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湖南省郴州市临武县第一中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题
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这是一份湖南省郴州市临武县第一中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达正确的是，下列叙述正确的是，决定配合物空间构型的主要因素是等内容，欢迎下载使用。
1．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法正确的是（ ）
A．碳纳米材料属于胶体
B．石墨烯是新型无机非金属材料
C．石墨烯和碳纳米管互为同位素
D．碳纳米材料均属于含碳化合物
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程：
B．顺﹣2﹣丁烯的球棍模型：
C．CO2的空间填充模型：
D．基态氮原子的轨道表示式：
3．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列叙述正确的是（ ）
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2﹣CH2﹣COOH）
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
5．决定配合物空间构型的主要因素是（ ）
A．中心原子的氧化值
B．中心原子的配位数
C．中心原子的空轨道
D．中心原子空轨道的杂化类型
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图：
以下说法不正确的是（ ）
A．过程①中一定发生了氧化还原反应
B．污水处理中产生Fe（OH）3胶体，使悬浮物聚沉，利用了Fe（OH）3胶体的强还原性
C．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe（OH）3+3ClO﹣═2Fe+3Cl﹣+4H++H2O
D．K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN﹣转化为两种无毒气体，反应过程中，CN﹣做还原剂，被K2FeO4氧化
7．化合物A是一种常用的表面活性剂，结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y同族，Z、M同族，Z原子半径在同周期最大。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞M
B．非金属性：X＞Y＞W＞M
C．X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的是X的氢化物
D．均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应
8．如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（ ）
A．①电子流动方向，②电流方向
B．③电极反应类型，Cu电极换成Fe或C电极，原理不变
C．1mlZn（s）与2mlH+（aq）的总能量高于1mlH2（g）与1mlZn2+（aq）具有的总能量
D．④溶液中离子移动方向，电解质溶液换成盐酸原理不变
9．利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．杯酚与C60形成氢键
B．C60与C70晶体类型不同
C．该分离过程利用了超分子的分子识别特征
D．一个C60晶胞中含有8个C60分子
10．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应2S+3NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键
B．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1：2
C．方程式中S和H2O的化学计量数相同
D．清洗之后的废液直接排放会污染环境
11．硫和氟形成的某化合物晶胞如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．晶胞中含有12个F原子
B．该晶体在熔融状态下能导电
C．距离中心S原子最近的F原子共有6个
D．该化合物中，S显+6价
12．在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50ml/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15ml/L
B．该弱酸的电离常数（Ka）是10﹣5
C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
D．在滴定过程中，滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果偏小
13．羟醛缩合反应是有机化学的一种重要反应。一种合成目标产物（如图中⑦）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①是该反应的催化剂
B．③到④的过程中，有极性键的断裂和非极性键的生成
C．③④⑥均是该反应的中间产物
D．合成⑦的总反应为2+H2O
14．重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿（含FeCr2O4及少量Al2O3、SiO2等）为原料制备Na2Cr2O7的工艺流程如图：
已知滤渣1为Fe2O3。下列说法不正确的是（ ）
A．流程中可循环使用的物质有CO2
B．滤渣2的成分是Al（OH）3和H2SiO3
C．“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促进氧化还原反应进行
D．“高温焙烧“发生的主要反应为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
二．非选择题：共58分。
15．（15分）二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下，S2Cl2是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
（1）选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）。
①写出A中发生反应的化学方程式 。
②装置连接顺序：A→ 。
③B中玻璃纤维的作用是 。
④D中盛放的试剂是 。
（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如图实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的 （填标号）。
a.H2O2溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.氯水
d.NaOH溶液
②计算混合气体中SO2的体积分数 （用含V、m的代数式表示，不要求计算过程）。
16．（14分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）试剂X是 （填化学式）；操作A的名称是 。
（2）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量应不超过0.2mg•L﹣1。测定水样中ClO2、的含量的过程如下：
①量取20mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I﹣═2+I2。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10﹣3ml•L﹣1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此过程发生反应：2S2+I2═S4+2I﹣。
④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应+4H++4I﹣═Cl﹣+2I2+2H2O。
⑤再向溶液中滴加1×10﹣3ml•L﹣1Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否超过国家规定。
17．（14分）关于氢能源制取和CO2减排和成为研究热点。
（一）热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：
Ⅰ.2H2S（s）⇌2H2（g）+S2（g）；ΔH1＝170kJ•ml﹣1
Ⅱ.CH4（g）+S2（g）⇌CS2（g）+2H2（g）；ΔH2＝64kJ•ml﹣1
总反应：Ⅲ.2H2S（g）+CH4（g）⇌CS2（g）+4H2（g）
投料按体积之比V（H2S）：V（CH4）＝2：1，并用N2稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如下表：
（1）①已知ΔG＝ΔH﹣TΔS，当ΔG＜0时，反应Ⅲ能自发进行的条件是 。
②在950～1150℃范围内（其他条件不变），S2（g）的体积分数随温度升高的变化是 （填“先升高后降低”或“先降低后升高”），分析原因： 。
（二）我国科学家研究LiCO2电池，在获得能量的同时可以达到碳固定的目的。LiCO2电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行。
Ⅰ.2CO2+2e﹣＝C2
Ⅱ.C2＝CO2+
Ⅲ.
Ⅳ.+2Li+＝Li2CO3
（2）写出步骤Ⅲ的离子方程式 。
（三）科研的工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为HCOOH，实现碳减排的目标，如图所示。
（3）①离子交换膜为质子交换膜，当消耗标准状况下11.2LH2时，P极电解液质量变化情况为 。
②光伏电池中涉及NOCl光化学分解反应，在一定频率（ν）光的照射下机理如下：NOCl+hν→NOCl*、NOCl+NOCl*→2NO+Cl2，其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1ml的NOCl需要吸收 ml光子。
（四）已知反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）；ΔH＜0。温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g） K＝2。
（4）实验测得v正＝k正c（CO2）c（H2），v逆＝k逆c（HCOOH），k正、k逆为速率常数。温度为T2℃时，k正＝1.8k逆，则T2℃＞T1℃，请通过计算说明原因： 。
18．（15分）大高良姜挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯（W）的合成路线如图所示。
已知：R﹣XRMgX
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 （填字母）。
a.A能发生银镜反应，1mlA最多生成2mlAg
b.B能在浓硫酸加热条件下可以发生消去反应
c.B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.H与足量H2完全加成后有3个手性碳原子
e.1mlW最多与3mlNaOH溶液完全反应
（2）C中含氧官能团的名称是 ；A→B的反应类型是 反应。
（3）D→E还需要的无机试剂是 。
（4）化合物H通过加聚反应生成高分子化合物，高分子化合物的结构简式为： 。
（5）H的芳香族同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式： （写出一种即可）。
①分子结构中有6种不同化学环境的氢原子；
②苯环上只有一个取代基；
③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．D
5．B
6．C
7．C
8．A
9．C
10．A
11．B
12．B
13．D
14．C
15．（1）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②C→B→E；
③增大硫与Cl2的接触面积，加快反应，使反应更充分；
④碱石灰；
（2）①ac；
②。
16．（1）Na2CO3；过滤；
（2）根据上述数据计算并判断该水样中的含量未超过国家规定。
17．（1）①高温；
②先升高后降低；在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，有利于反应Ⅰ中生成S2，S2（g）的体积分数增大；在高温段，随温度升高，反应Ⅱ消耗S2的速率大于反应Ⅰ生成S2的速率，S2（g）的体积分数减小，因此变化规律是先升高后降低；
（2）；
（3）①增多23g；
②0.5；
（4）由k正＝1.8k逆可得K＝＝1.8＜2，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，所以T2℃＞T1℃。
18．（1）ce；
（2）羟基、醛基；加成；
（3）HBr；
（4）；
（5）（或）。
A．鉴别丙醛和丙酮
B．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C．验证乙炔可使溴水褪色
D．制备乙酸乙酯
温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
H2/V（%）
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
CS2/V（%）
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
1．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法正确的是（ ）
A．碳纳米材料属于胶体
B．石墨烯是新型无机非金属材料
C．石墨烯和碳纳米管互为同位素
D．碳纳米材料均属于含碳化合物
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程：
B．顺﹣2﹣丁烯的球棍模型：
C．CO2的空间填充模型：
D．基态氮原子的轨道表示式：
3．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．下列叙述正确的是（ ）
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2﹣CH2﹣COOH）
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
5．决定配合物空间构型的主要因素是（ ）
A．中心原子的氧化值
B．中心原子的配位数
C．中心原子的空轨道
D．中心原子空轨道的杂化类型
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图：
以下说法不正确的是（ ）
A．过程①中一定发生了氧化还原反应
B．污水处理中产生Fe（OH）3胶体，使悬浮物聚沉，利用了Fe（OH）3胶体的强还原性
C．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe（OH）3+3ClO﹣═2Fe+3Cl﹣+4H++H2O
D．K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN﹣转化为两种无毒气体，反应过程中，CN﹣做还原剂，被K2FeO4氧化
7．化合物A是一种常用的表面活性剂，结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y同族，Z、M同族，Z原子半径在同周期最大。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞M
B．非金属性：X＞Y＞W＞M
C．X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的是X的氢化物
D．均由X、Y、Z、M四种元素组成常见的两种盐可以发生反应
8．如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（ ）
A．①电子流动方向，②电流方向
B．③电极反应类型，Cu电极换成Fe或C电极，原理不变
C．1mlZn（s）与2mlH+（aq）的总能量高于1mlH2（g）与1mlZn2+（aq）具有的总能量
D．④溶液中离子移动方向，电解质溶液换成盐酸原理不变
9．利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．杯酚与C60形成氢键
B．C60与C70晶体类型不同
C．该分离过程利用了超分子的分子识别特征
D．一个C60晶胞中含有8个C60分子
10．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应2S+3NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键
B．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1：2
C．方程式中S和H2O的化学计量数相同
D．清洗之后的废液直接排放会污染环境
11．硫和氟形成的某化合物晶胞如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．晶胞中含有12个F原子
B．该晶体在熔融状态下能导电
C．距离中心S原子最近的F原子共有6个
D．该化合物中，S显+6价
12．在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50ml/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15ml/L
B．该弱酸的电离常数（Ka）是10﹣5
C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
D．在滴定过程中，滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果偏小
13．羟醛缩合反应是有机化学的一种重要反应。一种合成目标产物（如图中⑦）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①是该反应的催化剂
B．③到④的过程中，有极性键的断裂和非极性键的生成
C．③④⑥均是该反应的中间产物
D．合成⑦的总反应为2+H2O
14．重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿（含FeCr2O4及少量Al2O3、SiO2等）为原料制备Na2Cr2O7的工艺流程如图：
已知滤渣1为Fe2O3。下列说法不正确的是（ ）
A．流程中可循环使用的物质有CO2
B．滤渣2的成分是Al（OH）3和H2SiO3
C．“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促进氧化还原反应进行
D．“高温焙烧“发生的主要反应为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
二．非选择题：共58分。
15．（15分）二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下，S2Cl2是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。
（1）选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）。
①写出A中发生反应的化学方程式 。
②装置连接顺序：A→ 。
③B中玻璃纤维的作用是 。
④D中盛放的试剂是 。
（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如图实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的 （填标号）。
a.H2O2溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.氯水
d.NaOH溶液
②计算混合气体中SO2的体积分数 （用含V、m的代数式表示，不要求计算过程）。
16．（14分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）试剂X是 （填化学式）；操作A的名称是 。
（2）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量应不超过0.2mg•L﹣1。测定水样中ClO2、的含量的过程如下：
①量取20mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I﹣═2+I2。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10﹣3ml•L﹣1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此过程发生反应：2S2+I2═S4+2I﹣。
④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应+4H++4I﹣═Cl﹣+2I2+2H2O。
⑤再向溶液中滴加1×10﹣3ml•L﹣1Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否超过国家规定。
17．（14分）关于氢能源制取和CO2减排和成为研究热点。
（一）热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：
Ⅰ.2H2S（s）⇌2H2（g）+S2（g）；ΔH1＝170kJ•ml﹣1
Ⅱ.CH4（g）+S2（g）⇌CS2（g）+2H2（g）；ΔH2＝64kJ•ml﹣1
总反应：Ⅲ.2H2S（g）+CH4（g）⇌CS2（g）+4H2（g）
投料按体积之比V（H2S）：V（CH4）＝2：1，并用N2稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如下表：
（1）①已知ΔG＝ΔH﹣TΔS，当ΔG＜0时，反应Ⅲ能自发进行的条件是 。
②在950～1150℃范围内（其他条件不变），S2（g）的体积分数随温度升高的变化是 （填“先升高后降低”或“先降低后升高”），分析原因： 。
（二）我国科学家研究LiCO2电池，在获得能量的同时可以达到碳固定的目的。LiCO2电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行。
Ⅰ.2CO2+2e﹣＝C2
Ⅱ.C2＝CO2+
Ⅲ.
Ⅳ.+2Li+＝Li2CO3
（2）写出步骤Ⅲ的离子方程式 。
（三）科研的工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为HCOOH，实现碳减排的目标，如图所示。
（3）①离子交换膜为质子交换膜，当消耗标准状况下11.2LH2时，P极电解液质量变化情况为 。
②光伏电池中涉及NOCl光化学分解反应，在一定频率（ν）光的照射下机理如下：NOCl+hν→NOCl*、NOCl+NOCl*→2NO+Cl2，其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1ml的NOCl需要吸收 ml光子。
（四）已知反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）；ΔH＜0。温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g） K＝2。
（4）实验测得v正＝k正c（CO2）c（H2），v逆＝k逆c（HCOOH），k正、k逆为速率常数。温度为T2℃时，k正＝1.8k逆，则T2℃＞T1℃，请通过计算说明原因： 。
18．（15分）大高良姜挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯（W）的合成路线如图所示。
已知：R﹣XRMgX
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 （填字母）。
a.A能发生银镜反应，1mlA最多生成2mlAg
b.B能在浓硫酸加热条件下可以发生消去反应
c.B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d.H与足量H2完全加成后有3个手性碳原子
e.1mlW最多与3mlNaOH溶液完全反应
（2）C中含氧官能团的名称是 ；A→B的反应类型是 反应。
（3）D→E还需要的无机试剂是 。
（4）化合物H通过加聚反应生成高分子化合物，高分子化合物的结构简式为： 。
（5）H的芳香族同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式： （写出一种即可）。
①分子结构中有6种不同化学环境的氢原子；
②苯环上只有一个取代基；
③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．D
5．B
6．C
7．C
8．A
9．C
10．A
11．B
12．B
13．D
14．C
15．（1）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②C→B→E；
③增大硫与Cl2的接触面积，加快反应，使反应更充分；
④碱石灰；
（2）①ac；
②。
16．（1）Na2CO3；过滤；
（2）根据上述数据计算并判断该水样中的含量未超过国家规定。
17．（1）①高温；
②先升高后降低；在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，有利于反应Ⅰ中生成S2，S2（g）的体积分数增大；在高温段，随温度升高，反应Ⅱ消耗S2的速率大于反应Ⅰ生成S2的速率，S2（g）的体积分数减小，因此变化规律是先升高后降低；
（2）；
（3）①增多23g；
②0.5；
（4）由k正＝1.8k逆可得K＝＝1.8＜2，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，所以T2℃＞T1℃。
18．（1）ce；
（2）羟基、醛基；加成；
（3）HBr；
（4）；
（5）（或）。
A．鉴别丙醛和丙酮
B．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C．验证乙炔可使溴水褪色
D．制备乙酸乙酯
温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
H2/V（%）
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
CS2/V（%）
0.0
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