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江苏省苏州市2022-2023学年高一下学期期末应考化学试题
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这是一份江苏省苏州市2022-2023学年高一下学期期末应考化学试题，文件包含精品解析江苏省苏州市2022-2023学年高一下学期期末应考化学试题原卷版docx、精品解析江苏省苏州市2022-2023学年高一下学期期末应考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共100分，考试用时75分钟。
2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
2. 青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为。下列有关说法正确的是
A. 是还原剂B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 的电子式： D. 该反应的生成物属于碱
3. 乙烯可用于脱除烟气中并回收单质硫，发生的反应：。下列有关说法正确的是
A. 二氧化碳的电子式：B. 乙烯的球棍模型：
C. 硫原子结构示意图：D. 水的结构式：
4. 下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是
A. 氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂
B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂
C. 氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨
D. 硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥
5. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是
A. 海水起电解质溶液作用
B. N极仅发生的电极反应：
C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D. 该锂-海水电池属于一次电池
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. NO2与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO
B. 将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NH
C. NO2与NaOH溶液反应：2OH-+2NO2=NO+NO↑+H2O
D. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O
7. 工业合成氨反应为，1mlN2和3mlH2完全反应放出热量为92.4kJ；向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关合成氨反应的说法正确的是
A. 1ml氮气和3ml氢气的总能量大于2ml氨气的总能量
B. 当时，反应达到平衡状态
C. 反应中每消耗转移电子的数目约等于
D. 密闭容器中充入和充分反应放出92.4nkJ热量
8. 、在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是
A. 催化剂a表面形成键时需吸收能量
B. 使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率
C. 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D. 催化剂b表面反应的化学方程式为
9. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 制取氨气 B. 制NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 制Na2CO3
10. 在指定条件下，下列有关铁单质转化不能实现的是
A. B.
C. D.
11. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO2
B. 上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应
C. 由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强
D. 现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率
12. 探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下：
下列说法不正确的是
A. 实验1中乙酸乙酯不水解是因为小及乙酸乙酯与水的接触面积小
B. 实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在较大的条件下才能进行
C. 实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应
D. 以上实验得出结论：浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大
13. 气相离子催化剂(Fe+、C+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是
A. FeO+、N2均为反应中间体
B. X既含极性共价键也含非极性共价键
C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应
D. 每生成1mlCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2ml
二、非选择题：共4题，共计61分。
14. 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下：
已知：①
②
（1）已知甲的相对分子质量为30，甲的名称为___________。
（2）写出反应①的化学方程式：___________。
（3）D中含氧官能团的名称是___________。
（4）写出E结构简式：___________。
（5）E一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有4种不同化学环境氢原子；
②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
（6）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛()为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________
15. 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母序号)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。
猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、；
猜想二：气泡还可能是___________，理由是___________。(用化学方程式表示)
（2）硫酸渣的主要化学成分为：约45％，约40％，约10％，MgO约5％。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
回答下列问题：
①在步骤ⅰ中产生的有毒气体可能有___________。
②步骤ⅳ中，生成FeCO3的离子方程式是___________。
（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ⅱ的离子方程式是___________。
16. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）下列有关的说法中，不正确的是___________(填字母)。
A. 工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行
B. 可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. 可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D 受热易分解，须置于冷暗处保存
（2）易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是___________。
（3）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
（4）工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生___________现象，说明浓硝酸具有很强的___________性。
（5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为___________。
②氨转化法。已知7ml氨恰好能将含NO和NO2共6ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。
17. 环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。
①反应釜I采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________
②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。
（2）烟气(主要污染物、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。
①烟气经预处理后用碱液吸收，可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为、，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为___________。
②尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为___________
（3）工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体，反应的离子方程式为___________。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图3所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量___________(填“大于”“小于”或“等于”)物质的量。当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是___________
操作
结论
实验1
向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置
油层厚度不变
实验2
向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置
有少量油滴
实验3
向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置
乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升
注意事项：
1.本试卷共100分，考试用时75分钟。
2.答题前，考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
2. 青铜剑表面的蓝色薄锈主要成分为碱式碳酸铜，其生成反应为。下列有关说法正确的是
A. 是还原剂B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 的电子式： D. 该反应的生成物属于碱
3. 乙烯可用于脱除烟气中并回收单质硫，发生的反应：。下列有关说法正确的是
A. 二氧化碳的电子式：B. 乙烯的球棍模型：
C. 硫原子结构示意图：D. 水的结构式：
4. 下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是
A. 氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂
B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂
C. 氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨
D. 硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥
5. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是
A. 海水起电解质溶液作用
B. N极仅发生的电极反应：
C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D. 该锂-海水电池属于一次电池
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. NO2与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO
B. 将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO+NH
C. NO2与NaOH溶液反应：2OH-+2NO2=NO+NO↑+H2O
D. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3↑+H2O
7. 工业合成氨反应为，1mlN2和3mlH2完全反应放出热量为92.4kJ；向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关合成氨反应的说法正确的是
A. 1ml氮气和3ml氢气的总能量大于2ml氨气的总能量
B. 当时，反应达到平衡状态
C. 反应中每消耗转移电子的数目约等于
D. 密闭容器中充入和充分反应放出92.4nkJ热量
8. 、在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是
A. 催化剂a表面形成键时需吸收能量
B. 使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率
C. 反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D. 催化剂b表面反应的化学方程式为
9. 侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 制取氨气 B. 制NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 制Na2CO3
10. 在指定条件下，下列有关铁单质转化不能实现的是
A. B.
C. D.
11. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体X可能为SO2
B. 上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应
C. 由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强
D. 现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率
12. 探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下：
下列说法不正确的是
A. 实验1中乙酸乙酯不水解是因为小及乙酸乙酯与水的接触面积小
B. 实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在较大的条件下才能进行
C. 实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应
D. 以上实验得出结论：浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大
13. 气相离子催化剂(Fe+、C+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是
A. FeO+、N2均为反应中间体
B. X既含极性共价键也含非极性共价键
C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应
D. 每生成1mlCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2ml
二、非选择题：共4题，共计61分。
14. 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下：
已知：①
②
（1）已知甲的相对分子质量为30，甲的名称为___________。
（2）写出反应①的化学方程式：___________。
（3）D中含氧官能团的名称是___________。
（4）写出E结构简式：___________。
（5）E一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有4种不同化学环境氢原子；
②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。
（6）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛()为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________
15. 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母序号)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。
猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、；
猜想二：气泡还可能是___________，理由是___________。(用化学方程式表示)
（2）硫酸渣的主要化学成分为：约45％，约40％，约10％，MgO约5％。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
回答下列问题：
①在步骤ⅰ中产生的有毒气体可能有___________。
②步骤ⅳ中，生成FeCO3的离子方程式是___________。
（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ⅱ的离子方程式是___________。
16. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）下列有关的说法中，不正确的是___________(填字母)。
A. 工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行
B. 可用来生产碳铵和尿素等化肥
C. 可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D 受热易分解，须置于冷暗处保存
（2）易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是___________。
（3）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
（4）工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生___________现象，说明浓硝酸具有很强的___________性。
（5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为___________。
②氨转化法。已知7ml氨恰好能将含NO和NO2共6ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。
17. 环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。
（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。
①反应釜I采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________
②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为___________。
（2）烟气(主要污染物、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。
①烟气经预处理后用碱液吸收，可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为、，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为___________。
②尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为___________
（3）工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体，反应的离子方程式为___________。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图3所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量___________(填“大于”“小于”或“等于”)物质的量。当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是___________
操作
结论
实验1
向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置
油层厚度不变
实验2
向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置
有少量油滴
实验3
向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置
乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升
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