新疆乌鲁木齐市第六十一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(无答案)

这是一份新疆乌鲁木齐市第六十一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（高二化学）试卷
分值：100分 考试时间：90分钟
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷．第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置．第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置．答案写在试卷上均无效，不予记分．
可能用到的相对原子质量Fe：56 O：16
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1．下列叙述不正确的是（ ）
A．在多电子原子中，核外电子的能量不同 B．原子核外的电子按其能量不同分层排布
C．电子的能量越低，运动区域离核越远 D．M层电子的能量大于L层电子的能量
2．下列能级符号错误的是（ ）
A．5s B．2f C．3d D．6p
3．下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列有关核外电子排布的表示不正确的是（ ）
A．的电子排布式：
B．K的简化电子排布式：
C．N原子的电子排布图为
D．S原子的电子排布图为
6．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
① ② ③ ④
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．最高正化合价：④>③>②>① D．电负性：④>③>②>①
7．某元素原子的价电子排布式是，则它在周期表中的位置是（ ）
A．第2周期第ⅣA族 B．第3周期第ⅣA族 C．第4周期第ⅡA族 D．第3周期第ⅥA族
8．如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是（ ）
A．电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少
B．电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大
C．所有电子云轮廓图都是球形
D．电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢
9．Al原子核外电子的空间运动状态有（ ）
A．5种 B．7种 C、9种 D．13种
10．短周期主族元素原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中
含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用…表示，单位为）．
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
A．R的最高正价为+3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为
12．已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（ ）
A．第一电离能：Y小于X B．气态氢化物的稳定性：Y大于X
C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
13．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（ ）
A． B． C． D．
14．下列分子中，既含有键，又含有键的是（ ）
A． B．HCl C． D．
15．分子中每个0原子结合2个H原子的根本原因是（ ）
A．共价键的方向性 B．共价键的键长 C．共价键的键角 D．共价键的饱和性
16．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
17．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
18．下列说法正确的是（ ）
A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键
B．冰分子中氢键
C．常温常压下，卤素单质从由气态、液态到固态的原因是氢键逐渐增大
D．是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键
19．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
20．下列说法正确的是（ ）
A．该分子中有3个手性碳
B．易溶于水，只因为它能与水反应
C．由到，熔沸点依次降低
D．苯胺（）熔沸点高于甲苯（），是因为苯胺与水能形成分子间氢键
21．下列物质不具有自范性、各向异性的是（ ）
A．玻璃 B．石墨 C．水晶 D．单晶冰糖
22．下列物质中既不是晶体也不是非晶体的是（ ）
A． B．KCl C． D．Hg
23．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在晶体中，距最近的个数为8个 B．在晶体中，每个晶胞平均含有4个
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该分子的分子式为EF
24．石墨晶体是层状结构．以下有关石墨晶体的说法正确的有项（ ）
①石墨晶体只有分子晶体和共价晶体的特征：
②石墨是混合型晶体：
③石墨中的C为杂化；
④石墨熔点、沸点都比金刚石低：
⑤石墨中碳原子数和C—C键个数之比为1：2；
⑥石墨和金刚石的硬度相同：
⑦石墨层内碳原子核间距比金刚石碳原子核间距大
⑧石墨的导电性只能沿着石墨平面的方向
A．3项 B．4项 C．5项 D．6项
25．中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物．下列关于含钴配合物的说法中不正确的是（ ）
A．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键 B．配体中配位原子的杂化轨道类型为
C．的空间构型是三角锥形 D．配体个数为6个
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（本题共3大题，共50分）
26．（I6分）晶体熔沸点由小到大的顺序排序．
（1） ：___________________________
（2）金刚石、碳化硅、晶体硅：___________________________
（3）：___________________________
（4）：___________________________
（5）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________ （填序号，下同），违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________________．
① ②
③ ④
⑤ ⑥
27．（16分）已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，E原子有9种运动状态．
（1）按要求书写下列图式．
①B原子的结构示意图：________________________﹔
②C元素在周期表中的位置_________________，C原子的电子排布图： _________________；
③D原子的核外简化电子排布式： _________________．
（2）写出的电子式_________________．
（3）写出A、B、C形成的最高价氧化物对应水化物的化学式： _________________．
（4）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式： _________________．
（5）极性：_______（填“>”“<”或“=”）
28．（18分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中被广泛应用．钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．回答下列问题：
（1）基态的简化电子排布式为________________．
（2）实验室可用RSCN、苯酚（）来检验、N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为________________．
（3）的熔点为306℃，沸点为315℃．的晶体类型是__________，常作补铁剂，的立体构型是____________________．
（4）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示，其中为，为．的个数________，已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值．在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为________．晶胞参数为_________Pm（用含、的代数式表示，列出表达式即可．
（5）铁的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示．
该配合物中存在的化学键有_________（填字母）
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键
…
R
740
1500
7700
10500
…
选项
化学式
中心原子杂化方式
价层电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A
正四面体形
三角锥形
B
四面体形
V形
C
三角锥形
平面三角形
D
正四面体形
正四面体形