据化学方程式X+2O2点燃2CO2+2H2O，可推测X含有三种元素
D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子
7. 下图是海水晒盐的流程图，下列说法正确的是
A．贮水池和海水中的成分基本不变
B．蒸发池中的氯化钠溶液属于饱和溶液
C．步骤④中溶质的质量分数逐渐增大
D．母液中不含食盐
8.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C. N、P点时，溶液的pH：N>P
D. 混合物中铜的质量为(a−b)g
9．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C．油脂和糖类组成元素相同，则它们的分子组成和结构也类似
D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
10. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到实验目的的是
11.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向室温下硝酸钾的不饱和溶液中再加入硝酸钾固体后溶液溶质质量分数的变化
B. 测定空气中氧气含量实验过程中玻璃管内铜丝质量的变化
C. 向含有一定量石灰石颗粒的烧杯中倒入适量稀盐酸后烧杯内物质质量的变化
D. 向硫酸锌溶液中插入铜片后铜片的质量变化情况
Na2SO4
NaOH
Na2CO3
CuO
H2O
O2
FeCl2
Fe
FeSO4
①
②
③
三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是
A．①② B．①②③ C．②③ D． ①③
第Ⅱ卷（非选择题 共 60分）
二、填空题（本题包括4小题，共 32分。）
13.（5分）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护，我们要尽量减少外出，若要外出需佩戴口罩，日常勤洗手，合理搭配饮食增强体质。
（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，
它属于 （填字母）。a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料
（3）在抗击新型冠状病毒肺炎中做好消毒至关重要。
酒精是常用的消毒剂，在配制75%酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，其原因是 。
（4）营养专家建议每天摄入蛋、奶制品、豆类等食物，是为了补充 （营养素）。
14．（5分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
(1)b溶液在点P时处于______(填”饱和”或”不饱和”)状态。
(2)t2℃时，50克水中最多能溶解a物质______克。
（3）除去a 固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、______，然后过滤、洗涤、干燥。
(4)t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______
A.溶质质量分数：b>a>c. B.析出固体的质量a>b，c无固体析出
C.溶剂的质量：a15．（7分）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）
（1）一段时间后，可明显观察到实验B的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（2）甲同学认为可以通过定性研究的方法，即通过观察A和C中的
现象： 来判断锌铁的金属活动性强弱；乙同学认为可以用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D，可以通过测定 来确定。
（3）丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是 ，Y溶液是 。
16．（7分）科学使用化学物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，
可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，
其原理是
（用化学方程式表示）。
某84消毒液产品的部分说明如下表。
①NaClO中氯元素的化合价是 ，NaClO属于 类。（填酸、碱或盐）
②依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液10g，配制有效氯的质量分数为0.04%的消毒浸泡液，需要水的质量为 。
③洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl + NaClO ═ + Cl2↑+ H2O。
17.（8分）工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如下。
请根据流程回答问题：
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 。
（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式 。
（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填化学式）。
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是 。
三、实验题（本题包括1小题，共 17分。）
18．（17分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合图示实验装置图回答问题：
（1）写出标有编号的仪器名称：① ，② 。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，从图1中选择的发生和收集装置是 （填字母序号），写出反应的化学方程式 ；
(3)若用BHF相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，B装置中发生反应的化学方程式是 。若H装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，气体应从 （填a或b)管进入，H 装置的作用是 ，；此实验F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液 ，反应的方程式是 ；烧杯中澄清石灰水 ，反应的方程式是 。
（4）若用装置G代替装置B制取二氧化碳的优点是 。
（5）下列如图2实验的相关说法不正确的是 （填数字序号）。
①甲实验中，红磷要过量；
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触；
③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
④丁实验开始时，应先加热，后通入一氧化碳；
⑤丁实验中应该用燃着的酒精灯在末端导管口点燃CO，防止污染空气。
四、计算题（本题包括1小题，共11分。）
19．（11分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取6份样品，分别加入稀盐酸，充分反应后测得数据如下表：
（1）a的数值为 。
（2）第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为 。
（3）求该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
九年级化学试题答案
一．选择题（1-8，每题3分，9-12，每题4分）
CCCAB CADDD BB
二．填空题（共4题，32分）
13（5分）（1）过滤； （2）吸附； b；
（3）分子间存在着间隔； （4）蛋白质
14.（5分）（1）不饱和 （2）25 （3）降温结晶 （4）AD（2分）
15.（7分）（1）铜片表面覆盖一层银白色固体，溶液逐渐由无色变成蓝色
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
（2）产生气泡的快慢 相同时间内收集到气体体积的多少
（或收集相同体积的气体需要时间的长短）
（3）铁 硫酸铜溶液（答案不唯一）
16．（7分）（1）①胰液 ② Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O （2分）
（2）①+1 盐 ②1490g ③NaCl （每空1分）
17.（8分）（1）增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑； （3）CO2； （4）防止K2SO4溶解；
三．实验探究（本题包括 1 小题，共17 分）
18.（17分）（1） 试管 锥形瓶
（2）BE MnO2
2H2O2====2H2O + O2 ↑
CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 ↑ b 除去氯化氢气体
变红，CO2+H20=H2CO3 变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ + H2O
随时控制反应的开始和结束 （5）④
四、计算题（本题包括 1 小题，共11 分）
19．（共 11分）说明:若分步计算，须按步骤赋分。
（1）4.4（2 分）
（2）NaCl、HCl（2 分）
（3）解：设 25.0g 纯碱样品中碳酸钠的质量为 x ………………………… 1分
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ………………………… 分
106 44
x 8.8g …………………… …… 分
106:44 = x:8.8g …………………………………………………………… 1 分
x =21.2 g ……………………………………………………………………… 1 分）
该纯碱样品中 Na 2 CO 3的质量分数：（21.2g/25.0g）×100%=84.8% 分
答：该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为84.8%。
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸
C
除去二氧化锰中的少量氯化钾
加适量水溶解后，过滤，蒸发
D
除去MgCl2溶液中的NaCl
加足量NaOH溶液后过滤，往滤渣中加适量稀盐酸
84消毒液
[产品特点] 主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。
[餐具消毒] 用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
[注意事项] ①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量（g）
25.0
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀盐酸质量（g）
30.0
60.0
90.0
110.0
130.0
产生气体质量（g）
2.2
a
6.6
8.0
8.8