精品解析：江苏省海安高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（选修）试题

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本试卷共100分，考试用时75分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
I卷(选择题)
一、单项选择题(本题包14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是
A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2
C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料
D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．C、Si、Ge都是主族元素，故A正确；
B．光纤的主要成分是SiO2，故B正确；
C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料，故C正确；
D．富勒烯和石墨烯都是碳元素的单质，故D错误；
故选D。
2. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 乙醛的结构式：
B. 基态O原子核外电子轨道表达式：
C. 丙烷分子的空间填充模型：
D. 中子数为20的氯原子：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醛的结构式为，A正确；
B．该电子排布中2p中的电子应该分布在三个轨道， B错误；
C．该模型为球棍模型，C错误；
D．中子数为20的氯原子质量数为37，故表示为，D错误；
故选A。
3. 下列说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B. 天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态
C. 在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄
D. 煤的气化、液化和干馏都是物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．糖类中的单糖和二糖、油脂都不属于高分子化合物，A不正确；
B．天然植物油在常温下呈液态，则表明不饱和高级脂肪酸甘油酯含量较高，B正确；
C．在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，会使蛋白质脱水炭化，加入浓硝酸才可使蛋白质变黄，C不正确；
D．煤的气化、液化和干馏都有新物质生成，都属于化学变化，D不正确；
故选B。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 过量的Fe和稀硝酸反应：
B. 用溶液吸收废气中的：
C. 过量和NaOH溶液反应：
D. 溶液与少量溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，离子方程式为：，故A错误；
B．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，故B错误；
C．过量和NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，故C正确；
D．溶液与少量反应生成氢氧化亚铁和硫酸钡，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
5. 下列装置正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气不能使用无水氯化钙干燥，可以换成碱石灰；氨气的密度比空气小，应选向下排空气法收集，导管应长进伸入试管底部，A错误；
B．二氧化锰和浓盐酸需在加热条件下反应才能制取氯气，B错误；
C．CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应，SO2和水反应生成亚硫酸，其酸性强于碳酸，则SO2能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，能除去CO2中的SO2，C正确；
D．用蒸馏操作制取蒸馏水时，温度计应处于支气管处，测量蒸气温度，D错误；
故选：C。
6. X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：B. 工业上常用电解法制备元素Z的单质
C. 第一电离能：D. 化合物只含有极性键
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O；Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al；Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，则X为H；W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，其原子序数大于Al，W的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则W为Si元素，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，Y为O、Z为Al，则O2-和Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：O2-＞Al3+即，A错误；
B．由分析可知，Z为Al，工业上常用电解法熔融的Al2O3制备元素Z即Al的单质，反应方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，B正确；
C．由分析可知，Y为O、Z为Al、W为Si，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能O＞Si＞Al即，C错误；
D．由分析可知，X为H、Y为O，化合物即H2O2含有极性键O-H和非极性键O-O键，D错误；
故答案为：B。
7. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是
A. 电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→X
B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X电极为石墨棒，Y电极为Zn
C. 移向Y电极，X电极上有氢气产生
D. X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据电子流动的方向可知，X为负极，Y为正极，电流从正极流出，经导线流向负极，再经溶液流向正极。
【详解】A．电子不会在电解质溶液中流动，根据分析，电子流动方向为：X→外电路→Y，A错误；
B．Zn的金属活动性大于石墨，则X电极为Zn，作负极，Y电极为石墨棒，作正极，电子从Zn电极流出，B错误；
C．原电池中，阴离子向负极移动， 则SO移向X电极，稀硫酸作为电解质，正极即Y电极上产生H2，C错误；
D．X为负极，失电子发生的是氧化反应，Y极为正极，得电子发生的是还原反应，D正确；
故选D。
8. 下列反应的能量变化规律与图示相符的是
①灼热的炭和二氧化碳反应
②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应
④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
⑤氢气在氯气中燃烧
⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A. ①③④B. ①②⑤C. ③④⑤D. ②④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】该图像表示为吸热反应。①灼热的炭和二氧化碳反应为吸热反应；②镁条溶于盐酸为放热反应；③盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应；④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应；⑤氢气在氯气中燃烧为放热反应；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应为放热反应。
故选A。
9. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是
A. 反应中生成22.4LNO时，转移2.5ml电子
B. 断裂4mlN-H键的同时，形成6mlO-H键，说明该反应达到平衡状态
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．未注明是否为标准状况，无法计算，A错误；
B．断裂N-H键，形成O-H键均为正反应，B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；
D．该反应前后气体系数之和不相等，在恒温恒容条件下，未平衡时压强会变，当压强不再改变时，说明反应达到平衡，D正确；
综上所述答案为D。
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，可能生成硫酸钡沉淀，也可能生成亚硫酸钡沉淀，则X可能具有氧化性，也可能是碱性气体，故A错误；
B．向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中先加氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，再加入新制，加热，无砖红色沉淀产生，才能说明淀粉未发生水解，故B错误；
C．向溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，硝酸根、氢离子氧化生成的亚铁离子，不能说明原溶液中只有部分被Fe还原，故C错误；
D．向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸脱水性，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，则体现浓硫酸强氧化性，故D正确。
综上所述，答案为D。
11. 史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是
A. 铁元素位于元素周期表中ds区
B. “吸收”过程中发生反应之一为
C. 加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D. 该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
【答案】B
【解析】
【分析】FeSO4⋅7H2O“煅烧”后产生三种气态氧化物，为SO2、SO3、H2O，烧渣的成分为Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4⋅7H2O Fe2O3 +SO2+SO3+7H2O， “吸收”过程中发生反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，加入硝酸钾制得硝酸，蒸馏得到K2SO4，据此解答。
【详解】A．铁是26号元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，故铁元素位于元素周期表中d区，A错误；
B．由分析可知，“吸收”过程中发生反应之一为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，B正确；
C．加入硝酸钾制得硝酸的原理并不是硫酸的酸性强于硝酸，而是硝酸是易挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，C错误；
D．由分析可知，该流程中涉及分解反应：2FeSO4⋅7H2O Fe2O3 +SO2+SO3+7H2O，化合反应：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4、SO3+H2O=H2SO4，复分解反应：2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HNO3，但未涉及置换反应，D错误；
故答案为：B。
12. 某有机物G的结构简式如图，下面有关其化学性质说法正确的是
A. 有机物G在一定条件下自身能发生酯化反应
B. 1ml有机物G与足量的金属钠反应最多产生
C. 在催化剂作用下，1mlG能与发生加成反应
D. 有机物G能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明碳碳双键的存在
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．有机物G中含有羟基和羧基，在一定条件下自身能发生酯化反应，故A正确；
B．羟基和羧基都能与金属钠反应放出氢气，则1ml有机物G与足量的金属钠反应最多产生，故B错误；
C．碳碳双键能够与氢气加成，羧基不能与氢气加成，在催化剂作用下，1mlG能与发生加成反应，故C错误；
D．羟基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，有机物G能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明碳碳双键的存在，故D错误；
故选A。
13. 一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 该工艺中碳原子的利用率为100%
B. 制碱过程中TBA代替侯德榜制碱法中的
C. 胺再生过程的反应为
D 氯化过程每生成，总反应中消耗
【答案】D
【解析】
【分析】由题意可知，制碱过程为：NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA•HCl，TBA的再生过程为：O2+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，乙烯的氯化过程为：C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。
【详解】A．流程分析可知，反应物全部转化为生成物，该工艺原子利用率100%，故A正确；
B．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨化的食盐水中通二氧化碳气体，生产溶解度较小的碳酸氢钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故B正确；
C．TBA的再生过程为：O2+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，故C正确；
D．TBA的再生过程和“氯化过程”发生的反应为：O2+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，即为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，每生成lmlC2H4Cl2，总反应中消耗0.5mlO2，故D错误；
故选D。
14. 向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 、条件下，在内平均反应速率
B. 温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率
C. 由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率
D. 升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10- 6 ml/(L·s)，A项正确；
B．据图示，298 K下，有机物p-CP 的降解速率在pH=3时比pH=10时快，B项错误；
C．由实验①②可知，pH相同，升高温度可以加快降解反应速率，C项正确；
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高，过氧化氢分解，所以反应速率又会变慢，D项正确；
答案选B。
II卷(非选择题)
15. I．铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和程度，某些有铁参与的反应可设计成原电池。
（1）等质量的两份铁粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少量的溶液，如图表示产生的体积与时间的关系，其中正确的是___________。
A. B. C. D.
II．一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
（2）时，反应速率的大小关系为___________(填“>”“
（3） ①. 71.4% ②. （4）BC （5）BD
（6） ①. ②. 或
【解析】
【小问1详解】
相同条件下，等体积等浓度的溶液分解的对比实验时，使用作催化剂能加快分解速度、缩短反应时间，但不影响最终产生的氧气体积，故a的斜率比b的大、而反应结束时产生氧气体积相同，则A正确；
故答案为：A；
【小问2详解】
min时，反应仍处于从正反应建立平衡的过程中，则反应速率的大小关系为＞；
故答案为：＞；
【小问3详解】
0～4min内，的转化率为；CO的平均反应速率；
故答案为：；；
【小问4详解】
A．铁粉是纯固体， 减少铁粉的质量不影响反应速率，A不符合；
B．降低温度降低了反应速率，B符合；
C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大，同等倍数减小了所有气体的浓度，降低了反应速率，C符合；
D．保持体积不变，充入He使体系压强增大，不影响气体浓度，不影响反应速率，D不符合；
故答案为：BC；
【小问5详解】
A．没有指明反应方向，难以判断是否平衡，A不符合；
B．单位时间内生成n ml Fe的同时生成n ml FeO，则υ正=υ逆，说明已平衡，B符合；
C．容器中气体的物质的量、压强始终不变，故容器中气体压强不随时间的变化而变化，不能说明已平衡，C不符合；
D． 容器中浓度不随时间的变化而变化，符合化学平衡特征，说明已平衡，D符合；
故答案为：BD；
【小问6详解】
原电池中正极，发生还原反应，；Fe为26号元素，电子排布式为 或；
故答案为：；或。
16. 葡萄糖在酒化酶的催化下可以转变为乙醇，以乙醇为有机原料可以设计出如下转化路线流程图，其中D是高分子化合物。

已知：RCHO+R'CH2CHO +H2O(R、R′代表H或烃基)
（1）乙烯→D的反应类型为___________。
（2）B的分子式为，写出其结构简式：___________。
（3）手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，可用“*”标出，如图-1中含有1个手性碳原子。葡萄糖的结构简式如图-2所示。

①葡萄糖分子中所含官能团的名称___________。
②酒化酶中四种主要组成元素C、H、O、N的电负性由小到大的顺序为___________。
③在如图-2中用“*”标出所有手性碳原子___________。
④葡萄糖酿酒的化学方程式：___________。
（4）仿照如下虚线方框示例，补充完整以乙醇为有机原料制备乙二醇合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，有机物用结构简式表示)：

【答案】（1）加聚反应
（2）
（3） ①. 羟基、醛基 ②. H