还剩7页未读，
继续阅读
湖南省郴州市临武县第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题
展开
这是一份湖南省郴州市临武县第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了在2A，下列离子方程式书写正确的是，含氯苯等内容，欢迎下载使用。
1．2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国印迹。其中应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是（ ）
A．探测器降落伞的材料芳纶（聚酰胺酯）属于高分子合成纤维
B．探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同
C．探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好
D．探测器的隔热材料气凝胶（纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体）属于胶体
2．粉上多彩高温瓷器为宋代衡山窑首创，也是我国宋元陶瓷史上的艺术瑰宝。化学家对元代的粉上多彩高温瓷器文物进行分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石（2Al2O3⋅xSiO2，1＜x＜2）、氧化铁、氧化钙和氧化镁。下列说法正确的是（ ）
A．石英的主要成分是SiO2，SiO2由大量的硅氧四面体基本单元构成
B．瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物
C．粉上多彩高温瓷器的主要成分是各种氧化物，其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙
D．粉上多彩高温瓷器含有氧化铁，导致青釉器颜色为青色
3．向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验。下列实验分析中，正确的是（ ）
A．①中现象说明混合气体中一定有n（Cl2）＝n（SO2）
B．①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的
C．③中产生的白色沉淀为BaSO3
D．“混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应
4．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应中，下列表示该反应速率最大的是（ ）
A．VA＝0.5ml/（L•min）B．VB＝0.3ml/（L•min）
C．VC＝0.8ml/（L•min）D．VD＝0.04ml/（L•s）
5．按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A．利用图装置，可以研究Ca（OH）2的溶解度随温度的变化
B．利用图装置，可以利用乙醇制备乙烯
C．利用图装置，可以利用生石灰和NH4Cl固体制NH3
D．利用图装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积
6．下列与乙醇相关实验的说法不正确的是（ ）
A．实验①中，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象
B．实验②中增加烧瓶上方的导管长度，可减少原料的损失
C．实验②中若用CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O
D．实验③中，乙醇和金属钠的反应并不剧烈，钠粒逐渐变小，产生的气体具有可燃性
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
C．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+
D．碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：HCO3﹣+HSO4﹣＝CO2↑+H2O+SO42﹣
8．含氯苯（）的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．A极为负极，发生氧化反应
B．H+由A极穿过质子交换膜到达B极
C．A 极电极反应式为+2e﹣+H+＝Cl﹣+
D．反应后电解液的pH升高
9．关于如图所示装置，下列叙述正确的是（ ）
A．电子从大量产生气泡的一极流出
B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色
C．（假设溶液体积不变）烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小
D．逐渐溶解的一极上发生还原反应
10．下列有关物质的性质与用选具有对应关系的是（ ）
A．NH3易溶于水，可用作制冷剂
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．N2的化学性质稳定，可用作食品保护气
D．N2H4（肼）具有氧化性，可用作高能燃料
11．以下关于浓硫酸性质的叙述正确的是（ ）
A．常温下使铁钝化显示了强氧化性
B．使胆矾褪色表现了脱水性
C．使蔗糖变黑显示了强氧化性
D．加热时与金属铜反应只显示酸性
12．现有氨溶于水的“喷泉”实验，下列有关说法错误的是（ ）
A．实验时可以选用瓶内有少量水的圆底烧瓶
B．烧瓶中溶液颜色变红的原因：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH﹣
C．氨气极易溶于水，使圆底烧瓶内气压小于外界大气压，形成“喷泉”
D．若向烧瓶中通入气体Cl2、烧杯中加入氢氧化钠溶液，也可以产生“喷泉”现象
13．将一定质量的镁、铜合金加入到一定体积的稀硝酸中，合金与酸恰好完全反应（假设反应过程中还原产物全部是NO），向所得溶液中加入3ml•L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成的沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g．下列有关叙述正确的是（ ）
A．加入合金的质量可能为19.2 g
B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为300 mL
C．溶解合金时产生NO气体体积为0.448 L（标准状况）
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.8 ml
14．向20mL 0.40ml•L﹣1H2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：ⅰ．H2O2+I﹣═H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣═H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．KI是H2O2分解反应的催化剂
B．KI的加入改变了H2O2分解反应的反应历程
C．KI的加入降低了反应的活化能，因此提高了反应速率
D．0～10min的平均反应速率：v（H2O2）≈4.0×10﹣3ml/（L•min）
二．非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）回答下列问题：
（1）下列反应属于放热反应的是 。（填字母）
A.铝片与稀H2SO4反应制取H2
B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C.葡萄糖在人体内氧化分解
D.氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应
（2）一定条件下，某恒容密闭容器中充入SO2与O2反应，经5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为2ml/L和5ml/L，则SO2起始物质的量浓度为 ，用SO3表示这段时间的该化学反应速率为 ，以下操作会引起化学反应速率变快的是 。（填字母）
A.向容器中通入O2
B.扩大容器的体积
C.使用正催化剂
D.升高温度
E.向容器中通入氦气
（3）如图是某笔记本电脑使用的甲醇一空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从 （填“a”或“b”）处通入，电池内部H+向 （填“左”或“右”）移动，写出负极的电极反应式： 。
16．（13分）某可逆反应在体积为5L的固定体积的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C 均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为 ，A物质的转化率为 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。（填字母）
a．A物质的浓度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：2
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的质量不变
（4）在密闭容器里，通入aml A（g）、bml B（g）、cml C（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 。（填字母）
a．降低温度
b．加入催化剂
c．增大容器体积
d．恒容下，充入He
（5）将aml A与bml B的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（A）＝n（B）＝3n（C），则原混合气体中a：b＝ 。
17．（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4•H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如图1：
已知：①Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O是放热反应。
②N2H4+H2O沸点约118℃，具有强还原性，高温易分解，能与NaClO溶液剧烈反应。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；实验中为防止温度过高，可采取的措施是 （任填一项）。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图2所示。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108℃～114℃馏分，分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A.CO（NH2）2溶液
B.NaOH和NaClO混合溶液
选择该项的理由是 。蒸馏时需要减压，原因是 。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图3所示，Na2SO3的溶解度曲线如图4所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的操作为 。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ，干燥，密封包装。（实验中须使用的试剂：NaOH、无水乙醇）
18．（16分）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图。（部分夹持装置省略）
回答下列问题：
（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。
（2）装置D中发生反应的化学方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。
（3）用装置M的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气 。（填“大”或“小”）
（4）工业利用氨气制取硝酸，其转化关系是：NH3AB硝酸，相应化学方程式是① ；② ；③ 。
（5）NH3和NO2在M中充分反应，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ，M中可观察到的现象是 。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．D
5．D
6．C
7．A
8．C
9．C
10．C
11．A
12．A
13．D
14．D
15．（1）ACD；
（2）7ml/L； 1ml/（L•min）；ACD；
（3）a；右；CH3OH+H2O﹣6e﹣＝CO2↑+6H+。
16．（1）2A+B⇌2C；
（2）0.1 ml•（L•min）﹣1；40%；
（3）ab；
（4）ac；
（5）8：7。
17．（1）3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣++3H2O；缓慢通入氯气；
（2）B；如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免高温分解；
（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2；
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。
18．（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；碱石灰；
（2）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑；可随时控制反应发生或停止；
（3）小；
（4）4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（5）8NH3+6NO27N2+12H2O；红棕色气体变浅或褪色，管壁上有水珠产生，气球变瘪。序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
t/min
0
5
10
15
20
V（O2）/mL
0.0
12.6
20.16
28.0
32.7
1．2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国印迹。其中应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是（ ）
A．探测器降落伞的材料芳纶（聚酰胺酯）属于高分子合成纤维
B．探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同
C．探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好
D．探测器的隔热材料气凝胶（纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体）属于胶体
2．粉上多彩高温瓷器为宋代衡山窑首创，也是我国宋元陶瓷史上的艺术瑰宝。化学家对元代的粉上多彩高温瓷器文物进行分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石（2Al2O3⋅xSiO2，1＜x＜2）、氧化铁、氧化钙和氧化镁。下列说法正确的是（ ）
A．石英的主要成分是SiO2，SiO2由大量的硅氧四面体基本单元构成
B．瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物
C．粉上多彩高温瓷器的主要成分是各种氧化物，其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙
D．粉上多彩高温瓷器含有氧化铁，导致青釉器颜色为青色
3．向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验。下列实验分析中，正确的是（ ）
A．①中现象说明混合气体中一定有n（Cl2）＝n（SO2）
B．①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的
C．③中产生的白色沉淀为BaSO3
D．“混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应
4．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应中，下列表示该反应速率最大的是（ ）
A．VA＝0.5ml/（L•min）B．VB＝0.3ml/（L•min）
C．VC＝0.8ml/（L•min）D．VD＝0.04ml/（L•s）
5．按如图装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
A．利用图装置，可以研究Ca（OH）2的溶解度随温度的变化
B．利用图装置，可以利用乙醇制备乙烯
C．利用图装置，可以利用生石灰和NH4Cl固体制NH3
D．利用图装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积
6．下列与乙醇相关实验的说法不正确的是（ ）
A．实验①中，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象
B．实验②中增加烧瓶上方的导管长度，可减少原料的损失
C．实验②中若用CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含18O
D．实验③中，乙醇和金属钠的反应并不剧烈，钠粒逐渐变小，产生的气体具有可燃性
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
C．硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+
D．碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：HCO3﹣+HSO4﹣＝CO2↑+H2O+SO42﹣
8．含氯苯（）的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．A极为负极，发生氧化反应
B．H+由A极穿过质子交换膜到达B极
C．A 极电极反应式为+2e﹣+H+＝Cl﹣+
D．反应后电解液的pH升高
9．关于如图所示装置，下列叙述正确的是（ ）
A．电子从大量产生气泡的一极流出
B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色
C．（假设溶液体积不变）烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小
D．逐渐溶解的一极上发生还原反应
10．下列有关物质的性质与用选具有对应关系的是（ ）
A．NH3易溶于水，可用作制冷剂
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．N2的化学性质稳定，可用作食品保护气
D．N2H4（肼）具有氧化性，可用作高能燃料
11．以下关于浓硫酸性质的叙述正确的是（ ）
A．常温下使铁钝化显示了强氧化性
B．使胆矾褪色表现了脱水性
C．使蔗糖变黑显示了强氧化性
D．加热时与金属铜反应只显示酸性
12．现有氨溶于水的“喷泉”实验，下列有关说法错误的是（ ）
A．实验时可以选用瓶内有少量水的圆底烧瓶
B．烧瓶中溶液颜色变红的原因：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH﹣
C．氨气极易溶于水，使圆底烧瓶内气压小于外界大气压，形成“喷泉”
D．若向烧瓶中通入气体Cl2、烧杯中加入氢氧化钠溶液，也可以产生“喷泉”现象
13．将一定质量的镁、铜合金加入到一定体积的稀硝酸中，合金与酸恰好完全反应（假设反应过程中还原产物全部是NO），向所得溶液中加入3ml•L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成的沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g．下列有关叙述正确的是（ ）
A．加入合金的质量可能为19.2 g
B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为300 mL
C．溶解合金时产生NO气体体积为0.448 L（标准状况）
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.8 ml
14．向20mL 0.40ml•L﹣1H2O2溶液中加入少量KI溶液，反应历程是：ⅰ．H2O2+I﹣═H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣═H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．KI是H2O2分解反应的催化剂
B．KI的加入改变了H2O2分解反应的反应历程
C．KI的加入降低了反应的活化能，因此提高了反应速率
D．0～10min的平均反应速率：v（H2O2）≈4.0×10﹣3ml/（L•min）
二．非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）回答下列问题：
（1）下列反应属于放热反应的是 。（填字母）
A.铝片与稀H2SO4反应制取H2
B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C.葡萄糖在人体内氧化分解
D.氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应
（2）一定条件下，某恒容密闭容器中充入SO2与O2反应，经5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为2ml/L和5ml/L，则SO2起始物质的量浓度为 ，用SO3表示这段时间的该化学反应速率为 ，以下操作会引起化学反应速率变快的是 。（填字母）
A.向容器中通入O2
B.扩大容器的体积
C.使用正催化剂
D.升高温度
E.向容器中通入氦气
（3）如图是某笔记本电脑使用的甲醇一空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从 （填“a”或“b”）处通入，电池内部H+向 （填“左”或“右”）移动，写出负极的电极反应式： 。
16．（13分）某可逆反应在体积为5L的固定体积的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C 均为气体）。
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为 ，A物质的转化率为 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。（填字母）
a．A物质的浓度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：2
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的质量不变
（4）在密闭容器里，通入aml A（g）、bml B（g）、cml C（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 。（填字母）
a．降低温度
b．加入催化剂
c．增大容器体积
d．恒容下，充入He
（5）将aml A与bml B的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（A）＝n（B）＝3n（C），则原混合气体中a：b＝ 。
17．（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4•H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如图1：
已知：①Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O是放热反应。
②N2H4+H2O沸点约118℃，具有强还原性，高温易分解，能与NaClO溶液剧烈反应。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；实验中为防止温度过高，可采取的措施是 （任填一项）。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图2所示。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108℃～114℃馏分，分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A.CO（NH2）2溶液
B.NaOH和NaClO混合溶液
选择该项的理由是 。蒸馏时需要减压，原因是 。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图3所示，Na2SO3的溶解度曲线如图4所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的操作为 。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ，干燥，密封包装。（实验中须使用的试剂：NaOH、无水乙醇）
18．（16分）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图。（部分夹持装置省略）
回答下列问题：
（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。
（2）装置D中发生反应的化学方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。
（3）用装置M的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气 。（填“大”或“小”）
（4）工业利用氨气制取硝酸，其转化关系是：NH3AB硝酸，相应化学方程式是① ；② ；③ 。
（5）NH3和NO2在M中充分反应，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ，M中可观察到的现象是 。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．D
5．D
6．C
7．A
8．C
9．C
10．C
11．A
12．A
13．D
14．D
15．（1）ACD；
（2）7ml/L； 1ml/（L•min）；ACD；
（3）a；右；CH3OH+H2O﹣6e﹣＝CO2↑+6H+。
16．（1）2A+B⇌2C；
（2）0.1 ml•（L•min）﹣1；40%；
（3）ab；
（4）ac；
（5）8：7。
17．（1）3Cl2+6OH﹣ 5Cl﹣++3H2O；缓慢通入氯气；
（2）B；如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免高温分解；
（3）①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2；
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。
18．（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；碱石灰；
（2）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑；可随时控制反应发生或停止；
（3）小；
（4）4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（5）8NH3+6NO27N2+12H2O；红棕色气体变浅或褪色，管壁上有水珠产生，气球变瘪。序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
t/min
0
5
10
15
20
V（O2）/mL
0.0
12.6
20.16
28.0
32.7
相关试卷
湖南省郴州市2023-2024学年高一下学期普通高中学业水平合格考试模拟监测化学试题： 这是一份湖南省郴州市2023-2024学年高一下学期普通高中学业水平合格考试模拟监测化学试题，文件包含高1化学pdf、高1化学卡pdf、高1化学答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
湖南省郴州市明星高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)： 这是一份湖南省郴州市明星高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)，共4页。试卷主要包含了5 Fe-56等内容，欢迎下载使用。
94，湖南省郴州市明星高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题()： 这是一份94，湖南省郴州市明星高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题()，共4页。试卷主要包含了5 Fe-56等内容，欢迎下载使用。
