江苏省徐州市2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题

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考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.包含单项选择题(第1题～第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题～第13题，共5题20分)、非选择题(第14题～第17题，共4题56分)三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 通过如下反应可实现减排：，下列说法不正确的是
A. 该反应中作还原剂B. 为弱电解质
C. 具有酸性D. 是最简单的有机化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中中C化合价降低，作氧化剂，故A错误
B．为弱酸，属于弱电解质，故B正确；
C．含羧基官能团，具有酸性，故C正确；
D．是最简单的有机化合物，故D正确；
答案选A。
2. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 醛基的结构简式：B. 中子数为8的C原子：
C. 的电子式： D. 氯乙烯的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．醛基的结构简式为-CHO，故A错误；
B．中子数为8的C原子，质量数为14，则原子为，故B正确；
D．电子式为 ，故C错误；
D．氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，Cl原子的半径大于H原子半径,氯乙烯的球棍模型为 ，故D错误；
故选B。
3. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A. 用图甲装置制备并收集乙酸乙酯
B. 用图乙装置探究催化剂对反应速率的影响
C. 用图丙装置检验该条件下铁发生吸氧腐蚀
D. 用图丁装置分离苯和硝基苯的混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酸、乙醇发生酯化反应制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂、吸水剂，故不选A；
B．选项中阴离子相同，不能探究催化剂对反应速率的影响，故不选B；
C．用图丙装置，右侧导管内液面升高，证明该条件下铁发生吸氧腐蚀，故C选；
D．蒸馏装置中温度计水银球部分应该在蒸馏烧瓶支管口处，故不选D；
选C
4. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化
B. 油脂在酸性条件下水解可生产肥皂
C. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
D. 聚乙烯可用作食品保鲜膜
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油的分馏是物理变化；煤的液化和气化都生成新物质，均为化学变化，故A错误；
B．油脂在碱性条件下水解可生产肥皂，同时得到甘油，故B错误；
C．蛋白质是天然高分子化合物；糖类不都是天然高分子化合物，例如淀粉、纤维素等多糖属于高分子化合物，葡萄糖、麦芽糖等单题、低聚糖都不属于高分子化合物；油脂相对分子质量较小不是天然高分子化合物，C错误；
D．聚乙烯为合成高分子材料，可用作食品保鲜膜，D正确；
故选D。
5. 在一定条件下，气态HCN(a)与气态HNC(b)两种体分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. HNC比HCN更稳定
B.
C. HCN转化为HNC，反应条件一定要加热
D. 加入催化剂，可以减小反应的热效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，等物质的量的HNC能量高于HCN，则HCN更稳定，A错误；
B． ，B正确；
C．HCN转化为HNC能量升高，为吸热反应，但是反应条件不一定要加热，C错误；
D．加入催化剂，可以加快反应速率，但是不改变反应的热效应，D错误；
故选B。
6. 通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。下列关于氨气和硝酸的说法正确的是
A. 浓硝酸应存放于棕色瓶内
B. 氨气分子中存在离子键
C. 液氨是混合物
D. 实验室可用浓硝酸和铁制取氢气
【答案】A
【解析】
【分析】根据物质的挥发性及见光分解等性质判断物质的储存方法；根据物质所含元素判断化学键键类型，或根据其沸点的高低判断物质的类别，根据物质的类别判断所含化学键的类型；有一种组分的组成的物质是纯净物；根据浓硝酸的强氧化性判断其还原产物是氮的氧化物；
【详解】A．浓硝酸见光会分解，故应保存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B．氨气分子易液化，说明沸点低，推测氨气分子只存在氮氢共价键，故B不正确；
C．液氨是氨气的液态形式，是纯净物，故C不正确；
D．浓硝酸具有强氧化性和金属反应生成氮的氧化物，不会产生氢气，故D不正确；
故选答案A。
【点睛】浓硝酸中硝酸根离子表现强氧化性，而氢离子只提供酸性环境，故还原产物是氮的氧化物。
7. 在恒温恒容密闭容器中充入和，加入催化剂发生反应：，、的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. 时，的生成速率等于的消耗速率
B. 使用催化剂可缩短反应到达平衡时所需的时间
C. 时，速率为
D. 反应中通入足量的，可使完全转化为
【答案】B
【解析】
【详解】A． t1 min时反应未达到平衡状态，反应继续正向进行，N2的生成速率小于N2的消耗速率，故A错误；
B． 催化剂可以加快反应速率，故使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间，故B正确；
C． 0~ t2 min内，Δc(H2)=(6-3.6)ml=2.4ml，则Δc(NH3)==1.6ml，则0~t2 min内，v(NH3)=，此为这段时间内氨气的平均反应速率，不是时，反应速率，故C错误；
D． 可逆反应不能进行到底，加入足量N2，也不可以使H2完全转化为NH3，故D错误；
故选B。
8. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

下列说法不正确的是
A. 吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O
B. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D. 若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高
【答案】B
【解析】
【分析】该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1：1，原理为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，发生反应NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高；若n(NO)：n(NO2)＜1：1，二氧化氮过量，被Ca(OH)2吸收，则发生了4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，产品中Ca(NO3)2含量升高，.
【详解】A．根据分析过程，该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1：1，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A正确；
B．石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故B错误；
C．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，故C正确；
D．尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，发生反应NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高，故D正确；
故选：B。
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 甲基丙烯酸羟乙酯是制造隐形眼镜的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯说法正确的是

A. 分子式为B. 能与反应生成
C. 在一定条件下能发生取代反应D. 能使溴水和酸性溶液褪色，反应原理相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构可知，分子式为，故A错误；
B．分子中不含羧基，不能与反应生成，故B错误；
C．分子中含有酯基、羟基，在一定条件下能发生取代反应，故C正确；
D．分子中含有碳碳双键，能和溴水加成使溴水褪色；能和酸性溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，反应原理不相同，故D错误；
故选C。
10. 如图为铁元素的价-类二维图，下列说法正确的是

A. 铁在高温下与水蒸气反应能实现转化①
B. 是一种红棕色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于自来水消毒
D. 加热发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③
【答案】CD
【解析】
【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，故A错误；
B． 为黑色固体，故B错误；
C．高铁酸盐()中铁元素处于高价态，具有强氧化性，可用于自来水消毒，故C正确；
D．加热发生分解反应生成氧化铁和水，实现转化⑥；加盐酸，盐酸和氢氧化铁生成氯化铁和水，可实现转化③，故D正确；
故选CD。
11. 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的“心脏”。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A. 左侧为电池正极
B. 右侧的电极反应式为
C. a处通入气体为，若每消耗，外电路转移电子数为
D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度降低
【答案】BD
【解析】
【详解】A．氢离子向右移动，右侧为正极、左侧为电池负极，故A错误；
B．氢离子向右移动，右侧为正极，右侧的电极反应式为，故B正确；
C．氢离子向右移动，左侧为电池负极，a处通入的气体为，没有明确是否为标准状况，不能计算的物质的量，故C错误；
D．电池总反应生成水，电池工作一段时间后，硫酸浓度降低，故D正确；
选BD。
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．由离子方程式2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+可知， Fe3+不足、I-过量，充分反应后滴入5~6滴 KSCN溶液，溶液变成红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，可以证明KI与FeCl3反应有一定限度，故A正确；
B．因为浓HNO3受热自身分解生成红棕色气体 NO2，所以根据实验现象不能证明炭与浓HNO3反应生成NO2，故B错误；
C．因为碘水能和NaOH溶液反应，所以用碘水检验淀粉之前不能加入NaOH溶液，故C错误；
D．盐析为可逆过程，加入饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，再加蒸馏水，沉淀又溶解，才能证明蛋白质发生盐析，故D错误；
故本题选A。
13. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A. 过程甲中参加反应的Fe3＋与H2S的物质的量之比为1：1
B. 该脱硫过程可在高温条件下进行
C. Fe3＋可看作该脱硫过程的催化剂
D. 过程乙的离子反应方程式为：4H++O2＋Fe2＋=Fe3＋＋2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】过程甲中的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，过程乙的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
【详解】A．过程甲中Fe3+和H2S发生氧化还原反应生成Fe2+、硫单质，故离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，参加反应的Fe3＋与H2S的物质的量之比为2：1，故A错误；
B．该过程需要硫杆菌催化，温度过高，会导致硫杆菌失去活性，故B错误；
C．硫杆菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe3+氧化硫化氢，自身被还原成Fe2+，又被氧气氧化成Fe3+，Fe3＋为该脱硫过程的催化剂，故C正确；
D．过程乙中Fe2+在酸性条件下被氧气氧化生成Fe3+和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误；
故选：C。
三、非选择题：共4题，共56分。
14. 一种以钛铁矿(主要成分为，含、、等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO2)的工艺流程如下：

（1）为提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任写一种)。
（2）滤渣①中除含、铁粉外还有___________(填化学式)。滤渣②主要成分为___________(填化学式)。
（3）“还原”操作中，加入铁粉的目的是还原体系中的，写出该反应的离子反应方程式：___________。为探究“还原”最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为___________。

（4）“酸浸”后钛元素主要以形式存在，写出加热水解发生反应的离子反应方程式：___________。
（5）在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的与产生，利用氧化降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。

【答案】（1）适当提高温度、适当提高 H2SO4溶液的浓度、粉碎锰矿石等
（2） ①. SiO2 ②. FeSO4·7H2O
（3） ①. 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ ②. 55℃
（4）
（5）湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO·增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低
【解析】
【分析】钛铁矿的主要成分是FeTiO3，还含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质，钛铁矿中加入稀硫酸酸浸，FeTiO3、Fe2O3、 CaO分别和稀硫酸反应生成FeSO4、钛的硫酸盐、Fe2 (SO4)3、CaSO4，SiO2不溶于稀硫酸，然后加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+过滤得到的滤渣①中含有CaSO4、SiO2和过量Fe粉；滤液①中含有FeSO4、钛的硫酸盐，将滤液①冷却结晶得到滤渣②为硫酸亚铁晶体，过滤后滤液②中加热水解得到H2TiO3，滤液③中含有未水解的钛的硫酸盐和生成的硫酸，H2TiO3灼烧得到TiO2；
【小问1详解】
提高浸出率可采取的措施有适当提高温度、适当提高 H2SO4溶液的浓度、粉碎锰矿石等；
【小问2详解】
滤渣①除了有CaSO4、过量的铁粉外还有难溶的SiO2，滤渣②为硫酸亚铁晶体，故答案为: SiO2；FeSO4·7H2O；
【小问3详解】
“还原”操作中，加入铁粉的目的是还原体系中的Fe2+，该反应的离子反应方程式为2Fe3+ +Fe = 3Fe2+；还原体系中Fe(Ⅰ)含量越低越好，由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为55℃，故答案为: 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+；55℃；
【小问4详解】
“酸浸”后钛元素主要以形式存在，加热水解发生反应生成H2TiO3，反应的离子反应方程式为：，故答案为: ；
【小问5详解】
已知纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛；H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO·，从而降解甲醛，则湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO·增多，甲醛降解率增大；当湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低，故答案为:湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO·增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低。
15. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

（1）乙烯生成有机物A的化学反应类型是___________；写出有机物A的同分异构体的结构简式：___________；丙烯酸乙酯中含有的官能团是___________(填名称)。
（2）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为___________。
（3）丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程式为___________。
（4）已知，写出以和为原料制备 的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. CH3OCH3 ③. 碳碳双键、酯基
（2）CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
（3）n CH2=CHCOOCH2CH3
（4）HOOC-COOH
【解析】
【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为CH3CH2OH，有机物B为CH2=CHCOOH，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸。
【小问1详解】
乙烯和水发生加成反应生成有机物A为乙醇，反应类型是加成反应；有机物A为CH3CH2OH，其同分异构体的结构简式CH3OCH3：丙烯酸乙酯中含有的官能团是碳碳双键、酯基；
【小问2详解】
根据上述推测，A为乙醇，B为丙烯酸，A和B发生酯化反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
【小问3详解】
丙烯酸乙酯中碳碳双键发生聚合反应的化学方程式为n CH2=CHCOOCH2CH3 ；
【小问4详解】
由HOOC-COOH和2分子发生酯化反应得到，根据已知反应，与溴单质发生加成反应生成，再和NaOH反应生成，经酸性高锰酸钾氧化得到HOOC-COOH，则合成路线图为：HOOC-COOH 。
16. 氮化钙()是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验室用Ca与反应制备，并对纯度进行测定。
Ⅰ.制备

（1）如图中仪器X的名称为___________；写出溶液和溶液反应的化学方程式：___________。
（2）实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是___________。
（3）制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②___________。
Ⅱ.纯度的测定
（4）某同学称取样品，按如图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为)。

①写出与水反应的化学方程式：___________。
②反应结束后，向装置F中的吸收液加入盐酸(发生的反应为)，恰好反应时消耗盐酸的体积为，则该样品中的质量分数为___________。
③某同学通过多次实验，发现测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，你认为可能的原因是___________。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2）排净装置中空气 （3）液封
（4） ①. ②. 92.5% ③. 部分氨气滞留在装置中没有被硼酸溶液吸收
【解析】
【分析】A中溶液和溶液发生氧化还原反应生成氮气，经过B干燥后排净装置中空气，点燃C处酒精灯，钙和氮气生成，D装置防止水进入C中，E便于观察的流速且起到液封作用；
【小问1详解】
仪器X的名称为圆底烧瓶；溶液和溶液发生氧化还原反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式：；
【小问2详解】
氮化钙在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是生成氮气，通过氮气排净装置空气中含有的氧气和水；
【小问3详解】
氮化钙在空气中易被氧化；E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②起到液封作用，防止空气中氧气进入装置；
【小问4详解】
①与水反应会生成和，化学方程式。
②根据反应可知：，该样品中的物质的量为0.15ml/L×0.2L÷2=0.015ml，则该样品中的质量分数为。
③测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，则可能的原因是生成的部分氨气滞留在装置中没有被硼酸溶液吸收。
17. 烟气中含大量等污染物，常形成酸雨，需净化处理后才能排放。
（1）工业制硫酸发生反应：。恒温下，将与的混合气体通入的恒容密闭容器中发生反应，在末测得的物质的量是。
①内用表示该反应的平均反应速率___________。
②下列可以说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a． b．
c．容器内气体的密度不再变化 d．混合气体的压强不再变化
（2）工业上可用双碱脱硫法处理含废气，过程如图所示。

①其中可循环使用的试剂是___________。
②写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。
（3）利用与反应既可消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：___________。

（4）一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示：

①请写出、与反应的离子反应方程式为___________。
②请描述水催化促进硫酸盐形成化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可将电子快速转移给液滴表面气相分子，___________(描述虚线方框内部分)。
【答案】（1） ①. 0.005ml/L▪s ②. D
（2） ①. NaOH ②. 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4↓+2H2O
（3）Mn2+催化O2与H2O、SO2反应生成H2SO4
（4） ①. H+ ++NO2=+HNO2 ②. 反应生成和 HNO2，再与NO2分子反应形成，与水分子反应形成和HNO2
【解析】
【小问1详解】
①由题中信息可知，所以v(O2)= v(SO3)=0.005ml/L·s；
②A．c(SO2):c(SO3)=1:1，不能判断出各组分的浓度保持不变，故A不选；
B．v正(O2)=v逆(SO3)时，才能得出v正(O2)=v逆(O2)，可逆反应达到平衡状态，故B不选；
C．容器内气体的质量保持不变，容器的体积保持不变，容器内气体的密度始终保持不变，所以容器内气体的密度不再变化，不能判断反应达到平衡状态，故C不选；
D．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是气体分子总数改变的反应，混合气体的压强不再变化时，即混合气体的总物质的量不在改变，各组分的物质的量不在改变，各组分的浓度不在改变，可逆反应达到平衡状态，故D可选；故小题答案为D．
【小问2详解】
①根据图示信息，可循环使用的试剂是NaOH；②反应式为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O
【小问3详解】
若反应体系只发生反应MnO2+SO2=MnSO4，Mn2+与浓度变化应一致，即c(Mn2+)=c()，而题图信息表明，c()>c(Mn2+)，说明还发生了其他生成的反应，由于温度不变，反应中还通入空气，所以可能是空气中的O2将SO2氧化生成，由题图可知，生成的速率较快，而Mn2+浓度在后期是几乎不变的，所以Mn2+可能是SO2催化氧化生成的催化剂；
【小问4详解】
①由图丙可知，NO2将氧化生成和HNO2，根据 S、N得失电子守恒配平反应，HNO2为弱酸，在离子方程式中不可拆开，离子方程式为H++ +NO2= +HNO2；②反应生成和 HNO2，再与NO2分子反应形成，与水分子反应形成和HNO2选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中，加入溶液，充分反应后滴入5～6滴溶液，溶液变成红色
KI与反应有一定限度
B
向浓中加入红热的炭，产生红棕色气体
炭与浓反应生成
C
向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加入溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
D
向蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸铵溶液，产生沉淀
蛋白质发生盐析