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2024届广东省高州市第一中学高三下学期5月考前热身训练化学试题（学生版+教师版）
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这是一份2024届广东省高州市第一中学高三下学期5月考前热身训练化学试题（学生版+教师版），文件包含2024届广东省高州市第一中学高三下学期5月考前热身训练化学试题教师版docx、2024届广东省高州市第一中学高三下学期5月考前热身训练化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
B. 制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体
C. 针核反应堆的主要原料是，与互为同位素
D. 嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素
3. 某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是
A. b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成
B. c处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色
C. d处试纸变蓝，发生的反应为
D. 蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气
4. NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。
下列说法正确的是
A. 用甲装置制备NH3
B. 乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1
C. 丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3
D. 在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2
5. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 该分子含有手性碳原子B. 该分子中含有3种官能团
C. 该分子中所有的碳原子可共平面D. 1ml该化合物最多能与2ml NaOH发生反应
6. 某同学进行以下实验：
下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中有生成
B. 边缘处红色说明：
C. 反应后中心区域溶液的pH>7
D. 反应过程中化学能完全转化为电能
7. “劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
8. 按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是
A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B. 水槽中溶液的主要作用是吸收气体
C. 处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性
D. a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同
9. 下列生活情境中对应的离子方程式正确的是
A. 泡沫灭火器灭火原理：
B. 除水垢时，先用Na2CO3溶液浸泡：
C. 铅蓄电池放电时总反应：
D. 84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理：
10. 部分含和含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在b→c→e→i的转化
B. 某仅含Ca、C的物质与水反应可能生成
C. 和反应生成的中既含离子键又含共价键
D. 能与反应生成的物质只有
11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 11.2L 含π键数目为
B. NaCl和的混合物中含1ml ，则混合物中质子数为28
C. 电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1
D. 1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.1
12. 已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是
A. 原子半径：M＞R＞XB. 与均为极性分子
C. 最高价含氧酸酸性：R＞YD. 第一电离能：Z＞R＞X
13. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具备因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确是
A. 水溶液的
B. 水溶液加水稀释，升高
C. 在水中的电离方程式为：
D. 水溶液中：
15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10ml/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A. X为c(F)随的变化曲线B. 0~t1内，=ml•L-1•s-1
C. 反应的活化能：①>②D. t2时，扩大容器的体积，n(F)减小
16. 一种新型富含氧空位的双功能催化剂，可对空气电池的充放电过程双向催化。电池的工作原理及催化路径如图所示。表示R基团在催化剂表面的吸附态。下列说法错误的是
A. 充电时，b极与直流电源的正极相连
B. 放电时(标准状况)参与反应，有由a极区移向b极区
C. 充电过程中a极电极反应为
D. 充电时决速步反应为，氧空位提供更多反应位点，降低了反应的活化能
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 亚硫酸钠()常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题：
实验(一)探究水解的影响因素。
I．配制250 mL 0.1 ml⋅L 溶液。
（1）称取固体的质量为______g。
（2）配制该溶液不需要选择下列仪器中的______(填标号)。
A． B． C．
Ⅱ．实验方案如下：
（3）实验①④_______(填“能”或“不能”)得出单一变量对实验结果的影响规律。
（4）实验①和②的目的是___________。
（5）某同学预测，实验测得，，理论预测与实际矛盾的原因可能是_______(答1条)；将实验③的溶液降温至25℃(标记为⑤)，测得溶液pH为(9.25)，小于(9.66)，请你猜想可能的原因：_______，设计实验证明你的猜想：________，猜想成立。
实验(二)测定样品纯度。
称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c ml⋅L 溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为V mL。
（6）该样品纯度为______%，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)=-4.7；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。回答下列问题：
（1）活性可与水反应，化学方程式为_______。
（2）常温下，的氨性溶液中，_______ (填“>”“<”或“=”)。
（3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为_______。
（4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。
①属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。
②提高了的浸取速率，其原因是_______。
（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______。
②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与最小间距小于与最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为_______；晶体中一个周围与其最近的的个数为_______。
（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为_______。
②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，上面工艺中可重复利用的物质_______和_______(填化学式)。
19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
（1）催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式：______________。
②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。
③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。
（2）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关溶液的说法正确的有_______。
A.加入少量硫酸，溶液的pH不变
B加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C.加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D.加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中随pH变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为_______；计算溶液中的平衡浓度_____(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长()有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、不同的稀溶液，测得其A随的变化曲线如图，波长、和中，与的最接近的是_______；溶液从a变到b的过程中，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ路线如下(加料顺序、反应条件略)：
（1）化合物ⅱ的分子式为_______，官能团名称为_______。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为_______(写一种)，其名称为_______。
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为_______。
（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有_______。
A. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成键
B. 反应过程中，有双键和单键形成
C. 反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子
D. 反应过程中，有键和键断裂
（5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ：。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为_______。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为_______(注明反应条件)。A
B
C
D
湖山奖牌—金牌
场馆建造—聚四氟乙烯
场馆用电—硅太阳能电池板
火炬燃料—甲醇
操作
现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
选项
劳动项目
化学知识
A
实验员用TiCl4加大量的水制备TiO2
稀释促进盐的水解
B
科学家用乳酸合成聚乳酸
合成聚乳酸是缩聚反应
C
工人使用糯米酿造米酒
葡萄糖在酶作用下转化为乙醇
D
农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氨肥
铵盐易溶于水
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向K3[Fe(CN)6]稀溶液滴加KSCN溶液，无现象
Fe3+与SCN-不反应
B
FeCl3溶液用于刻蚀铜制品
铜与FeCl3溶液发生置换反应
C
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光导纤维
D
酸性：HCOOH＞CH3COOH
羧基中O-H键的极性：HCOOH＞CH3COOH
序号
0.1 ml⋅L 溶液 /mL
水/mL
水浴温度/℃
测得pH
①
10.0
0
25
②
5.0
5
25
③
10.0
0
40
④
8.0
2
35
氢氧化物
序号
反应试剂、条件
反应生成的有机物结构简式
反应类型
a
_______
_______
消去反应
b
_______
_______
氧化反应(生成有机产物)
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
B. 制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体
C. 针核反应堆的主要原料是，与互为同位素
D. 嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素
3. 某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是
A. b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成
B. c处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色
C. d处试纸变蓝，发生的反应为
D. 蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气
4. NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。
下列说法正确的是
A. 用甲装置制备NH3
B. 乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1
C. 丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3
D. 在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2
5. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 该分子含有手性碳原子B. 该分子中含有3种官能团
C. 该分子中所有的碳原子可共平面D. 1ml该化合物最多能与2ml NaOH发生反应
6. 某同学进行以下实验：
下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中有生成
B. 边缘处红色说明：
C. 反应后中心区域溶液的pH>7
D. 反应过程中化学能完全转化为电能
7. “劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
8. 按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是
A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B. 水槽中溶液的主要作用是吸收气体
C. 处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性
D. a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同
9. 下列生活情境中对应的离子方程式正确的是
A. 泡沫灭火器灭火原理：
B. 除水垢时，先用Na2CO3溶液浸泡：
C. 铅蓄电池放电时总反应：
D. 84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理：
10. 部分含和含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在b→c→e→i的转化
B. 某仅含Ca、C的物质与水反应可能生成
C. 和反应生成的中既含离子键又含共价键
D. 能与反应生成的物质只有
11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 11.2L 含π键数目为
B. NaCl和的混合物中含1ml ，则混合物中质子数为28
C. 电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1
D. 1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.1
12. 已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是
A. 原子半径：M＞R＞XB. 与均为极性分子
C. 最高价含氧酸酸性：R＞YD. 第一电离能：Z＞R＞X
13. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具备因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确是
A. 水溶液的
B. 水溶液加水稀释，升高
C. 在水中的电离方程式为：
D. 水溶液中：
15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10ml/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A. X为c(F)随的变化曲线B. 0~t1内，=ml•L-1•s-1
C. 反应的活化能：①>②D. t2时，扩大容器的体积，n(F)减小
16. 一种新型富含氧空位的双功能催化剂，可对空气电池的充放电过程双向催化。电池的工作原理及催化路径如图所示。表示R基团在催化剂表面的吸附态。下列说法错误的是
A. 充电时，b极与直流电源的正极相连
B. 放电时(标准状况)参与反应，有由a极区移向b极区
C. 充电过程中a极电极反应为
D. 充电时决速步反应为，氧空位提供更多反应位点，降低了反应的活化能
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 亚硫酸钠()常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题：
实验(一)探究水解的影响因素。
I．配制250 mL 0.1 ml⋅L 溶液。
（1）称取固体的质量为______g。
（2）配制该溶液不需要选择下列仪器中的______(填标号)。
A． B． C．
Ⅱ．实验方案如下：
（3）实验①④_______(填“能”或“不能”)得出单一变量对实验结果的影响规律。
（4）实验①和②的目的是___________。
（5）某同学预测，实验测得，，理论预测与实际矛盾的原因可能是_______(答1条)；将实验③的溶液降温至25℃(标记为⑤)，测得溶液pH为(9.25)，小于(9.66)，请你猜想可能的原因：_______，设计实验证明你的猜想：________，猜想成立。
实验(二)测定样品纯度。
称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c ml⋅L 溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为V mL。
（6）该样品纯度为______%，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)=-4.7；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。回答下列问题：
（1）活性可与水反应，化学方程式为_______。
（2）常温下，的氨性溶液中，_______ (填“>”“<”或“=”)。
（3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为_______。
（4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。
①属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。
②提高了的浸取速率，其原因是_______。
（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______。
②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与最小间距小于与最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为_______；晶体中一个周围与其最近的的个数为_______。
（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为_______。
②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，上面工艺中可重复利用的物质_______和_______(填化学式)。
19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
（1）催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式：______________。
②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。
③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。
（2）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关溶液的说法正确的有_______。
A.加入少量硫酸，溶液的pH不变
B加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C.加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D.加入少量固体，平衡时与的比值保持不变
②25℃时，溶液中随pH变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为_______；计算溶液中的平衡浓度_____(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长()有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、不同的稀溶液，测得其A随的变化曲线如图，波长、和中，与的最接近的是_______；溶液从a变到b的过程中，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ路线如下(加料顺序、反应条件略)：
（1）化合物ⅱ的分子式为_______，官能团名称为_______。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为_______(写一种)，其名称为_______。
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为_______。
（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有_______。
A. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成键
B. 反应过程中，有双键和单键形成
C. 反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子
D. 反应过程中，有键和键断裂
（5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ：。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为_______。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为_______(注明反应条件)。A
B
C
D
湖山奖牌—金牌
场馆建造—聚四氟乙烯
场馆用电—硅太阳能电池板
火炬燃料—甲醇
操作
现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
选项
劳动项目
化学知识
A
实验员用TiCl4加大量的水制备TiO2
稀释促进盐的水解
B
科学家用乳酸合成聚乳酸
合成聚乳酸是缩聚反应
C
工人使用糯米酿造米酒
葡萄糖在酶作用下转化为乙醇
D
农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氨肥
铵盐易溶于水
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
向K3[Fe(CN)6]稀溶液滴加KSCN溶液，无现象
Fe3+与SCN-不反应
B
FeCl3溶液用于刻蚀铜制品
铜与FeCl3溶液发生置换反应
C
用焦炭和石英砂制取粗硅
SiO2可制作光导纤维
D
酸性：HCOOH＞CH3COOH
羧基中O-H键的极性：HCOOH＞CH3COOH
序号
0.1 ml⋅L 溶液 /mL
水/mL
水浴温度/℃
测得pH
①
10.0
0
25
②
5.0
5
25
③
10.0
0
40
④
8.0
2
35
氢氧化物
序号
反应试剂、条件
反应生成的有机物结构简式
反应类型
a
_______
_______
消去反应
b
_______
_______
氧化反应(生成有机产物)
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