[化学][期中]江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试试题(解析版)

这是一份[化学][期中]江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试试题(解析版)，共19页。试卷主要包含了可能使用的相对原子质量， 反应应用于玻璃雕刻， 铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷包括第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷(选择题，共39分)
单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是（ ）
A. 商周青铜器B. 唐代丝绸
C. 宋代陶瓷D. 清代玉器
【答案】A
【解析】
【详解】A．青铜属于合金，属于金属材料，故A正确；
B．丝绸属于蛋白质，不是金属材料，故B错误；
C．陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，故C错误；
D．玉主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故D错误；
故选：A。
2. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（ ）
A. X、Y的中子数分别为6和4
B. X、Y均与互为同位素
C. 、均可用作研究酯化反应历程的示踪原子
D. 自然界不存在、单质是因它们化学性质很活泼
【答案】B
【解析】
【分析】为；为；
【详解】A．、的中子数分别为4和2，A项错误；
B．、均与互为同位素，B项正确；
C．、半衰期很短，自然界中不能稳定存在，不可用于同位素标记，C项错误；
D．原子衰变是物理性质，D项错误；
答案选B。
3. 反应应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是（ ）
A. 与硅同主族锗元素原子()基态核外电子排布式为
B. HF电子式为
C. 空间填充模型表示为
D. 基态O原子价电子轨道表达式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．与硅同主族锗元素原子()基态核外电子排布式为[Ar]：，选项A错误；
B ．HF是共价化合物，H原子与F原子形成1个共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：，选项B错误；
C ．F原子半径小于Si原子半径，空间填充模型表示为，选项C正确；
D．O为第8号元素，基态O原子价电子轨道表达式为 ，选项D错误；
答案选C。
4. 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
下列有关物质的说法正确的是（ ）
A. 转化为属于氧化反应
B. 和的空间结构均为直线型
C. 和均为含极性键和非极性键的共价化合物
D. 反应①，反应③原子利用率100%
【答案】A
【解析】
【详解】A．在有机化学里，去氢加氧即氧化，观察分子式，可知转化为属于氧化反应，故A正确；
B．价层电子对，孤对电子数为0，空间结构为直线型，价层电子对，孤对电子数为2，空间结构为V型，故B错误；
C．不含有非极性键，故C错误；
D．通过方程式可知，反应①，故D错误；
答案选A。
5. 已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
C. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．若HmXOn为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，A错误；
B．若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，B错误；
C．若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，碳酸属于弱酸；C错误；
D．若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，则Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，D正确。
故选D。
6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是（ ）
A. Z单质可用于制作半导体材料
B. 元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸
C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. 简单离子半径：
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X、Y的s能级电子总数均等于p能级，若是第二周期元素则s能级电子数为4，2p能级电子数为4，原子序数为8，为O元素，若位于第三周期，则s能级电子为6，2p能级电子数为6，3p能级没有电子，原子序数为12，为Mg元素，因此X为O，Y为Mg；W与X同主族，则W为S；Z最外层电子数是Y最外层电子数的两倍，则Z最外层有4个电子，为Si元素。据此解答该题。
【详解】A．Z为Si，单质可用于制作半导体材料，A正确；
B．Z的最高价氧化物对应水化物是硅酸，为弱酸，B错误；
C．O的非金属性比S强，因此简单气态氢化物更稳定，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，S2-的电子层数多于O2-和Mg2+，故半径最大，O2-和Mg2+电子层数相同，O的原子序数更小半径更大，因此简单粒子半径：，D正确；
故选B。
7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染气体，故该反应方程式为，C正确；
D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气与氢氧化钙，化学方程式为，D正确；
故选B。
8. 铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B 向铁铵矾溶液中通入气体：
C. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；
D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3，A不正确；
B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，B正确；
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；，另外还发生与OH-的反应，C不正确；
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，D不正确；
故选B。
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. 煤的气化、液化、干馏以及石油的裂化、裂解都涉及化学变化
B. 糖类、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物
C. 重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐()不会引起中毒
D. 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的气化、液化、干馏以及石油的裂化、裂解都涉及化学变化，石油的分馏是物理变化，故A正确；
B．高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，但它不属于高分子化合物，故B错误；
C．重金属盐能使蛋白质变性，但硫酸钡不溶于酸，故吞服钡餐(BaSO4)不会引起中毒，故C正确；
D．多糖能水解生成单糖；油脂含酯基、蛋白质含有酰胺基，在一定条件下都能发生水解反应，故D正确；
故选B。
10. 下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中先滴加足量的稀盐酸，亚硫酸离子转化为亚硫酸、二氧化硫，再滴加溶液，亚硫酸、二氧化硫被氧化为硫酸根，若有沉淀产生，则溶液中不一定含有，A错误；
B．选择银氨溶液检验蔗糖水解产物葡萄糖需在碱性环境下进行，即加入银氨溶液前应先加碱使溶液呈碱性，B错误；
C．氯水过量，溶液变为蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质，无法比较出溴单质和碘单质氧化性的强弱，C错误；
D．酸性溶液与乙醇发生氧化还原反应，溶液由橙红色变为灰绿色，生成Cr3+，乙醇做还原剂，具有还原性，D正确；
故选D。
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．石蜡的主要成分是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在加热和碎瓷片的催化下石蜡发生分解反应(裂化)，分解产物中含有烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，可观察到的现象有:气体颜色逐渐变浅、试管内液面上升，试管内壁有油状液滴，但题目中的实验用强光直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，观察不到前面所描述的现象，故B错误；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，水和CO2被碱石灰吸收，得到纯净干燥的乙烷，故C正确；
D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，加入沸石防止暴沸，饱和碳酸钠会降低乙酸乙酯的溶解度利于析出，故D正确；
故选B。
12. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是（ ）
A. 2ml该物质与足量Na反应生成3ml
B. 既能发生分子间取代反应、分子内取代反应，又能发生加成反应、加聚反应
C. 与互为同分异构体
D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
【答案】D
【解析】
【详解】A．含羧基和羟基均能与Na反应产生氢气，则2ml该该物质与足量Na反应生成3ml氢气，故A项正确；
B．分子内含碳碳双键可发生加成反应、加聚反应，含羟基、羧基可发生分子间取代反应、分子内取代反应，故B项正确；
C．与的分子式均为C7H10O5而结构不同，则互为同分异构体，故C项正确；
D．羧基所连的饱和碳原子为sp3杂化，与相连四个碳原子形成四面体构型，则分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D项错误；
故本题选D。
13. 熏衣草醇具有薰衣草花的香气，可以用于高级化妆品及香水的香料，紫苏醇可抑制肿瘤发生，薄荷醇——温度和触觉感受器，下列有关说法正确的是（ ）
A. 熏衣草醇、紫苏醇均能使溴水和酸性溶液褪色，但褪色原理不同
B. 熏衣草醇、紫苏醇、薄荷醇均能催化氧化生成醛
C. 熏衣草醇、紫苏醇、薄荷醇官能团相同
D. 薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【分析】熏衣草醇含有官能团碳碳双键、羟基，紫苏醇含有官能团碳碳双键、羟基，薄荷醇含有官能团羟基，据此回答。
【详解】A．熏衣草醇、紫苏醇均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，溴水褪色发生加成反应，酸性高锰酸钾褪色发生氧化反应，A正确；
B．薄荷醇能催化氧化生成酮，熏衣草醇、紫苏醇均能催化氧化生成醛，B错误；
C．根据分析可知，熏衣草醇、紫苏醇官能团相同，C错误；
D．薄荷醇与互为同系物，熏衣草醇与紫苏醇分子式不同，不互为同分异构体，D错误；
故选A。
第II卷(非选择题，共61分)
14. 图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)：
已知：Be的原子半径为0.089nm
请回答下列问题：
（1）写出B元素简单离子结构示意图___________。
（2）X的值应为___________(填字母)。
A. 3.6B. 3.1C. 2.1D. 1.4
（3）分析表中数据，简述同周期元素(除惰性气体)电负性大小与原子半径的关系___________。
（4）A、B、C三种元素形成的简单氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是：___________(用化学式表示)。
（5）A、E最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：___________。
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________。
（7）A、B、D、E对应的单原子简单离子的半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。
（8）用电子式表示B与D形成原子个数比1：2的化合物的形成过程：___________。
【答案】（1）
（2）C
（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大
（4）HCl > H2S > PH3
（5）Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O
（6）Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
（7）Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-
（8）
【解析】根据图表提供信息，已知O、F无正价，最高正价=主族序数，则A为Cl，B为S，C为P， D为Na，E为Al，F为Li，据此回答。
（1）B元素简单离子结构示意图，，答案：；
（2）根据同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，P的电负性应该是大于1.5，小于2.5，则X的值应为2.1，选C，答案：C；
（3）根据表中数据，同周期元素的原子半径越小，电负性越大，答案：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
（4）同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱的顺序是HCl > H2S > PH3，答案：HCl > H2S > PH3；
（5）A的最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸，E的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，则两者相互反应的化学方程式为Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O，答案：Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O；
（6）E的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，D（Na）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-，答案：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-；
（7）A、B、D、E对应的单原子简单离子分别是：Cl-、S2-、Na+、Al3+，根据电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，得半径由小到大的顺序为Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-，答案：Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-；
（8）B与D形成原子个数比1：2的化合物的形成过程，即，答案：。
15. 已知基化合物跟HCN发生加成反应生成α-羟基腈：，α-羟基腈在稀硫酸条件下发生水解时，—CN转变为—COOH。工业上以丙酮()为原料制取有机玻璃的合成路线如下：
已知物质C的结构简式为：。
回答下列问题：
（1）B的结构简式：___________，有机玻璃的结构简式：___________。
（2）D中官能团的名称：___________。
（3）C→D的化学方程式：___________。
（4）G为D的同分异构体，写出符合下列条件的G的结构简式：___________。
①G能与溶液反应生成；
②G能使溴水褪色；
③G中含有2个，且氢原子化学环境有3种。
（5）有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。已知：。下列反应物的结构简式：
___________
【答案】（1）①. ②.
（2）碳碳双键、酯基
（3）
（4）
（5）
【解析】由C的结构简式，可知和HCN发生加成反应生成A为，A在稀硫酸条件下水解生成B为，B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成C，C和甲醇在浓硫酸、加热条件下反应发生酯化反应生成D为，D加聚得到有机玻璃。
（1）由分析可知，B的结构简式为，有机玻璃的结构简式为，故答案为：，。
（2）由分析可知，D的结构简式为，D中的官能团为碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基。
（3）C →D是和甲醇发生酯化反应生成，反应方程式为：，故答案为：。
（4）G是D（）的同分异构体，符合条件①说明含有羧基，符合条件②说明含有碳碳双键，再结合条件③可以推测出其结构为，故答案为：
（5）将产物中的羰基、醛基中的氧原子去掉，然后连接成碳碳双键，可得反应物的结构式为，故答案为：。
16. 工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
已知：吸收塔中的主要反应为。
（1）实验室使用如图所示装置模拟上述流程的①~③。
①实验室以浓盐酸和为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式为___________。
②A装置中，浓缩海水先用硫酸酸化的主要目的是___________。实验时，先通入一段时间，再通入热空气。通入热空气的目的是___________。
③B装置中长导管D的作用是___________。提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为___________。
（3）蒸馏塔残留液中含有少量，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的。取含的水样，向其中投加一定量的，再经氧化后，水中溴酸盐()的含量如图所示。投加一定量的的目的是___________。
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。
请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，___________，将实验重复2~3次，进行数据处理。
[已知：苯酚与溴水反应生成沉淀：，。实验中须使用的试剂：溴水(过量)、0.1ml/L碘化钾溶液、0.0100ml/L标准溶液、淀粉溶液]
【答案】（1）①. ②. 抑制以及与水的反应，提高的利用率和产率 ③. 将从溶液中吹出 ④. 起平衡压强作用，当烧瓶内气体压强过大时，长导管D中液面上升 ⑤. 富集溴元素
（2）
（3）与生成的反应，消耗
（4）将溴水加入锥形瓶中，充分振荡；向锥形瓶中加入过量的0.1ml/LKI溶液(至颜色不再变深)，充分振荡；滴入2~3滴淀粉溶液；再用0.01ml/L标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗溶液的体积
【解析】工业上以浓缩海水为原料提取溴的，氯气将海水中Br-氧化化为Br2，用热空气将溴吹出，再被碳酸钠溶液吸收，溴单质发生，加酸重新生成溴单质。
（1）以浓盐酸和MnO2为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式，浓缩海水先用硫酸酸化的主要目的是，形成一个酸性环境，抑制以及与水的反应，提高的利用率和产率，A装置中先通入氯气，氯气将海水中的Br‑氧化为Br2，再通入热空气，使A中Br2吹入B瓶中，然后被碳酸钠溶液吸收，烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，长导管中液面上升，经过2次转化的目的是富集溴元素，答案：、抑制以及与水的反应，提高的利用率和产率、将从溶液中吹出、起平衡压强作用，当烧瓶内气体压强过大时，长导管D中液面上升、富集溴元素；
（2）向反应釜中加硫酸，发现有溴单质生成，可以写出离子方程式，答案：；
（3）分析图像可知加入一定量的，溶液中浓度明显减小，作用是与生成的反应，消耗，答案：与生成的反应，消耗；
（4）实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，将10.00 mL 0.02ml/L溴水迅速加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡，打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1ml/L KI溶液(至颜色不再变深)，振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，再用0.01 ml/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗Na2S2O3溶液的体积，将实验重复2次，进行数据处理，答案：将溴水加入锥形瓶中，充分振荡；向锥形瓶中加入过量的0.1ml/LKI溶液(至颜色不再变深)，充分振荡；滴入2~3滴淀粉溶液；再用0.01ml/L标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，记录消耗溶液的体积。
17. FeOOH在生产生活中有广泛应用。
I．用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。
已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。
（1）基态价层电子排布式为___________。
（2）“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。
（3）“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示。
已知：25℃时，完全沉淀的。时段发生的反应为；时段，溶液pH明显降低，请解释原因：___________。
II．在环境保护等领域有广泛应用。
（4）在80℃下，向溶液中边搅拌边分批加入固体，同时滴加溶液，使溶液pH控制在4~4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得固体。
①制备1ml理论上需要的物质的量为___________ml；实际生产过程中所加低于理论用量的原因是___________。
②为检验已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理理由是___________。
（5）可用于脱除烟气中的。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的结构如图2所示。
①64g分子中的共价键的物质的量为___________ml。
②写出反应II的化学方程式：___________。
【答案】（1）
（2）7：1
（3）段，，增大
（4）①. ②. 少量被氧气氧化，减少了的消耗量 ③. 滤液中的能使酸性溶液褪色，干扰的检验
（5）①. 2 ②.
【解析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸酸溶，得到硫酸铁，二氧化硅不反应，加黄铁矿粉“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，已知FeS2与H2SO4、NaOH不反应，则过滤Ⅰ除二氧化硅、多余的FeS2等不溶物(滤渣1)，过滤Ⅰ所得滤液含阳离子为Fe2+、H+，滤液中加氨水、通入空气，进行氧化沉降，经过滤Ⅱ、进一步处理后，最终得到铁黄(FeOOH)。
（1）Fe为26号元素，其核外电子排布式电子为[Ar]3d64s2，浸取液中的核外电子排布式为[Ar]3d5，价层电子排布式为3d5；
（2）“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+， FeS2中S元素从-1价升高到+6价得到，升7价， 为氧化产物，Fe3+化合价降低转变为还原产物Fe2+，降1价，按得失电子数守恒，还原产物质与氧化产物的物质的量之比为7:1。
（3）时段，溶液pH明显降低，说明会有氢离子生成，其原因：亚铁离子和氧气、水反应生成FeOOH和氢离子，氢离子浓度增大，pH减小；故答案为：段，，增大；
（4）①Fe2+化合价升高，失去1e-生成Fe3+，中Cl由+1价降低，得到6e-生成Cl-，则参加反应Fe与Cl的个数比为6：1，故1mlα−FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为；因少量Fe2+被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量，导致实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量；
②滤液中的Cl−能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+的检验，则该设计方案不合理；
（5）①1个分子中的共价键有8条，64g物质的量为=0.25ml，分子中的共价键的物质的量为2ml；
②根据图示，FeOOH、S8为反应物，FeSSH、O2为生成物，则反应方程为。
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液中先滴加足量的稀盐酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生
溶液中是否含有
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，观察现象
蔗糖是否发生水解反应
C
向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察溶液颜色变化
比较、和的氧化性强弱
D
向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化
乙醇具有还原性
A．证明石蜡裂解产物中含有烯烃
B．观察甲烷取代反应的现象
C．除乙烷中乙烯，并得到纯净干燥的乙烷
D．实验室制备乙酸乙酯
元素编号
A
B
C
D
E
F
电负性
3.0
2.5
X
0.9
1.5
1.0
原子半径(单位nm)
0.099
0.102
0.110
0.186
0.143
0.152
主要化合价
-1，+7
-2，+6
-3，+5
+1
+3
+1