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2024年普通高中学业水平考试 第8讲 化学键课件PPT
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这是一份2024年普通高中学业水平考试 第8讲 化学键课件PPT，共33页。PPT课件主要包含了要点导引·定锚点，教材研析·固基础，化学键，离子键与共价键，共价键类型，Br2的形成过程，球棍模型，空间填充模型，实战演练·微知著，Na×等内容，欢迎下载使用。
1.定义物质中直接相邻的原子之间强烈的相互作用。
二、化学键、分子间作用力(范德华力和氢键)比较
三、离子化合物与共价化合物的比较
四、几种与微粒有关的表示方法和模型
注意:阴离子和复杂阳离子要加方括号,并注明所带电荷。
(2)离子的电子式。
(5)用电子式表示物质的形成过程。MgCl2的形成过程:
2.结构式:常用一根短线“—”表示1对共用电子Cl2:Cl—Cl HCl:H—ClH2O:H—O—H CO2:O══C══O
3.结构简式乙醇:CH3CH2OH乙酸乙酯:CH3COOCH2CH3
1.下列物质含有共价键且属于盐的是( )
2.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用B.冰因水分子间存在氢键密度变小而浮于水面,氢键是一种特殊的化学键C.共价键只存在于不同的原子之间D.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
【解析】氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,B不正确;共价键可存在于相同的原子之间,也可存在于不同的原子之间,C不正确;离子键是相邻的阴、阳离子之间的强烈的相互作用,不仅包括相互吸引力还包括相互排斥力,D不正确。【答案】A
3.(2021年7月浙江学考第8题)下列表示不正确的是( )
B.乙烷的球棍模型:
C.氯原子的结构示意图:
D.二氧化碳的结构式:O—C—O
【解析】CO2的结构式为O══C══O,D不正确。【答案】D
4.(2021年7月浙江学考第19题)下列说法不正确的是( )A.HBr分子中存在极性共价键B.KOH晶体中既有离子键又有共价键C.NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂D.NH3分子中每个原子最外层电子都达到8电子稳定结构
【解析】HBr分子中存在极性共价键:H─Br;KOH晶体中,K+、OH-间存在离子键,OH-内O原子和H原子间存在共价键;NaCl晶体溶于水时,Na+、Cl-间的离子键断裂;NH3分子中N原子最外层电子达到8电子稳定结构、H原子最外层只有2个电子。故选D。【答案】D
5.能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是( )A.原子序数为1和8B.原子序数为20和9C.原子序数为13和17D.原子序数为19和16
【解析】原子序数为1和8的是H和O,可以形成H2O、H2O2,属于共价化合物,A不符合题意;原子序数为20和9的是Ca和F,可以形成CaF2,属于AB2型(B为阴离子)的离子化合物,B不符合题意;原子序数为13和17的是Al和Cl,可以形成AlCl3,C不符合题意;D项,原子序数为19和16的是K和S,可以形成K2S,属于A2B型(B为阴离子)的离子化合物,D符合题意。故选D。【答案】D
6.下列说法正确的是( )A.H2O的沸点比H2S高,所以H2O比H2S更稳定B.碘升华和冰融化时需克服微粒间的作用力类型相同C.氯化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子,故氯化氢是离子化合物D.NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏
【解析】稳定性是化学性质,沸点是物理性质,稳定性与沸点高低无关,A错误;碘升华和冰融化时,均需克服分子间作用力,作用力类型相同,B正确;含离子键的化合物为离子化合物,只含共价键的化合物为共价化合物,氯化氢只含共价键,为共价化合物,C错误;NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,既有离子键被破坏又有共价键被破坏,D错误。【答案】B
7.下列各组物质中,属于同素异形体的是( )A.16O和18OB.红磷、白磷C.CH3CH2OH、CH3OCH3D.CH4、C3H8
【解析】16O和18O互为同位素;白磷和红磷互为同素异形体;CH3CH2OH、CH3OCH3互为同分异构体;CH4和C3H8都属于烷烃,是同系物。故选B。【答案】B
8.下列物质中不含离子键的是( )①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4④CH3COONa·3H2O ⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A.①④⑥B.②③⑤C.④⑤D.②⑥
【解析】①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键结合;②NH3中N和H之间以共价键结合,不含离子键;③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键结合;④CH3COONa·3H2O中醋酸根离子和钠离子之间以离子键结合;⑤Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键结合;⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键结合,不含离子键。因此不含有离子键的是②⑥,故选D。【答案】D
9.写出下列粒子的电子式:①Na_______;②H_______;③Ca2+________;④Cl-________;⑤OH-______; ⑥N2_______________;⑦NH4Cl _____________; ⑧MgF2_____________; ⑨H2O2______________________________。
【解析】注意阴离子、阳离子、共价化合物、离子化合物电子式书写的不同之处。
10.现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥MgO ⑦CH4⑧SiO2八种物质,按要求回答下列问题(填序号):(1)属于共价化合物的是_____________,只有离子键的物质是______。 (2)含有共价键的离子化合物是________,含有非极性键的物质是____。 (3)①的电子式是___________________,⑤的电子式是______________。
【解析】①CaCl2中只有离子键,属于离子化合物;②金刚石中只含有非极性共价键,属于单质;③NH4Cl中含有离子键和极性共价键,属于离子化合物;④Na2SO4中含有离子键和极性共价键,属于离子化合物;⑤干冰分子中只含有极性共价键,属于共价化合物;⑥MgO中只含有离子键,属于离子化合物;⑦CH4分子中只有极性共价键,属于共价化合物;⑧SiO2中只有极性共价键,属于共价化合物。
1.定义物质中直接相邻的原子之间强烈的相互作用。
二、化学键、分子间作用力(范德华力和氢键)比较
三、离子化合物与共价化合物的比较
四、几种与微粒有关的表示方法和模型
注意:阴离子和复杂阳离子要加方括号,并注明所带电荷。
(2)离子的电子式。
(5)用电子式表示物质的形成过程。MgCl2的形成过程:
2.结构式:常用一根短线“—”表示1对共用电子Cl2:Cl—Cl HCl:H—ClH2O:H—O—H CO2:O══C══O
3.结构简式乙醇:CH3CH2OH乙酸乙酯:CH3COOCH2CH3
1.下列物质含有共价键且属于盐的是( )
2.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用B.冰因水分子间存在氢键密度变小而浮于水面,氢键是一种特殊的化学键C.共价键只存在于不同的原子之间D.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
【解析】氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,B不正确;共价键可存在于相同的原子之间,也可存在于不同的原子之间,C不正确;离子键是相邻的阴、阳离子之间的强烈的相互作用,不仅包括相互吸引力还包括相互排斥力,D不正确。【答案】A
3.(2021年7月浙江学考第8题)下列表示不正确的是( )
B.乙烷的球棍模型:
C.氯原子的结构示意图:
D.二氧化碳的结构式:O—C—O
【解析】CO2的结构式为O══C══O,D不正确。【答案】D
4.(2021年7月浙江学考第19题)下列说法不正确的是( )A.HBr分子中存在极性共价键B.KOH晶体中既有离子键又有共价键C.NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂D.NH3分子中每个原子最外层电子都达到8电子稳定结构
【解析】HBr分子中存在极性共价键:H─Br;KOH晶体中,K+、OH-间存在离子键,OH-内O原子和H原子间存在共价键;NaCl晶体溶于水时,Na+、Cl-间的离子键断裂;NH3分子中N原子最外层电子达到8电子稳定结构、H原子最外层只有2个电子。故选D。【答案】D
5.能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是( )A.原子序数为1和8B.原子序数为20和9C.原子序数为13和17D.原子序数为19和16
【解析】原子序数为1和8的是H和O,可以形成H2O、H2O2,属于共价化合物,A不符合题意;原子序数为20和9的是Ca和F,可以形成CaF2,属于AB2型(B为阴离子)的离子化合物,B不符合题意;原子序数为13和17的是Al和Cl,可以形成AlCl3,C不符合题意;D项,原子序数为19和16的是K和S,可以形成K2S,属于A2B型(B为阴离子)的离子化合物,D符合题意。故选D。【答案】D
6.下列说法正确的是( )A.H2O的沸点比H2S高,所以H2O比H2S更稳定B.碘升华和冰融化时需克服微粒间的作用力类型相同C.氯化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子,故氯化氢是离子化合物D.NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏
【解析】稳定性是化学性质,沸点是物理性质,稳定性与沸点高低无关,A错误;碘升华和冰融化时,均需克服分子间作用力,作用力类型相同,B正确;含离子键的化合物为离子化合物,只含共价键的化合物为共价化合物,氯化氢只含共价键,为共价化合物,C错误;NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,既有离子键被破坏又有共价键被破坏,D错误。【答案】B
7.下列各组物质中,属于同素异形体的是( )A.16O和18OB.红磷、白磷C.CH3CH2OH、CH3OCH3D.CH4、C3H8
【解析】16O和18O互为同位素;白磷和红磷互为同素异形体;CH3CH2OH、CH3OCH3互为同分异构体;CH4和C3H8都属于烷烃,是同系物。故选B。【答案】B
8.下列物质中不含离子键的是( )①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4④CH3COONa·3H2O ⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A.①④⑥B.②③⑤C.④⑤D.②⑥
【解析】①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键结合;②NH3中N和H之间以共价键结合,不含离子键;③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键结合;④CH3COONa·3H2O中醋酸根离子和钠离子之间以离子键结合;⑤Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键结合;⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键结合,不含离子键。因此不含有离子键的是②⑥,故选D。【答案】D
9.写出下列粒子的电子式:①Na_______;②H_______;③Ca2+________;④Cl-________;⑤OH-______; ⑥N2_______________;⑦NH4Cl _____________; ⑧MgF2_____________; ⑨H2O2______________________________。
【解析】注意阴离子、阳离子、共价化合物、离子化合物电子式书写的不同之处。
10.现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥MgO ⑦CH4⑧SiO2八种物质,按要求回答下列问题(填序号):(1)属于共价化合物的是_____________,只有离子键的物质是______。 (2)含有共价键的离子化合物是________,含有非极性键的物质是____。 (3)①的电子式是___________________,⑤的电子式是______________。
【解析】①CaCl2中只有离子键,属于离子化合物;②金刚石中只含有非极性共价键,属于单质;③NH4Cl中含有离子键和极性共价键,属于离子化合物;④Na2SO4中含有离子键和极性共价键,属于离子化合物;⑤干冰分子中只含有极性共价键,属于共价化合物;⑥MgO中只含有离子键,属于离子化合物;⑦CH4分子中只有极性共价键,属于共价化合物;⑧SiO2中只有极性共价键,属于共价化合物。
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