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江西省红色十校2023-2024学年高三下学期2月联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份江西省红色十校2023-2024学年高三下学期2月联考化学试题（Word版附解析），文件包含江西省红色十校2023-2024学年高三下学期2月联考化学试题原卷版docx、江西省红色十校2023-2024学年高三下学期2月联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
化 学
说明：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．请在答题卡上作答。
3．可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与日常生活紧密相关，下列项目与所述化学知识的描述，有误的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列各组物质在给定条件下能大量共存的一组是
A. 加入Al放出氢气的溶液中：、、、
B. 的某溶液中：，、、
C. 含有大量氨水的溶液中：，、、
D. 某澄清透明的水溶液中：、、，
3. 结构决定性质，下列判断正确的是
A. 第二电离能：
B. 共价键键能：
C. 晶体的熔点：金刚石晶体硅
D. 分子的极性强弱：
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1ml石墨所含的共价键数目是
B. 1ml乙炔含有的键数目是
C. 电解精炼铜的装置中，转移电子数时，阴极增重32g
D. 常温下100mL的溶液中，水电离的数目为
5. 为达到以下实验目，相应的实验设计最合理的选项是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 聚乙炔的链节是：—CH—CH—
B. 溶液中加入少量的溶液：
C. 基态Fe3+的价电子排布图为：
D. 的电子式：
7. 下列关于原子结构和元素周期表的说法一定正确的是
A. 非金属元素的最外层电子数都不超过4
B. 原子序数大元素，其相对原子质量也更大
C. 同主族元素中，电子层数越多的，其单质的密度也越大
D. 若IA族的某元素原子序数为a，则同周期IVA族元素的原子序数可能是
8. 某有机物A的结构简式为（R是未知取代基），下列说法正确的是
A. 当R是H时，A属于芳香烃
B. 当R是乙基时，A中只存在一个手性碳原子
C. 当R是Cl时，A存在顺反异构且A能发生水解反应
D. 当R是羟基时，A的同分异构体中，属于苯甲酸同系物的共有9种
9. 实验室将通入溶液，装置如图所示（夹持装置省略），已知常温下和的溶解度分别是和，下列说法错误的是
A. b中装入可以吸收多余的氨气
B. 装置X的作用是控制气体流速，同时能平衡气压
C. 装置a的作用是防止倒吸，实验时Y溶液的颜色可能发生变化
D. 严格控制Y中溶液的pH，可以实现将全部转化为
10. 下列通过类比或推理得出的结论合理的是
A. AB. BC. CD. D
11. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素Y、M、Q、Z、X，它们形成的物质A结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 键角：
B. 物质A中所有原子都满足最外层8电子结构
C. 元素Z的最高价氧化物可用于制作高温耐火材料
D. 第二周期元素中，只存在一种元素的第一电离能数值介于M与Q之间
12. 某钾盐光学材料是具有钙钛矿型的立方晶体结构，边长为，晶胞中原子K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。如下图所示，已知1处原子的坐标是，且K、I、O实心球的半径分别是，，，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是
A. 该晶体可用于加碘盐中补充碘元素
B. 位于2处的O原子坐标为
C. 该晶胞密度为
D. 该晶胞的原子空间利用率为（计算时用原子半径近似代替离子半径）
13. 以浓差电池（电解质溶液浓度不同形成的电池）为电源，以石墨为电极将转化为较高纯度的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极A上的反应为
B. 由于存在阴离子交换膜，电解过程中乙池溶液pH不变
C. 当产生（标况）时，丙室中电解质溶液质量减少17g
D. 电池停止工作后，若要使电池恢复到初始状态，连接的是电源负极
14. 在下用KOH溶液分别滴定HA、、三种溶液，pM[，M表示、、]随pH变化有①②③三条曲线，已知图像中，，，且，下列说法错误的是
A. HA的电离常数
B. 当刚好完全沉淀时，溶液
C. 在下易溶于HA溶液中
D. ②③两条曲线交点N的横坐标
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某矿物A中含有、、、四种成分，设计如下流程图，分离出，并测定矿物中铁元素的含量
I．分离
已知：
② 不溶于水，容易水解产生；
②相关数据（参考依据：离子浓度，温度）；
，
请回答：
（1）Ti的原子序数为22，在周期表中位于________区，其价层电子排布式为________。
（2）流程中操作①需要的玻璃仪器一共有________种；固体B的化学式为________。
（3）当溶液中离子浓度达到时，可视为沉淀完全，则流程图中a的取值范围是________。
（4）操作②是调节，请写出生成的离子反应：________。
（5）检验是否洗涤干净的操作是________________________________。
Ⅱ．测定矿物中Fe元素的含量，取矿物A，分以下几步进行：
①将流程图中所得的用浓盐酸溶解，并调节到，定容到100mL；
②从中取出25mL于锥形瓶中，加入8滴50g/L的溶液，并滴加6滴1g/L的甲基橙，微热，使全部还原为，待溶液全部褪色，该反应进行完全，将溶液冷却到室温；
③向上述反应后的溶液中加入20mL硫磷混酸，再加入4滴2g/L的二苯胺磺酸钠为指示剂，用的标准溶液滴定，待溶液恰好呈紫色时停止滴定，做三次平行实验，平均消耗标准溶液的体积为。
已知：步骤②和③中的离子反应分别为：
，
。
请回答：
（6）滴定时应该选用________（写实验仪器）来盛装）标准溶液。
（7）经计算，矿物中Fe元素的含量是________（保留3位有效数字）。
（8）以下操作会导致所测Fe元素含量偏高的有________。
A. 步骤②中加入的过多
B. 滴定之前，锥形瓶中有少量的蒸馏水
C. 滴定时没有摇动锥形瓶，溶液变紫色后马上停止滴定
D. 配制标准溶液时，玻璃棒的下端靠在容量瓶刻度线的上方
16. CuCl是见光容易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备CuCl的实验装置如下图所示，制取步骤如下：
①组装好整套实验装置，称取的晶体，加适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，将其置于A装置中；
②在左右向A装置中通入气体，搅拌；
③当A中溶液全部褪色，停止通气体；
④实验结束后，先向A装置中加入适量蒸馏水，减压过滤（需避光），可得到CuCl粗产品；
⑤用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和碱石灰）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为。
已知CuCl在溶液中存在如下平衡：（aq，无色）。
回答下列问题：
（1）基态S原子核外电子一共有________种不同的空间运动状态；液态能发生自偶电离，与互为等电子体的分子有________（写化学式，任写一种即可）。
（2）装置A的名称是________，多孔玻璃泡的作用是________________________。
（3）步骤②涉及的离子方程式为___________________________________。
（4）步骤④中，加入适量蒸馏水的目的是________________________________。
（5）步骤⑤用乙醇洗涤CuCl粗产品的原因是_______________________。
（6）本实验的产率是________（保留3位有效数字）。
（7）假设在下： ，，且，测得反应后烧杯中的溶液，则烧杯中所发生的离子方程式为________________________。
17. 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一。
已知：加氢时主反应（反应①和反应②），同时伴随着副反应（反应③）。
I．反应①
反应②
反应③
Ⅱ．键能数据：
请回答以下问题：
（1）的VSEPR模型为________，干冰晶体升华，需要破坏________（填“分子间作用力”或“共价键”或“离子键”）。
（2）反应③自发进行的条件是________（填“高温自发”或“低温自发”或“任何温度下都自发”），经计算可知化学键的键能是________。
（3）仅从反应①和②角度考虑，反应①在工业上合成时，通常控制温度为左右，其主要原因为________________________________________________。
（4）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气发生①②③三个反应。维持压强始终为，测得在不同温度下，反应经过相同时间，的转化率、的选择性如图所示，已知：选择性。
请回答：
①图像中的转化率先增大后减小，请解释原因：________________________________；
②反应①的________（保留3位有效数字，指平衡分压常数，A的平衡分压的物质的量分数）。
（5）按照甲、乙、丙、丁四种不同的投料方式，只发生反应②
四种情况均达到平衡时，请用“”或“”或“”比较大小。
①在恒温恒容条件下，转化率：乙________丙；
②在绝热恒容条件下，正反应平衡常数：甲________丁。
18. 胺类物质在医药和能源化工中有重要的用途，下图是合成有机物C的路线。已知反应①为取代反应（官能团的邻位取代），且B中含有两种不同的官能团，请回答以下问题：
提示：
（1）请用系统命名法对有机物A进行命名：________________________，A中碳原子杂化方式有________种。
（2）B中所含官能团的名称是________；1个B分子中，最多有________个原子共平面。
（3）请画出有机物C的结构简式________________________。
（4）同时符合以下条件的有机物C的同分异构体的种类有________种。
①含有苯环和2个—；
②苯环上一共有三个位置被取代，其中一个位置被—取代
（5）参照上述合成方法，请以苯乙烯（）和为主要原料，写出合成有机物的路线___________。选项
项目
化学知识
A
橡胶进行硫化
形成交联结构，增强橡胶的强度、弹性、韧性等
B
酒精可用于消毒
酒精具有强氧化性
C
氯化钙用作融雪剂
氯化钙溶解放热，加速冰雪的融化，且盐水凝固点比水更低
D
含氟牙膏用于预防龋齿
牙膏中的氟化物与牙齿发生反应后，产物更难溶于水
选项
实验目的
实验设计
A
除去固体中混有的少量
加热，使单质碘升华
B
区分矿物油和地沟油
加入NaOH溶液并加热，一段时间后，溶液仍然分层的是矿物油，不分层的是地沟油。
C
验证溴乙烷与NaOH发生消去反应
在醇溶液中加热后，将产物用导气管导出，通入酸性溶液，溶液褪色。
D
验证酸性
用pH试纸分别测定相同浓度和，pH更大的是
选项
已知
结论
A
中N的化合物为价
（溶于水后产物有漂白性）中N化合价也是价
B
利用NaCl和浓硫酸加热制HCl气体
也可以利用KI和浓硫酸加热制HI气体
C
能溶于氨水
也能溶于氨水（已知Zn和Cd都在周期表IIB族）
D
合成硫酸涉及反应：（条件：催化剂、高温），反应物可用空气代替
合成氨：（条件：高温、高压、催化剂），反应物可用空气代替
离子
开始水解的pH
完全水解的pH
化学键
O—H
H—H
C—H
键能（kJ/ml）
463
436
414
组别
物质的量（ml）
甲
1
1
0
0
乙
2
1
0
0
丙
1
2
0
0
丁
0
0
1
1
化 学
说明：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．请在答题卡上作答。
3．可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与日常生活紧密相关，下列项目与所述化学知识的描述，有误的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列各组物质在给定条件下能大量共存的一组是
A. 加入Al放出氢气的溶液中：、、、
B. 的某溶液中：，、、
C. 含有大量氨水的溶液中：，、、
D. 某澄清透明的水溶液中：、、，
3. 结构决定性质，下列判断正确的是
A. 第二电离能：
B. 共价键键能：
C. 晶体的熔点：金刚石晶体硅
D. 分子的极性强弱：
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1ml石墨所含的共价键数目是
B. 1ml乙炔含有的键数目是
C. 电解精炼铜的装置中，转移电子数时，阴极增重32g
D. 常温下100mL的溶液中，水电离的数目为
5. 为达到以下实验目，相应的实验设计最合理的选项是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. 聚乙炔的链节是：—CH—CH—
B. 溶液中加入少量的溶液：
C. 基态Fe3+的价电子排布图为：
D. 的电子式：
7. 下列关于原子结构和元素周期表的说法一定正确的是
A. 非金属元素的最外层电子数都不超过4
B. 原子序数大元素，其相对原子质量也更大
C. 同主族元素中，电子层数越多的，其单质的密度也越大
D. 若IA族的某元素原子序数为a，则同周期IVA族元素的原子序数可能是
8. 某有机物A的结构简式为（R是未知取代基），下列说法正确的是
A. 当R是H时，A属于芳香烃
B. 当R是乙基时，A中只存在一个手性碳原子
C. 当R是Cl时，A存在顺反异构且A能发生水解反应
D. 当R是羟基时，A的同分异构体中，属于苯甲酸同系物的共有9种
9. 实验室将通入溶液，装置如图所示（夹持装置省略），已知常温下和的溶解度分别是和，下列说法错误的是
A. b中装入可以吸收多余的氨气
B. 装置X的作用是控制气体流速，同时能平衡气压
C. 装置a的作用是防止倒吸，实验时Y溶液的颜色可能发生变化
D. 严格控制Y中溶液的pH，可以实现将全部转化为
10. 下列通过类比或推理得出的结论合理的是
A. AB. BC. CD. D
11. 原子序数依次增大的五种短周期主族元素Y、M、Q、Z、X，它们形成的物质A结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 键角：
B. 物质A中所有原子都满足最外层8电子结构
C. 元素Z的最高价氧化物可用于制作高温耐火材料
D. 第二周期元素中，只存在一种元素的第一电离能数值介于M与Q之间
12. 某钾盐光学材料是具有钙钛矿型的立方晶体结构，边长为，晶胞中原子K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。如下图所示，已知1处原子的坐标是，且K、I、O实心球的半径分别是，，，设阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是
A. 该晶体可用于加碘盐中补充碘元素
B. 位于2处的O原子坐标为
C. 该晶胞密度为
D. 该晶胞的原子空间利用率为（计算时用原子半径近似代替离子半径）
13. 以浓差电池（电解质溶液浓度不同形成的电池）为电源，以石墨为电极将转化为较高纯度的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极A上的反应为
B. 由于存在阴离子交换膜，电解过程中乙池溶液pH不变
C. 当产生（标况）时，丙室中电解质溶液质量减少17g
D. 电池停止工作后，若要使电池恢复到初始状态，连接的是电源负极
14. 在下用KOH溶液分别滴定HA、、三种溶液，pM[，M表示、、]随pH变化有①②③三条曲线，已知图像中，，，且，下列说法错误的是
A. HA的电离常数
B. 当刚好完全沉淀时，溶液
C. 在下易溶于HA溶液中
D. ②③两条曲线交点N的横坐标
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某矿物A中含有、、、四种成分，设计如下流程图，分离出，并测定矿物中铁元素的含量
I．分离
已知：
② 不溶于水，容易水解产生；
②相关数据（参考依据：离子浓度，温度）；
，
请回答：
（1）Ti的原子序数为22，在周期表中位于________区，其价层电子排布式为________。
（2）流程中操作①需要的玻璃仪器一共有________种；固体B的化学式为________。
（3）当溶液中离子浓度达到时，可视为沉淀完全，则流程图中a的取值范围是________。
（4）操作②是调节，请写出生成的离子反应：________。
（5）检验是否洗涤干净的操作是________________________________。
Ⅱ．测定矿物中Fe元素的含量，取矿物A，分以下几步进行：
①将流程图中所得的用浓盐酸溶解，并调节到，定容到100mL；
②从中取出25mL于锥形瓶中，加入8滴50g/L的溶液，并滴加6滴1g/L的甲基橙，微热，使全部还原为，待溶液全部褪色，该反应进行完全，将溶液冷却到室温；
③向上述反应后的溶液中加入20mL硫磷混酸，再加入4滴2g/L的二苯胺磺酸钠为指示剂，用的标准溶液滴定，待溶液恰好呈紫色时停止滴定，做三次平行实验，平均消耗标准溶液的体积为。
已知：步骤②和③中的离子反应分别为：
，
。
请回答：
（6）滴定时应该选用________（写实验仪器）来盛装）标准溶液。
（7）经计算，矿物中Fe元素的含量是________（保留3位有效数字）。
（8）以下操作会导致所测Fe元素含量偏高的有________。
A. 步骤②中加入的过多
B. 滴定之前，锥形瓶中有少量的蒸馏水
C. 滴定时没有摇动锥形瓶，溶液变紫色后马上停止滴定
D. 配制标准溶液时，玻璃棒的下端靠在容量瓶刻度线的上方
16. CuCl是见光容易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备CuCl的实验装置如下图所示，制取步骤如下：
①组装好整套实验装置，称取的晶体，加适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，将其置于A装置中；
②在左右向A装置中通入气体，搅拌；
③当A中溶液全部褪色，停止通气体；
④实验结束后，先向A装置中加入适量蒸馏水，减压过滤（需避光），可得到CuCl粗产品；
⑤用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和碱石灰）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为。
已知CuCl在溶液中存在如下平衡：（aq，无色）。
回答下列问题：
（1）基态S原子核外电子一共有________种不同的空间运动状态；液态能发生自偶电离，与互为等电子体的分子有________（写化学式，任写一种即可）。
（2）装置A的名称是________，多孔玻璃泡的作用是________________________。
（3）步骤②涉及的离子方程式为___________________________________。
（4）步骤④中，加入适量蒸馏水的目的是________________________________。
（5）步骤⑤用乙醇洗涤CuCl粗产品的原因是_______________________。
（6）本实验的产率是________（保留3位有效数字）。
（7）假设在下： ，，且，测得反应后烧杯中的溶液，则烧杯中所发生的离子方程式为________________________。
17. 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。二氧化碳的排放越来越受到能源和环境领域的关注，其综合利用是目前研究的重要课题之一。
已知：加氢时主反应（反应①和反应②），同时伴随着副反应（反应③）。
I．反应①
反应②
反应③
Ⅱ．键能数据：
请回答以下问题：
（1）的VSEPR模型为________，干冰晶体升华，需要破坏________（填“分子间作用力”或“共价键”或“离子键”）。
（2）反应③自发进行的条件是________（填“高温自发”或“低温自发”或“任何温度下都自发”），经计算可知化学键的键能是________。
（3）仅从反应①和②角度考虑，反应①在工业上合成时，通常控制温度为左右，其主要原因为________________________________________________。
（4）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气发生①②③三个反应。维持压强始终为，测得在不同温度下，反应经过相同时间，的转化率、的选择性如图所示，已知：选择性。
请回答：
①图像中的转化率先增大后减小，请解释原因：________________________________；
②反应①的________（保留3位有效数字，指平衡分压常数，A的平衡分压的物质的量分数）。
（5）按照甲、乙、丙、丁四种不同的投料方式，只发生反应②
四种情况均达到平衡时，请用“”或“”或“”比较大小。
①在恒温恒容条件下，转化率：乙________丙；
②在绝热恒容条件下，正反应平衡常数：甲________丁。
18. 胺类物质在医药和能源化工中有重要的用途，下图是合成有机物C的路线。已知反应①为取代反应（官能团的邻位取代），且B中含有两种不同的官能团，请回答以下问题：
提示：
（1）请用系统命名法对有机物A进行命名：________________________，A中碳原子杂化方式有________种。
（2）B中所含官能团的名称是________；1个B分子中，最多有________个原子共平面。
（3）请画出有机物C的结构简式________________________。
（4）同时符合以下条件的有机物C的同分异构体的种类有________种。
①含有苯环和2个—；
②苯环上一共有三个位置被取代，其中一个位置被—取代
（5）参照上述合成方法，请以苯乙烯（）和为主要原料，写出合成有机物的路线___________。选项
项目
化学知识
A
橡胶进行硫化
形成交联结构，增强橡胶的强度、弹性、韧性等
B
酒精可用于消毒
酒精具有强氧化性
C
氯化钙用作融雪剂
氯化钙溶解放热，加速冰雪的融化，且盐水凝固点比水更低
D
含氟牙膏用于预防龋齿
牙膏中的氟化物与牙齿发生反应后，产物更难溶于水
选项
实验目的
实验设计
A
除去固体中混有的少量
加热，使单质碘升华
B
区分矿物油和地沟油
加入NaOH溶液并加热，一段时间后，溶液仍然分层的是矿物油，不分层的是地沟油。
C
验证溴乙烷与NaOH发生消去反应
在醇溶液中加热后，将产物用导气管导出，通入酸性溶液，溶液褪色。
D
验证酸性
用pH试纸分别测定相同浓度和，pH更大的是
选项
已知
结论
A
中N的化合物为价
（溶于水后产物有漂白性）中N化合价也是价
B
利用NaCl和浓硫酸加热制HCl气体
也可以利用KI和浓硫酸加热制HI气体
C
能溶于氨水
也能溶于氨水（已知Zn和Cd都在周期表IIB族）
D
合成硫酸涉及反应：（条件：催化剂、高温），反应物可用空气代替
合成氨：（条件：高温、高压、催化剂），反应物可用空气代替
离子
开始水解的pH
完全水解的pH
化学键
O—H
H—H
C—H
键能（kJ/ml）
463
436
414
组别
物质的量（ml）
甲
1
1
0
0
乙
2
1
0
0
丙
1
2
0
0
丁
0
0
1
1
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