广西桂林市2024届高三下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份广西桂林市2024届高三下学期4月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列化学用语书写错误的是( )
A.的结构式：
B.还原CuO反应中电子的转移：
C.溶于水的电离方程式：
D.用电子式表示的形成过程：
3．下列各项表达式正确的是
A.空间填充模型，可表示分子，也可表示分子
B.HClO的结构式：H-Cl-O
C.离子化合物的电子式：
D.的最高能层电子排布式为：
4．为达到实验目的，以下实验方案和实验现象均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。已知：火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物Z2WY3。下列判断正确的是( )
A.原子半径：Z>W>Y>X
B.W位于元素周期表第三周期VIIA族
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物中没有离子
6．已知咖啡酸苯乙酯是天然抗癌药——蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.该物质含有4种官能团
B.1ml该物质最多能与8mlH2加成
C.该物质苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D.该物质所有碳原子不可能全部共平面
7．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4LHCl和的物质的量相同
B.常温常压下，11.2L氧气所含原子数目为
C.和的混合物中，所含阴离子数的总数为
D.溶液中所含数目为
8．从浓缩海水(主要含NaCl和)中提取金属镁的一种工艺流程如图，下列说法正确的是( )
A.若试剂X为石灰乳，则沉镁时可能发生沉淀的转化
B.“溶镁”的离子方程式为：
C.加热“溶镁”后的滤液至有大量固体析出后分离
D.“制备”时可采用电解固体的方法
9．下列实验操作及现象、结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．硝酸盐电解还原生成氨是实现硝酸盐废水资源化利用的有效途径。一种采用双室电解法电解硝酸盐酸性废水生成的装置如图所示，P、Q均连接惰性电极，下列说法不正确的是( )
A.P连接外接电源的负极
B.电解一段时间后，左室溶液的pH将减小
C.生成的与气体A可作为硝酸工业的原料
D.理论上每转化时，有通过质子交换膜
11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板：
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：
C.溶液与溶液反应：
D.氯气与水反应：
12．萤石()是自然界常见的含氟矿物，晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.晶体属于离子晶体
B.晶体密度为
C.可用质谱法区分和
D.与F-的最小核间距为
13．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法不正确的是( )
A.S(s，单斜)=S(s，正交)
B.①式的热化学方程式：
C.②式反应断裂1ml正交硫(s)和中的共价键吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少296.83kJ
D.从热力学的角度看，正交硫比单斜硫稳定
14．保持温度在25℃不变，分别稀释等体积、pH=1的溶液和氨水，溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅱ代表溶液的稀释曲线
B.稀释前
C.上述两溶液分别与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大
D.若将的溶液与的稀盐酸混合，则混合后的溶液的pH一定为7
二、填空题
15．从铜氨废液含等中回收铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是，由步骤(Ⅱ)可确定与的结合能力比与的(填“强”或“弱”)。
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，发生的主要反应的离子方程式为，利用溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是。
(3)步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)该流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为。
16．氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。
(1)已知：
若的逆反应活化能为，则其正反应活化能为(用含的代数式表示)。
(2)已知：①
②
③
若向VL恒容密闭容器中加2mlNO和2mlICl发生上述反应，达到平衡时，容器中NOCl(g)为aml，为bml，此时的浓度为(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为。
(3)某化工厂排出的尾气(含)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：，在表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：
用方程式表示在表面上的反应。
(4)已知，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)v正(填“>”、“<”或“=”)v逆，温度高于400℃，产率降低的原因可能是。
17．有机物P的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。
已知：①Diels-Alder反应：；
②
回答下列问题：
(1)P是否存在顺反异构(填“是”或“否”)。
(2)P发生1，4-加聚反应得到(填结构简式)，将该产物加入溴水中，溴水(填“能”或“不能”)褪色。
(3)写出P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式。
(4)P与酸性溶液反应生成的有机产物为(填键线式)。
(5)区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是_______。
A.新制悬浊液B.银氨溶液C.浓溴水D.溶液
三、实验题
18．某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。
【实验1】试剂：酸化的溶液(pH=0.2)，溶液(pH=5)
(1)上述实验中溶液与溶液反应的离子方程式是。
(2)产生气泡的原因是。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的溶液(pH=3)，溶液(pH=5)
(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有，经检验还含有。检验棕黄色沉淀中的方法是。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.溶液氧化消耗
ⅱ.氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是。
②实验验证假设ⅱ：取，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立。
(5)将溶液加入溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：。
参考答案
1．答案：D
解析：凤舞九天木雕、彩绘云凤纹漆圆壶、木觚的主要成分均为纤维素，属于有机高分子材料，A项、B项、C项均不符合题意，青铜尊盘属于金属材料，故选D。
2．答案：B
解析：A.分子中存在氮氮三键，的结构式为，A正确；
B.还原CuO的反应中，铜元素化合价由+2降低为0、H元素化合价由0升高为+1，电子的转移：，B错误；
C.溶于水的电离方程式为，C正确；
D.是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D正确；
选B。
3．答案：D
解析：A.Cl原子半径比C原子半径大，不能表示分子，故A错误；
B.的结构式为，故B错误；
C.离子化合物的电子式为，故C错误；
D.电子排布式为，最高能层电子排布式为：，故D正确；
故答案选D。
4．答案：D
解析：A.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，且碳酸钠溶液能够吸收反应挥发出来的乙酸和乙醇，故制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，A错误；B.饱和食盐水中只通入二氧化碳，不会生成碳酸氢钠，B错误；C.图中烧杯没有密封，会导致热量散失，C错误；D.在氯化氢气流中加热，能抑制镁离子水解，从而制备得到，硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末，即得到无水氯化镁，D正确；故选D。
5．答案：C
解析：A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Na>Si>C>O，为Z>W>X>Y，A错误；
B.W为Si，位于元素周期表第三周期ⅣA族，B错误；
C.C的非金属性强于Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性C>Si，C正确；
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物碳酸钠、碳酸氢钠均为离子化合物，含有离子，D错误；
故答案选C。
6．答案：C
解析：A.该物质中有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故A错误；
B.1ml苯环结构能和加成，1ml碳碳双键能消耗，1ml该物质最多能与加成，故B错误；
C.该物质苯环上总共有6种等效氢，苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，故C正确；
D.苯环和碳碳双键都是共面结构，单键能够旋转，所有碳原子可能共平面，故D错误；
故选C。
7．答案：C
解析：A.标准状况下，不是气体，物质的量不是1ml，A错误；B.没有告知常温常压下的气体摩尔体积，无法计算11.2L氧气的物质的量，B错误；
C.和所含阴离子数的总数均为，因此和的混合物中，所含阴离子数的总数为，C正确；
D.没有告诉溶液体积，无法计算，D错误；
故选C。
8．答案：C
解析：A.盐卤水加入石灰乳“溶镁”，不会发生沉淀转化，故A错误；
B.“溶镁”为氢氧化镁和盐酸反应，离子方程式为：，故B错误；
C.加热“溶镁”后的滤液，蒸发结晶，至有大量固体析出后分离，故C正确；
D.电解熔融的MgCl2可制备Mg，故错误；
故答案选C。
9．答案：C
解析：A.氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，褪色过程是不可逆的，所以在pH试纸上滴几滴新制氯水，试纸变白，然后在酒精灯上微热，试纸不可能恢复为原来的颜色，故A错误；
B.亚硫酸钡酸性条件下能与硝酸根离子反应生成硫酸钡，则取一定量亚硫酸钠样品，溶解后加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，加入浓盐酸，仍有沉淀不能说明样品中含有硫酸根离子，故B错误；
C.实验室制备银氨溶液的实验过程为在洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，先产生沉淀，后沉淀恰好溶解得到银氨溶液，故C正确；
D.氢氧化钠溶液与饱和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，故D错误；
故选C。
10．答案：B
解析：A.根据分析可知，P电极为阴极，连接电源的负极，A正确；
B.负极上电极反应为，电解过程中氢离子被消耗，因此电解一段时间，左室溶液的pH增大，B错误；
C.气体A为氧气，氨气和氧气可发生氨气的催化氧化生成NO，是硝酸工业的原料，C正确；
D.，铵根离子进一步转化为氨气，每生成1ml氨气，转移8ml电子，则右侧电极室中有8ml氢离子通过质子交换膜，D正确；
故答案选B。
11．答案：B
解析：A.用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误；
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B正确；
C.溶液与溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为，故C错误；
D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误；
选B。
12．答案：B
解析：A.由分析可知，晶体由离子组成，属于离子晶体，A正确；
B.根据密度，B错误；
C.质谱法用于测量元素的质核比，即质量数，和质量数不同，可以用质谱法区分，C正确；
D.与F-的最小核间距为体对角线的四分之一，即，D正确；
故选B。
13．答案：A
解析：A.根据图示，S(s，单斜)能量比S(s，正交)高，则S(s，单斜)=S(s，正交)为放热反应，故A错误；
B.根据图示，①式的热化学方程式：，故B正确；
C.②式反应为放热反应，则断裂1ml正交硫(s)和中的共价键吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少296.83kJ，故C正确；
D.根据图示，S(s，单斜)能量比S(s，正交)高，则从热力学的角度看，正交硫比单斜硫稳定，故D正确；
故选A。
14．答案：D
解析：A.由分析得，曲线Ⅱ代表溶液的稀释曲线，A正确；
B.由于，即，稀释前pH=11，即，带入得，B正确；
C.由于氨水是弱碱，pH均为11的溶液和氨水，>c[]，与等浓度的稀硫酸中和时，氨水消耗稀硫酸的体积更大，C正确；
D.pH=3的稀盐酸体积未知，无法计算混合后溶液的pH，D错误；
故选D。
15．答案：(1)Cu、C；强
(2)；CuS的溶解度比小，能使充分沉淀，提高Cu的回收率
(3)2:3
(4)HNO3
(5)
解析：(1)步骤(Ⅰ)“吹脱”时通入空气，氧气把氧化为,将CO氧化生成吹出，吹出游离的等，步骤(Ⅱ)中加入硫酸生成硫酸铵，可确定与的结合能力比与结合能力强，故答案为Cu、C强；
(2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，溶液与溶液反应生成CuS沉淀和，主要反应的离子方程式为，因为硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的溶解度，能使充分沉淀，提高Cu的回收率，所以“沉铜”选用溶液而不选用NaOH溶液，故答案为，CuS的溶解度比小，能使充分沉淀，提高Cu的回收率。
(3)步骤(Ⅳ)反应中CuS和硝酸反应生成NO、S，反应中S元素化合价由-2价升高到0价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，故答案为2:3。
(4)在第(Ⅴ)硝酸铜溶液中加入硫酸制硫酸铜，同时生成，则可循环利用，故答案为。
(5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。CuO的物质的量为32.0g÷80g/ml=0.4ml,H2O的物质的量为3.6g÷18g/ml=0.2ml,HCl的物质的量为(42.9g-32.0g-3.6g)÷36.5g/ml=0.2ml,则CuO:H2O:HCl=0.4:0.2:0.2=2:1:1,则碱式氯化铜的化学式为。故答案为。
16．答案：(1)
(2)(a+2b)/2V；
(3)
(4低温；>；温度升高催化剂活性降低
解析：（1）①
②，则（5×②-3×①）/2可得热化学方程式，该反应的逆反应活化能为，即，则正反应的活化能为；
（2）①②
③，向VL恒容密闭容器中加2mlNO和2mlICl发生上述反应，达到平衡时，假设反应中一氧化氮的消耗量为xml，反应中NOCl的消耗量为yml，反应中碘的消耗量为zml，则有容器中NOCl(g)为x-y=aml，Cl2(g)为0.5y-z=bml，此时I2(g)的物质的量为(0.5x-z)ml,则因有则碘的物质的量为(0.5a+b)ml，物质的量浓度为(a+2b)/2Vml/L；氯气的浓度为b/Vml/L，氯化碘的浓度为(2-a-2b)/Vml/L，则反应③的平衡常数为。
（3）在表面上的反应为；
（4）已知，该反应为放热的，熵减的反应，根据能自发进行分析，在低温下能自发进行。在催化剂乙作用下，图中M点氮气的产率较低，说明反应速率较慢，还没有到平衡，即对应的速率(对应温度400℃)，温度高于400℃，根据另一种催化剂催化下氮气的产率随温度的变化曲线可知，该反应仍未达到平衡状态，故N2产率降低的原因一定是因为反应速率减小，故可能是温度升高导致催化剂活性降低。
17．答案：(1)否
(2)；能
(3)
(4)
(5)C
解析：（1）P是，且连有双键的碳原子上连有相同的原子团，故不存在顺反异构。
（2）P发生1，4-加聚反应，得到，将该产物加入溴水中，因含碳碳双键，溴水褪色。
（3）由已知信息①可知，P与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式为。
（4）由已知信息②可知，与酸性高锰酸钾反应的产物有和二氧化碳。
（5）区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是浓溴水，乙醛与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，苯与溴水发生萃取水层褪色，上层苯层为橙色，苯酚与浓溴水反应产生白色沉淀，四氯化碳遇溴水变为紫红色。
18．答案：(1)
(2)催化下分解生成
(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有
(4)根据实验Ⅱ记录反应后溶液pH=1.4，酸性增强，假设ⅰ中消耗氢离子，酸性减弱，pH应增大，故不合理；溶液
(5)
解析：（1）溶液与溶液反应的离子方程式是：；
（2）过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气，故产生气泡；
（3）硫酸根离子用酸化的氯化钡检验，故检验棕黄色沉淀中的方法：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有；
（4）①根据实验Ⅱ记录反应后溶液pH=1.4，酸性增强，假设ⅰ中消耗氢离子，酸性减弱，pH应增大，故不合理；②根据假设ⅱ，氧化的产物发生了水解，铁离子水解，验证硫酸铁溶液中铁离子的水解平衡即可，取溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立；
（5）将溶液加入溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：。
A
B
C
D
凤舞九天木雕
彩绘云凤纹漆圆壶(木板剜凿而成)
战国晚期木觚
青铜尊盘
选项
实验目的
实验方案
实验现象
A
制备乙酸乙酯
试管中溶液出现分层现象
B
制备晶体
锥形瓶中有白色晶体析出
C
测定中和反应反应热
混合溶液温度升高至不再变化
D
制备无水氯化镁固体
硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末
选项
实验操作及现象
结论
A
在pH试纸上滴几滴新制氯水，试纸变白，然后在酒精灯上微热，试纸恢复为原来的颜色
氯水中次氯酸的漂白性是可逆的
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，加入浓盐酸，仍有沉淀
此样品中含有
C
在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，先产生沉淀，后沉淀恰好溶解
实验室制备银氨溶液
D
向饱和溶液中滴加NaOH溶液，小心加热
制得红褐色胶体
操作
现象
取上述溶液于试管中，加入5滴溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
操作
现象
取溶液于试管中，加入5滴上述溶液
溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4