安徽省2024九年级化学下学期期末学情评估试卷（附答案人教版）

这是一份安徽省2024九年级化学下学期期末学情评估试卷（附答案人教版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列人体所必需的元素中，幼儿及青少年缺乏后容易导致佝偻病和发育不良的是( )
A．锌 B．铁
C．钙 D．碘
2．下列有关生活经验的说法正确的是( )
A．为了减少“白色污染”，对塑料制品回收再利用
B．为保持肉制品的鲜美加入过量的亚硝酸钠
C．为了丰收增产，大量施用农药和化肥
D．为了改良酸性土壤，加入氢氧化钠
3．氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是( )
(第3题)
A．氟属于金属元素
B．氟的相对原子质量为9
C．某些含氟化合物有利于保护牙齿
D．氟原子失去1个电子形成F－
4．“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)，下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是( )
A．属于有机化合物
B．氢元素质量分数最高
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为881
D．由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
5．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是( )
6.下列配制溶液常见的操作中，正确的是( )

A．取用氯化钠 B．称量氯化钠

C．量取蒸馏水 D．溶解氯化钠
7．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是( )
A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
8．下列的物质性质和用途。有直接联系的是( )
A．武德合金的熔点高，用于制作保险丝
B．烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
9．《科技日报》报道“我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是( )
(第9题)
A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有两种有机物
C．丙物质的化学式为C2H4O
D．反应中甲和丁的质量比是74
10．某同学用如图改进装置进行CO还原氧化铁的实验，测得甲中硬质玻璃管(含药品)在反应前后的质量分别为m1和m2，有关该实验的分析正确的是( )
(第10题)
A．硬质玻璃管内发生的是置换反应
B．该装置的缺陷是未反应的CO会进入空气造成污染
C．停止加热后需继续通CO直至冷却
D．制得铁的质量为m1－m2
11．化学是一门实用性很强的科学，以下对于化学知识的应用正确的一组是( )
A．物质的鉴别：①用水鉴别氢氧化钠和氯化钠
②燃烧法鉴别羊毛线和棉纱线
B．物质的制备：①用二氧化碳和水合成有机物
②用合适的催化剂将水变成油
C．物质的应用：①用甲醛浸泡海鲜延长保质期
②用石墨作铅笔芯、电池电极
D．物质的提纯：①用浓硫酸除去NH3中的H2O
②用稀盐酸除去铁钉表面的锈
12．某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是( )
(第12题)
A.①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3 g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13．(5分)阅读下列短文，回答问题。
氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰，加入水后，分上下两层，上层水溶液俗称澄清石灰水，可用于CO2气体的检验。下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆，是一种建筑材料。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤、织物有腐蚀作用。氢氧化钙用途广泛，除了用于建筑外，还可与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，用加了硫粉的石灰乳涂抹于树上可以防冻和防止害虫产卵等。
(1)石灰水具有碱的化学性质是因为石灰水含有的阴离子是________(填符号)。
(2)如图是氢氧化钙的溶解度曲线。
(第13题)
①氢氧化钙的溶解性属于________(填“可溶”“微溶”或“难溶”)。
②试分析加热饱和石灰水变浑浊的原因：__________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
该变化是________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)除上述内容外，请再举一例Ca(OH)2的用途：__________________________。
14．(7分)同学们用如图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
(第14题)
(1)图中仪器B的名称为__________。
(2)组装KClO3制备O2的发生装置，图中还缺少的玻璃仪器是________(写名称)；该反应的化学方程式为______________________________________。
(3)图中的微型装置F可用于实验室制备氢气，该装置在操作上的优点是____________________________。G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的H2干燥装置，则气体应从________(填“a”或“b”)进入，滴壶中装的试剂是______________。
15．(6分)胆矾可作为制作颜料、杀虫剂等的原料，利用旧干电池的铜帽(含铜、锌)制备胆矾(CuSO4·5H2O晶体)的简易流程如下。
(第15题)
已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，氧化铜不能与氢氧化钠反应。
(1)焙烧炉中铜发生反应的基本反应类型为__________。
(2)碱浸槽中氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成Na2ZnO2和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为__________________________。
(3)酸浸槽中为加快反应速率，可采取的措施为__________(答一点即可)。
(4)结晶池中分离胆矾和母液的操作名称为____________，母液中一定含有的溶质是__________。
16．(5分)学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如图一所示的两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。

(第16题)
【学习交流】(1)实验中，甲烧杯中观察到________________________________________________________。
(2)你认为通过上述实验________(填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如表：
【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是________________________________________________________________。
注意：若答对以下小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【拓展应用】实验室常用锌粒和稀硫酸为原料制备氢气，化学方程式为____________________，图二是反应前试管上方及下方溶液的微观粒子组成示意图(水分子不用画出)，图三为反应一段时间后试管内情况(硫酸未完全反应)，请在图三画出对应位置含有的微观粒子组成示意图。
17．(5分)同学们取一定量废水样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，溶液红色褪去时停止滴加，共消耗稀硫酸的质量为50 g。
(1)计算该一定量废水中NaOH的质量(写出计算过程)。
(2)实验结束后，小华同学测得溶液的pH＝6，经过分析，同学们计算得出的氢氧化钠的质量______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，造成这一偏差的原因是______________________________________________。
答案
一、1.C 2.A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.C 8.C
9．D 10.C 11.A 12.B
二、13.(1)OH－
(2)①微溶 ②饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和石灰水有氢氧化钙固体析出；物理
(3)改良酸性土壤
14．(1)长颈漏斗
(2)酒精灯；2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
(3)可以控制液体加入的量(或可以控制反应速率)；b；浓硫酸
15．(1)化合反应
(2)ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O
(3)搅拌(或增大稀硫酸的浓度等)
(4)过滤；硫酸铜(或CuSO4)
16．【学习交流】(1)铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
(2)能
【拓展探究】稀盐酸(或氯化钾或氯化钠等，合理即可)；产生白色沉淀
【反思评价】废液中含有硫酸铝，也能和硝酸钡反应生成硫酸钡的白色沉淀
【拓展应用】Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
(第16题)
点拨：【拓展应用】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；
锌和稀硫酸反应后生成了氢气，氢气是由氢分子(H2)构成的，因此试管上方除了原来的氮分子和氧分子外，还有生成的氢分子，试管下方由于生成了硫酸锌，锌单质变为了锌离子(Zn2＋)，由于反应未完全，故溶液中还有氢离子和硫酸根离子，故填：
17．(1)解：设该一定量废水中NaOH的质量为x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
50 g×9.8% x
eq \f(98,80)＝eq \f(50 g×9.8%,x) x＝4 g
答：该一定量废水中NaOH的质量为4 g。
(2)偏大；溶液变为无色时，滴加的稀硫酸已经过量
选项
劳动项目
化学知识
A
用炉具清洁剂(含氢氧化钠)清洗炉具上的油污
炉具清洁剂有乳化功能
B
用石灰浆刷墙
CaO与H2O反应
选项
劳动项目
化学知识
C
铁锅洗净擦干后放置
铁在潮湿的空气中易生锈
D
用食醋去除水瓶内的水垢(主要成分有碳酸钙、氢氧化镁等)
食醋的pH>7
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
熟石灰
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硫酸铜晶体
14.3
20.7
28.5
40
55
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取少量废液于试管中，加入________溶液
无明显
现象
废液中没有AgNO3
实验2
取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液
________
废液中含有未反应完的CuSO4