高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键教案配套ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键教案配套ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了课前自主学习，静电作用，静电引力，静电斥力，阳离子，阳离子的原子核，核外电子，尽可能多的带异性电荷，孤电子对，接受孤电子对的空轨道等内容，欢迎下载使用。

学习任务一　离子键任务驱动:离子键是必修学习的化学键中重要的一类,离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗?离子键跟共价键有什么不同?1.概念阴、阳离子之间通过_________形成的化学键。2.形成条件一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大于___时,原子间才有可能形成离子键。
3.实质阴、阳离子之间的_________。当静电作用中同时存在的_________和_________达到平衡时,体系的能量_____,形成稳定的离子化合物。(1)静电引力是指___________之间的异性电荷吸引力。(2)静电斥力包括___________________、_________之间的斥力。
【想一想】金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗?提示:不一定。金属元素与非金属元素也有可能形成共价键,如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。
4.特征离子键没有_____性和_____性,因此以离子键结合的化合物倾向于形成晶体,使每个离子周围排列_____________________的离子,达到降低体系能量的目的。
【想一想】离子键没有饱和性,是不是离子可以任意结合异性电荷的离子形成化合物?提示:离子键不具有饱和性是相对的,只有在空间条件允许的前提下,离子才可能吸引尽可能多的带异性电荷的离子排列在其周围,因此,每种化合物的组成和结构是一定的,而不是任意的。
【做一做】在下列物质中:①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2,请用序号回答下列问题:(1)只有离子键的是________。 (2)既有离子键,也有非极性键的是________。 (3)既有离子键,又有极性键的是________。 (4)属于离子化合物的是________。 答案:(1)②③　(2)⑩　(3)⑤⑥　(4)②③⑤⑥⑩
学习任务二　配位键任务驱动:
1.配位键(1)定义:成键原子一方提供_________,另一方具有_____________________而形成的特殊的共价键叫配位键。(2)表示方法:配位键常用符号_____表示,其中A是___________________,B是____________________________________。
能够接受孤电子对的空轨道的原子
【想一想】共价键和配位键的区别是什么?提示:配位键也属于共价键,配位键是由一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成的化学键。
2.配合物(1)概念:组成中含有_______的物质。(2)组成:过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有_________的原子或离子(如:CO、NH3、H2O、Cl-、F-、CN-、SCN-等)通过配位键形成配合物。(3)实例:[Cu(NH3)4]2+中___原子的孤电子对进入____的空轨道,[Cu(NH3)4]2+可表示为
2.金属的物理性质(1)金属不透明,具有金属光泽当可见光照射到金属表面上时,固态金属中的“_________”能够吸收所有频率的光并迅速释放,使得金属不透明并具有金属光泽。(2)金属具有良好的导电性金属内部自由电子的运动不具有方向性,在外加电场的作用下,金属晶体中的“自由电子”发生_____移动而形成电流。
(3)金属具有良好的导热性当金属中有温度差时,通过不停运动着的“自由电子”与___________________,把能量由高温处传向低温处。(4)金属具有良好的延展性当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,但排列方式不变,金属晶体中的_______没有被破坏。
【想一想】1.物质中只要有阳离子就一定有阴离子吗?提示:金属单质及其合金中存在阳离子却没有阴离子,因此物质中有阳离子未必有阴离子。2.金属导电与电解质溶液导电的实质相同吗?提示:金属导电是自由电子的定向移动,属于物理变化,电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阳、阴极放电的过程,伴随着化学变化。