2024九年级化学下册第9单元金属综合素质评价试卷（附答案鲁教版）

这是一份2024九年级化学下册第9单元金属综合素质评价试卷（附答案鲁教版），共9页。

第九单元综合素质评价可能用到的相对原子质量：H—1　Cl—35.5　Fe—56　Zn—65一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1．[2023·山西]中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是(　　)A．硬度较大 B．熔点较高 C．不溶于水 D．形状美观2．青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中错误的是(　　)A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属3．中华人民共和国成立以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是(　　)A．刷防锈漆 B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件C．给某些部位涂油 D．船体表面镀一层黄金4．[2023·苏州]铁是目前应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是(　　)A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理5．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是(　　)A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却6．[2023·内江]金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是(　　)A．合金中只含金属元素B．金能压成很薄的片，说明金的熔点高C．在铁栏杆表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀D．铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜7．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断，基本反应类型是(　　)A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应8．小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是(　　) 9．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是(　　)A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2＋、Mg2＋C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2＋、Mg2＋ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2＋10．烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是(　　)①加入V1 mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌②加入V2 mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2③整个过程中发生的反应均为置换反应④反应中产生氢气的质量一定小于eq \f(m,28) g⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为eq \f(n,m－n)＝eq \f(V2－V1,V1)A．①②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③④⑤二、填空题(本题包括3小题，共32分)11．(5分)2023年6月，四川省文物局确定三星堆遗址“祭祀坑”器物埋藏时间为商末周初，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。(1)下列物质中属于金属材料的有________(填字母)。A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜(2)青铜的硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。(3)铜制品长期暴露在空气中会与空气中的O2、H2O和________化合生成铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。(4)黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为________________。12．(12分)[2023·贵州]对于金属材料，我们应该从多角度了解。Ⅰ.金属冶炼(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”①鼓入足量空气的目的是__________________________________________，从而提高炉温。②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_____________________________。Ⅱ.金属的活动性(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们在金属活动性顺序中和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：①试管C中发生反应的化学方程式为_______________________________，该反应属于______________(填基本反应类型)。②小莉认为省略上述实验中的________(填字母)，也能达到实验目的。Ⅲ.金属的锈蚀与防护(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是____________________。Ⅳ.金属的回收再利用(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为____________________。②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为________。13．(15分)已知化学反应：甲＋A→乙＋B。请回答下列问题：(1)若甲、乙是单质，A、B是化合物，则该反应的基本反应类型是_______________。(2)若甲、乙是金属单质，A为蓝色溶液，写出该反应的化学方程式：______________。(3)若甲为金属单质，乙为非金属单质，且B中含有＋3价金属元素，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。(4)若A、B为气体氧化物，乙为金属单质，该反应是否属于置换反应？________(填“是”或“否”)，写出一个符合条件的化学方程式：________________________。三、实验探究题(本题包括1小题，共24分)14．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案，各方案中所用试剂如下：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是____________________________________。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是______________。【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享了自己的收获与不足，并进行反思：(1)有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：____________________________________________。(2)经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案________较好。(3)小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是________________。【拓展与延伸】好奇的小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有__________，溶液中离子数目增加的是__________。四、计算题(本题包括1小题，共14分)15．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20 g假黄金置于烧杯中，取120 g稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：请回答：(1)表中m＝________。(2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量是________g。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)答案一、1．A　【点拨】根据题干信息，“铜胎铸字，不易变形”知，是利用金属材料硬度较大的性质。故选A。2．D3．D　【点拨】给船体镀黄金的成本高昂，工艺复杂，从成本上来说不可行。4．C　【点拨】炼铁原理是用合适的物质将铁的氧化物转化为单质铁，A错误；钢是一种铁合金，属于混合物，B错误；废旧铁制品要重新回收利用，D错误。5．A　【点拨】一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁单质，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，所以观察到红色固体慢慢变成黑色，A错误。6．C　【点拨】合金中不是只含金属元素，还可能含有非金属元素，A错误；金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，B错误；在铁栏杆表面涂油漆，隔绝氧气和水，可减缓钢铁的锈蚀，C正确；铁能置换出CuSO4溶液中的铜，不能置换出ZnSO4溶液中的锌，D错误。7．D　 8．D9．D　【点拨】锌活动性小于镁，不能从Mg(NO3)2溶液中把镁置换出来，所以滤纸上不可能有镁，D错误。10．B　【点拨】烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，锌与稀盐酸先反应生成氯化锌和氢气，锌反应结束后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。①加入V1 mL稀盐酸时，锌反应结束，所以剩余固体中不含锌，①正确；②加入V2 mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，②错误；③锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，均属于置换反应，③正确；④由方程式计算知，反应中产生氢气的质量一定小于eq \f(m,28) g，④正确；⑤由方程式计算知，⑤错误。故选B。二、11．(1)B、D　(2)大　(3)CO2(4)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即可)12．(1)①使木炭充分反应，放出热量　②形成铅锡合金的熔点低(2)① Fe＋CuSO4 ===FeSO4 ＋Cu；置换反应　② C(3)①化学　②隔绝氧气和水(4)①2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ ②硝酸铜【点拨】(1)①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；②加铅后形成合金，合金的熔点一般低于组分金属。(2)①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；②由实验A可以得出锌的活动性强于铁；由实验B可以得出铁在金属活动性顺序中位于氢前；由实验C可以得出铁的活动性强于铜；由实验D可以得出铜在金属活动性顺序中位于氢后，要得出活动性：锌>铁>(氢)>铜，可省略实验C。(3)①“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；②铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水。(4)①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；②步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X中含有硝酸铜。13．(1)置换反应(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)(3)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑(合理即可)(4)否；CO＋CuOeq \o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2(合理即可)三、14.【制订计划】锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸【进行实验】铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；＞；将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中；＞； Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　【解释与结论】Zn＞Cu＞Ag【反思与评价】(1)将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu＞Ag；充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Zn＞Cu(2)一、二　 (3)节约金属资源，减少污染 【拓展与延伸】Cu、Ag；Zn2＋四、15.【解】(1)16.1　(2)6.5(3)设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 　731.3 g xeq \f(65,1.3 g)＝eq \f(73,x)，x＝1.46 g所用稀盐酸中溶质的质量分数是eq \f(1.46 g,20 g)×100%＝7.3%。答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。【点拨】(1)由表中数据可知，每20 g稀盐酸完全反应，消耗的锌的质量为1.3 g，第4次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明第3次加入的稀盐酸完全反应，则m＝17.4－1.3＝16.1。(2)由表中的数据可知，第6次加入的稀盐酸未反应，说明锌已完全反应，剩余的固体是铜，则假黄金(铜锌合金)中锌的质量是20 g－13.5 g＝6.5 g。实验操作实验现象分析与结论___________________金属活动性：Cu_______(填“>”或“<”)Ag______________________________锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色金属活动性：Zn____(填“>”或“<”)Cu，反应的化学方程式为____________实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5