河南省郑州市六校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份河南省郑州市六校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.元素的相对原子质量的递增
B.元素的原子半径呈现周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
2．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是( )
A.的相对分子质量约为16B.与是两种核素
C.与互为同位素D.1ml分子中含有20ml电子
3．下列排列顺序错误的是( )
A.金属性B.非金属性
C.稳定性D.半径
4．下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物中，两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为，则下列判断正确的是( )
A.非金属性B.原子半径
C.气态氢化物的稳定性D.原子最外层电子数
6．下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是( )
A.高温下，，说明非金属性：
B.NaOH属于强碱，能与稀硫酸反应；属于弱碱，既能与稀硫酸反应又能与NaOH溶液反应，说明金属性：
C.氟气与氢气在暗处爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：
D.Na放入水中可发生反应，Cu放入水中不发生反应，说明金属性：
7．核电荷数是1~18的元素的原子中，核外电子能量最高的电子层是( )
A.KB.LC.MD.N
8．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是( )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.中和反应都是放热反应
C.浓硫酸溶于水为放热反应
D.反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应
9．下列化学用语正确的是( )
A.的电子式：
B.中子数为18的氯原子：
C.HClO的电子式：
D.用电子式表示HCl的形成过程：
10．下列有关说法正确的是( )
A.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
B.和是同位素，核反应属于化学变化
C.核外电子数为2
D.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
11．下列关于元素周期表的说法中不正确的是( )
A.元素周期表中第一、二、三周期为短周期
B.周期表里，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数
C.周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数
D.周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共有16纵行
12．下列反应中符合图示能量变化的是( )
A.碳酸钙的分解反应B.与反应
C.燃料的燃烧反应D.灼热的炭与反应
13．铜锌原电池装置如图所示，有关说法正确的是( )
A.可将电能转化成化学能B.铜片作负极
C.铜片上产生气泡D.电子由铜片经溶液流向锌片
14．如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀为电解质溶液。下列有关说法不正确的是( )
A.b电极为电池的正极
B.a极的电极反应式：
C.电池工作一段时间后，装置中增大
D.若将改为等物质的量的，消耗的用量增多
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.由X、Y组成的化合物中均只含离子键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
16．某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：
下列实验装置在该方案中无须使用的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．根据元素周期律回答：
（1）比较原子半径的大小（填“>”或“<”，下同）：K_______Ca，Si_______N；
（2）比较酸碱性的强弱：_______，_______；
（3）比较氢化物的热稳定性：_______，_______HF。
（4）①②③④⑤Ne，这些物质中，只含有非极性键的是_________；只含有离子键的是_________；既含有共价键又含有离子键的是_________；只含有极性键的是________；无化学键的是__________。写出②的形成过程：_____________。
18．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
（1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________（填字母）。
（2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：
则生成放出热量___________kJ。
（3）将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。
①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________（填“正”或“负”）极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。
②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________（填“氧化”或“还原”）反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。
19．短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）写出下列元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
（2）E在元素周期表中的位置：_______。
（3）F的离子结构示意图：_______。
（4）B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_______。（用元素符号表示）
（5）C、D按原子个数比1:1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_______。
（6）D单质制备漂白液的化学反应方程式_______。
三、实验题
20．为了验证Cl、Br、S原子的得电子能力，设计如下实验装置图。
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______。
（2）装置A中导管a的作用是_______。
（3）若装置发生堵塞，则装置B中可以观察到的现象是_______。
（4）该实验装置中能说明Cl原子的得电子能力比Br原子的强的离子方程式为_______。
（5）装置D中进行的实验存在的明显不足之处是_______（答一点）。
（6）溶液X可能是_______。
参考答案
1．答案：C
解析：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，核外电子排布呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即核外电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误；
故选：C。
2．答案：B
解析：A.是双原子分子，其相对分子质量近似32，故A错误；
B.和是一定质子数和中子数的原子，是氧元素的不同种的核素，故B正确；
C.与是分子，不是原子，不为同位素，故C错误；
D.中电子数为16，1ml分子中含有16ml电子，故D错误。
3．答案：B
解析：A.根据同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，同一主族从上往下元素的金属性依次增强可知，金属性，A正确；
B.根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱可知，非金属性，B错误；
C.已知非金属性，则其稳定性，C正确；
D.根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径，D正确；
故答案为：B。
4．答案：D
解析：A.离子键是阴、阳离子之间强烈的相互作用，既有静电引力也有静电斥力，A不正确；
B.活泼非金属原子与活泼金属原子得失电子后能形成离子键，但若金属或非金属不活泼，也可能形成共价键，如中Al与Cl原子间就形成共价键，B不正确；
C.在化合物中，Ca失去的2个电子分给了2个Cl，每个Cl得到1个电子后，最外层达到了8电子相对稳定结构，所以两个氯离子之间不存在共价键，两个阴离子之间不可能形成离子键，C不正确；
D.离子键在阴、阳离子间形成，则含有离子键的化合物中含有阴离子和阳离子，所以一定是离子化合物，D正确；
故选D。
5．答案：A
解析：A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是，则非金属性，故A正确；
B.同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径，故B错误；
C.非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性，所以气态氢化物的稳定性，故C错误；
D.元素非金属性，同周期自左而右非金属性增强，最外层电子数依次增多，即原子最外层电子数，故D错误；
故选：A。
6．答案：A
解析：A.在高温条件下，C能置换出中的Si，C表现出还原性，不能用该反应比较非金属性强弱，故A错误；
B.NaOH属于强碱，属于弱碱，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性，故C正确；
D.钠和水反应、Cu和水不反应，说明钠比Cu活泼，则金属性：，故D正确；
故选：A。
7．答案：C
解析：核电荷数是1~18的原子最多有3个电子层，电子的能量越高，在离核越远的区域内运动，而K、L、M距离核越来越远，故核外电子能量最高的电子层是M层，故选：C。
8．答案：B
解析：A.反应放热和吸热与反应条件无关，如碳的燃烧需要加热，但是属于放热反应，故A错误；
B.中和反应的实质是一样的，都是放热反应，故B正确；
C.浓硫酸溶于水为物理变化，浓硫酸溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；
D.化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之则为放热反应，故D错误；
故选：B。
9．答案：A
解析：
10．答案：A
解析：A.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故A正确；
B.核反应是原子核发生变化，属于核变化，不属于化学变化，故B错误；
C.核外电子数为0，故C错误；
D.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如和，故D错误；
故选A。
11．答案：D
解析：A.元素周期表共7个周期，其中第一、二、三周期为短周期，A正确；
B.周期表里周期是根据原子的电子层数确定的，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数，B正确；
C.周期表里主族序数等于其原子的最外层电子数，C正确；
D.周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族(有3列)，共有18纵行，D错误；
故选D。
12．答案：C
解析：由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，碳酸钙的分解反应、与反应、灼热的炭与反应均为吸热反应，燃料的燃烧反应为放热反应，故答案为：C。
13．答案：C
解析：原电池可将化学能转化成电能，A错误；
活泼金属Zn作负极，B错误；
铜片发生反应，产生气泡，C正确；
锌片为负极，铜片为正极，电子由锌片经导线流向铜片，D错误；
故答案选C。
14．答案：C
解析：
15．答案：C
解析：A.Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以，A错误；
B.X、Y组成的化合物中含有共价键，B错误；
C.Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、，NaOH的碱性强于，C正确；
D.X、W的简单气态氢化物分别为、，热稳定性，D错误；
故选C。
16．答案：D
解析：A.从海带灰悬浊液中分离出含的澄清液，需要用到过滤操作，故A正确；
B.将的溶液和水层分离，需要用到分液操作，故B正确；
C.灼烧干海带得到海带灰，需要在坩埚中灼烧，故C正确；
D.分离的溶液中的单质碘需要蒸馏，整个分离实验操作中用不到蒸发结晶操作，故D错误；
故选：D。
17．答案：（1）>；>
（2）>；>
（3）<；<
（4）①；②；④；③；⑤；
解析：（1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为，；
（2）非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的含氧酸的酸性越强，则酸性的强弱：，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性的强弱：；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：，。
18．答案：（1）A
（2）242
（3）负；；1.12；还原；
解析：
19．答案：（1）氢；碳；氧；钠
（2）第三周期第ⅥA族
（3）
（4）
（5）
（6）
解析：（1）A、B、C、D的名称分别为氢、碳、氧、钠，故答案为：氢；碳；氧；钠；
（2）E在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）F的离子结构示意图为，故答案为：；
（5）C、D按原子个数比1:1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为，故答案为：。
20．答案：（1）分液漏斗
（2）平衡压强，能使液体顺利流下
（3）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
（4）
（5）氯气可能过量，不能确定Br氧化性比S氧化性强
（6）NaOH溶液
解析：（1）根据图中信息得到仪器b的名称是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；
（2）根据图中信息得到装置A中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中压强，能使液体顺利流下；故答案为：平衡压强，能使液体顺利流下；
（3）若装置发生堵塞，B中气体增多，压强增大，因此装置B中可以观察到的现象是锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；故答案为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（4）该实验装置中能说明Cl原子的得电子能力比Br原子的强是氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，其反应的离子方程式为；
（5）装置b中溴离子反应时可能氯气过量，b中液体放入到D中时，可能是氯气氧化硫离子，因此装置D中进行的实验存在的明显不足之处是不能确定Br氧化性比S氧化性强；故答案为：氯气可能过量，不能确定Br氧化性比S氧化性强；
（6）溶液X是尾气处理，反应氯气，因此X可能是NaOH溶液；故答案为：NaOH溶液。
A
B
C
D
化学键
键能（kJ/ml）
436
496
463