广西桂林市、来宾市2024届高三下学期第三次联合模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份广西桂林市、来宾市2024届高三下学期第三次联合模拟考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中华文化源远流长，文物是一个国家文化的延续和承载，是民族精神的结晶。下列文物所用原料富含纤维素的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．氯化缬草素是一种广谱除草剂，通过抑制植物的芽分裂活性来达到除草效果，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.氯化缬草素不属于芳香族化合物
B.1ml氯化缬草素最多能与5ml反应
C.氯化缬草素能使酸性溶液和溴水褪色
D.氯化缬草素能发生水解、氧化、加成等反应
3．工业上从硒化亚铜中提取Se的反应之一为。下列与该反应有关的化学用语表述正确的是( )
A.的电子式为
B.的空间结构是三角锥形
C.键角：
D.基态Se原子核外电子有34种空间运动状态
4．下列各组对装置及相关实验的描述正确的是( )
A.用装置①从NaCl溶液中提取NaCl晶体
B.用装置②检验的漂白性
C.用装置③干燥
D.实验室用装置④制备
5．有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.的空间填充模型为
C.分子中有3个手性碳原子
D.分子中，C有3种杂化方式
6．实验室可利用反应：制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，8.7g和MnS的混合物中含有Mn原子的数目为
B.溶液中含有的离子数为
C.标准状况下，11.2L的分子数为
D.该反应中生成0.2ml时，转移的电子数为
7．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。已知W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是( )
A.原子半径：B.第一电离能：
C.X、W、R能形成离子晶体D.最高价含氧酸的酸性：
8．一种从某混合物(主要成分为、、)中提取钒的工艺流程如图所示。已知：P2O4能够萃取溶液中的。下列说法正确的是( )
A.“酸浸”过程中发生了氧化还原反应
B.试剂a的作用是氧化
C.操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.水层中可能含有
9．通过下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型：
下列说法错误的是( )
A.a、c的电解总反应相同
B.a、c的阳极发生的反应相同
C.b的阴极反应为
D.每生成1ml，a、b、c转移的电子数均相同
11．下列离子方程式正确的是( )
A.用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
B.向溶液中通入气体：
C.泡沫灭火器的反应原理：
D.将通入溶液中至恰好完全反应：
12．LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，a点(As原子)的原子分数坐标为(，，)，晶胞密度为。
下列说法错误的是( )
A.位于元素周期表的ds区
B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4
C.b点(As原子)的原子分数坐标为(，，)
D.两个Li原子之间的最短距离为
13．工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿（）获得钼（M）的反应原理为。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应的活化能：（正）>（逆）
B.X、Y、Z分别代表、、CO
C.图中a的值为40
D.升高温度，体系中气体的平均摩尔质量减小
14．25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅱ线表示的变化曲线
B.时，
C.时，
D.a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大
二、填空题
15．废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CO、CS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）基态M原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为___________。
（2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，这样做的优点是___________；“焙烧”时生成的气体A的主要成分为___________。
（3）“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式：___________。
（4）已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。
（5）已知：，“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=___________[沉镍率=，计算过程中不考虑溶液体积变化。
（6）在加热过程中会生成，已知中钴显+2价和+3价，晶体的晶胞结构如图所示，则顶点上的离子为___________(用离子符号表示)。
16．2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则的反应热___________(用含、、的代数表示)。
（2）在恒容的密闭体系中进行反应。下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。
A.B.
C.D.
（3）的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)
①上述合成甲醇的反应历程中，最大能垒(活化能)___________eV。
②下列措施有利于提高平衡时转化率的有___________(填标号)。
a．使用更高效的催化剂b．加压c．增大的初始投入量
（4）恒压下，将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ： 和反应Ⅱ： ，在相同时间段内选择性和产率随温度的变化如图(其中，的选择性=)。
①温度高于230℃时，的产率随温度升高而降低的原因可能是___________。
②恒压下，通过上述过程合成甲醇的适宜条件是___________(填标号)。
A．210℃B．230℃C．催化剂CZTD．催化剂
（5）一定条件下，将2ml和4ml充入密闭容器中，发生反应：，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小的顺序为___________。
②在条件下255℃时，该反应的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
17．化合物J可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A化学名称是___________；J中含氧官能团的名称为___________。
（2）H→J的反应类型为___________。
（3）已知—Ph表示，由D生成E的反应为，则E的结构简式是___________。
（4）F→G的化学方程式是___________。
（5）X是相对分子质量比C大14的同系物，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。
（6）参考上述信息，写出以和为原料制备的路线：___________(其他试剂任选)。
三、实验题
18．二氧化氯()常用作饮用水的消毒杀菌剂，沸点为11.0℃，某实验小组在实验室用如下装置制备并研究其相关性质。
已知：①气体浓度过高时易爆炸分解；②稳定剂可吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
Ⅰ.制备：
（1）打开、，关闭，将浓HCl滴入装置A的圆底烧瓶中。
①盛装浓HCl的仪器名称为___________。
②装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置B中盛放的试剂是___________。
（3）向装置D中通入的目的是___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.验证的氧化性：
（4）停止滴加装置A中的浓HCl，待装置D中反应完全时，使___________(用、、填空，下同)开启，___________关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中。
（5）观察到装置G中出现的现象是___________。
Ⅲ.测定某溶液的浓度：
（6）为测定某溶液的浓度，进行如下实验：准确量取10.00mL溶液，酸化后加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；重复上述操作2～3次，平均消耗标准溶液30.00mL。已知：，。则该溶液中的物质的量浓度为___________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.青花瓷的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；
B.象牙笔筒的主要成分是蛋白质，B项不符合题意；
C.竹简书的主要成分是纤维素，C项符合题意；
D.龙纹铜方壶的主要成分是铜合金，D项不符合题意；故选C。
2．答案：B
解析：A.氯化缬草素分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；
B.氯化缬草素中含有2个碳碳双键可以和反应，氯化缬草素最多能与反应，B项错误；
C.氯化缬草素含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C项正确；
D.氯化缬草中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基，能够发生氧化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，D项正确。
3．答案：A
解析：A.中0原子与2个H形成共用电子对，电子式为，故A正确；
B.中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，故B错误；
C.O原子半径小于中成键电子对之间的斥力较大，因此键角大于，故C错误；
D.基态原子核外电子排布为:，所以基态硒原子核外有18种不同空间运动状态的电子，D项错误；故选:A。
4．答案：B
解析：A.从溶液中提取晶体用蒸发结晶的方法，应在蒸发孟中进行，A错误；
B.二氧化硫能使品红溶液螁色，该装置能检验二氧化硫的漂白性，B正确;
C.碱石灰能吸收和，不能用装置③干燥，C错误；
D.实验室用氯化铵和氢氧化钻固体加热制备氨气，氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口重新结合生成氯化铵，不能用来制备氨气，D错误；
故选B。
5．答案：D
解析：A.同主族元素从上到下电负性逐渐减弱,则电负性,故A错误;
B.的结构式为,但是碳原子半径大于原子半径,应该是中间的原子大,两侧的原子小,故B错误;
.该物质中与相连的碳原子为手性碳原子,因此含有2个手性碳原子,故C错误;
D.该物质中,部分C原子形成4条单键,采用杂化,羧基中的碳原子形成2条单键和1条双键,采用杂化,中的碳原子形成1条单键和1条碳氮三键,采用sp杂化,因此有3种杂化方式，故D正确;
故选:D。
6．答案：A
解析：A.和MnS的相对分子质量均为和MnS的混合物的物质的量之和为，含锰原子的数目为，A正确;
B.溶液的体积未知，离子数目无法计算，B错误;
C.标准状况下水为液态，水的物质的量不是，C错误；
D.方程式中由-1价升高为0价，生成转移电子，故该反应中生成时，转移的电子数为，D错误;
故选A。
7．答案：C
解析：A.分别为H、C、F。同周期主族元素，从左往右，原子半径逐渐减小，原子半径：，A错误；
B.为N,R为F，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故，B错误；
C.是离子晶体，C正确；
D.为C，Y为B，碳、硼位于同周期，且碳的非金属性强于硼，则最高价含氧酸的酸性：碳酸>硼酸，D错误;故选C。
8．答案：D
解析：A.根据分析,“酸浸”过程中各元素化合价未变,没有发生氧化还原反应,故A错误;
B.试剂a的作用是将还原为,故B错误;
C.操作II为分液,使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,故C错误;
D.整个过程中铁元素在操作二后进入了水层,容易被氧化,水层中可能含有,故D正确;
故选:D。
9．答案：C
解析：
10．答案：B
解析：A.a、c的电解总反应均为，A正确；
B.a、c的阳极发生的反应分别为、，B错误；
C.b的阴极反应为，C正确；
D.a、b、c阴极均只有得电子生成氨气，生成等量氨气，转移电子数相等，D正确。
答案选B。
11．答案：C
解析：A.用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板,离子方程式为:,故A错误；
B.向溶液中通入气体,离子方程式为:,故B错误；
C.泡沫灭火器的反应原理,离子方程式,故C正确；
D.将通入溶液中至恰好完全反应,离子方程式为:,故D错误；故选C。
12．答案：D
解析：
13．答案：D
解析：A.升高温度，、CO的含量增大，则该反应是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能，A正确；
B.由分析可知，X、Y、Z分别代表、、CO，B正确；
C.和的含量相同、的含量是CO的2倍，则a的值为，C项正确；
D.混合气体中一氧化碳和水蒸气的物质的量之比恒1:2，这二者的平均摩尔质量为21.3g/ml，平衡混合气体可看作摩尔质量为21.3g/ml的气体和氢气的混合气体，升高温度，平衡向右移动，氢气的体积分数下降，则该反应中气体的平均摩尔质量增大，D项错误；
故选D。
14．答案：D
解析：A.由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、，A项错误；
B.时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B项错误；
C.时，得到等浓度的NaHA和混合溶液，由元素质量守恒得，C项错误；
D.f点，溶液中溶质为，水的电离程度最大，D项正确；
故选D。
15．答案：（1）第五周期第ⅥB族
（2）①.增大接触面积，提高反应速率②.
（3）
（4）“酸浸”时产生的遇电离的会形成，氧化，影响和的生成
（5）91%
（6）
解析：
（1）基态原子的价层电子排布式为，则M在元素周期表中的位置为：第五周期第VIB族；
（2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取“多层逆流焙烧”，这样做的优点是：增大接触面积，提高反应速率;“焙烧”时生成的气体A的主要成分为:；
(3)“焙烧”时转化为，“碱浸”时参与反应的离子方程式为:
（4）和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是:“酸浸”时产生的遇电离的会形成，氧化，影响和的生成;
(5)，“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，溶液中，则沉镍率为；
(6)晶胞结构图中小白球共8个，全在内部，灰球为4个，黑球为2个，根据化学式可知小白球为，灰球为，黑球为，故顶点的离子为。
16．答案：（1）
（2）BC
（3）①②.b
（4）①.反应Ⅰ的，温度升高，平衡逆向移动，使转化为的平衡转化率降低②.BD
（5）①.②(或)
解析：
（1）根据盖斯定律，目标反应，故
(2)A.当不变时反应达到平衡状态，时刻之后还在改变，故时刻未达到平衡，A错误;
B.当的质量分数不变时，反应达到平衡，B正确;
C.反应过程中不断增大，当不变时，反应达到平衡，C正确；
D.时甲醇和的物质的量相等，不能说明反应达到平衡，D错误；故选BC；
(3)①合成甲醇的反应历程中，最大能垒(活化能);
②a.催化剂不能改变转化率，a错误；
b.该反应正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，的转化率增大，b正确；
c.增大的初始投入量,的转化率减小,错误；
故选b；
(4)①温度高于时，的产率随温度升高而降低的原因可能是:反应的，温度升高，平衡逆向移动，使转化为的平衡转化率降低；
②由图可知，选用催化剂时的选择性高，在时，的产率高，故制备甲醇的条件为：，催化剂，选；
(5)①该反应正向气体分子数减少，加压平衡正向移动，的转化率增大，故:;
②
气体的总物质的量为的体积分数为:
，的体积分数为:，
和的体积分数为:，故
17．答案：（1）①.甲苯②.羟基、酯基
（2）取代反应(或酯化反应)
（3）
（4）
（5）①.17②.或；
（6）。
解析：
(1)A的化学名称是甲苯，J中含氧官能团的名称为:羟基、酯基;
(2)H→J的反应类型为:取代反应(或酯化反应);
(3)根据分析，E的结构简式是：；
(4)根据分析，F发生催化氧化得到G，F→G的化学方程式是：
(5)X是相对分子质量比C大14的同系物，属于芳香族化合物说明含苯环，分子中只有1个氧原子，能发生银镜反应，说明含醛基，满足条件的结构简式为:(邻、间、对3种)、(数字代表氯原子的位置)，共17种;其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比
为2:2:2:1结构简式为:或；
(6)苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与反应得到聚反应得到产物，故合成路线为:。
18．答案：（1）①.分液漏斗②.
（2）饱和食盐水
（3）①.防止气体浓度过高时爆炸分解②.
（4）①.、②.
（5）溶液变红
（6）0.06
解析：
（1）①盛装浓HCl的仪器名称：分液漏斗；②装置A中发生反应的离子方程式为：；
（2）装置B中盛放的试剂是：饱和食盐水；
（3）根据题中已知信息：气体浓度过高时易爆炸分解，故向装置D中通入的目的是：防止气体浓度过高时爆炸分解；装置D中发生反应的化学方程式为:；
（4）停止滴加装置A中的浓，待装置中反应完全时，使开启，关闭，再将稀盐酸滴入稳定剂中，可释放出；化为，故装置G中出现的现象是：溶液变红；
（6）根据题中离子方程式可找出关系式:，故的物质的量为:。
选项
A
B
文物
名称
青花瓷
象牙笔筒
选项
C
D
文物
名称
竹简书
龙纹铜方壶
选项
实验操作
现象
结论
A
向2mL溶液中加入5mLNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，
B
向某溶液中先滴加溶液，后滴加稀盐酸
产生白色沉淀，且沉淀不溶解
原溶液中一定含有
C
分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中，滴加2滴稀溶液，充分振荡
KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀
结合的能力：
D
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉水解完全