福建省南平市浦城第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（学生版+教师版）

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H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-59 Cu-64 Ag-108
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 图中电子排布违反了能量最低原理
B. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：
C. 的电子式：
D. 石墨晶体结构示意图
3. 已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是
A. 第一电离能Y一定小于X
B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C. 最高价含氧酸的酸性：Y>X
D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价
4. 某元素基态原子的最外层电子排布式是6s26p2，下列有关叙述不正确的是
A. 该元素单质是导体
B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C. 该元素最高正价为+4
D 该元素位于元素周期表s区
5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g冰中含有的氢键数目为
B. 中共价键的个数为
C. 32g环状（）分子中含有的键数目为
D. 12g金刚石与石墨的混合物含有的键数目为
6. 下列分子或离子的VSEPR模型与空间结构一致的是
A. B. C. D.
7. 下列晶体性质的比较中，错误的是
A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B. 硬度：
C. 熔点：D. 熔点：
8. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C. 在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D. 在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力
9. 反应中有关物质的说法错误的是
A. 中心离子的电子排布式
B. 分子与分子间可形成氢键
C. 金属Cu晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积
D. 中，中心离子配位数为4
10. 下列说法正确的是
A. 配位能力大于，向中加过量氨水生成
B. 的相对分子质量更大，所以的熔点高于
C. 可燃冰的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键
D. 乳酸分子中存在2个手性碳原子
11. 维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如下图：
以下关于维生素B1的说法正确的是
A. 只含键和键B. 既有共价键又有离子键
C. 该物质的熔点可能高于NaClD. 该物质不易溶于盐酸
12. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W可组成一种含磷阻燃添加剂（结构如图所示），且原子序数依次增大，Z与Y位于同一周期。下列说法正确的是
A. W的最高价含氧酸是强酸
B. Y简单氢化物的稳定性大于Z简单氢化物
C. W、Y、Z分别与X形成的化合物中均只含有极性键
D. Y形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体
13. 镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如、、等。下列说法正确的是
A. CO分子内键和π键个数之比为1：2
B. 中含有非极性共价键和配位键
C. 基态的电子排布式为
D. 中C原子的杂化方式是
14. 石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料，石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A. 在石墨烯晶体中，碳原子数、键数之比为1∶2
B. 石墨烯和金刚石中C的杂化方式均是
C. 1个金刚石晶胞中包含8个碳原子
D 与金刚石属于同种晶体
15. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是
A. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成
B. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
C. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
D. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
16. 硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示：
下列说法正确的是
A. 元素钌(44Ru)位于d区
B. BH3分子的空间结构和VSEPR模型不同
C. 过程④中产生1mlH2，转移电子物质的量为2ml
D. 硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变
二、非选择题部分（4题，共52分）
17. X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，分子与为等电子体，元素W与元素Z同主族，Q的原子序数等于元素W的原子序数加8，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大是________（填元素符号），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因________。
（2）的电子式为________。的分子构型为________。
（3）Q的价电子排布式为________，在元素周期表中位于________区
（4）和键角较小的是，原因是________。
18. 回答下列问题：
（1）铜的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为________，基态铜原子价电子轨道表示式为________。
（2）与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是________，
（3）又称光气，其中心原子的杂化轨道类型为________。实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸（的硫酸溶液）反应。将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生反应产生光气和磺酰氯（该物质在高温时分解成和），写出制取光气的化学方程式：________。
（4）白铝（铜镍合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为（0，1，0）。
原子B的坐标参数为________
19. 钙及其化合物在生产生活中有着重要的作用。
（1）Ca与Fe属于同一周期元素，且核外最外层电子构型相闰，但Ca的熔、沸点都比Fe低，原因是：________。
（2）与水反应生成的分子中，碳原子杂化轨道类型是________，且中与互为等电子体，中含有的键数目为________。
（3）的结构如图甲所示，其中B离子表示________，晶体中与最近且等距离的数目为________。
（4）Ca在中燃烧时，得到一种氧化物晶体，其结构如图乙所示，由此可判断该氧化物中阴、阳离子数目之比为________，已知该氧化物的密度是，则晶胞内最近的两个间的距离为________cm（写出计算式即可）。
20. 三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。
已知：沸点为8.2℃，有毒，易水解，水解时生成两种气体。
回答下列问题：
（1）三氯化铬属于________。
A. 分子晶体B. 离子晶体C. 共价晶体D. 金属晶体
（2）水解反应的化学方程式为________。
（3）“热反应”制无水的实验装置如图所示（AC中加热装置略）。
①实验装置连接顺序为b→________（填仪器接口字母）。
________→________，________→________
②加热反应前通的目的是________。
③A中仪器X的名称是________。
（4）已知配合物（，配位数为6）有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如晶体为淡绿色。将溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取5.33g该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的溶液，得到2.87g白色沉淀。该暗绿色晶体的化学式为________。
（5）为进一步探究的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴溶液，再分别加入不同滴数的酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为橙黄色的，与最佳用量比为________。酸性溶液的用量（滴数）
在不同温度下的反应现象
25℃
90~100℃
1
紫红色
蓝绿色溶液
3
紫红色
黄绿色溶液
10
紫红色
橙黄色溶液
11
紫红色
橙黄色溶液，有少量棕楬色沉淀
25
紫红色
紫红色溶液，有较多的中褐色沉淀