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13，重庆十八中两江实验中学校2023-2024学年高三下学期一诊模拟检测化学试题
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这是一份13，重庆十八中两江实验中学校2023-2024学年高三下学期一诊模拟检测化学试题，共22页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石(3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列说法正确的是
A. 石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构
B. 陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料
C. CaO遇水会生成Ca(OH)2，所以青釉器不可盛水
D. 青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有Fe2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A．石英晶体是以硅氧四面体()为基本结构单元，顶角相连形成螺旋长链结构，A正确；
B．陶瓷主要成份是硅酸盐，只是表示成氧化物形式，B错误；
C．微量的CaO与硅酸盐在高温下熔合，但不能与水反应，陶瓷可以盛水，C错误；
D． Fe2O3是红棕色粉末状固体，青釉瓷的青色与Fe2O3无关，D错误；
故合理选项是A。
2. 下列有关化学用语表示错误的是试卷源自 试卷上新，欢迎访问。A. H2S的VSEPR模型：
B. 顺-2-丁烯的球棍模型：
C. H2分子中σ键的电子云轮廓图：
D. MgCl2的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2S中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形即 ，A正确；
B．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，B错误；
C．H2分子中σ键是s轨道和s轨道头碰头的重叠，其电子云轮廓图： ，C正确；
D．MgCl2是两个氯原子和一个镁原子通过得失电子形成，其形成过程用电子式表示为： ，D正确。
故选B。
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 同浓度同体积溶液与溶液混合：
B. 酸性溶液中滴入
C. 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
D. 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于结合OH-的能力H+大于，则同浓度同体积溶液与溶液混合的离子方程式为：，A错误；
B．原离子方程式电荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出即生成Fe(NO3)2、NH4NO3和H2O，故其离子方程式为：，C正确；
D．由于HCl的酸性比H2S的强，硫化氢气体通入氯化亚铁溶液二者不发生反应，D错误；
故答案为：C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶体中含有的共价键数目为
B. 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为
C. 1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于
D. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2晶体中每个Si周围有4个O原子，即有4条Si-O键，故晶体中含有的共价键数目为，A正确；
B．和的摩尔质量均为142g/ml，且二者的固体均由2个阳离子和1个阴离子构成，故142g混合物的物质的量为1ml，含阴阳离子为3ml，即，B正确；
C．1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，则，由电荷守恒，可得，即，，故，即NA，C错误；
D．锌与某浓度浓硫酸反应，生成SO2和H2混合气体22.4L(标准状况)，硫酸得到电子，故锌失去电子数目为，D正确；
答案选C。
5. 我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如下图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Z>Y>XB. 第一电离能：Y>X>Z>W
C. 简单氢化物的沸点：Y>X>ZD. 分子中键角均为120°
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，Z能形成6个化合键，则Y为氧、Z为硫；W形成1个共价键为氟；X形成3个共价键，为氮，以此解答。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->N3->O2->F-，故A错误；
B．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，第一电离能：F>N>O>S，故B错误；
C．常温下水为液体、氨气为气体，则水沸点较高；氨气能形成氢键导致沸点高于硫化氢，故简单氢化物沸点：H2O>NH3>H2S，故C正确；
D．SOF2分子中心原子价层电子对数为，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，键角不是120°，故D错误；
故选C。
6. 某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，选项A正确；
B．若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不会产生沉淀，选项B错误；
C．若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮， 选项C错误；
D．若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，选项D错误；
答案选A。
7. S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
A. 该系列离子中不存在非极性共价键
B. 焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性
C. 硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体
D. 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，该系列离子中均存在O-O键，为非极性共价键，A错误；
B．焦硫酸钠溶于水生成NaHSO4，为强酸的酸式盐，溶液呈酸性，B正确；
C．由图可知，硫酸根离子空间构型为正四面体，其中1个O原子被S取代，导致硫代硫酸根中空间构型为四面体，不是正四面体，C错误；
D．过二硫酸根离子中含有过氧键，S为+6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧键，D错误；
故选B。
8. 滑雪镜的制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC)，其合成方法和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 化合物M的分子式为B. 反应物N分子中所有原子可能共平面
C. 1ml PC生成时有2ml苯酚生成D. 可通过溶液检验M是否完全反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，化合物M的分子式为，A项错误；
B．由结构简式可知，反应物N分子中的苯环和酯基都是平面结构，由单键可以旋转可知，分子中所有原子可能共平面，B项正确；
C．由合成方法可知，每有nmlN和nmlM参与反应，会有1mlPC生成，所以1mlPC生成时有苯酚生成，C项错误；
D．由结构简式可知，M与N发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，则不能用氯化铁溶液检验M是否完全反应，D项错误；
故选B。
9. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图所示。下列说法错误的是
A. 步骤Ⅰ是总反应的决速步骤B. 总反应属于取代反应
C. 能降低该反应的活化能D. 反应过程中氧原子的成键数目发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ反应慢，是总反应的决速步骤，故A正确；
B．由图可知，总反应属于取代反应，即乙氧基取代的Br原子，同时生成HBr，故B正确；
C．由图可知，H＋是生成物，不是催化剂，不能降低该反应的活化能，故C错误；
D．由图可知，反应过程中氧原子成2个键和三个键，成键数目发生变化，故D正确；
故答案选C。
10. 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是
A. 膜a为阴离子膜，膜b为阳离子膜
B. 充电时的总反应为：4OH-+2=4+O2+2H2O
C. 放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质减少
D. 放电时，外电路通过2ml电子，理论上II室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．膜a为阳离子膜，放电过程中1室发生氧化反应，钠离子交换到2室；b为阴离子交换膜；故A错误；
B．充电时，氢氧根氧化得到氧气，被还原为，总反应为4OH-+2=4+O2+2H2O，故B正确；
C．放电时，转化为，所以含的多硫电解质增加，故C错误；
D．放电时，氧气和水反应产生氢氧根，所以NaOH增加，故D错误；
故答案选B。
11. 工业制备茉莉醛()的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物
A. 乙醇的主要作用是提供反应物
B. 干燥剂可选用浓硫酸
C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏”
D. 可采用质谱法测定茉莉醛的相对分子质量和部分结构信息
【答案】D
【解析】
【分析】苯甲醛、庚醛与KOH的乙醇溶液共热后冷却，经萃取分液分离出水相，加入干燥剂后过滤有机相，去掉滤渣，蒸馏，用柱色谱法分离出庚醛自缩物，得到茉莉醛。
【详解】A．据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，易将茉莉醛氧化，干燥剂不可选用浓硫酸，应选无水Na2SO4，其可吸收水形成结晶水合物，通过过滤方法分离，故B错误；
C．据已知信息，庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”，故C错误；
D．质谱法可用来测定物质的相对分子质量和部分结构信息，故D正确；
故选D。
12. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（ ）
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；
B．根据图示可以发现，甲醛分子中的两个C-H键的H原子都与O发生断裂，故仅有C-H键发生断裂，B正确；
C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分还来自于甲醛，C错误；
D．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正确；
故选C。
13. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0，0，0)，b点的坐标。下列说法正确的是
A. 的配位数为8B. 基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
C. 晶胞中d点原子分数坐标为D. 若换为，则晶胞棱长保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知，周围距离最近且相等Zn2+有4个，配位数为4，故A错误；
B．Se的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p4，核外含有电子的轨道有1+1+3+1+3+5+1+3=18个，则基态Se核外有18种不同空间运动状态的电子，故B错误；
C．a的坐标为(0，0，0)，b点的坐标，则a原子位于坐标原点，b原子晶胞顶面的面对角线交点，可知d原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是，，，即d的坐标为，C正确；
D．和半径不同，则晶胞棱长将改变，D错误；
故选C。
14. 在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：，，。
A. a点的混合溶液，
B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C. 总反应的化学方程式：
D. b点混合溶液，的数量级为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应，据此分析解答。
【详解】A．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到，A错误；
B．a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，的过程中，水的电离程度不断减小，B错误；
C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，C错误；
D．b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=，则=，代入题中给出的数据=，即的数量级为，D正确；
故选D。
二、选择题：本题共4小题，共58分。
15. 镍酸锂()是一种具有潜力的锂离子材料。 以镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图1所示，最佳液固比为___________。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是___________。
（2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“除钙”步骤中pH不能过低的原因是___________。“除钙”不能在玻璃仪器中进行，其原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）已知“滤渣3”的主要成分是，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是______。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍()沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 3 ②. 温度升高，反应速率加快，镍浸出率增加
（2）
（3） ①. 酸性过强，与结合生成HF，浓度降低导致除钙不完全 ②.
（4）除去溶液中的
（5）
【解析】
【分析】镍催化剂废渣加入稀硫酸酸浸，镍、锌、铁、钙转化为相应的盐溶液，二氧化硅不反应成为滤渣1，过滤后加入次氯酸钠溶液将氧化为并沉淀除去，生成的沉淀即为滤渣2，过滤后加入氟化铵溶液生成氟化钙沉淀除去钙，即滤渣3为CaF2，过滤加入有机萃取剂萃取出，然后向水层溶液中加入碳酸钠溶液得到镍的沉淀，含镍沉淀中加入通入空气在900℃时高温煅烧反应生成镍酸锂，据此分析解题。
【小问1详解】
由图可知，液固比为3时，镍浸出率已经达到最高值，且再增加液固比，镍浸出率不再提高，故最佳液固比为3；当液固比一定时，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是温度升高，反应速率加快，镍浸出率增加，故答案为：3；温度升高，反应速率加快，镍浸出率增加；
【小问2详解】
由分析可知，“除铁”即加入次氯酸钠溶液将氧化为并生成的沉淀，故该步骤中发生反应的离子方程式为：。
【小问3详解】
“除钙”步骤是加入氟化铵溶液将转化为沉淀而除去，pH不能过低，酸性过强，与结合生成HF，浓度降低导致除钙不完全。“除钙”操作不能在玻璃仪器中进行，其原因是在酸性溶液中加入氟化铵，氟离子和氢离子会生成氢氟酸，氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，发生的反应为： 。
【小问4详解】
除钙后，溶液中的杂质离子主要，“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是为除去溶液中的。
【小问5详解】
“沉镍”时得到碳酸镍()沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，该反应的化学方程式：。
16. 铋酸钠(，Mr=280g/ml)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器C的名称是___________。
（2）B装置盛放的试剂是___________。
（3）C中发生的反应化学方程式为：___________。
（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是___________。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是___________。
Ⅱ．产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.1ml/L的标准溶液滴定生成的(已知：)，当达到滴定终点时，消耗ymL。该产品的纯度为___________。
【答案】（1）三口(颈)烧瓶
（2）饱和食盐水 （3）
（4）防止过量使溶液呈酸性，导致分解
（5）在冰水(冷水)中冷却结晶(或冷却结晶)
（6）除去A中残留
（7）
【解析】
【分析】A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C中被氯气氧化为，防止过量使溶液呈酸性，导致分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
根据装置图，仪器C的名称是三口烧瓶；
【小问2详解】
A中生成得氯气中含有氯化氢，B装置的作用是除氯气中的氯化氢，所以盛放的试剂是饱和食盐水；
【小问3详解】
C中在碱性条件下，被氯气氧化为，根据得失电子守恒，发生的反应化学方程式为；
【小问4详解】
遇酸溶液迅速分解，防止过量使溶液呈酸性，导致分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热。
【小问5详解】
粉末呈浅黄色，不溶于冷水，反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是在冰水(冷水)中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
小问6详解】
氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中残留。
【小问7详解】
根据得失电子守恒建立关系式，，当达到滴定终点时，消耗0.1ml/L的标准溶液ymL。N()=n()=0.1ml/L×y×10-3L= y×10-4ml，该产品的纯度为。
17. 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应：
副反应：
（1）已知 ，则EO的燃烧热为___________。
（2）在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。
（3）向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2：3：2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为_______，副反应的平衡常数为___________。
（4）以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ： 快
①定能够提高主反应反应速率的措施有_______(填标号)。
A．降低温度 B．通入惰性气体
C．增大浓度 D．增大浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是_______。
【答案】（1）1222kJ/ml
（2） ①. 减小 ②. 防止环氧乙烷浓度高而爆炸
（3） ①. 60% ②.
（4） ①. D ②. 浓度低时抑制副反应增加主反应选择性，浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果
【解析】
【小问1详解】
EO的燃烧反应方程为，根据盖斯定律该反应的反应热为，EO的燃烧为；
【小问2详解】
在恒压体系中，减小氮气分压，相当于给反应体系增压，乙烯转化的正反应气体分子数减小，故增压平衡正向进行，乙烯平衡转化率增大，故应减小体系中氮气分压；但在实际生产中并非如此，其可能原因是，已知EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸；
【小问3详解】
设起始时，乙烯、氧气、氮气分别为2ml、3ml、2.8ml，氮气不参与反应，设乙烯在主反应中的的平衡转化量为，在副反应中的平衡转化量为，列出三段式，，，根据题目， ，则，，则，，，则平衡时的物质的量，氧气的物质的量，二氧化碳的物质的量，水的物质的量为0.8ml，乙烯的平衡转化率，副反应的平衡常数为；
【小问4详解】
A．降低温度，活化分子百分数增加，反应速率减慢，A不符合题意；B．通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应速率，B不符合题意；C．反应Ⅱ、Ⅲ是快反应，不能决定该反应的总速率，故增大浓度，反应速率不会明显增大，C不符合题意；D．反应Ⅰ是慢反应，决定反应速率，增大浓度，加快主反应速率，D符合题意；故选CD；加入少量1，2-二氯乙烷会消耗，减少与乙烯的副反应，即减少反应Ⅲ发生，但1，2-二氯乙烷过量，会使催化剂转化为氯化银，使不能再生，催化循环受阻，降低EO产量，故1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是，1，2-二氯乙烷浓度低时抑制副反应增加主反应选择性，1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果。
18. 已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psralidin(化合物P)，合成路线如图：
已知：①；
②。
（1）A中官能团的名称为___________。
（2）C的结构简式为___________。
（3）D→E的方程式为___________。
（4）写出一个满足下列条件的B的同分异构体___________。
①与溶液反应显紫色；
②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1。
（5）的反应原理如图。J的名称为___________。
（6）G→H的过程中分为三步反应。K的结构简式为___________，K→M的反应类型是___________。
【答案】（1）溴原子，酚羟基
（2） （3）
（4）（或） （5）丙烯
（6） ①. ②. 消去反应
【解析】
【分析】结合D的结构，和Br2发生取代反应生成A为，A和CH3I发生取代反应生成B，B发生已知反应生成C，C和Mg、CO2、氢离子酸化生成D，D和乙醇发生酯化反应生成E，E和发生取代反应生成F，F一定条件下转化为G，G酸化加热生成H，H和在催化剂条件下生成H，据此解答。
【小问1详解】
A中含有官能团的名称为溴原子，酚羟基；
【小问2详解】
C的结构简式为：；
【小问3详解】
D和乙醇发生酯化反应生成E：，化学方程式为；
【小问4详解】
B为，B的同分异构体满足条件①与FeCl3溶液反应显紫色，说明其中含有酚羟基，②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1，说明其中含有5种环境的H原子；满足条件的同分异构体为：或；
【小问5详解】
根据H+→Psralidin+J的反应原理：，J为CH2=CHCH3，名称为丙烯；
【小问6详解】
G→H的过程中分为三步反应，G酸化生成K：，然后发生消去反应生成M：，再加热生成H。选项
固体
液体试剂
现象
结论
A
钠块
水
钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
钠块与水反应产生氢气
B
铝条
溶液
先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C
铜丝
稀
产生红棕色气体，溶液呈蓝色
铜丝与稀硝酸反应产生
D
铁丝
食盐水
打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降
铁丝发生了析氢腐蚀
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石(3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列说法正确的是
A. 石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构
B. 陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料
C. CaO遇水会生成Ca(OH)2，所以青釉器不可盛水
D. 青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有Fe2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A．石英晶体是以硅氧四面体()为基本结构单元，顶角相连形成螺旋长链结构，A正确；
B．陶瓷主要成份是硅酸盐，只是表示成氧化物形式，B错误；
C．微量的CaO与硅酸盐在高温下熔合，但不能与水反应，陶瓷可以盛水，C错误；
D． Fe2O3是红棕色粉末状固体，青釉瓷的青色与Fe2O3无关，D错误；
故合理选项是A。
2. 下列有关化学用语表示错误的是试卷源自 试卷上新，欢迎访问。A. H2S的VSEPR模型：
B. 顺-2-丁烯的球棍模型：
C. H2分子中σ键的电子云轮廓图：
D. MgCl2的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2S中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形即 ，A正确；
B．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，B错误；
C．H2分子中σ键是s轨道和s轨道头碰头的重叠，其电子云轮廓图： ，C正确；
D．MgCl2是两个氯原子和一个镁原子通过得失电子形成，其形成过程用电子式表示为： ，D正确。
故选B。
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 同浓度同体积溶液与溶液混合：
B. 酸性溶液中滴入
C. 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
D. 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于结合OH-的能力H+大于，则同浓度同体积溶液与溶液混合的离子方程式为：，A错误；
B．原离子方程式电荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出即生成Fe(NO3)2、NH4NO3和H2O，故其离子方程式为：，C正确；
D．由于HCl的酸性比H2S的强，硫化氢气体通入氯化亚铁溶液二者不发生反应，D错误；
故答案为：C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶体中含有的共价键数目为
B. 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为
C. 1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于
D. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．SiO2晶体中每个Si周围有4个O原子，即有4条Si-O键，故晶体中含有的共价键数目为，A正确；
B．和的摩尔质量均为142g/ml，且二者的固体均由2个阳离子和1个阴离子构成，故142g混合物的物质的量为1ml，含阴阳离子为3ml，即，B正确；
C．1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，则，由电荷守恒，可得，即，，故，即NA，C错误；
D．锌与某浓度浓硫酸反应，生成SO2和H2混合气体22.4L(标准状况)，硫酸得到电子，故锌失去电子数目为，D正确；
答案选C。
5. 我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如下图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Z>Y>XB. 第一电离能：Y>X>Z>W
C. 简单氢化物的沸点：Y>X>ZD. 分子中键角均为120°
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，Z能形成6个化合键，则Y为氧、Z为硫；W形成1个共价键为氟；X形成3个共价键，为氮，以此解答。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->N3->O2->F-，故A错误；
B．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，第一电离能：F>N>O>S，故B错误；
C．常温下水为液体、氨气为气体，则水沸点较高；氨气能形成氢键导致沸点高于硫化氢，故简单氢化物沸点：H2O>NH3>H2S，故C正确；
D．SOF2分子中心原子价层电子对数为，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，键角不是120°，故D错误；
故选C。
6. 某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，选项A正确；
B．若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不会产生沉淀，选项B错误；
C．若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮， 选项C错误；
D．若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，选项D错误；
答案选A。
7. S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
A. 该系列离子中不存在非极性共价键
B. 焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性
C. 硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体
D. 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，该系列离子中均存在O-O键，为非极性共价键，A错误；
B．焦硫酸钠溶于水生成NaHSO4，为强酸的酸式盐，溶液呈酸性，B正确；
C．由图可知，硫酸根离子空间构型为正四面体，其中1个O原子被S取代，导致硫代硫酸根中空间构型为四面体，不是正四面体，C错误；
D．过二硫酸根离子中含有过氧键，S为+6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧键，D错误；
故选B。
8. 滑雪镜的制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC)，其合成方法和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 化合物M的分子式为B. 反应物N分子中所有原子可能共平面
C. 1ml PC生成时有2ml苯酚生成D. 可通过溶液检验M是否完全反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，化合物M的分子式为，A项错误；
B．由结构简式可知，反应物N分子中的苯环和酯基都是平面结构，由单键可以旋转可知，分子中所有原子可能共平面，B项正确；
C．由合成方法可知，每有nmlN和nmlM参与反应，会有1mlPC生成，所以1mlPC生成时有苯酚生成，C项错误；
D．由结构简式可知，M与N发生缩聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，则不能用氯化铁溶液检验M是否完全反应，D项错误；
故选B。
9. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图所示。下列说法错误的是
A. 步骤Ⅰ是总反应的决速步骤B. 总反应属于取代反应
C. 能降低该反应的活化能D. 反应过程中氧原子的成键数目发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ反应慢，是总反应的决速步骤，故A正确；
B．由图可知，总反应属于取代反应，即乙氧基取代的Br原子，同时生成HBr，故B正确；
C．由图可知，H＋是生成物，不是催化剂，不能降低该反应的活化能，故C错误；
D．由图可知，反应过程中氧原子成2个键和三个键，成键数目发生变化，故D正确；
故答案选C。
10. 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是
A. 膜a为阴离子膜，膜b为阳离子膜
B. 充电时的总反应为：4OH-+2=4+O2+2H2O
C. 放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质减少
D. 放电时，外电路通过2ml电子，理论上II室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．膜a为阳离子膜，放电过程中1室发生氧化反应，钠离子交换到2室；b为阴离子交换膜；故A错误；
B．充电时，氢氧根氧化得到氧气，被还原为，总反应为4OH-+2=4+O2+2H2O，故B正确；
C．放电时，转化为，所以含的多硫电解质增加，故C错误；
D．放电时，氧气和水反应产生氢氧根，所以NaOH增加，故D错误；
故答案选B。
11. 工业制备茉莉醛()的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物
A. 乙醇的主要作用是提供反应物
B. 干燥剂可选用浓硫酸
C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏”
D. 可采用质谱法测定茉莉醛的相对分子质量和部分结构信息
【答案】D
【解析】
【分析】苯甲醛、庚醛与KOH的乙醇溶液共热后冷却，经萃取分液分离出水相，加入干燥剂后过滤有机相，去掉滤渣，蒸馏，用柱色谱法分离出庚醛自缩物，得到茉莉醛。
【详解】A．据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，易将茉莉醛氧化，干燥剂不可选用浓硫酸，应选无水Na2SO4，其可吸收水形成结晶水合物，通过过滤方法分离，故B错误；
C．据已知信息，庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，不可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”，故C错误；
D．质谱法可用来测定物质的相对分子质量和部分结构信息，故D正确；
故选D。
12. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（ ）
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；
B．根据图示可以发现，甲醛分子中的两个C-H键的H原子都与O发生断裂，故仅有C-H键发生断裂，B正确；
C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分还来自于甲醛，C错误；
D．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正确；
故选C。
13. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0，0，0)，b点的坐标。下列说法正确的是
A. 的配位数为8B. 基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
C. 晶胞中d点原子分数坐标为D. 若换为，则晶胞棱长保持不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知，周围距离最近且相等Zn2+有4个，配位数为4，故A错误；
B．Se的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p4，核外含有电子的轨道有1+1+3+1+3+5+1+3=18个，则基态Se核外有18种不同空间运动状态的电子，故B错误；
C．a的坐标为(0，0，0)，b点的坐标，则a原子位于坐标原点，b原子晶胞顶面的面对角线交点，可知d原子到x轴、y轴、z轴的距离分别是，，，即d的坐标为，C正确；
D．和半径不同，则晶胞棱长将改变，D错误；
故选C。
14. 在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：，，。
A. a点的混合溶液，
B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C. 总反应的化学方程式：
D. b点混合溶液，的数量级为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应，据此分析解答。
【详解】A．a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，则可得到，A错误；
B．a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl 和H2CO3，水的电离被抑制，对比之下发现，的过程中，水的电离程度不断减小，B错误；
C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，C错误；
D．b点的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=，则=，代入题中给出的数据=，即的数量级为，D正确；
故选D。
二、选择题：本题共4小题，共58分。
15. 镍酸锂()是一种具有潜力的锂离子材料。 以镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图1所示，最佳液固比为___________。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是___________。
（2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“除钙”步骤中pH不能过低的原因是___________。“除钙”不能在玻璃仪器中进行，其原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）已知“滤渣3”的主要成分是，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是______。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍()沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 3 ②. 温度升高，反应速率加快，镍浸出率增加
（2）
（3） ①. 酸性过强，与结合生成HF，浓度降低导致除钙不完全 ②.
（4）除去溶液中的
（5）
【解析】
【分析】镍催化剂废渣加入稀硫酸酸浸，镍、锌、铁、钙转化为相应的盐溶液，二氧化硅不反应成为滤渣1，过滤后加入次氯酸钠溶液将氧化为并沉淀除去，生成的沉淀即为滤渣2，过滤后加入氟化铵溶液生成氟化钙沉淀除去钙，即滤渣3为CaF2，过滤加入有机萃取剂萃取出，然后向水层溶液中加入碳酸钠溶液得到镍的沉淀，含镍沉淀中加入通入空气在900℃时高温煅烧反应生成镍酸锂，据此分析解题。
【小问1详解】
由图可知，液固比为3时，镍浸出率已经达到最高值，且再增加液固比，镍浸出率不再提高，故最佳液固比为3；当液固比一定时，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是温度升高，反应速率加快，镍浸出率增加，故答案为：3；温度升高，反应速率加快，镍浸出率增加；
【小问2详解】
由分析可知，“除铁”即加入次氯酸钠溶液将氧化为并生成的沉淀，故该步骤中发生反应的离子方程式为：。
【小问3详解】
“除钙”步骤是加入氟化铵溶液将转化为沉淀而除去，pH不能过低，酸性过强，与结合生成HF，浓度降低导致除钙不完全。“除钙”操作不能在玻璃仪器中进行，其原因是在酸性溶液中加入氟化铵，氟离子和氢离子会生成氢氟酸，氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，发生的反应为： 。
【小问4详解】
除钙后，溶液中的杂质离子主要，“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是为除去溶液中的。
【小问5详解】
“沉镍”时得到碳酸镍()沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，该反应的化学方程式：。
16. 铋酸钠(，Mr=280g/ml)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器C的名称是___________。
（2）B装置盛放的试剂是___________。
（3）C中发生的反应化学方程式为：___________。
（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是___________。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是___________。
Ⅱ．产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.1ml/L的标准溶液滴定生成的(已知：)，当达到滴定终点时，消耗ymL。该产品的纯度为___________。
【答案】（1）三口(颈)烧瓶
（2）饱和食盐水 （3）
（4）防止过量使溶液呈酸性，导致分解
（5）在冰水(冷水)中冷却结晶(或冷却结晶)
（6）除去A中残留
（7）
【解析】
【分析】A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C中被氯气氧化为，防止过量使溶液呈酸性，导致分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
根据装置图，仪器C的名称是三口烧瓶；
【小问2详解】
A中生成得氯气中含有氯化氢，B装置的作用是除氯气中的氯化氢，所以盛放的试剂是饱和食盐水；
【小问3详解】
C中在碱性条件下，被氯气氧化为，根据得失电子守恒，发生的反应化学方程式为；
【小问4详解】
遇酸溶液迅速分解，防止过量使溶液呈酸性，导致分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热。
【小问5详解】
粉末呈浅黄色，不溶于冷水，反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是在冰水(冷水)中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
小问6详解】
氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中残留。
【小问7详解】
根据得失电子守恒建立关系式，，当达到滴定终点时，消耗0.1ml/L的标准溶液ymL。N()=n()=0.1ml/L×y×10-3L= y×10-4ml，该产品的纯度为。
17. 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应：
副反应：
（1）已知 ，则EO的燃烧热为___________。
（2）在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。
（3）向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2：3：2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为_______，副反应的平衡常数为___________。
（4）以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ： 快
①定能够提高主反应反应速率的措施有_______(填标号)。
A．降低温度 B．通入惰性气体
C．增大浓度 D．增大浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是_______。
【答案】（1）1222kJ/ml
（2） ①. 减小 ②. 防止环氧乙烷浓度高而爆炸
（3） ①. 60% ②.
（4） ①. D ②. 浓度低时抑制副反应增加主反应选择性，浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果
【解析】
【小问1详解】
EO的燃烧反应方程为，根据盖斯定律该反应的反应热为，EO的燃烧为；
【小问2详解】
在恒压体系中，减小氮气分压，相当于给反应体系增压，乙烯转化的正反应气体分子数减小，故增压平衡正向进行，乙烯平衡转化率增大，故应减小体系中氮气分压；但在实际生产中并非如此，其可能原因是，已知EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸；
【小问3详解】
设起始时，乙烯、氧气、氮气分别为2ml、3ml、2.8ml，氮气不参与反应，设乙烯在主反应中的的平衡转化量为，在副反应中的平衡转化量为，列出三段式，，，根据题目， ，则，，则，，，则平衡时的物质的量，氧气的物质的量，二氧化碳的物质的量，水的物质的量为0.8ml，乙烯的平衡转化率，副反应的平衡常数为；
【小问4详解】
A．降低温度，活化分子百分数增加，反应速率减慢，A不符合题意；B．通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应速率，B不符合题意；C．反应Ⅱ、Ⅲ是快反应，不能决定该反应的总速率，故增大浓度，反应速率不会明显增大，C不符合题意；D．反应Ⅰ是慢反应，决定反应速率，增大浓度，加快主反应速率，D符合题意；故选CD；加入少量1，2-二氯乙烷会消耗，减少与乙烯的副反应，即减少反应Ⅲ发生，但1，2-二氯乙烷过量，会使催化剂转化为氯化银，使不能再生，催化循环受阻，降低EO产量，故1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是，1，2-二氯乙烷浓度低时抑制副反应增加主反应选择性，1，2-二氯乙烷浓度较高时则会使催化剂失活降低催化效果。
18. 已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psralidin(化合物P)，合成路线如图：
已知：①；
②。
（1）A中官能团的名称为___________。
（2）C的结构简式为___________。
（3）D→E的方程式为___________。
（4）写出一个满足下列条件的B的同分异构体___________。
①与溶液反应显紫色；
②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1。
（5）的反应原理如图。J的名称为___________。
（6）G→H的过程中分为三步反应。K的结构简式为___________，K→M的反应类型是___________。
【答案】（1）溴原子，酚羟基
（2） （3）
（4）（或） （5）丙烯
（6） ①. ②. 消去反应
【解析】
【分析】结合D的结构，和Br2发生取代反应生成A为，A和CH3I发生取代反应生成B，B发生已知反应生成C，C和Mg、CO2、氢离子酸化生成D，D和乙醇发生酯化反应生成E，E和发生取代反应生成F，F一定条件下转化为G，G酸化加热生成H，H和在催化剂条件下生成H，据此解答。
【小问1详解】
A中含有官能团的名称为溴原子，酚羟基；
【小问2详解】
C的结构简式为：；
【小问3详解】
D和乙醇发生酯化反应生成E：，化学方程式为；
【小问4详解】
B为，B的同分异构体满足条件①与FeCl3溶液反应显紫色，说明其中含有酚羟基，②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1，说明其中含有5种环境的H原子；满足条件的同分异构体为：或；
【小问5详解】
根据H+→Psralidin+J的反应原理：，J为CH2=CHCH3，名称为丙烯；
【小问6详解】
G→H的过程中分为三步反应，G酸化生成K：，然后发生消去反应生成M：，再加热生成H。选项
固体
液体试剂
现象
结论
A
钠块
水
钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
钠块与水反应产生氢气
B
铝条
溶液
先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C
铜丝
稀
产生红棕色气体，溶液呈蓝色
铜丝与稀硝酸反应产生
D
铁丝
食盐水
打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降
铁丝发生了析氢腐蚀
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根
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