2022_2023学年山东烟台莱阳市初三下学期期中化学试卷

这是一份2022_2023学年山东烟台莱阳市初三下学期期中化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空与简答，综合应用题，科学探究题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022~2023学年山东烟台莱阳市初三下学期期中化学试卷
一、选择题
1.下列语言描述不涉及化学性质的是
A. 凡海盐，见水即化
B. 金入于猛火，色不夺精光
C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D. 凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用
2.2023年世界环境日的中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合该理念的是
A. 燃煤中加入石灰石作为固硫剂
C. 大量使用农药和化肥
B. 工业废水经过处理达标后排放
D. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化
3.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A. B. 闻气味 C. 稀释浓硫酸
D. 量筒体积读数
过滤
4.化学与人类的生产、生活密切相关，有关下列事实说法正确的是
A. 用汽油或洗洁精除去衣服上的油污，其原理不同
B. 氧气加压降温变成淡蓝色的液氧，分子的种类发生
了改变
C. 水在电解过程中最小的粒子是水分子
D. 食物变质，食物中的分子种类不变，但分子的性质
发生了变化
5.实验室需要用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为8％的氯化钠溶液。下列有关做法正确的是
A. 选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴
管、试剂瓶
B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量4.0g
C. 用100mL量筒量取所需水的体积
D. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液

6.如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是
A. 上述五种微粒只涉及四种元素
B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定
C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D. ①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
7.下列主题知识的归纳中，正确的一组是
A.安全常识
B.化学与农业
①煤气泄漏——先打开排气扇
②误食少量重金属盐——喝鸡蛋清
C.辨别真假
①波尔多液——可用于农作物杀菌
②磷肥——使作物枝叶繁茂，叶色浓绿
D.性质与用途
①辨别奶粉和淀粉——加碘水
①氩气性质稳定——延长食品保质期
②氢氧化钠显碱性——治疗胃酸过多
②辨别棉织物和毛织物——点燃闻气味
A. A
B. B
C. C
D. D
8.接近毒品就是走向死亡，摇头丸是一种新型毒品，吸食后对身体有严重的危害，其主要成分是MDMA（化学
式为C11H15NO2），下列说法错误的是
A. MDMA属于有机物
B. MDMA由C、H、N、O四种原子构成
D. MDMA中氢、氮元素的质量比为15:14
C. 坚决不能因好奇尝试吸食摇头丸
9.某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是
A. ZnCl 、KNO 、
B. K SO 、Al(NO ) 、 C. Na CO 、NaNO 、 D. Na SO 、KNO 、
2
3
2
4
3 3
2
3
3
2
4
3
CuSO4
BaCl2
KCl
MgCl2

10.工业上，高温燃烧石灰石可制取生石灰。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为
67g下列推断不符合客观事实的是
A. 生成CO2的质盘是33g
B. 生成物中CaO的质量是42g
C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
11.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B. 将t ℃时A、B的饱和溶液分别降温至t ℃，A成为不饱和溶液
2
1
C. t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B
D. t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g
12.下列图象能正确反映对应变化关系的是
A.
B.
图Ⅰ：t℃时，向一定
图Ⅱ：向一定量的
量饱和NaCl溶液中不断加入KCl固体
CuSO4溶液中加入铁粉，溶液质量的变化情况
C.
D.
图Ⅳ：用等质量的氯酸
图Ⅲ：碳和氧化铜
钾在有无催化剂情况下加热制取氧气
在高温条件下充分反应
二、多选题

13.向一定质量的 Mg(NO ) 和 Cu(NO ) 的混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物， 充分反应后过滤，将
3 2
3 2
滤渣洗涤干燥后称量得到 a 克，下列分析合理的是
A. 滤渣中可能有铜
B. 向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C. 滤液中一定有 Mg(NO ) 、Zn(NO ) 和 Fe(NO ) ，可能有 Cu(NO )
3 2
3 2
3 2
3 2
D. 充分反应后，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
14.工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如下。参加反应的甲和乙及生成
丙的质量比为甲︰乙︰丙 = 23︰17︰1。下列判断错误的是
A．丙属于非金属单质
C．物质X中含两种元素
B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1︰1
D．甲这种物质是由原子直接构成的
15.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的
实验方案
A
B
除去MnO2中的KCl
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
鉴别化肥KC1和NH4C1
C
分离CaO与CaCO3的固体混合物
加水充分溶解后，过滤
D
分离Cu粉和Zn粉的混合物
B．B
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A
C．C
D．D
三、填空与简答
16.新型冠状病毒肺炎疫情防控已成常态化。请回答下列问题：
(1)下列物质富含蛋白质的是 （填写字母标号）。
A. 水果、豆角 B. 花生油、奶油 C. 纯牛奶、蛋清 D. 米饭、馒头

其中豆角富含的营养素是
名称)。
， 夏天，为了提高豆角在生长过程中的抗旱能力，要适当施加
肥(填
(2)体积分数为75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃，使用时要注意远离火源。乙醇（C2H5OH）燃烧的化
学方程式是
。
(3)曾经武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。
①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是一种高密度聚乙烯塑
料，它属于
A. 金属材料
(填字母序号)；
B. 复合材料 C. 有机合成材料
D. 无机非金属材料
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的
污染。
(4)“出行戴口罩，安全你我他”。佩戴口罩可以防尘防传染的原理相当于化学实验中的
口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有
操作。活性炭
性；
下列属于空气中有害气体的是
A．氦气 B．二氧化氮
(填序号)。
C．二氧化碳 D．臭氧
E．粉尘
17.人们对元素的认识经历了漫长的探索过程。
(1)萌芽阶段：五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。从现代元素观点分析，证明水不是一种
元素的实验是
(2)发展阶段：稼是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。稼元素在元素周期表中的信息和原子结构示
意图如甲所示，其中“69.72”表示 ，稼原子的最外层电子数为
(3)突破阶段：科学家发现一种由四个中子构的微粒~“四中子” 它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数
；
；
为
；
(4)应用阶段：太阳能电池、替代水银体温计、5G通信芯片等产品中均以“稼”为原料，这里的“稼”是指
______（填字母）。
A．稼元素
B．稼原子
C．稼离子
D．稼单质

18.东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……可去黑子。此不宜
预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含K CO ），用水煎煮，去
2
3
渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
(1)用水煎煮时，溶液中Ca(OH) 与K CO ，发生反应，该反应的化学方程式为 ，该反应属于的基本
2
2
3
反应类型是
。
(2)上述过程涉及的实验操作除加热外，还有
(3)KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为
原因可能是
、
（写两个）。
；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的
。
19.金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的
性。
(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对炼铁技术有所记载。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反
应，请写出该反应的化学方程式
(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的
(4)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答：
。
接触而生锈。
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是
②滤液C中所含溶质的成分可能有
。
种情况。
(5)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁
溶液，主要流程如下。[已知: Fe + Fe (SO ) 3FeSO ]
2
4 3
4
①溶液B的pH
7(填“大于”或“小于”)。②C物质的化学名称是
。
四、综合应用题

20.浩瀚的大海为我们提供了丰富的资源。
(1)要使海水成为饮用水，可以采用的的操作方法是_______（填字母序号）。
A．沉降
B．用普通滤纸过滤
C．吸附
D．蒸馏
(2)牡蛎等海产品中含有微量元素
图，请回答下列问题：
，缺少它容易能引起食欲不振、发育不良。
(3)探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl 的卤水和石灰乳为主要原料在实验室制备无水CaCl ，流程如下
﹣
2
①以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式
。
②工业生产中，操作Ⅰ得到的滤渣可以用来
。
(4)海水晒盐制得的粗盐，可能含有CaCl 、MgCl 、Na SO 等杂质。兴趣小组的同学将该粗盐配成溶液，并
2
2
2
4
对粗盐溶液进行探究和除杂。
①配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是
。
【探究过程】②步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无
杂质，向
溶液中继续滴加过量Na CO 溶液，产生白色沉淀CaCO 固体，反应的化学方程式为
。
2
3
3
③步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即
得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是
。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】④小萍认为Na SO 还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察
2
4
到
的现象，证明粗盐中确实存在Na SO 。
2 4
⑤小涛认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目
的，这两种试剂为
（填序号）。
A.Na CO 溶液、BaCl 溶液 B.稀盐酸、BaCl 溶液 C.NaOH溶液、Na CO 溶液
2
3
2
2
2
3
五、科学探究题
21.分析如图实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。

【查阅材料】乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石
（CaC2）与水反应来制取。该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。
【实验探究】
(1)实验室用电石制取乙炔，选用的最佳发生装置是
（填序号，下同），收集装置是
。
(2)实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量
溶液
溶液变红色
滤液中的溶质是氢氧化钙
②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
实验操作②中发生反应的化学方程式是
。
(3)小明在实验室用氯酸钾制取氧气，应该选用的发生装置是
端（用“b”或“c”填空）。
，若用G装置收集氧气，进气端应选择
22.甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验，请回答下列问题：
(1)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式是
(2)试管D中的实验现象是
(3)在A、B、C、D四个实验中，能够体现碱的共性的是实验
。
。
（填序号，下同），能够体现氢氧化钙的
个性的是实验
【继续探究】
。
(4)实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分
反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中可能含有的溶质是
一定含有的溶质
是
（指示剂除外）。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是
。

23.对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究。
【查阅资料】Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。
【实验探究】为进一步探究该干燥剂的组成成分及含量。该小组称取15.2g干燥剂样品于控温电加热器中，按
如图所示装置进行实验（装置气密性良好，药品足量，操作正确）
(1)碱石灰的作用是
。
【数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重2.2g。
【分析结论】
(2)该包干燥剂的成分是
【数据处理】
（填化学式）
(3)该15.2g干燥剂样品，若加入过量稀盐酸后，蒸发至干，得到氯化钙固体质量是
【反思拓展】
g。
(4)①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是
②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是
。
。
六、实验题
24.世界每年因金属的锈蚀损失巨大。化学小组以铁的锈蚀为项目进行如下探究：取一定质量的铁丝绒，按如
图装置进行实验。
(1)甲组同学观察起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面不再变化时，液面最终
处于约40mL刻度处，分析其原因是
。
(2)乙组同学将量筒换作试管，在不同温度下取一定量的足量铁丝绒重复上述实验，分别放置2天，取出铁丝绒
进行称量。得到铁丝绒质量增加情况如下表：

温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁丝绒质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
分析数据，得出温度对铁丝绒锈蚀的大致影响是
；若要证明你的分析，可继续进行的实验是
。50℃以后铁丝绒质量没有变化，试分析其原因
。
是
(3)将生锈的铁丝绒放入少量的稀盐酸中，观察到溶液变黄，溶液变黄的原因是
（用化学方程式表示）。
(4)人类一直在寻找能有效减缓钢铁锈蚀的方法，例如在铁质暖气片表面刷一层铝粉，其防锈原理
是
。
七、计算题
25.实验室兴趣小组实验中获得一份MgCl2、KCl两种固体的混合物，为测定其中氯化镁的质量，进行如下实
验：取该混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加KOH溶液至恰好反应时过滤，测知所得滤液
中溶质的质量分数为10%。加入氢氧化钾溶液的质量与所得沉淀的关系如图所示，计算（写出计算过程）：
(1)混合物中MgCl2的质量。
(2)m的值和加入的KOH溶液的溶质质量分数。