山东省烟台市2023年九年级下学期期中化学试题【含答案】

 九年级下学期期中化学试题

一、单选题

1．下列工业生产过程中涉及化学变化的是（　　）

A．煤的干馏 B．石油的分馏

C．液化气的加压 D．工业制备氧气

2．下列关于水的说法，正确的是（　　）

A．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质

B．在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化

C．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物

D．电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气

3．我国科学家张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如下图所示。有关“铟”的说法错误的是（　　） 

A．图中x=18 B．铟的相对原子质量是114.8

C．铟原子形成的铟离子是In5+ D．铟位于元素周期表中第五周期

4．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（　　）

A．可燃物燃烧时一定都是发生化合反应

B．用水灭火其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点

C．发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝空气

D．有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的

5．人类每时每刻都离不开空气，下列有关说法错误的是（　　）

A．工人在焊接金属时，常用氮气作保护气

B．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质

C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯

D．将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳

6．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是（　　）

A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的

B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同

C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的

D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水

7．化学与工业、生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（　　）

A．陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料

B．食物腐败、水的沸腾、烧碱的潮解、CO2制汽水都是物理变化

C．化学电池就是将化学能转化为电能的装置

D．碳铵与草木灰（含K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效

8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察及组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）

A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．H2SO4、NaOH、Na2SO4、FeCl3

C．NaOH、FeCl3、KNO3、KCl     D．NaCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

9．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法错误的是（　　）

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用200mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。

A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤

10．科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷以实现合理利用二氧化碳。其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．乙、丙、丁三种物质均属于氧化物

B．该反应属于置换反应

C．参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1：1

D．参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2：11

11．对下图实验的分析或得出的结论正确的是（　　）

A． 可用自制简易净水器制纯净水

B． 充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身质量忽略）

C． 若A、B金属的表面积相同，则金属活动性由强到弱的顺序：B>A

D． 锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转

12．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法错误的是（　　）

A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液

C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙

D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲=丙

13．下列图像能正确反应其对应的实验操作的是（　　）

A．等质量的锌粉和镁粉分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应

B．向在空气中久置已部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量

C．氢氧化钠溶液中加水稀释

D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

二、多选题

14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

B．有机物含有碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有机物

C．质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素

D．化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物

15．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

三、填空题

16．“科技冬奥”成为2022年北京冬奥会的一大亮点。

（1）冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。火炬外壳不仅要耐火抗高温还要能在极寒天气使用。奥秘就在于其使用一种将碳纤维与高性能树脂结合在一起新型材料，强度高质量轻。该新型材料属于____。

A．金属材料 B．无机非金属材料

C．有机高分子材料 D．复合材料

（2）冬奥会1.2万平方米的冰面是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。二氧化碳跨临界直冷制冰，就是将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体，对比以住使用的氟利昂等制冷剂，该技术技术具有等　         　、　         　优点（答出两点即可）。

（3）2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，火种燃料用清洁能源丙烷（C3H8），其中燃烧时的反应方程式是　  　。如果灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，原因是　 　。

（4）2022年北京冬奥餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。678道美食，比如红焖羊肉、青椒炒牛肉、扬州炒饭……，为运动员提供充足的油脂、维生素、无机盐、蛋白质、　     　等营养物质。

17．我国提出2060年前实现碳中和，“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物的光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。

（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、　     　和天然气。

（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是____（填序号）。

A．天然气 B．氢气 C．肼（N2H4）

（3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的原理之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为　 　；还有一种方法是用加压水洗法捕集CO2，原理是  　。

（4）下列做法能实现“减排”（减少二氧化碳的排放）的是____。

①植树造林    ②用新能源汽车代替燃油汽车    ③发展核能产业，利用核能发电    ④开发利用氢能    ⑤推广使用无铅汽油

A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②③④

18．金属材料广泛应用于现代社会中。

（1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用了不锈钢具有很强的抗　     　能力。

（2）铁矿石有多种，写出用磁铁矿（主要成分Fe3O4）炼铁的化学方程式           　。

（3）已知废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：

已知：。不考虑金、银发生类似反应。

①将电路板粉碎成粉末的目的是　                               　。

②步骤二中的实验现象是　                       　。

③步骤四中反应的化学方程式为：　                    　。

④步骤一所得的溶液中含有的阳离子有：　               　（填离子符号）。为了更好的实现金属资源的回收，某同学向该溶液中加入了一定量的镁粉并等待其充分反应后过滤得到了滤渣和滤液，观察到滤液呈无色，滤渣中可能含有　     　（填化学式，下同），滤液中可能含　            　。

19．我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1） Ⅰ从海水中获取淡水。下列有关海水淡化的说法，错误的是____。

A．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同

B．在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法

C．可利用太阳能将海水蒸馏淡化

D．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水

（2） Ⅱ、从海水中得到金属镁。若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁。涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁  ②加石灰乳  ③加盐酸  ④过滤  ⑤蒸发结晶，其先后顺序正确的是　   　。从海水中提取镁过程中涉及到的分解反应的化学反应方程式为        　。

（3）Ⅲ、从海水中获得氯化钠，并以氯化钠为原料制取纯碱。请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：

步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的　     　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是　     　。

A．①Na2CO3②Ca（OH）2 B．①Ca（OH）2 ②Na2CO3

C．①KOH   ②Na2CO3 D．①NaOH  ②Na2CO3

（4）步骤Ⅲ向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳的顺序是　          　，这样做的目的是　         　，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式　                  　。

（5）步骤Ⅳ发生的反应属于　     　反应（填基本反应类型）

（6）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有____。

A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作氮肥

20．根据如图装置，结合所学化学知识回答问题：

（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是　     　（填写字母），写出反应的化学方程式　                 　。

（2）实验室用大理石与稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是　     　→　     　→　     　（填装置编号）。

（3）检验二氧化碳已收集满的方法是：                                    　。

（4）化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→E1→D→E2→F→碱石灰干燥管”的顺序连接（E1、E2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题：

①仪器A中所发生反应的化学方程式为　                     　。

②装置F的作用是　                       　。

③仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为5.6g，它充分燃烧后，测得仪器E2质量增加7.2g，则5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为　     　g。

四、推断题

21．某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：

（1）【实验一】

操作Ⅰ的名称是　     　。

（2）向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有　  （填化学式，下同），一定没有   　，发生反应的化学方程式是　    　。

（3）【实验二】

步骤一：

步骤二：

取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红。

混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有　     　，发生反应的化学方程式是　            　。

（4）向混合物D中加过量稀硝酸的现象是　                         　，加入稀硝酸后一定发生反应的化学方程式是　                                   　（写一个）。

（5）混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的溶质是　          　。

（6）【反思与交流】

小鹏对实验二进行了反思，原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需要对步骤一中某一种试剂的使用做出如下改：　                  　。

22．小林是一位爱动脑筋的孩子，对家里食品包装袋中的一包脱氧剂和一包食品干燥剂非常感兴趣。他和化学兴趣小组的同学一起走进实验室，请你也和他们一起来完成这个令人兴奋地探究之旅吧。

【查阅资料】

①脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠；

②食品干燥剂的成分是生石灰。

探究活动一：脱氧剂脱氧原理

（1）【进行实验】

①取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲；

②向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。

【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与　                 　发生了化学反应，生成铁锈。

（2）探究活动二：探究食品干燥剂是否变质

【进行实验】

①取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙；

②向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有　     　。

【得出结论】该干燥剂　     　（选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。

（3）探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分

小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。

【提出猜想】

猜想一：　           　

精想二：NaCl、NaOH、Na2CO3

猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2

（4）【进行实验】小明按照自己设计的方案进行了如下实验：

（5）【反思评价】

小组同学经过讨论，一致认为根据步骤②的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是　          　。

小明经过认真思考后，对步骤②进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。

五、计算题

23．向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为　             　。

（2）原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)

（3）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

1．A

2．A

3．C

4．D

5．D

6．C

7．C

8．B

9．B

10．D

11．B

12．B

13．D

14．C,D

15．C,D

16．（1）D

（2）环保节能；来源广泛；安全无毒

（3）；隔绝氧气

（4）糖类

17．（1）石油

（2）B；C

（3）；压强增大时，CO2在水中的溶解度增大

（4）D

18．（1）腐蚀

（2）

（3）增大反应物的接触面积，加速反应；固体部分减少，溶液变蓝；；Al3+、Fe2+、H+；Mg、Al；Al2（SO4）3

19．（1）A

（2）②④③⑤①；

（3）饱和；BD

（4）先通入氨气，再通入二氧化碳；利用氨盐水吸收更多的二氧化碳；

（5）分解

（6）A；B；C

20．（1）B；

（2）A；E；C

（3）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰隐灭，则证明二氧化碳已收集满

（4）；吸收生成的二氧化碳气体；4.8

21．（1）过滤

（2）CuO、C；Fe；

（3）Na2CO3；

（4）沉淀全部消失，有气泡冒出；或

（5）NaNO3、Ba（NO3）2、HNO3（缺一不可）

（6）把Ba（OH）2溶液换成过量的Ba（NO3）2溶液（或过量的Ca（NO3）2溶液）

22．（1）空气中的氧气和水

（2）CaCO3；部分

（3）NaCl、NaOH

（4）二

（5）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能生成白色沉淀，不能说明一定含氢氧化钙；另取少量滤液C于试管中，加入碳酸钠溶液

23．（1）Na2SO4、NaOH

（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x

解得x=4.9g

答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g

（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y

解得y=8g

氢氧化钠溶液的总质量=

答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。