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2024年山东省东营市胜利第四中学中考模拟考试化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省东营市胜利第四中学中考模拟考试化学试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省东营市胜利第四中学中考模拟考试化学试卷原卷版docx、2024年山东省东营市胜利第四中学中考模拟考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
时间：60分钟 满分：100分
注意事项：
1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)
2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 C1-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 N-14 Zn-65 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 物质世界充满了变化，下列变化属于物理变化的是
A. 石灰浆抹墙后，墙壁发硬B. 无色酚酞溶液遇碱性溶液变为红色
C. 用苛性钠干燥氧气D. 煤的液化
【答案】C
【解析】
【详解】A、石灰浆抹墙后，其中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故选项错误；
B、酚酞试液与显碱性的物质反应时能够变色，属于化学变化，故选项错误；
C、用苛性钠干燥O2过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
故选C。
2. 下列观点正确的是
A. 物质本身并无优与劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别
B. 水蒸气遇冷能凝结成水，说明分子之间是能够化合的
C. 无论是混合、分离，还是化合、分解，都是物质发生物理变化的过程
D. 同种原子通过不同方式结合的分子化学性质仍然相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质本身并无优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差别，如二氧化碳，可用于灭火等，排放过多会导致温室效应等，故A符合题意；
B、水蒸气遇冷能凝结成水，水分子没有变化，水分子间隔变小了，不能说明分子之间能够化合，故B不符合题意；
C、混合、分离过程中，没有生成新物质，属于物理变化，化合、分解过程中，生成新物质，属于化学变化，故C不符合题意；
D、同种原子通过不同方式结合的分子，分子的构成不同，化学性质不同，故D不符合题意。
故选A。
3. 规范的实验操作是实验取得成功的关键。下列实验操作正确的是
A. 向试管中加入铁钉B. 稀释浓硫酸
C. 转移固体D. 检查气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A.往试管中加密度较大的铁钉时应将试管横放，用镊子将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，故A错误；
B.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液滴飞溅，造成危险，故B错误；
C.氢氧化钠固体易潮解、有腐蚀性，转移氢氧化钠固体，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里，故C错误；
D.检查装置气密性，把导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，有气泡从导管口逸出，放开手以后，一段时间后，在导管内形成一段水柱，故D正确。
故选：D。
4. 我们身边处处有化学，根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是
A. “炒菜时往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
B. 体温计中的水银不是银，是金属汞
C. 生活中常用的铁制品大多是铁的合金
D. 用于人工降雨的干冰是冰
【答案】D
【解析】
【详解】A.“炒菜时往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐，故A正确；
B.体温计中的水银不是银，是金属汞，故B正确；
C.生活中常用的铁制品大多是铁的合金，故C正确；
D. 用于人工降雨的干冰是固体二氧化碳，不是冰，故D错误。
故选：D。
5. 淀粉肠含有的淀粉的化学式为(C6H10O5)n，下列有关说法不正确的是
A. 淀粉属于有机高分子化合物
B. 淀粉中碳氢氧元素的质量比为6：10：5
C. 区分奶粉和淀粉的方法可以使用碘水
D. 淀粉中氢元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，属于有机高分子化合物，根据淀粉的化学式可知，淀粉的相对分子质量很大，则淀粉属于有机高分子化合物，故A说法正确；
B、淀粉中碳氢氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，故B说法不正确；
C、根据淀粉遇碘变蓝，可以使用碘水区分奶粉和淀粉，取两种物质少许,分别滴加碘水，变蓝的是淀粉，不变蓝的是奶粉，故C说法正确；
D、淀粉中碳氢氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，则氢元素的质量分数最小，故D说法正确；
故选：B。
6. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，应再过滤、洗涤、干燥得到纯铁，不应蒸发，故选项实验设计不能达到目的；
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；不能采用蒸发结晶的方法，故选项实验设计不能达到目的；
C、氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热温度降低，所以可以通过加蒸馏水解，观察温度变化，区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵，故选项实验设计能达到目的；
D、分离CO2和CO混合物，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO；再向剩余溶液中加浓盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但浓盐酸具有挥发性，“释放”出的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，故选项实验设计不能达到目的。
故选C。
7. 某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 物质A和D都是氧化物B. 该反应不属于置换反应
C. 反应前后各元素的化合价均不变D. 该反应说明原子在化学反应中可再分
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，水和Cl2反应生成HCl和HClO，化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A的化学式为H2O，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；D的化学式为HClO，是由氢、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，正确；
C、该反应有单质参与反应，单质中元素的化合价为0，则该反应前后一定有元素的化合价发生改变，错误；
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，该反应说明在化学反应中，分子可以再分，原子不可以再分，错误。
故选B。
8. 火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是
A. 硝酸钾中的硝酸根离子：B. 3个碳原子：3C
C. 单质硫中硫元素的化合价：D. 硫酸钾的化学式：K2S
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、离子的表示方法：元素符号右上方表示，数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，硝酸钾中硝酸根离子表示为：，说法错误；
B、元素符号表示一个该原子；该种元素；由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，3个碳原子：3C，说法正确；
C、化合价的表示方法：在元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，化合物中各元素正负号化合价代数和为0，单质硫中硫元素的化合价为0表示为：，说法错误；
D、硫酸钾化合物中硫酸根化合价为-2价，钾元素化合价为+1价，硫酸钾化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫酸钾的化学式，说法错误。
故选B。
9. 善于梳理有利于知识的系统化。以下归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；拉瓦锡首先通过定量的方法得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故归纳完全正确；
B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故归纳不完全正确；
C、玻璃属于无机非金属材料，塑料属于有机高分子化合物；苛性钠是氢氧化钠的俗称，其属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，其属于盐，故归纳不完全正确；
D、氮气常温下化学性质稳定，可以作为焊接金属的保护气；稀有气体制造各种用途的电光源，是利用了其通电发光的物理性质，故归纳不完全正确。
故选A。
10. 下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液。下列说法中正确的是( )
A. 配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响
B. ①④⑤三个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C. 操作①④⑤可完成粗盐提纯实验，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
D. 按照操作③所示量取液体，配制的溶液溶质质量分数偏大(ρ水=1g/cm3)
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水，会造成溶剂偏大，则会导致溶液浓度偏小，错误；
B、①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；④过滤时玻璃棒的作用是引流；⑤蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；故①④⑤三个实验操作中，玻璃棒的作用不相同，错误；
C、去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），错误；
D、按照操作③所示量取液体，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则配制的溶液溶质质量分数偏大，正确。
故选D。
11. 与神舟+四号载人飞船对接的天和核心舱使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及砷原子、镓原子(Ga)的结构示意图。下列说法错误的是
A. 镓元素属于金属元素B. 砷原子核内中子数33
C. 镓元素和砷元素位于同一周期D. 镓的氧化物的化学式为Ga2O3
【答案】B
【解析】
详解】A、镓元素带“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意；
B、元素周期表单元格中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，则砷原子核内质子数为33，不是中子数为33，故B符合题意；
C、元素的周期数等于其原子核外的电子层数，由图知，镓和砷原子核外都有4个电子层，则镓元素和砷元素都位于元素周期表中第四周期，故C不符合题意；
D、由图知，镓原子最外层有3个电子，化合价为+3，氧元素化合价为-2，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3，故D不符合题意。
故选B。
12. 2022年我国粮食增产丰收！合理施用化肥对农业的高产丰收具有重要作用，如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，下列有关说法正确的是
A. 该化肥的作用是增强植物的抗倒伏能力
B. 该化肥不能与熟石灰混合施用
C. 该化肥中硝酸铵的质量分数可能是50%（杂质不含氮元素）
D. 硝酸铵属于复合肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵中含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，作用是促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿，钾肥的作用是增强植物的抗倒伏能力，故A错误，不符合题意；
B、熟石灰为氢氧化钙碱性物质，会与硝酸铵反应生成氨气，是化肥中的氮元素流失一部分，降低肥效，故该化肥不能与熟石灰混合施用，故B正确，符合题意；
C、硝酸铵中氮元素质量分数为，则化肥中硝酸铵的最低质量分数为，故该化肥中硝酸铵的质量分数不可能是50%，故C错误，不符合题意；
D、同时含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化肥为复合肥，硝酸铵中只有氮元素，故不属于复合肥，故D错误，不符合题意。
故选：B。
第Ⅱ卷 (非选择题共60分)
二、填空简答题(本题包括5小题，共36分)
13. 造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
（1）对蒸煮木浆所生成的废液(黑液)的处理通常采用碱回收法，其工艺流程为：
提取→蒸发→燃烧→苛化
①在蒸发干燥过程中，烟气中的二氧化硫等与黑液中的氢氧化钠等物质发生如下化学反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+X，X的化学式为_______。
②苛化是将生石灰加入绿液中，使绿液中碳酸钠等转化为氢氧化钠，达到碱回收的目的。写出此过程中发生反应的化学方程式：_________、___________。
（2）如果碱性废水直接排放到河流中，会污染水资源，影响到水中动植物的生存，可与硫酸厂排放的酸性污水混合，达标后再排放，其反应的化学方程式为______________。
【答案】（1） ①. H2O ②. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ③. Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类与数目均不变，反应物中有：2个Na原子、2个氢原子、4个氧原子、1个硫原子；生成物中有：2个Na原子、3个氧原子、1个硫原子、1个X分子；X中含有2个氢原子、1个氧原子，故X为水，其化学式为：H2O；
生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问2详解】
碱性废水中含有氢氧化钠，硫酸厂排放的酸性污水中含有硫酸，两种污水混合，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
14. 工业炼铁的部分反应如下所示，X、Y为炼铁时常用原料。回答下列与炼铁有关的问题：
（1）X是________(填物质名称)。
（2）若Y是赤铁矿，写出反应③的化学方程式__________。
（3）下列说法不正确的是________(填字母序号)。
A. CO2和CO的组成元素相同，所以两者的化学性质也相同
B. CO2和CO在一定条件下可以相互转化
C. 反应①、②属于化合反应，反应③属于置换反应
【答案】（1）焦炭 （2） （3）AC
【解析】
【小问1详解】
炼铁的原料焦炭充分燃烧生成二氧化碳，因此X可以是焦炭；
【小问2详解】
若Y是赤铁矿，则Y的主要成分是氧化铁，反应③为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
A、CO2和CO的组成元素相同，但两者的分子构成不同，因此二者的化学性质不同，故A说法不正确；
B、CO2和CO在一定条件下可以相互转化，例如一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳，故B说法正确；
C、反应①是氧气和碳燃烧生成二氧化碳，反应②是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，都是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应③是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法不正确；
故选：AC。
15. 某溶液仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是_____；(写化学式，下同)
（2）若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中可能含有______；
（3）若将C得到的滤液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是______，滤渣中含有的物质是________。
【答案】（1）Fe(NO3)2
（2）Cu （3） ①. AgNO3 、Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 ②. Ag
【解析】
【分析】由于铁、铜、银的金属活动性：铁＞氢＞铜＞银，则铁能与硝酸铜、硝酸银反应，溶液中有两种金属离子时，先要置换活动性较弱的金属离子，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，反应的程度由铁的质量决定。
【小问1详解】
若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤渣中一定含有铁粉，加入的铁粉一定过量，铁粉将硝酸银和硝酸铜反应完全，那么滤液中的溶质只有Fe(NO3)2，故填：Fe(NO3)2；
【小问2详解】
若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则加入的铁粉没有剩余，因为铁粉先与硝酸银反应生成银，则滤渣中一定含有Ag，不能确定有没有铜，故填：Cu;
【小问3详解】
若向C得到的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中一定有AgNO3，铁已完全反应，只消耗部分硝酸银生成了硝酸亚铁，硝酸铜没有参加反应，则此滤液中含有的溶质是：AgNO3 、Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2。铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤渣中含有的物质是Ag，故填：Ag。
16. 为减少传统燃油汽车的尾气污染，城市公交近期投入了一批电动汽车和共享单车。
请回答下列问题：
（1）如图燃料电池汽车是电动汽车的一种，其核心部件燃料电池是将____能转化为_____能。
（2）①如图2共享单车中由金属材料制成的有____(选一种物质填字母)，属于合成材料的______(选一种物质填字母)。
②生活中防止链条生锈的措施是______(填写一条即可)。
③用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的原理_______________。
【答案】（1） ①. 化学能 ②. 电能
（2） ①. B##C ②. A##D ③. 涂油（合理即可） ④. Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O
【解析】
【小问1详解】
燃料电池汽车是电动汽车的一种，其核心部件燃料电池是将化学能转化成电能；
【小问2详解】
①金属材料包括金属单质以及它们合金，故选B或C；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故选A或D；
②铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在链条上涂机油可防止链条生锈；
③铁锈主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O。
17. 海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。
Ⅰ.某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为_________。
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量_______(写出物质的名称)。
Ⅱ.如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（3）氯化钠属于______物质(填写“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。
（4）40℃时，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是____g。
（5）40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度至60℃，观察到的现象是_______。
（6）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是____℃以下，理由是__________，____________。
（7）将40℃硫酸钠的饱和溶液150g稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为______g。
（8）30℃时氯化钠和硫酸钠两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：氯化钠___硫酸钠(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）、
（2）稀硫酸 （3）易溶
（4）75 （5）有晶体析出
（6） ①. 30 ②. 30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小 ③. 30℃以下硫酸钠的溶解度受温度变化影响比氯化钠大
（7）100 （8）=
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；碳酸钠能与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；
【小问2详解】
根据流程，目的是得到硫酸钠，根据除杂的原则，氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
【小问3详解】
20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质；
【小问4详解】
40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g硫酸钠固体，达到饱和状态，则将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，最多只能溶解25g硫酸钠固体，所得溶液的质量是25g+50g=75g；
【小问5详解】
当温度在40℃~60℃之间时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，则40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度至60℃，硫酸钠的溶解度减小，可观察到有晶体析出；
【小问6详解】
用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，需要析出硫酸钠晶体，由图可知，当温度低于30℃时，硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠明显，故最佳的温度范围是30℃以下；
【小问7详解】
40℃硫酸钠的溶解度为50g，将40℃硫酸钠的饱和溶液150g稀释成溶质质量分数为20%的溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有，解得x=100g；
【小问8详解】
30℃时氯化钠和硫酸钠两物质的溶解度相等，则两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：氯化钠=硫酸钠。
三、实验题(本题包括1个小题，共14分)
18. 实验是学习化学的一个重要途径。
(一)实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称①_______。
（2）实验室用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气时，应选用的实验装置的顺序为______(填序号)，该反应的化学方程式为____________。
（3）氯气普遍用于自来水的消毒杀菌，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，难溶于饱和的食盐水。则制取和收集氯气的最佳装置组合是_______(填序号)。
（4）装置E集气瓶内装满饱和食盐水的目的是_______。
（5）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是_________。
A. 反应原理B. 发生和和收集装置
C. 检验和验满方法D. 气体的颜色
(二)某兴趣小组查阅相关资料组装如图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，请回答下列问题：
【查阅资料】1.二氧化碳能与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和氧气。
2.过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气
（6）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中固体接触，即有二氧化碳气体产生，观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有_____的性质。
（7）关闭C开打E，则观察到G中燃着的蜡烛_________，说明有氧气生成。
【实验探究】F装置中反应后的固体成分进一步探究。
【提出问题】F装置中反应后的固体中含有哪些物质？
【猜想假设】猜想一：碳酸钠
猜想二：碳酸钠和过氧化钠
【设计实验】
（8）
【实验结论】
（9）猜想____正确。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. CGF ②.
（3）AE （4）除去氯气中混有的氯化氢气体 （5）D
（6）既不能燃烧也不支持燃烧
（7）燃烧更旺 （8） ①. 白色沉淀 ②. 氢氧化钠
（9）二
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气不需要加热，应该用C装置作为发生装置，通过C装置导出的氧气再通过G装置中的浓硫酸干燥，再导入F装置中收集，故填：CGF；该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
用二氧化锰和浓盐酸固体混合制取氯气需要加热，发生装置应选择图中的A装置；氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，难溶于饱和的食盐水，最佳的收集装置是E；
【小问4详解】
氯化氢气体易溶于水，饱和食盐水作用是：除去氯气中混有的氯化氢气体；
【小问5详解】
实验室制取气体时，需要考虑的因素有：反应原理；发生和收集装置；检验和验满方法；不需要考虑的因素是气体的颜色，故选D；
【小问6详解】
通过蜡烛熄灭可以得出二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧的性质；
【小问7详解】
由于氧气的化学性质比较活泼，氧气的浓度越大物质燃烧越剧烈，题目中观察到G中的蜡烛燃烧更旺，由此可知产生的气体是氧气；
【小问8详解】
步骤二：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀；
步骤三：取步骤二中的上层清液少许于洁净的试管中，加入无色酚酞试液；无色变红色，说明含有氢氧化钠，
【小问9详解】
综上所述，F装置中反应后的固体中含有碳酸钠和氢氧化钠，故猜想二正确。
四、计算题(本题包括1个小题，共10分)
19. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，
得到下表中的数据。请根据有关信息回答问题：
（1）人体缺钙易出现的疾病是______，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要适当摄入____等食物。
（2）如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响_____，你的看法是_______。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数_____。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
【答案】（1） ① 骨质疏松 ②. 虾皮或海带或牛奶或骨头汤等（合理即可）
（2） ①. 没有影响 ②. 加入的稀盐酸是过量的，能保证补钙药剂中的碳酸钙完全反应
（3）解：根据表格数据可知，与20g稀盐酸反应的碳酸钙质量为35g-30g=5g；
设20g稀盐酸中含溶质的质量为x，
x=3.65g
则该盐酸中溶质的质量分数为：；
答：该盐酸中溶质的质量分数为：18.3%。
【解析】
【小问1详解】
人体缺钙易出现的疾病是骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等食物中含较多的钙元素，可在日常生活多摄入以补充钙元素。
【小问2详解】
根据表格数据，第5次加入稀盐酸时，剩余固体的质量不变，则说明第5次加入稀盐酸后，没有发生化学反应，也就是说第4次加入稀盐酸后，样品中的碳酸钙已经反应完全，药品的质量减去最终剩余固体的质量即可得出参加反应的碳酸钙的质量，进而可以计算出该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，所以说如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数没有影响，因为加入的稀盐酸是过量的，能保证补钙药剂中的碳酸钙完全反应；
【小问3详解】
见答案。选项
实验内容
实验设计
A
除去铜粉中少量的铁粉
加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发
B
提纯含有少量NaCl的KNO3固体
先加入水溶解，蒸发结晶
C
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体
分别加入适量蒸馏水溶解
D
分离CO2和CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO2
A.化学家与化学发展贡献
B.化学反应类型
拉瓦锡用定量的方法验证了空气的成分
门捷列夫发现了元素周期律
氧化反应与化合反应属于并列关系
二氧化碳与氢氧化钠反应属于复分解反应
C.物质的分类
D.物质的性质与用途
玻璃、塑料属于有机高分子化合物
苛性钠、纯碱都属于碱
氮气常温下化学性质稳定，可做焊接金属的保护气
稀有气体化学性质稳定，可制造各种用途的电光源
实验操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取F装置中反应后的固体少许于一支洁净的试管中，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解。
步骤二：向步骤一中的溶液中加入过量的氯化钡溶液。
有_____产生
F装置中反应后的固体中含有碳酸钠
步骤三：向步骤二中上层的清液中滴加1~2滴无色酚酞溶液。
溶液变红
F装置中反应后的固体中含有_________。
序号
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
35
30
25
20
20
时间：60分钟 满分：100分
注意事项：
1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)
2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 C1-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 N-14 Zn-65 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 物质世界充满了变化，下列变化属于物理变化的是
A. 石灰浆抹墙后，墙壁发硬B. 无色酚酞溶液遇碱性溶液变为红色
C. 用苛性钠干燥氧气D. 煤的液化
【答案】C
【解析】
【详解】A、石灰浆抹墙后，其中的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故选项错误；
B、酚酞试液与显碱性的物质反应时能够变色，属于化学变化，故选项错误；
C、用苛性钠干燥O2过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
故选C。
2. 下列观点正确的是
A. 物质本身并无优与劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别
B. 水蒸气遇冷能凝结成水，说明分子之间是能够化合的
C. 无论是混合、分离，还是化合、分解，都是物质发生物理变化的过程
D. 同种原子通过不同方式结合的分子化学性质仍然相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质本身并无优与劣之分，但应用方法和目的却存在好与坏的差别，如二氧化碳，可用于灭火等，排放过多会导致温室效应等，故A符合题意；
B、水蒸气遇冷能凝结成水，水分子没有变化，水分子间隔变小了，不能说明分子之间能够化合，故B不符合题意；
C、混合、分离过程中，没有生成新物质，属于物理变化，化合、分解过程中，生成新物质，属于化学变化，故C不符合题意；
D、同种原子通过不同方式结合的分子，分子的构成不同，化学性质不同，故D不符合题意。
故选A。
3. 规范的实验操作是实验取得成功的关键。下列实验操作正确的是
A. 向试管中加入铁钉B. 稀释浓硫酸
C. 转移固体D. 检查气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A.往试管中加密度较大的铁钉时应将试管横放，用镊子将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，故A错误；
B.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液滴飞溅，造成危险，故B错误；
C.氢氧化钠固体易潮解、有腐蚀性，转移氢氧化钠固体，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里，故C错误；
D.检查装置气密性，把导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，有气泡从导管口逸出，放开手以后，一段时间后，在导管内形成一段水柱，故D正确。
故选：D。
4. 我们身边处处有化学，根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是
A. “炒菜时往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
B. 体温计中的水银不是银，是金属汞
C. 生活中常用的铁制品大多是铁的合金
D. 用于人工降雨的干冰是冰
【答案】D
【解析】
【详解】A.“炒菜时往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐，故A正确；
B.体温计中的水银不是银，是金属汞，故B正确；
C.生活中常用的铁制品大多是铁的合金，故C正确；
D. 用于人工降雨的干冰是固体二氧化碳，不是冰，故D错误。
故选：D。
5. 淀粉肠含有的淀粉的化学式为(C6H10O5)n，下列有关说法不正确的是
A. 淀粉属于有机高分子化合物
B. 淀粉中碳氢氧元素的质量比为6：10：5
C. 区分奶粉和淀粉的方法可以使用碘水
D. 淀粉中氢元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，属于有机高分子化合物，根据淀粉的化学式可知，淀粉的相对分子质量很大，则淀粉属于有机高分子化合物，故A说法正确；
B、淀粉中碳氢氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，故B说法不正确；
C、根据淀粉遇碘变蓝，可以使用碘水区分奶粉和淀粉，取两种物质少许,分别滴加碘水，变蓝的是淀粉，不变蓝的是奶粉，故C说法正确；
D、淀粉中碳氢氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，则氢元素的质量分数最小，故D说法正确；
故选：B。
6. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，应再过滤、洗涤、干燥得到纯铁，不应蒸发，故选项实验设计不能达到目的；
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；不能采用蒸发结晶的方法，故选项实验设计不能达到目的；
C、氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热温度降低，所以可以通过加蒸馏水解，观察温度变化，区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵，故选项实验设计能达到目的；
D、分离CO2和CO混合物，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO；再向剩余溶液中加浓盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但浓盐酸具有挥发性，“释放”出的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，故选项实验设计不能达到目的。
故选C。
7. 某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 物质A和D都是氧化物B. 该反应不属于置换反应
C. 反应前后各元素的化合价均不变D. 该反应说明原子在化学反应中可再分
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，水和Cl2反应生成HCl和HClO，化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。A的化学式为H2O，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；D的化学式为HClO，是由氢、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，正确；
C、该反应有单质参与反应，单质中元素的化合价为0，则该反应前后一定有元素的化合价发生改变，错误；
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，该反应说明在化学反应中，分子可以再分，原子不可以再分，错误。
故选B。
8. 火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是
A. 硝酸钾中的硝酸根离子：B. 3个碳原子：3C
C. 单质硫中硫元素的化合价：D. 硫酸钾的化学式：K2S
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、离子的表示方法：元素符号右上方表示，数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，硝酸钾中硝酸根离子表示为：，说法错误；
B、元素符号表示一个该原子；该种元素；由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，3个碳原子：3C，说法正确；
C、化合价的表示方法：在元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，化合物中各元素正负号化合价代数和为0，单质硫中硫元素的化合价为0表示为：，说法错误；
D、硫酸钾化合物中硫酸根化合价为-2价，钾元素化合价为+1价，硫酸钾化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫酸钾的化学式，说法错误。
故选B。
9. 善于梳理有利于知识的系统化。以下归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；拉瓦锡首先通过定量的方法得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故归纳完全正确；
B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故归纳不完全正确；
C、玻璃属于无机非金属材料，塑料属于有机高分子化合物；苛性钠是氢氧化钠的俗称，其属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，其属于盐，故归纳不完全正确；
D、氮气常温下化学性质稳定，可以作为焊接金属的保护气；稀有气体制造各种用途的电光源，是利用了其通电发光的物理性质，故归纳不完全正确。
故选A。
10. 下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液。下列说法中正确的是( )
A. 配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响
B. ①④⑤三个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C. 操作①④⑤可完成粗盐提纯实验，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
D. 按照操作③所示量取液体，配制的溶液溶质质量分数偏大(ρ水=1g/cm3)
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水，会造成溶剂偏大，则会导致溶液浓度偏小，错误；
B、①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；④过滤时玻璃棒的作用是引流；⑤蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；故①④⑤三个实验操作中，玻璃棒的作用不相同，错误；
C、去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），错误；
D、按照操作③所示量取液体，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则配制的溶液溶质质量分数偏大，正确。
故选D。
11. 与神舟+四号载人飞船对接的天和核心舱使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及砷原子、镓原子(Ga)的结构示意图。下列说法错误的是
A. 镓元素属于金属元素B. 砷原子核内中子数33
C. 镓元素和砷元素位于同一周期D. 镓的氧化物的化学式为Ga2O3
【答案】B
【解析】
详解】A、镓元素带“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意；
B、元素周期表单元格中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，则砷原子核内质子数为33，不是中子数为33，故B符合题意；
C、元素的周期数等于其原子核外的电子层数，由图知，镓和砷原子核外都有4个电子层，则镓元素和砷元素都位于元素周期表中第四周期，故C不符合题意；
D、由图知，镓原子最外层有3个电子，化合价为+3，氧元素化合价为-2，则镓的氧化物的化学式为Ga2O3，故D不符合题意。
故选B。
12. 2022年我国粮食增产丰收！合理施用化肥对农业的高产丰收具有重要作用，如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，下列有关说法正确的是
A. 该化肥的作用是增强植物的抗倒伏能力
B. 该化肥不能与熟石灰混合施用
C. 该化肥中硝酸铵的质量分数可能是50%（杂质不含氮元素）
D. 硝酸铵属于复合肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸铵中含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，作用是促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿，钾肥的作用是增强植物的抗倒伏能力，故A错误，不符合题意；
B、熟石灰为氢氧化钙碱性物质，会与硝酸铵反应生成氨气，是化肥中的氮元素流失一部分，降低肥效，故该化肥不能与熟石灰混合施用，故B正确，符合题意；
C、硝酸铵中氮元素质量分数为，则化肥中硝酸铵的最低质量分数为，故该化肥中硝酸铵的质量分数不可能是50%，故C错误，不符合题意；
D、同时含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化肥为复合肥，硝酸铵中只有氮元素，故不属于复合肥，故D错误，不符合题意。
故选：B。
第Ⅱ卷 (非选择题共60分)
二、填空简答题(本题包括5小题，共36分)
13. 造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
（1）对蒸煮木浆所生成的废液(黑液)的处理通常采用碱回收法，其工艺流程为：
提取→蒸发→燃烧→苛化
①在蒸发干燥过程中，烟气中的二氧化硫等与黑液中的氢氧化钠等物质发生如下化学反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+X，X的化学式为_______。
②苛化是将生石灰加入绿液中，使绿液中碳酸钠等转化为氢氧化钠，达到碱回收的目的。写出此过程中发生反应的化学方程式：_________、___________。
（2）如果碱性废水直接排放到河流中，会污染水资源，影响到水中动植物的生存，可与硫酸厂排放的酸性污水混合，达标后再排放，其反应的化学方程式为______________。
【答案】（1） ①. H2O ②. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ③. Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类与数目均不变，反应物中有：2个Na原子、2个氢原子、4个氧原子、1个硫原子；生成物中有：2个Na原子、3个氧原子、1个硫原子、1个X分子；X中含有2个氢原子、1个氧原子，故X为水，其化学式为：H2O；
生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问2详解】
碱性废水中含有氢氧化钠，硫酸厂排放的酸性污水中含有硫酸，两种污水混合，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
14. 工业炼铁的部分反应如下所示，X、Y为炼铁时常用原料。回答下列与炼铁有关的问题：
（1）X是________(填物质名称)。
（2）若Y是赤铁矿，写出反应③的化学方程式__________。
（3）下列说法不正确的是________(填字母序号)。
A. CO2和CO的组成元素相同，所以两者的化学性质也相同
B. CO2和CO在一定条件下可以相互转化
C. 反应①、②属于化合反应，反应③属于置换反应
【答案】（1）焦炭 （2） （3）AC
【解析】
【小问1详解】
炼铁的原料焦炭充分燃烧生成二氧化碳，因此X可以是焦炭；
【小问2详解】
若Y是赤铁矿，则Y的主要成分是氧化铁，反应③为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
A、CO2和CO的组成元素相同，但两者的分子构成不同，因此二者的化学性质不同，故A说法不正确；
B、CO2和CO在一定条件下可以相互转化，例如一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳，故B说法正确；
C、反应①是氧气和碳燃烧生成二氧化碳，反应②是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，都是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应③是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法不正确；
故选：AC。
15. 某溶液仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是_____；(写化学式，下同)
（2）若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中可能含有______；
（3）若将C得到的滤液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是______，滤渣中含有的物质是________。
【答案】（1）Fe(NO3)2
（2）Cu （3） ①. AgNO3 、Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 ②. Ag
【解析】
【分析】由于铁、铜、银的金属活动性：铁＞氢＞铜＞银，则铁能与硝酸铜、硝酸银反应，溶液中有两种金属离子时，先要置换活动性较弱的金属离子，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，反应的程度由铁的质量决定。
【小问1详解】
若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤渣中一定含有铁粉，加入的铁粉一定过量，铁粉将硝酸银和硝酸铜反应完全，那么滤液中的溶质只有Fe(NO3)2，故填：Fe(NO3)2；
【小问2详解】
若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则加入的铁粉没有剩余，因为铁粉先与硝酸银反应生成银，则滤渣中一定含有Ag，不能确定有没有铜，故填：Cu;
【小问3详解】
若向C得到的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中一定有AgNO3，铁已完全反应，只消耗部分硝酸银生成了硝酸亚铁，硝酸铜没有参加反应，则此滤液中含有的溶质是：AgNO3 、Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2。铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤渣中含有的物质是Ag，故填：Ag。
16. 为减少传统燃油汽车的尾气污染，城市公交近期投入了一批电动汽车和共享单车。
请回答下列问题：
（1）如图燃料电池汽车是电动汽车的一种，其核心部件燃料电池是将____能转化为_____能。
（2）①如图2共享单车中由金属材料制成的有____(选一种物质填字母)，属于合成材料的______(选一种物质填字母)。
②生活中防止链条生锈的措施是______(填写一条即可)。
③用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的原理_______________。
【答案】（1） ①. 化学能 ②. 电能
（2） ①. B##C ②. A##D ③. 涂油（合理即可） ④. Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O
【解析】
【小问1详解】
燃料电池汽车是电动汽车的一种，其核心部件燃料电池是将化学能转化成电能；
【小问2详解】
①金属材料包括金属单质以及它们合金，故选B或C；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故选A或D；
②铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在链条上涂机油可防止链条生锈；
③铁锈主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O。
17. 海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。
Ⅰ.某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为_________。
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量_______(写出物质的名称)。
Ⅱ.如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（3）氯化钠属于______物质(填写“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。
（4）40℃时，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是____g。
（5）40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度至60℃，观察到的现象是_______。
（6）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是____℃以下，理由是__________，____________。
（7）将40℃硫酸钠的饱和溶液150g稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为______g。
（8）30℃时氯化钠和硫酸钠两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：氯化钠___硫酸钠(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）、
（2）稀硫酸 （3）易溶
（4）75 （5）有晶体析出
（6） ①. 30 ②. 30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小 ③. 30℃以下硫酸钠的溶解度受温度变化影响比氯化钠大
（7）100 （8）=
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；碳酸钠能与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；
【小问2详解】
根据流程，目的是得到硫酸钠，根据除杂的原则，氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
【小问3详解】
20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质；
【小问4详解】
40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g硫酸钠固体，达到饱和状态，则将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，最多只能溶解25g硫酸钠固体，所得溶液的质量是25g+50g=75g；
【小问5详解】
当温度在40℃~60℃之间时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，则40℃硫酸钠的饱和溶液升高温度至60℃，硫酸钠的溶解度减小，可观察到有晶体析出；
【小问6详解】
用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，需要析出硫酸钠晶体，由图可知，当温度低于30℃时，硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠明显，故最佳的温度范围是30℃以下；
【小问7详解】
40℃硫酸钠的溶解度为50g，将40℃硫酸钠的饱和溶液150g稀释成溶质质量分数为20%的溶液，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有，解得x=100g；
【小问8详解】
30℃时氯化钠和硫酸钠两物质的溶解度相等，则两种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：氯化钠=硫酸钠。
三、实验题(本题包括1个小题，共14分)
18. 实验是学习化学的一个重要途径。
(一)实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称①_______。
（2）实验室用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气时，应选用的实验装置的顺序为______(填序号)，该反应的化学方程式为____________。
（3）氯气普遍用于自来水的消毒杀菌，实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，难溶于饱和的食盐水。则制取和收集氯气的最佳装置组合是_______(填序号)。
（4）装置E集气瓶内装满饱和食盐水的目的是_______。
（5）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是_________。
A. 反应原理B. 发生和和收集装置
C. 检验和验满方法D. 气体的颜色
(二)某兴趣小组查阅相关资料组装如图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，请回答下列问题：
【查阅资料】1.二氧化碳能与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和氧气。
2.过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气
（6）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中固体接触，即有二氧化碳气体产生，观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有_____的性质。
（7）关闭C开打E，则观察到G中燃着的蜡烛_________，说明有氧气生成。
【实验探究】F装置中反应后的固体成分进一步探究。
【提出问题】F装置中反应后的固体中含有哪些物质？
【猜想假设】猜想一：碳酸钠
猜想二：碳酸钠和过氧化钠
【设计实验】
（8）
【实验结论】
（9）猜想____正确。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. CGF ②.
（3）AE （4）除去氯气中混有的氯化氢气体 （5）D
（6）既不能燃烧也不支持燃烧
（7）燃烧更旺 （8） ①. 白色沉淀 ②. 氢氧化钠
（9）二
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气不需要加热，应该用C装置作为发生装置，通过C装置导出的氧气再通过G装置中的浓硫酸干燥，再导入F装置中收集，故填：CGF；该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
用二氧化锰和浓盐酸固体混合制取氯气需要加热，发生装置应选择图中的A装置；氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，难溶于饱和的食盐水，最佳的收集装置是E；
【小问4详解】
氯化氢气体易溶于水，饱和食盐水作用是：除去氯气中混有的氯化氢气体；
【小问5详解】
实验室制取气体时，需要考虑的因素有：反应原理；发生和收集装置；检验和验满方法；不需要考虑的因素是气体的颜色，故选D；
【小问6详解】
通过蜡烛熄灭可以得出二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧的性质；
【小问7详解】
由于氧气的化学性质比较活泼，氧气的浓度越大物质燃烧越剧烈，题目中观察到G中的蜡烛燃烧更旺，由此可知产生的气体是氧气；
【小问8详解】
步骤二：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀；
步骤三：取步骤二中的上层清液少许于洁净的试管中，加入无色酚酞试液；无色变红色，说明含有氢氧化钠，
【小问9详解】
综上所述，F装置中反应后的固体中含有碳酸钠和氢氧化钠，故猜想二正确。
四、计算题(本题包括1个小题，共10分)
19. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，
得到下表中的数据。请根据有关信息回答问题：
（1）人体缺钙易出现的疾病是______，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要适当摄入____等食物。
（2）如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算是否有影响_____，你的看法是_______。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数_____。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
【答案】（1） ① 骨质疏松 ②. 虾皮或海带或牛奶或骨头汤等（合理即可）
（2） ①. 没有影响 ②. 加入的稀盐酸是过量的，能保证补钙药剂中的碳酸钙完全反应
（3）解：根据表格数据可知，与20g稀盐酸反应的碳酸钙质量为35g-30g=5g；
设20g稀盐酸中含溶质的质量为x，
x=3.65g
则该盐酸中溶质的质量分数为：；
答：该盐酸中溶质的质量分数为：18.3%。
【解析】
【小问1详解】
人体缺钙易出现的疾病是骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等食物中含较多的钙元素，可在日常生活多摄入以补充钙元素。
【小问2详解】
根据表格数据，第5次加入稀盐酸时，剩余固体的质量不变，则说明第5次加入稀盐酸后，没有发生化学反应，也就是说第4次加入稀盐酸后，样品中的碳酸钙已经反应完全，药品的质量减去最终剩余固体的质量即可得出参加反应的碳酸钙的质量，进而可以计算出该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，所以说如果在配制该盐酸时质量分数偏小了，对该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数没有影响，因为加入的稀盐酸是过量的，能保证补钙药剂中的碳酸钙完全反应；
【小问3详解】
见答案。选项
实验内容
实验设计
A
除去铜粉中少量的铁粉
加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发
B
提纯含有少量NaCl的KNO3固体
先加入水溶解，蒸发结晶
C
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体
分别加入适量蒸馏水溶解
D
分离CO2和CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO2
A.化学家与化学发展贡献
B.化学反应类型
拉瓦锡用定量的方法验证了空气的成分
门捷列夫发现了元素周期律
氧化反应与化合反应属于并列关系
二氧化碳与氢氧化钠反应属于复分解反应
C.物质的分类
D.物质的性质与用途
玻璃、塑料属于有机高分子化合物
苛性钠、纯碱都属于碱
氮气常温下化学性质稳定，可做焊接金属的保护气
稀有气体化学性质稳定，可制造各种用途的电光源
实验操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取F装置中反应后的固体少许于一支洁净的试管中，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解。
步骤二：向步骤一中的溶液中加入过量的氯化钡溶液。
有_____产生
F装置中反应后的固体中含有碳酸钠
步骤三：向步骤二中上层的清液中滴加1~2滴无色酚酞溶液。
溶液变红
F装置中反应后的固体中含有_________。
序号
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
35
30
25
20
20
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