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2024年普通高中学业水平考试 第4讲 物质的量及在化学计算中的应用课件PPT
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这是一份2024年普通高中学业水平考试 第4讲 物质的量及在化学计算中的应用课件PPT，共34页。PPT课件主要包含了要点导引·定锚点，教材研析·固基础，物质的量，关系与换算，物质的量浓度，③实验步骤，相关计算，实战演练·微知著，答案C，25mol等内容，欢迎下载使用。
1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量和气体摩尔体积
(1)表示单位体积溶液里所含溶质B(B表示某种溶质)的物质的量,符号为cB。
cB为溶质B的物质的量浓度(ml·L-1)nB为溶质B的物质的量(ml)V为溶液的体积(L)
2.配制一定物质的量浓度的溶液(1)容量瓶的使用。①规格:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。②容量瓶上标注有温度、刻度线和容积。③使用容量瓶的第一步:检查是否漏水。(2)以配制1 000 mL 1.0 ml·L-1的NaCl溶液为例。
②实验仪器:天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、胶头滴管等。
计算:m(NaCl)=1.0 ml·L-1×1 L×58.5 g·ml-1=58.5 g。称量:根据计算结果,称量NaCl固体。溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。转移:待恢复到室温后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。装瓶:若不立即使用,应将配好的溶液装入试剂瓶,并贴好标签。
③溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数之间的关系
2.物质的量应用于化学方程式的简单计算在化学方程式中,参与反应的各物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数(即系数)之比。
3.有关过量问题的计算(1)化学反应中,给出两种或两种以上反应物的量,求生成物的量的计算。方法:先根据化学方程式判断哪种物质不足,再根据能够彻底反应的物质的物质的量进行计算。(2)化学反应中,溶液的浓度的变化引起的过量或不足的计算。方法:根据反应原理,定性判断作出分析后再计算。例如:浓盐酸与MnO2反应制取氯气,随着反应的进行,浓盐酸变稀后不再与MnO2反应;浓硫酸与铜反应生成SO2,随着反应的进行,浓硫酸变稀后不再与铜反应;浓硫酸与锌反应生成SO2,随着反应的进行,浓硫酸变稀后继续与锌反应生成H2。
(3)溶质不足,但溶剂可继续反应。方法:判断反应物是否与溶质、溶剂都能反应。例如:钠与盐酸反应,先考虑与酸反应,酸反应完全后,过量的钠还能与水继续反应。
1.(2022年7月浙江学考第6题)下列物理量的单位为“摩尔(ml)”的是( )A.质量B.物质的量C.时间D.温度
【解析】摩尔(ml)是物质的量的单位。故选B。【答案】B
2.(2022年7月浙江学考第3题)配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaCl溶液,不需要用到的实验仪器是( )A.天平B.烧杯C.容量瓶(100 mL)D.圆底烧瓶
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液,用到的主要仪器有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。故选D。【答案】D
3.(2021年7月浙江学考第21题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.标准状况下,2.24 L氧气中含有原子的数目为0.2NAB.1 L 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液中,含有Na+的数目为0.2NAC.常温常压下,18 g水中含有氢氧键的数目为NAD.0.1 ml Cl2与足量的Fe反应,转移电子的数目为0.2NA
【解析】标准状况下,2.24 L氧气的物质的量为0.1 ml,其含有氧原子的数目为0.2NA,A正确;1 L 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液中,含有Na+ 0.2 ml,含有Na+的数目为0.2NA,B正确;常温常压下,18 g H2O的物质的量为0.1 ml,含有氢氧键的数目为0.2NA,C不正确;0.1 ml Cl2与足量的Fe反应,转移电子的物质的量为0.2 ml,转移电子的数目为0.2NA,D正确。【答案】C
4.(2022年7月浙江学考第19题)下列说法不正确的是( )(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.I2分子内存在非极性共价键B.HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键C.5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl3,转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,2.24 L CH≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA
解析】I2分子内存在非极性共价键:I─I,A正确;HCl气体溶于水的过程中破坏了极性共价键,B不正确;5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl3,即0.1 ml Fe失去0.3 ml 电子,转移的电子数为0.3NA,C正确;标准状况下,2.24 L乙炔(H─C≡C─H)的物质的量为0.1 ml,含有碳氢键的数目为0.2NA,D正确。【答案】B
×10-4×10-×10-3×10-3
6.CO和CO2是碳的两种重要氧化物。(1)在标准状况下,5.6 L CO的物质的量是___________,质量是________。 (2)11 g CO2的体积是___________ (标准状况)。 (3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。
7.(1)标准状况下,134.4 L HCl气体溶于1 L水中,此时溶液中Cl-数N(Cl-)≈___________。 (2)室温下,6.0 ml·L-1的盐酸密度为1.095 g· mL-1,则该盐酸中溶质的质量分数为___________。 (3)用36%的浓盐酸配制250 mL 6.0 ml·L-1的盐酸,需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______________________和___________。
3.612×1024
(4)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取一定体积浓盐酸时,俯视读数,会导致最终所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。烧杯和玻璃棒未洗涤,会导致所配溶液浓度___________。定容时,俯视刻度线,会导致所配溶液浓度___________。 (5)从250 mL 6.0 ml·L-1的盐酸中取出10 mL,其中c(Cl-)=_____ ml·L-1。
(3)用36%的浓盐酸配制250 mL 6.0 ml·L-1的盐酸,需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管。(4)用浓盐酸配制稀盐酸,用量筒量取一定体积浓盐酸时,俯视读数,会使量取的浓盐酸的体积偏小,即溶质的物质的量偏小,则导致最终所配溶液浓度偏小;烧杯和玻璃棒未洗涤,溶质没有全部转移至容量瓶,使所配溶液中溶质的物质的量减小,则会导致所配溶液浓度偏小;定容时,俯视刻度线,使容量瓶中溶液的体积偏小,则会导致所配溶液浓度偏大。(5)从250 mL 6.0 ml·L-1的盐酸中取出10 mL,取出的盐酸浓度仍为6.0 ml·L-1,则取出的盐酸中c(Cl-)=6.0 ml·L-1。
1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量和气体摩尔体积
(1)表示单位体积溶液里所含溶质B(B表示某种溶质)的物质的量,符号为cB。
cB为溶质B的物质的量浓度(ml·L-1)nB为溶质B的物质的量(ml)V为溶液的体积(L)
2.配制一定物质的量浓度的溶液(1)容量瓶的使用。①规格:50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。②容量瓶上标注有温度、刻度线和容积。③使用容量瓶的第一步:检查是否漏水。(2)以配制1 000 mL 1.0 ml·L-1的NaCl溶液为例。
②实验仪器:天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、胶头滴管等。
计算:m(NaCl)=1.0 ml·L-1×1 L×58.5 g·ml-1=58.5 g。称量:根据计算结果,称量NaCl固体。溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。转移:待恢复到室温后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。装瓶:若不立即使用,应将配好的溶液装入试剂瓶,并贴好标签。
③溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数之间的关系
2.物质的量应用于化学方程式的简单计算在化学方程式中,参与反应的各物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数(即系数)之比。
3.有关过量问题的计算(1)化学反应中,给出两种或两种以上反应物的量,求生成物的量的计算。方法:先根据化学方程式判断哪种物质不足,再根据能够彻底反应的物质的物质的量进行计算。(2)化学反应中,溶液的浓度的变化引起的过量或不足的计算。方法:根据反应原理,定性判断作出分析后再计算。例如:浓盐酸与MnO2反应制取氯气,随着反应的进行,浓盐酸变稀后不再与MnO2反应;浓硫酸与铜反应生成SO2,随着反应的进行,浓硫酸变稀后不再与铜反应;浓硫酸与锌反应生成SO2,随着反应的进行,浓硫酸变稀后继续与锌反应生成H2。
(3)溶质不足,但溶剂可继续反应。方法:判断反应物是否与溶质、溶剂都能反应。例如:钠与盐酸反应,先考虑与酸反应,酸反应完全后,过量的钠还能与水继续反应。
1.(2022年7月浙江学考第6题)下列物理量的单位为“摩尔(ml)”的是( )A.质量B.物质的量C.时间D.温度
【解析】摩尔(ml)是物质的量的单位。故选B。【答案】B
2.(2022年7月浙江学考第3题)配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaCl溶液,不需要用到的实验仪器是( )A.天平B.烧杯C.容量瓶(100 mL)D.圆底烧瓶
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液,用到的主要仪器有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。故选D。【答案】D
3.(2021年7月浙江学考第21题)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.标准状况下,2.24 L氧气中含有原子的数目为0.2NAB.1 L 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液中,含有Na+的数目为0.2NAC.常温常压下,18 g水中含有氢氧键的数目为NAD.0.1 ml Cl2与足量的Fe反应,转移电子的数目为0.2NA
【解析】标准状况下,2.24 L氧气的物质的量为0.1 ml,其含有氧原子的数目为0.2NA,A正确;1 L 0.1 ml·L-1 Na2SO4溶液中,含有Na+ 0.2 ml,含有Na+的数目为0.2NA,B正确;常温常压下,18 g H2O的物质的量为0.1 ml,含有氢氧键的数目为0.2NA,C不正确;0.1 ml Cl2与足量的Fe反应,转移电子的物质的量为0.2 ml,转移电子的数目为0.2NA,D正确。【答案】C
4.(2022年7月浙江学考第19题)下列说法不正确的是( )(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.I2分子内存在非极性共价键B.HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键C.5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl3,转移的电子数为0.3NAD.标准状况下,2.24 L CH≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA
解析】I2分子内存在非极性共价键:I─I,A正确;HCl气体溶于水的过程中破坏了极性共价键,B不正确;5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl3,即0.1 ml Fe失去0.3 ml 电子,转移的电子数为0.3NA,C正确;标准状况下,2.24 L乙炔(H─C≡C─H)的物质的量为0.1 ml,含有碳氢键的数目为0.2NA,D正确。【答案】B
×10-4×10-×10-3×10-3
6.CO和CO2是碳的两种重要氧化物。(1)在标准状况下,5.6 L CO的物质的量是___________,质量是________。 (2)11 g CO2的体积是___________ (标准状况)。 (3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。
7.(1)标准状况下,134.4 L HCl气体溶于1 L水中,此时溶液中Cl-数N(Cl-)≈___________。 (2)室温下,6.0 ml·L-1的盐酸密度为1.095 g· mL-1,则该盐酸中溶质的质量分数为___________。 (3)用36%的浓盐酸配制250 mL 6.0 ml·L-1的盐酸,需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______________________和___________。
3.612×1024
(4)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,用量筒量取一定体积浓盐酸时,俯视读数,会导致最终所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。烧杯和玻璃棒未洗涤,会导致所配溶液浓度___________。定容时,俯视刻度线,会导致所配溶液浓度___________。 (5)从250 mL 6.0 ml·L-1的盐酸中取出10 mL,其中c(Cl-)=_____ ml·L-1。
(3)用36%的浓盐酸配制250 mL 6.0 ml·L-1的盐酸,需要用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管。(4)用浓盐酸配制稀盐酸,用量筒量取一定体积浓盐酸时,俯视读数,会使量取的浓盐酸的体积偏小,即溶质的物质的量偏小,则导致最终所配溶液浓度偏小;烧杯和玻璃棒未洗涤,溶质没有全部转移至容量瓶,使所配溶液中溶质的物质的量减小,则会导致所配溶液浓度偏小;定容时,俯视刻度线,使容量瓶中溶液的体积偏小,则会导致所配溶液浓度偏大。(5)从250 mL 6.0 ml·L-1的盐酸中取出10 mL,取出的盐酸浓度仍为6.0 ml·L-1,则取出的盐酸中c(Cl-)=6.0 ml·L-1。
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