化学：新疆维吾尔自治区部分名校2023-2024学年高二下学期期中联合考试

这是一份化学：新疆维吾尔自治区部分名校2023-2024学年高二下学期期中联合考试，共12页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列物质间的比较关系正确的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Ga70 As75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.喀纳斯湖，是喀纳斯国家级自然保护区的核心与精华。下列说法正确的是（ ）
A.能形成分子内氢键
B.喀纳斯湖岩芯所含的Cs属于区元素
C.喀纳斯湖水中含有的元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.湖水结冰后，水分子间的距离会减小
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.的结构式： B.的电子式：
C.基态铜原子的价层电子排布式：D.电子的电子云轮廍图：
3.、时，某物质相对的密度为42，其核磁共振氢谱如图所示，该物质可能为（ ）
A. B. C. D.
4.伽师瓜是新疆维吾尔自治区特产，是中国国家地理标志产品。伽师瓜中含有的一种有机物M的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.M中所有碳原子可能在同一平面上
B.M中含有的官能团为酯基
C.可以用红外光谱仪测定M分子中官能团的种类和数目
D.M属于芳香族化合物
5.下列物质间的比较关系正确的是（ ）
A.酸性： B.沸点：
C.键角： D.键长：
6.下列操作中，最终反应生成的物质不是配合物的是（ ）
A.往溶液中加入足量的溶液 B.往少量硫酸铜溶液中滴入足量的氨水
C.溶解在氨水中 D.往溶液中加入足量的溶液
7.下列物质中，一氯代物数目最多的为（ ）
A.新戊烷 B.环己烷 C.甲苯 D.
8.和田玉为中国四大名玉之一，其主要成分为，化学式中用逗号隔开的元素为互代元素。下列说法正确的是（ ）
A.中为+3价
B.电负性：
C.熔点：
D.基态中成对电子数和未成对电子数之比为
9.苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，下列提纯苯甲酸的实验操作中说法正确的是（ ）
A.本实验中玻璃棒的作用有搅拌和引流
B.粗苯甲酸通过在冷水中溶解、过滤、降温结晶等系列操作，可获得纯净的苯甲酸晶体
C.提纯苯甲酸的实验中必须用到蒸馏烧瓶
D.所得的苯甲酸晶体可以用热水洗涤其表面杂质
10.M、W、X、Y、Z是五种短周期原子序数依次增大的主族元素，基态原子的价层电子排布式为，是空气中含量最多的元素，液态为浅蓝色液体。五种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.最简单氢化物键角：
B.晶体为离子晶体
C.1个中的阳离子含有4个键
D.F中X、Y和Z原子采取的杂化方式相同
11.金属铁因生产工艺和温度不同，会有不同的晶体结构。和的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.金属铁因为有自由移动的离子而具有导电性
B.1个晶胞的质量约为
C.中铁原子的配位数为12
D.加热转变为属于物理变化
12.作为锂硫电池硫的载体材料，具有机械强度高、导电性佳、比表面积和孔隙率大等特点，其合成过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.碳纳米管属于有机高分子材料
B.与发生了取代反应生成CNTSH
C.能与水分子形成氢键，可表示为
D.中的键角为120°
13.下列各组物质无论以何种比例混合，混合物完全燃烧消耗的和生成的的物质的量均不会改变的是（ ）
A.与 B.和
C.和 D.乙烯和丙烯
14.氯亚铂酸钾广泛用作制造各种铂配合物和药物的起始原料，一利以氯亚铂酸钾为原料制备有机物iV的合成路线如图|所示，为平面结结构，下列说法正确的是（ ）
A.ii的配体为
B.iii中和的杂化方式均为
C.中，非金属原子共含有6ml孤电子对
D.反应③的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）现有下列物质：①甲烷；②乙烷；③；④异丁烷；⑤环已烷；⑥；⑦；⑧。请回答下列问题：
（1）单位质量的上述物质完全燃烧，消耗最多的是________（填标号，下同）；单位物质的量的上述物质完全燃烧，消耗最多的是________。
（2）④的结构式为________；⑤的实验式为________；⑥的官能团名称为________；分离③和⑥的方法为________。
（3）上述物质中，有一种物质的质谱图如图所示，则该物质为________（填标号）；其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式为________。
16.（15分）回答下列问题：
（1）①基态原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上的电子数之比为________。
（2）元素性质与铝相似，金属镓与氢氧化钠溶液反应生成________（填化学式，下同）和________气体。
（3）基态的核外电子排布式为，转化为下列激发态时所需能量最多的是________（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（2）元素As与同族，预测的最简单氢化物分子的空间结构为________，其基态原子最外层轨道电子的自旋方向________（填“相同”或“相反”）。
（3）元素与是同一副族的相邻元素，基态的价层电子排布式为________。
（4）稳定性：碳化硅________（填“大于”或“小于”）金刚石，原因是________。键角和键长的数值可通过晶体的________实验获得。
17.（14分）某矿石中富含和，还含有、、、的氧化物。以该矿石为原料制备的流程如图所示，请回答下列问题：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的如表所示。
②在酸性条件下具有强氧化性。
（1）基态原子的简化电子排布式为________；基态的价层电子轨道表示式为________。
（2）滤渣1的主要成分为________；加入后生成的离子方程式为________。
（3）“萃取”时发生的反应：，“反萃取”时加入稀硫酸的目的是________。一种有机萃取剂及萃取后生成的的结构如图所示，M中碳原子的杂化方式有________种；中元素的化合价为________价，N中提供孤电子对形成配位键的原子有________（填原子标号）。
（4）“沉镍”时，反应的离子方程式为________。
18.（15分）半导体在集成电路、消费电子、通信系统、光伏发电、照明、大功率电源转换等领域都有应用。
（1）硅是常见的半导体材料。金刚石和硅相比较，熔点更高的是________，原因是________。
（2）2022年，科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一，其结构如图所示。立方砷化硼晶体属于________晶体，________（填“含有”或“不含有”）配位键。
（3）一种由类石墨半导体纳米管段组成的超分子线性半导体纳米管的制备原理如图，下列说法正确的是________（填标号）。
甲 甲 乙 丙
A.分子识别和自组装是超分子的重要特征
B.甲分子中的氮原子的杂化方式均为
C.乙分子图示结构部分中，1个形成了2个配位键
D.丙分子中存在氢键
（4）砷化镓被誉为“半导体贵族”，是雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等高新产品中不可或缺的材料。已知晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。1号原子的分数坐标为________；1号原子和2号原子之间的距离为________；晶胞密度为________（阿伏加德罗常数的值用表示）。
【参考答案】
1.B【解析】水分子内氢原子和氧原子间形成了共价键，A项错误；不属于强酸，C项错误；液态水转化为固态水时，总体积增大，分子间的距离增大，D项错误。
2.A【解析】的电子式为，B项错误；基态铜原子的价层电子排布式为，C项错误；3s电子的电子云轮廓图为球形，D项错误。
3.C【解析】该物质的相对分子质量为84且分子中只有一种氢原子，C项符合题意。
4.C【解析】红外光谱仪不能测定官能团的数目，C项错误。
5.C【解析】F的电负性大于H，导致的酸性强于，C项错误；会形成分子内氢键，导致其沸沸点低于，B项错误；键的键长大于，D项错误。
6.A【解析】氯化镁溶液与NaOH溶液反应只能生成和NaCl，二者不属于配合物，A项符合题意；硫酸铜溶液与足量氨水反应生成配合物[，B项不符合题意；AgCl溶解在氨水中，生成配合物，C项不符合题意；溶液与足量NaOH溶液反应生成配合物，D项不符合题意。
7.D【解析】新戊烷、环己烷、甲苯和的一氯代物分别有1种、1种、4种和6种，D项符合题意。
8.C【解析】，中Fe和Mg的化合价相同，均为+2价，A项错误；电负性：，B项错误；为离子晶体，为分子晶体，的熔点更高，C项正确；基态中成对电子数和未成对电子数之比为5：1，D项错误。
9.A
10.C【解析】1个F中的阳离子含有10个键，C项错误。
11.C【解析】金属晶体因含有自由移动的电子而具有导电性，A项错误；1个晶胞的质量约为，B项错误；加热转变为属于化学变化，D项错误。
12．B【解析】碳纳米管不属于有机物，A项错误；S—H上的H原子不能形成氢键，C项错误；中S原子的杂化类型为杂化，键角小于120°，D项错误。
13．C【解析】不同比例混合，生成的物质的量不同，A、D项不符合题意；不同比例混合，消耗的的物质的量不同，B项不符合题意。
14.D【解析】ii中的为中心离子，A项错误；为平面结构，则iii中的杂化方式不为，B项错误；中，非金属原子共含有2ml孤电子对，C项错误。
15．（1）①（1分）；⑤（1分）
（2）（2分）；（2分）；羟基（2分）；蒸馏（2分）|
（3）⑦（2分）；或（2分）
16．（1）①6：7（2分）
②或（2分）；（1分）
③D（2分）
（2）三角锥形（1分）；相同（1分）
（3）（2分）
（4）小于（1分）；C原子半径小于Si原子半径，碳化硅中的C—Si键长大于金刚石中的C—C键长，C—Si键键能小，更容易断裂（2分）；X射线衍射（1分）
【解析】（1）①基态铝原子的电子排布式为，则其核外电子云轮廓图呈球形的s能级、呈哑铃形的p能级上的电子数之比为6：7。
②元素Ga性质与铝相似，金属A1与氢氧化钠溶液反应生成（或写为）和，金属镓与氢氧化钠溶液反应生成（或）和。
③根据核外电子排布规律可知，激发态D的能量最高，故基态Ga原子转化为激发态D时所需能量最多。
（2）元素As与N同族，中N为杂化，则中As也为杂化，空间结构为三角锥形；As的核外价层电子排布式为，4p轨道的电子自旋方向相同。
（3）基态Zn的价层电子排布式为，基态的价层电子排布式为，则基态Cd的价层电子排布式为，基态的价层电子排布式为。
17．（1）（1分）；（1分）
（2）、（2分）；（2分）
（3）增大浓度，使逆向进行（2分）；2（1分）；＋2（1分）；①②③④（漏写1个扣1分，2分）
（4）（2分）
【解析】（3）增大浓度，会使逆向进行，促进进入水相。反应过程中，Cu元素化合价未发生改变，均为＋2价。
18．（1）金刚石（2分）；金刚石和硅都是共价晶体，金刚石中碳原子之间的键长比硅单质中硅原子之间的键长短，金刚石的键能更大，熔点更高（2分）
（2）共价（2分）；含有（1分）
（3）AB（2分）
（4）（2分）；（2分）；（2分）
【解析】（3）乙分子图示结构部分中，1个形成了4个配位键，C项错误；丙分子中不存在与N、O、F直接相连的H，不能形成氢键，D项错误。
（4）1号原子和2号原子的分数坐标分别为、，二者之间的距离为面对角线长的一半，即为。
金属离子
开始沉淀的
7.5
1.9
3.7
4.7
7.0
完全沉淀的
9.0
3.2
4.5
6.5
8.7