福建省南平市福建省武夷山第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题(无答案)

这是一份福建省南平市福建省武夷山第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，一种处理温室气体二氧化碳的方法等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟满分：100分）
相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64Zn：65Fe：56
选择题（每小题只有一个正确选项，前6题2分，后每题3分，共18题，共48分）
1．化学与社会、生活及工业生产密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）
A．甲流病毒可用84溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同
B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为硅酸盐
C．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料
D．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）
A．柠檬酸与小苏打反应B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与反应D．甲烷与的燃烧反应
3．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：B．HCl的电子式：
C．既含共价键又含离子键D．的结构示意图：
4．以下验证元素的金属性或非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（ ）
A．比较钾、钠：Na、K、B．比较镁、铝：溶液、溶液、NaOH溶液
C．比较碳、氯：盐酸、溶液D．比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸
5．锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是（ ）
A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（）稳定性很强D．锗酸（）是难溶于水的强酸
6．下列说法正确的是（ ）
A．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子
B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差值一定为8或18或32
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
7．已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
A．原子半径：X>Y>Z>W：B．原子序数：Y>X>Z>W
C．原子最外层电子数：Z>W>Y>XD．还原性：X>Y，
8．1994年我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧-18气体（），氧-18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是（ ）
A．气体的摩尔质量是36B．2.0 g重氧水所含的中子数约为
C．0.2 ml气体的体积约为4.48 LD．、、互为同位素
9．一种处理温室气体二氧化碳的方法：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L 中共用的电子对数为
B．0.1 ml中含有的电子数为
C．生成18 g转移电子数为
D．1 ml 和2 ml 充分反应生成的分子数为
10．利用如图实验装置能完成相应实验的是（ ）
A．①蒸发浓缩NaOH溶液B．②利用酒精萃取碘水中的碘单质
C．③测量生成氧气的速率D．④探究催化剂对反应速率的影响
11．图1是原电池示意图．图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A．溶液的质量B．C．D．锌棒的质量
12．反应，经2 min，B的浓度减少0.6 ml⋅L．对此反应速率的表示，正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4 ml⋅（L⋅min）
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml⋅（L⋅min）
D．用B和C表示的反应速率对该反应的意义不同
13．尿素燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置是将化学能转化为电能
B．电流从A极经导线流向B极
C．B极反应式：
D．理论上，每消耗6 g尿素，转移的电子数为
14．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X单质有多种同素异形体，有的能导电、有的不导电，Y元素原子M层电子数比K层少1，Z原子有四个电子层、位于周期表第8列，人体缺少W元素易患甲状腺肿大。下列说法不正确的是（ ）
A．某种X元素单质能使氯水褪色，是利用它的还原性
B．Y是金属元素，能使火焰颜色变为黄色
C．Z元素在周期表所处的族是Ⅷ，属于过渡金属
D．W元素的单质常温下紫黑色固体，受热易升华
15．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。判断下列说法错误的是（ ）
A．“萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作
B．加入溶液后发生反应的离子方程式为
C．方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差
D．步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用
16一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应： kJ/ml，下列说法错误的是（ ）
A．合适的催化剂、高温均可加快反应速率
B．达到化学平衡时，混合气体的压强保持不变
C．气体密度不变，说明反应达到平衡
D．相同时间内，生成0.3 ml 的同时，生成0.2 ml ，说明反应已经到达平衡状态
17．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸．合成氨、制取硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．催化剂a与催化剂b表面均有极性键形成
B．催化剂a可加快合成氨的反应速率并促使100%转化成
C．图示中氮元素在转化过程中均被氧化
D．不使用催化剂，上述转化不能发生
18．键能是指1ml化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．为放热反应
B．若将1 ml和2 ml 的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
C．若键的键能为415 kJ⋅ml，则中化学键的键能为493 kJ⋅ml
D．若该反应过程中转化的化学能为200 kJ，则有0.25 ml 键生成
Ⅱ卷（共4题，共52分）
19、（14分）下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）以上11种元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是______，酸性最强的是______、______．
（2）②③⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______（填离子符号）．
（3）①和⑨两元素形成化合物的电子式为______，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________．
（4）元素①最高价氧化物对应的水化物能与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应，该化学方程式为____________．
（5）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是______（填化学式），元素的非金属性⑧______⑨（填“>”或“<”）；下列事实不能证明上述结论的是______．
A．元素⑧的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的强
C．元素⑧和⑨的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的弱
E．元素⑧的对应的离子还原性比元素⑨对应的离子还原性弱
20．（12分）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
Ⅰ．从海水中提取溴的过程如下：
（1）步骤“氧化”中已获得，步骤“吸收”中又将反应为，其目的是____________。
（2）热空气吹出，利用了溴的______。
A、氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性
（3）步骤“吸收”用纯碱溶液吸收Br₂，反应生成了、NaBr、，则该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①
②强碱性阴离子树脂（用表示，可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子（）有很强的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应：。
（4）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有：______（填序号）
A．交换吸附B．洗脱C．酸化D．NaCl洗脱
（5）酸性条件下，原料被氧化时发生的反应有：
①____________（离子方程式）；②。
依据整个生产流程分析是否可以加过量；______（填“是”或“否”）。并说明理由：____________。
21、（12分）为了验证与氧化性的强弱，下列装置能达到实验目的的是______，若开始时原电池中两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 ml电子时，两个电极的质量差为______。
（2）将与的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。
①实验测得向B电极移动，则______（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为______。
（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，原电池负极的电极反应为____________；正极附近溶液的碱性______（填“增强”“不变”或“减弱”）。
22．（14分）（1）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠（）、、等物质。
①汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氢气和金属钠，同时释放大量的热，关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是______（填字母）。
②已知，推测安全气囊中的作用有______。
（2）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由______转化为化学能；
②根据数据计算，分解1 ml 需______（填“吸收”或“释放”）______kJ的能量。
（3）汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物转化为无毒气体，某研究小组模拟实验，计算反应速率。一定条件下，在2 L密闭容器内，反应，时间变化如表：
0~2s内用CO表示该反应的平均速率为______。
（4）氮气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是______（填标号）
A．反应速率
B．容器内压强不再随时间而发生变化
C．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
D．容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图。
图中b点对应的速率关系是______（填>“<”或“=”），
d点对应的速率关系是______（填“>”“<”或“=”）。①
②
③
④
组
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
⑥
⑦
⑪
三
①
③
⑤
⑧
⑩
四
②
④
⑨
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml
a
b
c
d
e
f