2024年山东省枣庄市峄城区第一次模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份2024年山东省枣庄市峄城区第一次模拟考试化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，941gD等内容，欢迎下载使用。

（满分100分，考试时间60分钟）
注意事项：
1.本试卷分为试题卷和答题卷，所有答案都必须填写在答题卷规定的答题区域内。
2.可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
第I卷（选择题共39分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共13小题，每小题3分，共39分。）
1. “像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”。2022年冬奥会将在北京举办。为办成绿色奥运，下列措施中，不可行的是
A. 提倡绿色出行，大力发展公共交通B. 发展新型能源，实施太阳能灯照明
C. 增强奥运气氛，大量燃放烟花爆竹D. 积极回收利用，推行垃圾分类处理
【答案】C
【解析】
【详解】A、提倡绿色出行，大力发展公共交通，会减少空气的污染，故选项可行；
B、发展新型能源，实施太阳能灯照明，会节约资源，故选项可行；
C、增强奥运气氛，大量燃放烟花爆竹，会造成空气污染，故选项不可行；
D、积极回收利用，推行垃圾分类处理，会减少环境污染，故选项可行。
故选：C。
2. 均衡膳食，保持良好的饮食习惯，就能满足健康成长的需要。某天，妈妈准备的午餐如下：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。从均衡营养的角度看，妈妈还应该准备的食物是
A. 清蒸鳜鱼B. 麻辣豆腐
C. 水果拼盘D. 烤面包
【答案】C
【解析】
【详解】米饭富含糖类，红烧肉富含油脂、蛋白质与无机盐，排骨汤富含无机盐、蛋白质、水等，炸鸡腿富含油脂与蛋白质，从均衡营养的角度看，这份午餐还缺少的营养索是维生素；
A、鱼肉富含蛋白质，不符合题意；
B、豆腐富含蛋白质，不符合题意；
C、水果富含维生素，符合题意；
D、面包富含糖类，不符合题意。
故选：C。
3. 据报道，某小区发生火灾，相关部门初步判断，火灾原因是电动自行车锂电池被带回家充电时发生爆炸起火，此类安全事故已为我们敲响警钟。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子B. 锂离子核外有3个电子
C. 锂元素的相对原子质量为6.941gD. 锂原子的核电荷数为1
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去一个电子，正确；
B、锂原子在化学反应中容易失去一个电子变成锂离子，所以锂离子核外有2个电子，错误；
C、根据元素周期表中的信息可知，最下面的数字为相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位为“1”，省略不写，错误；
D、根据元素周期表中的信息可知，左上角的数字为原子序数，锂原子的原子序数为3，根据原子序数=核电荷数，锂原子的核电荷数为3，错误。
故选A。
4. 如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是
A. 从图乙到图丙，溶质的质量变大B. 图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C. 三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境D. 溶液中溶质质量分数的大小关系是
【答案】A
【解析】
【详解】A、从图乙到图丙，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质的质量变大，故选项说法正确；
B、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误；
C、将瓶子放置于20°C的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况下，外界温度最低的是丁图的环境，故选项说法错误；
D、乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，则溶液中溶质质量分数的大小关系是：丁＜乙＜丙，故选项说法错误。
故选：A。
5. 淄博烧烤火了，烧烤城萦绕烤肉香味，令人垂涎欲滴。烧烤的时候，大分子的蛋白质会被水解为多肽，继而分解为小分子的氨基酸，很多氨基酸都能影响肉的味道，比如谷氨酸(分子式为：C5H9NO4)会增添了肉的鲜味。如图是谷氨酸分子结构示意图，下列说法中不正确的是

A. 谷氨酸由四种元素组成B. 谷氨酸分子由18个原子构成
C. 谷氨酸中氧元素质量分数最大D. 由谷氨酸为原料制取的味精——谷氨酸钠属于盐类
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质由元素组成，谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确；
B、谷氨酸由分子构成，1个谷氨酸分子是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成，则1个谷氨酸分子由19个原子构成，故选项说法不正确；
C、谷氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5):(1×9):(14×1):(16×4)=60:9:14:64，因此谷氨酸中氧元素质量分数最大，故选项说法正确；
D、谷氨酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
故选B。
6. 某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是
A. 产生明亮的白光，生成黑色的固体
B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
D. 产生蓝色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项正确；
C、铁与蓝色硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变成浅绿色，故选项正确；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项正确；
故选A。
7. 在常温、常压和可见光条件下，基于催化剂合成氨气的反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应前后原子、分子的数目都不变B. 参加反应的甲、乙分子个数比为
C. 反应后的质量变小D. 氮元素的化合价在反应前后发生了改变
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氮气和水在光照和催化剂LDH的条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：。
【详解】A.根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子的数目不变，故选项说法错误；
B.由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，故选项说法错误；
C.LDH作为该反应的催化剂，在反应后LDH的质量不变，故选项说法错误；
D.反应物质中氮气是单质，氮元素的化合价为0，生成物氨气中，氢元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为0,可知氨气中氮元素显价，氮元素的化合价在反应前后发生了改变，故选项说法正确；
故选：D。
【点睛】本题考查化学反应的微观示意图的有关知识，解题时，根据微观示意图，写出反应的化学方程式，再结合题干信息分析判断答题。
8. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，该选项归纳有错误。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，表示两个氢原子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是价可表示为，该选项归纳有错误。
C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法正确。
D、碳酸钠俗名为纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物，该选项归纳有错误。
故选C。
9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. Na+、Al3+、Cl-、B. Cu2+、Cl-、、OH-
C. Ca2+、Na+、、D. H+、、、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A、四种离子之间不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、铜离子和氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氢离子和氢氧根离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
故选：A
10. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、图示实验中溶质、溶剂种类都不同，不能探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”，故A不能达到实验目的；
B、酚酞溶液变红，浓氨水无明显现象，说明浓氨水挥发出的氨分子不断运动，运动到了酚酞溶液中，氨分子溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红，故B能达到实验目的；
C、由于二氧化碳能溶于水，气球也会涨大，所以图示不能探究二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，应做一个对比实验，把胶头滴管中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，观察比较气球涨大程度，探究CO2与NaOH是否发生化学反应，故C不能达到实验目的；
D、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，左边试管中铁钉与空气、水同时接触，会生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈的条件之一是需要与空气(或氧气)接触，不能说明水对铁钉生锈的影响，无法全面探究铁生锈的条件，故D不能达到实验目的；
故选B。
11. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、硫酸和过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B错误；
C、氯化钠和过量的硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质过量的硝酸银，不符合除杂原则，故C错误；
D、Na2CO3能与过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，可除去过量的盐酸，符合除杂原则，故D正确；
故选：D。
12. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D. 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确；
B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加氢氧化钠溶液，pH大于7，故选项图像正确；
C、镁比锌活泼，相同反应时间内镁反应放出氢气的质量比锌大，根据反应和可知， 等质量的两种金属加入过量稀盐酸，产生氢气的质量应镁大于锌，图中错误；
D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先跟氢氧化钠发生中和反应，无气体生成 ，后和碳酸钠溶液反应，有气体二氧化碳产生，选项图像正确。
故选：C。
13. 某混合气体中可能含有 学习小组同学利用如图所示装置进行检验（实验开始前先向装置内通一段时间混合气体），反应一段时间后，观察到 装置中白色粉末均变蓝（已知：无水硫酸铜粉末遇水变蓝）， 装置中澄清石灰水变浑浊，装置中黑色粉末变红。下列说法中错误的是
A. 装置 B和 中澄清石灰水的作用完全相同B. 装置后缺少尾气处理装置
C. 该混合气体中一定含有 D. 装置不可调换位置
【答案】A
【解析】
【分析】观察到装置A中的硫酸铜粉末变成蓝色，说明原气体中含有水蒸气；装置B中澄清的石灰水变浑浊，说明原气体中含有二氧化碳；C中的浓硫酸具有吸水性，使干燥气体；氢气和一氧化碳均具有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，D装置中黑色粉末变红说明原气体中含有氢气或一氧化碳或二者均含有；装置E中的硫酸铜粉末变成蓝色，说明生成了水，说明原气体中含有氢气，F中石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明原气体中含有一氧化碳。
【详解】A、装置B和F中澄清石灰水的作用不完全相同，装置B是检验原气体中是否含有二氧化碳，装置F是通过根据是否变浑浊，检验原气体是否含一氧化碳，故错误；
B、由以上分析可知该混合气体一定含有一氧化碳，一氧化碳会污染环境，可在F后放置一个燃着的酒精灯用于处理尾气，故正确；
C、由分析可知，该混合气体中一定含有水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳，故正确；
D、BC若调换位置，气流通过澄清石灰水会被润湿，对氢气的检验造成影响，故正确；
故选A。
第Ⅱ卷（非选择题共61分）
二、填空题（本大题包括3小题，共30分。）
14. 2024年春节期间，台儿庄古城累计接待游客85.27万人次，游客量再创历史新高。
（1）夜色中的台儿庄古城霓虹闪耀，美轮美奂。稀有气体可制成多种用途的电光源是因为稀有气体在_______。
（2）古色古香，有闲逸之趣、文雅情调。古城中有一家创意手作陶艺体验馆。下列制作陶瓷的过程中，属于化学变化的是_______。
A. 制坯B. 晾晒
C. 烧制D. 上色
（3）台儿庄古城非物质文化遗产——“打铁花”表演，曾在央视新闻联播亮相。打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
①生铁属于_______（填“单质”或“合金”）
②烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是_______。
③打铁花在冬季表演更安全，因打开的铁花会迅速降温。这说明金属材料传导热的性能_______（填“良好”或“不好”）。
（4）为了欢迎各地游客的到来，很多热心市民开着电动私家车在热门景点接送。电动汽车中的电池常用铝制外壳进行保护，工业制铝流程中的一步反应是：，则X的化学式为_______。
【答案】（1）通电时能发出不同颜色的光 （2）C
（3） ①. 合金 ②. 使焦炭燃烧更充分（或使焦炭燃烧放出热量更多合理即可） ③. 良好
（4）Al（OH）3
【解析】
【小问1详解】
稀有气体可制成多种用途的电光源是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光；
【小问2详解】
A、制坯的过程，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、晾晒的过程，只是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烧制过程包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、上色的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C；
【小问3详解】
①生铁生铁是铁和碳的合金；
②用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭燃烧更充分或使焦炭燃烧放出热量更多；
③冬天打开的铁花会迅速降温，说明金属材料传导热的性能良好；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Al、6个O、4个H、1个C，反应后有1个Na、3个O、1个H、1个C，则X中有1个Al、3个O、3个H，化学式为Al（OH）3。
15. 金属在日常生活中有着广泛的用途。结合常见金属的活动性顺序请回答下面问题：
（1）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为___________。
（2）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。图中B点溶液中含有的溶质有①___________(填化学式)，图中C点滤渣成分有②___________(填化学式)。
【答案】（1）
（2） ① Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 ②. Ag、Cu、Zn
【解析】
【小问1详解】
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据金属活动性顺序：Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即AB段，化学方程式为：，反应后溶液质量减少；待硝酸银反应完全，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即BC段，化学方程式为：，反应后溶液质量增加；B点表示锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu（NO3）2反应，此时溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；C点时锌与AgNO3、Cu（NO3）2恰好完全反应，置换出银和铜，还有过量的Zn粉，则滤渣的成分为Ag、Cu、Zn。
16. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）现有a.氢氧化钠、b.熟石灰、c.碳酸钙三种物质，其中可用于改良酸性土壤的是_______（填字母）。
（2）将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图1所示：
①由图1可知稀硫酸与NaOH溶液发生的反应是_______（选填“放热”或“吸热”）反应。
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_______（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）图2是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线。
①t°C时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_______。
②NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl的方法是_______。
③将40°C时等质量KNO3、NaCl的饱和溶液分别降温到20°C（忽略水分的蒸发），所得KNO3、NaCl溶液中溶剂质量的大小关系是_______（用“>”“<”或“=”表示）。
【答案】（1）b （2） ①. 放热 ②. 变小
（3） ①. 90g ②. 蒸发结晶 ③. NaCl＞KNO3
【解析】
【小问1详解】
a、氢氧化钠显碱性，但其腐蚀性很强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
b、熟石灰为氢氧化钙的俗称，可与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
c、碳酸钙虽然能与酸性物质反应，但它是一种难溶于水的物质，一般不用碳酸钙改良酸性土壤，不符合题意；
故选：b；
【小问2详解】
①由图1可知，稀硫酸加入氢氧化钠溶液的过程中，温度升高，说明稀硫酸与 NaOH 溶液发生的反应是放热反应；
②起始溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，B点温度最高，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液显中性，从A到B过程中，将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，溶液由碱性逐渐变为中性，所以烧杯中溶液 pH 逐渐变小；
【小问3详解】
① t℃ 时，KNO3的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解80g硝酸钾，达到饱和状态，则将 45gKNO3 固体放入 50g 水中充分溶解，最多只能溶解40g硝酸钾，所得溶液的质量是40g+50g=90g；
②由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl的方法是蒸发结晶；
③40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，40°C时等质量KNO3、NaCl的饱和溶液中，溶剂质量关系为NaCl＞KNO3，降温过程中，溶剂的质量不变，则将40℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系还是NaCl＞KNO3。
三、实验题（本大题包括2小题，共22分。）
17. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
（1）写出图1中仪器①的名称：_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______（填字母序号，下同），该反应的化学方程式是_______。
（3）若实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为_______。（只填从A到G中的字母编号）
（4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是_______（用化学方程式解释）。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. （3）BFD
（4）CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是集气瓶；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应属于固液常温型，因此可选择装置B作为发生装置，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳的原理是大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，则收集二氧化碳只能选择向上排空气法，即装置D，浓硫酸具有吸水性，可将二氧化碳先通过盛有浓硫酸的装置F进行干燥，再进行收集，故顺序为：BFD；
【小问4详解】
将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
18. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
（1）猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。
（2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。
（4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。
A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液
C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体
【答案】18. 四 19. ①. 三 ②. 先无气泡产生，继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生
20. B 21. ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. ABD
【解析】
【小问1详解】
猜想四中，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二者不能同时存在，故不用实验就可知猜想四错误。
【小问2详解】
B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；在试管甲中滴加碳酸钠溶液，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误；若猜想二正确，则在乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，反应完氢氧化钠后，再与碳酸钠反应，故继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生。
【小问3详解】
四个实验中，A体现了碱能与非金属氧化物反应，C体现了碱能与某些盐反应，D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，B实验体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是B。
【小问4详解】
实验A中，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液，目的是反应掉氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，避免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验。A、加入少量FeCl3溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀（生成红褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；B、加入少量MgCl2溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁（白色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；C、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是，由于溶液中含有过量的氯化钡，故也能产生硫酸钡白色沉淀，干扰氢氧化钠的检验，操作不可行；D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故能证明氢氧化钠的存在，操作可行。故选ABD。
四、计算题（本大题包括1小题，共9分。）
19. 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀___________g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）23.3
（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为x，则
解得x=14.2g
则恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是
答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。
（3）设恰好完全反应时生成的氯化钠的质量为y，消耗的氯化钡的质量为z，则
，
解得y=11.7g，z=20.8g
则恰好反应后溶液中溶质的质量分数为
答：恰好反应后溶液中溶质的质量分数为9.3%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，生成的BaSO4沉淀的质量为23.3g。
【小问2详解】
见答案
【小问3详解】
见答案A．化学家与贡献
B．化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核
②侯德榜——发明联合制碱法
①——表示两个氢原子
②——表示铁元素的化合价是
C．物质与构成粒子
D．物质、俗名与类别
①铜——由铜原子构成
②氯化钠——由和构成
①碳酸钠——纯碱——碱
②甲烷——天然气——有机物
实验方案
实验目的
A.探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”
B.探究“分子在不断运动”
C.探究“CO2与NaOH是否发生化学反应”
D.探究“铁锈蚀的条件”
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂（过量）
操作方法
A
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有足量的氢氧化钠溶液
B
HCl（H2SO4）
BaCl2溶液
过滤
C
NaNO3（NaCl）
AgNO3溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
NaCl（Na2CO3）
盐酸
加入盐酸后蒸发、结晶
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
未产生白色沉淀
猜想_______________错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸
_______________。
猜想二正确