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鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键作业ppt课件
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键作业ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了CaOH2，共价键，sp2和sp3，正四面体形，NCH，BeF2等内容，欢迎下载使用。
题组1.离子键的形成1.工业上利用MgCl2·6H2O+6SOCl2 MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法不正确的是( )A.SO2为极性分子B.MgCl2中只含有离子键C.该反应中有离子键的形成D.基态O原子的电子排布式为1s22s22p4
解析 SO2中S原子是sp2杂化,S上有一对孤电子对,是角形分子,硫氧键的极性不能互相抵消,所以是极性分子,A项正确;MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键,B项正确;在该反应中MgCl2·6H2O变成MgCl2,离子键没有被破坏,也没有离子键的形成,C项错误;基态O原子的电子排布式为1s22s22p4, D项正确。
2.关于KCl的形成过程,以下叙述错误的是( )A.钾原子和氯原子通过得失电子形成离子键后,其结构的稳定性增强B.在氯化钾中,除Cl-和K+的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.K+和Cl-形成的离子键具有方向性D.钾与氯反应生成氯化钾后,体系能量降低
解析 活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,A、D正确;离子化合物中阴、阳离子之间既有引力也有斥力,B正确;K+和Cl-形成的离子键不具有方向性,C错误。
3.下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,生成离子键的是( )A.盐酸与氢氧化钠溶液B.氟化氢溶于水C.氯化氢与氨气反应D.铁与稀盐酸反应
解析 HCl与氢氧化钠在水溶液里以离子形式存在,氢离子和氢氧根离子反应生成水,所以只有共价键生成,故A错误;氟化氢溶于水只有共价键的断裂,B错误;氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时,破坏了氯化氢中的共价键,同时生成了铵根和氯离子之间的离子键,C正确;铁与氢离子反应生成亚铁离子和氢气,所以反应过程中没有共价键被破坏,D错误。
4.下列各组价电子排布式的元素中,容易形成离子键的是( )A.3s23p5、2s22p2B.3s1、2s22p5C.2s22p3、3s23p5D.2s22p2、2s22p4
解析 3s1、2s22p5分别为Na、F的价电子排布式,Na、F之间易形成离子键, B符合题意。
题组2.离子键的特征与判断5.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( )A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
解析 离子键是阴、阳离子之间的相互作用,无方向性,A正确;离子键虽然无方向性,但阴、阳离子的排列也是有规律的,B错误;NaCl是氯化钠的化学式,说明在氯化钠晶体中,氯离子与钠离子的个数比是1∶1,不代表钠离子周围吸引的氯离子的个数,C错误;离子键无饱和性,但不是吸引任意多个带异性电荷的离子,D错误。
6.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( )A.1 ml NH5中含5 ml N—H键B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5中存在 与H-之间的离子键D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O══NH3·H2O+H2↑
解析 NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则N原子周围满足8电子结构,该物质由 和H-构成,只有 中含N—H键,1 ml NH5中含4 ml N—H键,A错误,C正确;NH5由 和H-构成,既有共价键又有离子键,B正确;NH5与水发生归中反应生成H2,反应的化学方程式为NH5+H2O══NH3·H2O+H2↑,D正确。
7.20世纪60年代初,化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体,经实验确认,该化合物的化学式为O2PtF6。这是人类第一次制得 的盐。巴特列特经过类比和推理,考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等,断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验,结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是( )A.O2PtF6可能是离子化合物B.XePtF6可能存在离子键C.PtF6具有强氧化性D.Xe元素的化合价一定为零
解析 由“这是人类第一次制得 的盐”可知O2PtF6可能是离子化合物,A正确;XePtF6是巴特列特类推后制得的,可以推断它的结构类似于O2PtF6,也应是一种离子化合物,离子化合物中存在离子键,B正确;得电子的是PtF6,说明PtF6具有强氧化性,C正确;稀有气体原子的最外层有2个或8个电子,属于稳定结构,但稀有气体也可以参与反应,形成具有共价键或离子键的化合物,单质中Xe的化合价为零,在其形成的化合物XePtF6中,它的化合价不为零,D错误。
8.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是( )A.K3C60中阴、阳离子个数比为1∶3B.K3C60中含有非极性键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60属于有机物
键,在熔融状态下能电离出离子而导电,C正确;C60为单质,有机物属于化合物,D错误。
9.CaH2属于离子化合物,是一种生氢剂,其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O══Ca(OH)2+2H2↑,回答下列问题。(1)上述方程式中除CaH2外,属于离子化合物的还有 。 (2)CaH2中阴、阳离子个数比为 ,写出CaH2的电子式 。(3)该反应过程中断开的化学键有 。
解析 (2)CaH2中阴离子是H-,阳离子是Ca2+,故阴、阳离子个数比为2∶1,其电子式为 。(3)该反应中断开了CaH2中的离子键、H2O分子中的共价键。
以下选择题中,有1~2个选项符合题意。10.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠的化合价为+1。氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中不正确的是( )A.氢化钠与水反应后的溶液显碱性B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气
解析 NaH+H2O══NaOH+H2↑,故其水溶液显碱性,A正确;H-与He原子核外电子层排布都为1s2,B正确;H-与Li+电子层结构相同,但H-的核电荷数为1,对核外电子吸引力小于Li+,故H-的半径大于Li+,C错误;NaH中H-可被氧化成氢气,D错误。
11.LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间结构是正四面体,中心原子的杂化方式为sp3。说明LiAlH4中存在( )A.离子键B.σ键C.π键D.氢键
12.元素a、b、c分别位于不同的短周期,a原子的次外层电子数比最外层电子数少1,b是短周期元素中原子半径最小的元素,由a、b、c三种元素形成的一种化合物的结构如图所示,下列说法正确的是( )A.该化合物中b的化合价为+1价B.该化合物的阴离子空间结构为正四面体形C.该化合物在溶于水时只破坏离子键D.c与氧元素形成的化合物中可能存在共价键
解析 元素a、b、c分别位于不同的短周期,b是短周期元素中原子半径最小的元素,则b为H元素;由化合物的结构可知,阳离子为带1个单位正电荷的阳离子,a与b形成4个共价键,a原子的次外层电子数比最外层电子数少1,则a为B元素、c为Na元素。B元素电负性小于H,则B—H共用电子对偏向H,H显-1价,A错误; 中B的价电子对数为4,且无孤电子对,由价电子对互斥理论可知, 呈正四面体形,故B正确;NaBH4中的H为-1价,有较强的还原性,预测它可以和水中+1价氢发生氧化还原反应生成氢气,故该化合物溶于水时也破坏了B—H键,C错误;过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物,故D正确。
13.化合物M可用于口腔清洁,其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素,X与Y同主族。下列说法错误的是( )A.M与乙醇的消毒原理相同B.简单离子的半径:Y>Z>XC.元素的电负性:X>Y>WD.ZW仅含离子键,可与H2O发生反应
解析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素,X与Y同主族, X形成2个共价键,Y形成6个共价键,则X为O,Y为S;W形成1个共价键,原子序数小于O原子,则W为H;Z形成+1价阳离子且原子序数大于S原子,则Z为K。化合物M中含有过氧键,具有氧化性,消毒原理为氧化杀菌消毒,与乙醇的消毒原理不同,A错误;电子层越多离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子的半径:Y>Z>X,B正确;同主族元素从上到下电负性减小,同周期主族元素从左向右电负性增大,则H、O、S三种元素电负性由大到小的顺序为O>S>H,C正确;KH为离子化合物,仅含离子键,KH与H2O反应生成氢气和氢氧化钾,D正确。
14.下列有关物质熔、沸点由高到低排列的是( )A.LiCl、NaCl、KClB.KCl、NaCl、LiClC.MgCl2、CaCl2、BaCl2D.BaCl2、CaCl2、MgCl2
解析 影响LiCl、NaCl、KCl熔、沸点的作用力为离子键,Li、Na、K的原子半径逐渐增大,离子键逐渐减弱,物质熔、沸点逐渐降低,A符合题意,B不符合题意;影响MgCl2、CaCl2、BaCl2熔、沸点的作用力为离子键,Mg、Ca、Ba的原子半径逐渐增大,离子键逐渐减弱,物质熔、沸点逐渐降低,C符合题意,D不符合题意。
15.氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似,被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在的化学键类型有( )A.非极性共价键B.极性共价键C.共价三键D.离子键
解析 根据信息氧氰的性质与卤素相似,结构上有相似之处,则根据化合价和成键原则可知,氧氰的结构式应为N≡C—O—O—C≡N,故不可能存在离子键。
16.(1)下列五种物质:①Ar;②CH4;③KI;④Na2O2;⑤NaHCO3。只含共价键的是 (填序号,下同);只含离子键的是 ;既含共价键又含离子键的是 ;不存在化学键的是 。 (2)在下列变化中:①KHSO4熔化 ②HNO3溶于水 ③K2S溶于水 ④干冰升华 ⑤NH4Cl受热。未发生化学键破坏的是 ;仅发生离子键破坏的是 ;仅发生共价键破坏的是 ;既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是 。
解析 (1)Ar中无化学键,CH4中只有共价键,KI中只有离子键,Na2O2、NaHCO3中既有共价键又有离子键。(2)①KHSO4熔化、③K2S溶于水只破坏离子键,②HNO3溶于水只破坏共价键,④干冰升华时化学键未发生变化,⑤NH4Cl受热分解,离子键、共价键均被破坏。
17.离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂,是指室温或者接近室温时呈液态,而本身由阴、阳离子构成的化合物。某离子液体[bmim]Cl可与GaCl3混合形成离子液体;[bmim]Cl也可以转化成其他离子液体。如图是[bmim]Cl与NH4BF4离子交换反应合成离子液体[bmim]BF4的流程。
(4)氟及其化合物的用途非常广泛。①AsF3、 、OF2、BeF2中价电子对数不同于其他微粒的为 。②基于CaF2设计的Brn-Haber循环如图所示。由图可知,F—F键的键能为 kJ·ml-1;钙的第一电离能为 kJ·ml-1。
解析 (1)[bmim]+中环上圆圈表示大π键,环上的N、C原子都是sp2杂化,支链上饱和碳原子为sp3杂化; 中B原子与4个F原子形成4个σ键,所以B原子是sp3杂化,故 的空间结构为正四面体形。(2)同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;[bmim]+阳离子中的几种元素为碳、氮、氢,电负性由大到小顺序为N>C>H。(3)[bmim]+中环上圆圈表示大π键,环上的N、C原子都是sp2杂化,每个C原子有一个未杂化的电子,每个N原子有两个未杂化的电子,该离子为正一价离子,失去了一个电子,故参与形成大π键的有6个电子,可表示为 。
题组1.离子键的形成1.工业上利用MgCl2·6H2O+6SOCl2 MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制备无水MgCl2。下列说法不正确的是( )A.SO2为极性分子B.MgCl2中只含有离子键C.该反应中有离子键的形成D.基态O原子的电子排布式为1s22s22p4
解析 SO2中S原子是sp2杂化,S上有一对孤电子对,是角形分子,硫氧键的极性不能互相抵消,所以是极性分子,A项正确;MgCl2中只有镁离子、氯离子形成的离子键,B项正确;在该反应中MgCl2·6H2O变成MgCl2,离子键没有被破坏,也没有离子键的形成,C项错误;基态O原子的电子排布式为1s22s22p4, D项正确。
2.关于KCl的形成过程,以下叙述错误的是( )A.钾原子和氯原子通过得失电子形成离子键后,其结构的稳定性增强B.在氯化钾中,除Cl-和K+的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.K+和Cl-形成的离子键具有方向性D.钾与氯反应生成氯化钾后,体系能量降低
解析 活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,A、D正确;离子化合物中阴、阳离子之间既有引力也有斥力,B正确;K+和Cl-形成的离子键不具有方向性,C错误。
3.下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,生成离子键的是( )A.盐酸与氢氧化钠溶液B.氟化氢溶于水C.氯化氢与氨气反应D.铁与稀盐酸反应
解析 HCl与氢氧化钠在水溶液里以离子形式存在,氢离子和氢氧根离子反应生成水,所以只有共价键生成,故A错误;氟化氢溶于水只有共价键的断裂,B错误;氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时,破坏了氯化氢中的共价键,同时生成了铵根和氯离子之间的离子键,C正确;铁与氢离子反应生成亚铁离子和氢气,所以反应过程中没有共价键被破坏,D错误。
4.下列各组价电子排布式的元素中,容易形成离子键的是( )A.3s23p5、2s22p2B.3s1、2s22p5C.2s22p3、3s23p5D.2s22p2、2s22p4
解析 3s1、2s22p5分别为Na、F的价电子排布式,Na、F之间易形成离子键, B符合题意。
题组2.离子键的特征与判断5.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( )A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
解析 离子键是阴、阳离子之间的相互作用,无方向性,A正确;离子键虽然无方向性,但阴、阳离子的排列也是有规律的,B错误;NaCl是氯化钠的化学式,说明在氯化钠晶体中,氯离子与钠离子的个数比是1∶1,不代表钠离子周围吸引的氯离子的个数,C错误;离子键无饱和性,但不是吸引任意多个带异性电荷的离子,D错误。
6.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( )A.1 ml NH5中含5 ml N—H键B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5中存在 与H-之间的离子键D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O══NH3·H2O+H2↑
解析 NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则N原子周围满足8电子结构,该物质由 和H-构成,只有 中含N—H键,1 ml NH5中含4 ml N—H键,A错误,C正确;NH5由 和H-构成,既有共价键又有离子键,B正确;NH5与水发生归中反应生成H2,反应的化学方程式为NH5+H2O══NH3·H2O+H2↑,D正确。
7.20世纪60年代初,化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体,经实验确认,该化合物的化学式为O2PtF6。这是人类第一次制得 的盐。巴特列特经过类比和推理,考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等,断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验,结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是( )A.O2PtF6可能是离子化合物B.XePtF6可能存在离子键C.PtF6具有强氧化性D.Xe元素的化合价一定为零
解析 由“这是人类第一次制得 的盐”可知O2PtF6可能是离子化合物,A正确;XePtF6是巴特列特类推后制得的,可以推断它的结构类似于O2PtF6,也应是一种离子化合物,离子化合物中存在离子键,B正确;得电子的是PtF6,说明PtF6具有强氧化性,C正确;稀有气体原子的最外层有2个或8个电子,属于稳定结构,但稀有气体也可以参与反应,形成具有共价键或离子键的化合物,单质中Xe的化合价为零,在其形成的化合物XePtF6中,它的化合价不为零,D错误。
8.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是( )A.K3C60中阴、阳离子个数比为1∶3B.K3C60中含有非极性键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60属于有机物
键,在熔融状态下能电离出离子而导电,C正确;C60为单质,有机物属于化合物,D错误。
9.CaH2属于离子化合物,是一种生氢剂,其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O══Ca(OH)2+2H2↑,回答下列问题。(1)上述方程式中除CaH2外,属于离子化合物的还有 。 (2)CaH2中阴、阳离子个数比为 ,写出CaH2的电子式 。(3)该反应过程中断开的化学键有 。
解析 (2)CaH2中阴离子是H-,阳离子是Ca2+,故阴、阳离子个数比为2∶1,其电子式为 。(3)该反应中断开了CaH2中的离子键、H2O分子中的共价键。
以下选择题中,有1~2个选项符合题意。10.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠的化合价为+1。氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中不正确的是( )A.氢化钠与水反应后的溶液显碱性B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气
解析 NaH+H2O══NaOH+H2↑,故其水溶液显碱性,A正确;H-与He原子核外电子层排布都为1s2,B正确;H-与Li+电子层结构相同,但H-的核电荷数为1,对核外电子吸引力小于Li+,故H-的半径大于Li+,C错误;NaH中H-可被氧化成氢气,D错误。
11.LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间结构是正四面体,中心原子的杂化方式为sp3。说明LiAlH4中存在( )A.离子键B.σ键C.π键D.氢键
12.元素a、b、c分别位于不同的短周期,a原子的次外层电子数比最外层电子数少1,b是短周期元素中原子半径最小的元素,由a、b、c三种元素形成的一种化合物的结构如图所示,下列说法正确的是( )A.该化合物中b的化合价为+1价B.该化合物的阴离子空间结构为正四面体形C.该化合物在溶于水时只破坏离子键D.c与氧元素形成的化合物中可能存在共价键
解析 元素a、b、c分别位于不同的短周期,b是短周期元素中原子半径最小的元素,则b为H元素;由化合物的结构可知,阳离子为带1个单位正电荷的阳离子,a与b形成4个共价键,a原子的次外层电子数比最外层电子数少1,则a为B元素、c为Na元素。B元素电负性小于H,则B—H共用电子对偏向H,H显-1价,A错误; 中B的价电子对数为4,且无孤电子对,由价电子对互斥理论可知, 呈正四面体形,故B正确;NaBH4中的H为-1价,有较强的还原性,预测它可以和水中+1价氢发生氧化还原反应生成氢气,故该化合物溶于水时也破坏了B—H键,C错误;过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物,故D正确。
13.化合物M可用于口腔清洁,其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素,X与Y同主族。下列说法错误的是( )A.M与乙醇的消毒原理相同B.简单离子的半径:Y>Z>XC.元素的电负性:X>Y>WD.ZW仅含离子键,可与H2O发生反应
解析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素,X与Y同主族, X形成2个共价键,Y形成6个共价键,则X为O,Y为S;W形成1个共价键,原子序数小于O原子,则W为H;Z形成+1价阳离子且原子序数大于S原子,则Z为K。化合物M中含有过氧键,具有氧化性,消毒原理为氧化杀菌消毒,与乙醇的消毒原理不同,A错误;电子层越多离子半径越大,电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子的半径:Y>Z>X,B正确;同主族元素从上到下电负性减小,同周期主族元素从左向右电负性增大,则H、O、S三种元素电负性由大到小的顺序为O>S>H,C正确;KH为离子化合物,仅含离子键,KH与H2O反应生成氢气和氢氧化钾,D正确。
14.下列有关物质熔、沸点由高到低排列的是( )A.LiCl、NaCl、KClB.KCl、NaCl、LiClC.MgCl2、CaCl2、BaCl2D.BaCl2、CaCl2、MgCl2
解析 影响LiCl、NaCl、KCl熔、沸点的作用力为离子键,Li、Na、K的原子半径逐渐增大,离子键逐渐减弱,物质熔、沸点逐渐降低,A符合题意,B不符合题意;影响MgCl2、CaCl2、BaCl2熔、沸点的作用力为离子键,Mg、Ca、Ba的原子半径逐渐增大,离子键逐渐减弱,物质熔、沸点逐渐降低,C符合题意,D不符合题意。
15.氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似,被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在的化学键类型有( )A.非极性共价键B.极性共价键C.共价三键D.离子键
解析 根据信息氧氰的性质与卤素相似,结构上有相似之处,则根据化合价和成键原则可知,氧氰的结构式应为N≡C—O—O—C≡N,故不可能存在离子键。
16.(1)下列五种物质:①Ar;②CH4;③KI;④Na2O2;⑤NaHCO3。只含共价键的是 (填序号,下同);只含离子键的是 ;既含共价键又含离子键的是 ;不存在化学键的是 。 (2)在下列变化中:①KHSO4熔化 ②HNO3溶于水 ③K2S溶于水 ④干冰升华 ⑤NH4Cl受热。未发生化学键破坏的是 ;仅发生离子键破坏的是 ;仅发生共价键破坏的是 ;既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是 。
解析 (1)Ar中无化学键,CH4中只有共价键,KI中只有离子键,Na2O2、NaHCO3中既有共价键又有离子键。(2)①KHSO4熔化、③K2S溶于水只破坏离子键,②HNO3溶于水只破坏共价键,④干冰升华时化学键未发生变化,⑤NH4Cl受热分解,离子键、共价键均被破坏。
17.离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂,是指室温或者接近室温时呈液态,而本身由阴、阳离子构成的化合物。某离子液体[bmim]Cl可与GaCl3混合形成离子液体;[bmim]Cl也可以转化成其他离子液体。如图是[bmim]Cl与NH4BF4离子交换反应合成离子液体[bmim]BF4的流程。
(4)氟及其化合物的用途非常广泛。①AsF3、 、OF2、BeF2中价电子对数不同于其他微粒的为 。②基于CaF2设计的Brn-Haber循环如图所示。由图可知,F—F键的键能为 kJ·ml-1;钙的第一电离能为 kJ·ml-1。
解析 (1)[bmim]+中环上圆圈表示大π键,环上的N、C原子都是sp2杂化,支链上饱和碳原子为sp3杂化; 中B原子与4个F原子形成4个σ键,所以B原子是sp3杂化,故 的空间结构为正四面体形。(2)同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;[bmim]+阳离子中的几种元素为碳、氮、氢,电负性由大到小顺序为N>C>H。(3)[bmim]+中环上圆圈表示大π键,环上的N、C原子都是sp2杂化,每个C原子有一个未杂化的电子,每个N原子有两个未杂化的电子,该离子为正一价离子,失去了一个电子,故参与形成大π键的有6个电子,可表示为 。
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