专题2.7 物质的分类转化-【口袋书】2024年中考科学知识手册

这是一份专题2.7 物质的分类转化-【口袋书】2024年中考科学知识手册，共7页。试卷主要包含了物质的分类方法，单质和化合物，氧化物，有机化合物和无机化合物，常见物质的分类，非金属及其化合物之间的转化，金属及其化合物之间的转，金属的冶炼等内容，欢迎下载使用。

模块一 物质的分类方法
分类依据：依据物质的颜色，状态，气味，溶解性，可燃性及组成等。
分类举例：
模块二 单质和化合物
定义：（1）单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：不同种元素组成的纯净物。
单质和化合物必须都是纯净物，一种元素可以组成多种单质，如氧气和臭氧。
单质的分类：根据单质的性质不同，单质可分为金属单质和非金属单质。
单质和化合物的区别与联系：
模块三 氧化物
定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。（等）
分类：

模块四 有机化合物和无机化合物
无机化合物：无机化合物一般指由碳除外的其他元素组成的化合物，如氯化钠，水，氯酸钾等（），也包括少数含碳化，如二氧化碳，一氧化碳，碳酸钠等（）。
有机化合物:有机化合物是指含碳的化合物，（碳的氧化物，碳酸和碳酸盐等除外），如酒精，蔗糖等。
有机化合物的性质：有机化合物具有相似的性质，如：具有可燃性，完全燃烧时，一般生成二氧化碳和水，不
完全燃烧时会有黑色的碳产生。
有机化合物和无机化合物的区别：无机物一般能溶于水溶液，能导电；而大多数有机物都难溶于水，熔点低，
受热易分解，容易燃烧，不易导电等。
模块五 常见物质的分类

模块六 非金属及其化合物之间的转化
非金属与氧气的反应

非金属氧化物与水的反应
（碳酸不稳定，易分解。）
一般规律：非金属单质非金属氧化物酸
模块七 金属及其化合物之间的转
金属与非金属反应：（1）反应方程式：
现象：试管内发光发热生成黑色固体，同时放出大量的热
结论：金属与非金属可以互相反应生成相应的盐。

金属与化合物反应
金属氧化物与水反应
模块八 金属的冶炼
金属存在的形态：少数以游离态（即单质）形式存在，大多数金属以化合态的形式存在。
金属冶炼的实质：把金属从化合态变成游离态。
铜的冶炼：（1）碳、一氧化碳还原氧化铜。


氢气还原氧化铜。
现象：黑色固体逐渐变成红色固体，试管口有水珠出现。
注意事项：①试管应略向下倾斜且试管口不能塞胶塞。向下倾斜的目的是避免反应生成
的水倒流而炸裂试管。
②氧化铜要铺在试管底部，目的是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率。
③通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方，一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气赶净，加热后不致发生危险。
④实验之前先通氢气后加热，目的是排除试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，继续同氢气直至试管冷却为止。目的是防止生成的铜在温度较高时再次被氧化成氧化铜，使实验失败。
铁的冶炼：（1）反应原理：在高温下用还原剂主要是一氧化碳，从铁矿石中把铁还原出来。
（2）现象：红色固体（赤铁矿含有氧化铁）变黑（铁粉）同时产生了能使澄清石灰水变浑浊的二氧
化碳气体。

尾气处理。：一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，可将尾气点燃或收集。
注意事项：①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后发
生爆炸。
②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空
气接触被氧化为氧化铁，同时实验过程中还可防止澄清石灰水倒吸。
③若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩
使火力更加集中，提高温度。
模块九 还原反应
还原反应：高温条件下碳氢等会夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质，含氧化合物的氧被夺
取的反应。
还原性：碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜氧化铁中夺取氧的性质。
还原剂：具有还原性的物质。
模块十 化合物之间的相互转化

模块十一 常见离子的检验方法
项目
单质
化合物
宏观组成
同种元素。
不同种元素。
微观构成
由同种原子构成的分子。
由不同原子构成的同一种分子。
化学性质
不能发生分解反应。
一定条件下能发生分解反应。
联系
它们均属于纯净物。单子之间发生化合反应，可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质。
离子
检验试剂
反应现象
离子方程式
紫色石蕊试液
紫色水湿也变成红色
-----
加入锌粒
产生大量的气泡
无色酚酞试液
无色酚酞试液变成红色
-----
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀
氯化钡溶液和稀盐酸
生成白色沉淀
稀盐酸
产生大量的气泡
氢氧化钠溶液
生成蓝色沉淀
氢氧化钠溶液
生成红褐色沉淀