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广东省乐昌市第二中学2023-2024学年高三下学期保温测试（5月模拟）化学试题（学生版+教师版）
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这是一份广东省乐昌市第二中学2023-2024学年高三下学期保温测试（5月模拟）化学试题（学生版+教师版），文件包含广东省乐昌市第二中学2023-2024学年高三下学期保温测试5月模拟化学试题教师版docx、广东省乐昌市第二中学2023-2024学年高三下学期保温测试5月模拟化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “定州花瓷瓯，颜色天下白”。定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是
A. AB. BC. CD. D
2. 2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是
A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素
B. 实施海底封存——液化时，其共价键被破坏
C. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
3. 广东美食享誉全国。下列说法错误的是
A. 广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉
B. 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
C. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类
D. 东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解
4. 实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 设为阿伏加德罗常数的值，洁厕剂与“84”消毒液混合发生反应。下列说法正确的是
A. 气体中含有质子数为
B. 的溶液中，的数目小于
C. 上述反应生成时，转移的电子数为
D. 和的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为
6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
7. 认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A. 分子式为C9H8O4B. 分子中所有原子可能处于同一平面
C. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2D. 1 ml该分子最多可与5 ml H2发生加成反应
8. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A. 元素电负性：B. 氢化物沸点：
C. 第一电离能：D. 和的空间结构均为三角锥形
9. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C. 中含有个电子
D. 被还原生成
10. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在c→d→e的转化B. 能与反应生成c的物质只有b
C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D. 若b能与反应生成，则b中含共价键
11. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应
B. 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
C. 石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化
D. “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系是
A. AB. BC. CD. D
13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性
B. a处变红，说明是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
14. 我国首创的铝—空气—海水电池可为海上航标灯供电，是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，下列说法不正确的是
A. 作原电池负极
B. 电池工作时，海水中的向正极移动
C. 每消耗，电池最多向外提供电子的电量
D. 正极反应式：
15. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时，内，
16. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。
（1）配制的溶液，需溶液的体积为___________mL。
（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。
（3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。
提出假设稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。
①根据表中信息，补充数据：___________，___________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡___________(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
（4）移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为___________。
18. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。
回答下列问题：
（1）活性可与水反应，化学方程式为___________。
（2）常温下，的氨性溶液中，___________ (填“>”“<”或“=”)。
（3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。
（4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。
①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用和___________(填化学式)。
（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。
②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为___________；
晶体中一个周围与其最近的O的个数为___________。
19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a) CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b) CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ∆H2
c) CH4(g) ⇌ C(s)+2H2(g) ∆H3
d) 2CO(g) ⇌ CO2(g)+C(s) ∆H4
e) CO(g)+H2(g) ⇌ H2O(g)+C(s) ∆H5
（1）根据盖斯定律，反应a的∆H1=___________(写出一个代数式即可)。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A. 增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C. 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
（3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。
（4）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图2所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________。
（5）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。
20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ路线如下(加料顺序、反应条件略)：
（1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为___________。
（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。
A. 反应过程中，有键和键断裂
B. 反应过程中，有双键和单键形成
C. 反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子
D. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键
（5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。
A．黄花梨四撞提盒
B．女史箴图
C．曾侯乙青铜编钟
D．青花山水长形瓷枕
A．制备
B．验证还原性
C．干燥
D．验证漂白性
选项
劳动项目
化学知识
A
除去锅炉中水垢时，先用溶液处理
在酸中溶解性比大
B
向豆浆中加入溶液制作豆腐
蛋白质在一些化学试剂中发生变性
C
海水晒盐得到有一定几何外形的食盐颗粒
晶体形成过程存在自范性
D
用高度酒浸泡药材生产药酒
乙醇能溶解多种有机物
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀
Zn的金属性强于Fe
B
装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为的反应吸热
C
丙三醇用于配制化妆品
丙三醇能与高级脂肪酸反应生成脂
D
溶液导电性比同浓度醋酸强
溶液的比醋酸的高
序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
400
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
氢氧化物
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
___________
___________
消去反应
b
___________
___________
氧化反应(生成有机产物)
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “定州花瓷瓯，颜色天下白”。定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是
A. AB. BC. CD. D
2. 2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是
A. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素
B. 实施海底封存——液化时，其共价键被破坏
C. 开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
3. 广东美食享誉全国。下列说法错误的是
A. 广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉
B. 潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
C. 客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类
D. 东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解
4. 实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备并验证其性质，其中能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 设为阿伏加德罗常数的值，洁厕剂与“84”消毒液混合发生反应。下列说法正确的是
A. 气体中含有质子数为
B. 的溶液中，的数目小于
C. 上述反应生成时，转移的电子数为
D. 和的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为
6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
7. 认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A. 分子式为C9H8O4B. 分子中所有原子可能处于同一平面
C. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2D. 1 ml该分子最多可与5 ml H2发生加成反应
8. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A. 元素电负性：B. 氢化物沸点：
C. 第一电离能：D. 和的空间结构均为三角锥形
9. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C. 中含有个电子
D. 被还原生成
10. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在c→d→e的转化B. 能与反应生成c的物质只有b
C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D. 若b能与反应生成，则b中含共价键
11. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应
B. 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
C. 石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化
D. “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系是
A. AB. BC. CD. D
13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性
B. a处变红，说明是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
14. 我国首创的铝—空气—海水电池可为海上航标灯供电，是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，下列说法不正确的是
A. 作原电池负极
B. 电池工作时，海水中的向正极移动
C. 每消耗，电池最多向外提供电子的电量
D. 正极反应式：
15. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时，内，
16. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。
（1）配制的溶液，需溶液的体积为___________mL。
（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。
（3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。
提出假设稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。
①根据表中信息，补充数据：___________，___________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡___________(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
（4）移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为___________。
18. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。
回答下列问题：
（1）活性可与水反应，化学方程式为___________。
（2）常温下，的氨性溶液中，___________ (填“>”“<”或“=”)。
（3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。
（4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。
①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，在于可重复利用和___________(填化学式)。
（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。
②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为___________；
晶体中一个周围与其最近的O的个数为___________。
19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a) CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b) CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) ∆H2
c) CH4(g) ⇌ C(s)+2H2(g) ∆H3
d) 2CO(g) ⇌ CO2(g)+C(s) ∆H4
e) CO(g)+H2(g) ⇌ H2O(g)+C(s) ∆H5
（1）根据盖斯定律，反应a的∆H1=___________(写出一个代数式即可)。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A. 增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B. 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C. 加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
（3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。
（4）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图2所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________。
（5）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。
20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ路线如下(加料顺序、反应条件略)：
（1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为___________。
（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。
A. 反应过程中，有键和键断裂
B. 反应过程中，有双键和单键形成
C. 反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子
D. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键
（5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。
A．黄花梨四撞提盒
B．女史箴图
C．曾侯乙青铜编钟
D．青花山水长形瓷枕
A．制备
B．验证还原性
C．干燥
D．验证漂白性
选项
劳动项目
化学知识
A
除去锅炉中水垢时，先用溶液处理
在酸中溶解性比大
B
向豆浆中加入溶液制作豆腐
蛋白质在一些化学试剂中发生变性
C
海水晒盐得到有一定几何外形的食盐颗粒
晶体形成过程存在自范性
D
用高度酒浸泡药材生产药酒
乙醇能溶解多种有机物
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀
Zn的金属性强于Fe
B
装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为的反应吸热
C
丙三醇用于配制化妆品
丙三醇能与高级脂肪酸反应生成脂
D
溶液导电性比同浓度醋酸强
溶液的比醋酸的高
序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
400
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
氢氧化物
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
___________
___________
消去反应
b
___________
___________
氧化反应(生成有机产物)
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