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福建省2024九年级化学下学期期末学情评估试卷（附答案沪教版）
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这是一份福建省2024九年级化学下学期期末学情评估试卷（附答案沪教版），共8页。试卷主要包含了碳酸钠是钠离子电池制造原料之一，9，是酸雨，懂化学会生活，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.碳酸钠是钠离子电池制造原料之一。Na2CO3属于( )
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
2.据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是( )
A.“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
3.“夜空弥漫着淡淡的硝烟，是烟花最后的呓语”。下列关于燃放烟花说法错误的是( )
A.空气中弥漫硝烟的气味，表明分子在无规则运动
B.产生的CO2、可吸入颗粒物等会污染空气
C.监测到雨水的pH＝4.9，是酸雨
D.严禁将点燃的爆竹投入下水道窨井，否则可能会引发爆炸
4.下列有关硫酸的操作正确的是( )
5.懂化学会生活。下列做法错误的是( )
A.活性炭用于冰箱除味
B.洗涤剂溶解餐具上的油污
C.天然气作燃料，燃气报警器安装在灶具上方
D.小苏打用作焙制糕点的发酵粉
6.硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是( )
A.属于有机化合物B.碳元素质量分数最大
C.由4种元素组成D.含有1个氧分子
7.已知铁、铜、银三种金属的转化关系如图(“→”表示在溶液中一步进行的置换反应)。下列有关推理正确的是( )
(第7题)
A.转化①的现象是红色金属表面附上银白色固体
B.转化②原理可表示为Fe＋3AgNO3Fe(NO3)3＋3Ag
C.该转化图可得，铁在金属活动性顺序中位于氢后
D.三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银
8.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
(第8题)
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
9.下列实验方案能达到实验目的的是( )
10.某同学利用传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中溶液pH和温度的变化情况如图。下列分析错误的是( )
(第10题)
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.该实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量
C.a→b，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大
D.c→d，温度降低的原因是散热和所加液体的冷却作用
第Ⅱ卷 非选择题
本卷共8题，共70分。
11.(6分)土豆被誉为“营养之王”。
(1)新鲜土豆中富含淀粉，淀粉属于 (填营养素名称)。
(2)土豆适宜生长在弱酸性土壤中，可用 测定土壤的酸碱度。
(3)土豆是喜钾作物，下列属于钾肥的是 。
A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.KClD.NH4HCO3
(4)颜色发青的土豆中龙葵素(化学式为C45H73NO15)含量增加，超量摄入对人体有害，但它可以加工成药物。龙葵素中碳元素、氢元素的质量比为 。
(5)以土豆等副食品废料为原料，经多步处理可制成一种新型可降解乳酸基塑料，其属于 (填“天然材料”或“合成材料”)，可降解塑料有助于解决的环境问题是 。
12.(9分)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于 (填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为 。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种用品或试剂是 。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 。
13.(10分)粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 ；
A.KNO3B.熟石灰C.稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
该农田适合种植的农作物是 。
(2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
(第13题)
①将CO2资源化利用，可减少 效应；
②通电条件下，CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 ；
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
14.(9分)阅读下列科技短文，回答问题。
市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变腐变坏。食品中硅胶和生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见。它们虽然吸湿性较好，但是并非十分的安全，我们经常可以在新闻报道中看到干燥剂对儿童造成的意外伤害。这些伤害主要来源于生石灰的遇水放热现象，虽然近些年也有不少硅胶干燥剂慢慢替代了生石灰干燥剂，但是价格相对昂贵很多。现代研究发现丙烯酸高吸水树脂对水、血液和生理盐水等均有较好的吸湿作用，且能达到健康环保、价格低廉并可以满足工业化生产的多种要求。
(1)写出生石灰作干燥剂的原理： (用化学方程式表示)。
(2)取一个软塑料瓶，装入一包生石灰干燥剂并加入适量水，旋紧瓶塞，观察到瓶体膨胀，不一会发生爆炸，瓶子爆炸的原因是 。除易发生爆炸外，生成物还具有 性，也会给儿童造成伤害。
(3)丙烯酸高吸水树脂除作食品干燥剂外，还可以制作 。
15.(10分)二甲基亚砜(DMSO)产品用途广泛，具有较好的经济效益。生产DMSO过程中产生的工业废渣主要含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3的工艺流程如图所示：
(第15题)
(1)步骤Ⅰ中，臭氧(O3)可将NaNO2转化为NaNO3，该反应化合价升高的元素是 。
(2)步骤Ⅱ中，需要加入KCl固体。已知40 ℃时KCl的溶解度为40 g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为 (结果保留到0.1％)。
(3)步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是 ，得到的滤液1一定是 (填“KNO3”或“NaCl”)的饱和溶液。
(4)步骤Ⅳ得到的KNO3粗品，还应在常温下进行洗涤、干燥，则最佳的洗涤剂为 。
A.蒸馏水 B.饱和的NaCl溶液 C.饱和的KNO3溶液
16.(8分)下列是初中常见的化学实验，请回答下列问题。
(第16题)
(1)图一实验的目的是 。
(2)图二可验证碱的化学性质。向试管①中加入足量硫酸铜溶液，观察到的现象是 ；充分反应后，向试管②中逐滴滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。
(3)为了验证CO2和NaOH能发生化学反应，设计如图三的实验。
①观察到的现象：甲： ；乙： 。
②小余认为该实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，于是利用甲装置补充了一个对照实验，补做的实验是 。
17.(10分)化学小组对某氯化钙除湿盒中的除湿剂进行探究。
【资料】①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉；
②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙(CaCl2)和氯化钙晶体(CaCl2·xH2O)；③氯化钙晶体在加热条件下发生的反应为CaCl2·xH2O△CaCl2＋xH2O；④氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。
【活动一】探究除湿剂的吸湿过程和成分
称取5.0 g除湿剂样品和5.0 g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔24小时测一次样品质量，数据如下表。
(1)第3次测量时，发现两种样品均已全部溶解，此时样品 (填“有”或“没有”)吸水性。
(2)当氯化钙溶液溶质质量分数为 (列计算式)时，开始不具有吸水性。
(3)除湿剂中氯化钙产品不是纯净的无水氯化钙，其判断依据是 。
【活动二】测定除湿剂CaCl2·xH2O中的x值
某同学设计实验方案并测得样品质量随温度的变化情况如图所示。
(第17题)
(4)其实验方案：称量一定质量的样品， ，经计算求得x。
(5)根据资料，称量样品时应注意： 。
18.(8分)我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2022)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.08×10－3mg·L－1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5 L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10－5 mg。计算并分析：
(1)该空气样本中甲醛(HCHO)的质量。
(2)该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。
参考答案
第Ⅰ卷
1.D 2.C 3.B 4.D 5.B 6.D 7.D
8.B 点拨：①→②充分溶解后固体有剩余，故②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。
9.A 点拨：错因分析：B.检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭，则已满，不能伸入集气瓶中，错误；C.除去氮气中的少量氧气，将气体通入灼热的木炭，木炭会与氧气反应生成二氧化碳，虽能除去氧气，但引入新杂质二氧化碳，故不能完成除杂，错误；D.MgCl2能与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀与KCl，但会引入新杂质KCl，无法杂到除杂目的，错误。
10.C
第Ⅱ卷
11.(1)糖类 (2)pH试纸(或pH计) (3)C
(4)540∶73 (5)合成材料；白色污染
12.(1)复分解反应 (2)Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
(3)Fe3O4 (4)pH试纸(或紫色石蕊溶液)
(5)HCl＋NaOHNaCl＋H2O
13.(1)①B ②茶树 (2)①温室 ②O2
③防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化
14.(1)CaO＋H2OCa(OH)2
(2)生石灰与水反应放出大量的热，导致软塑料瓶内温度升高，压强增大；腐蚀
(3)“尿不湿”等吸水性物质(合理即可)
15.(1)氮(或N) (2)28.6％
(3)防止KNO3等固体析出；NaCl (4)C
16.(1)探究溶剂种类对物质溶解性的影响
(2)产生蓝色沉淀；Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O
(3)①软塑料瓶变瘪；鸡蛋掉入瓶中(或瓶吞鸡蛋)
②加入相同体积的水，充入相同体积的CO2，观察现象
17.(1)有 (2)×100％
(3)相同质量的情况下，无水氯化钙吸收水的质量大于除湿剂样品吸收水的质量
(4)加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量
(5)避免长时间暴露在空气中
18.解：(1)设该0.5 L空气样本中甲醛的质量为x。
4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O
632150
3.16×10－5 mgx
632150＝3.16×10－5mgx x＝7.5×10－6 mg
答：该空气样本中甲醛的质量为7.5×10－6 mg。
(2)由(1)可知，0.5 L该样本中甲醛的质量为7.5×10－6 mg，则该居室内空气中甲醛的含量为7.5×10－6mg0.5L＝1.5×10－5 mg/L＜0.08×10－3 mg/L，故该居室内空气中甲醛的含量符合国家标准。
答：该居室内空气中甲醛的含量符合国家标准。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
加入适量的KOH溶液，过滤
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0～5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.0～7.5
测量次数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
除湿剂样品/g
5.0
6.5
8.8
10.2
10.9
11.5
12.1
12.4
12.6
12.6
无水氯化钙/g
5.0
8.8
11.8
13.2
14.3
15.2
16.0
16.5
16.7
16.7
第Ⅰ卷 选择题
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.碳酸钠是钠离子电池制造原料之一。Na2CO3属于( )
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
2.据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是( )
A.“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
3.“夜空弥漫着淡淡的硝烟，是烟花最后的呓语”。下列关于燃放烟花说法错误的是( )
A.空气中弥漫硝烟的气味，表明分子在无规则运动
B.产生的CO2、可吸入颗粒物等会污染空气
C.监测到雨水的pH＝4.9，是酸雨
D.严禁将点燃的爆竹投入下水道窨井，否则可能会引发爆炸
4.下列有关硫酸的操作正确的是( )
5.懂化学会生活。下列做法错误的是( )
A.活性炭用于冰箱除味
B.洗涤剂溶解餐具上的油污
C.天然气作燃料，燃气报警器安装在灶具上方
D.小苏打用作焙制糕点的发酵粉
6.硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是( )
A.属于有机化合物B.碳元素质量分数最大
C.由4种元素组成D.含有1个氧分子
7.已知铁、铜、银三种金属的转化关系如图(“→”表示在溶液中一步进行的置换反应)。下列有关推理正确的是( )
(第7题)
A.转化①的现象是红色金属表面附上银白色固体
B.转化②原理可表示为Fe＋3AgNO3Fe(NO3)3＋3Ag
C.该转化图可得，铁在金属活动性顺序中位于氢后
D.三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银
8.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
(第8题)
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的溶质质量分数不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
9.下列实验方案能达到实验目的的是( )
10.某同学利用传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中溶液pH和温度的变化情况如图。下列分析错误的是( )
(第10题)
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.该实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量
C.a→b，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大
D.c→d，温度降低的原因是散热和所加液体的冷却作用
第Ⅱ卷 非选择题
本卷共8题，共70分。
11.(6分)土豆被誉为“营养之王”。
(1)新鲜土豆中富含淀粉，淀粉属于 (填营养素名称)。
(2)土豆适宜生长在弱酸性土壤中，可用 测定土壤的酸碱度。
(3)土豆是喜钾作物，下列属于钾肥的是 。
A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.KClD.NH4HCO3
(4)颜色发青的土豆中龙葵素(化学式为C45H73NO15)含量增加，超量摄入对人体有害，但它可以加工成药物。龙葵素中碳元素、氢元素的质量比为 。
(5)以土豆等副食品废料为原料，经多步处理可制成一种新型可降解乳酸基塑料，其属于 (填“天然材料”或“合成材料”)，可降解塑料有助于解决的环境问题是 。
12.(9分)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于 (填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为 。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种用品或试剂是 。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 。
13.(10分)粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 ；
A.KNO3B.熟石灰C.稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
该农田适合种植的农作物是 。
(2)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
(第13题)
①将CO2资源化利用，可减少 效应；
②通电条件下，CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 ；
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
14.(9分)阅读下列科技短文，回答问题。
市场上许多食品包装袋内都会有一小袋包装的干燥剂，这种干燥剂主要用来除去食品中的水分，防止食品受潮变腐变坏。食品中硅胶和生石灰作为主要原料的干燥剂比较常见。它们虽然吸湿性较好，但是并非十分的安全，我们经常可以在新闻报道中看到干燥剂对儿童造成的意外伤害。这些伤害主要来源于生石灰的遇水放热现象，虽然近些年也有不少硅胶干燥剂慢慢替代了生石灰干燥剂，但是价格相对昂贵很多。现代研究发现丙烯酸高吸水树脂对水、血液和生理盐水等均有较好的吸湿作用，且能达到健康环保、价格低廉并可以满足工业化生产的多种要求。
(1)写出生石灰作干燥剂的原理： (用化学方程式表示)。
(2)取一个软塑料瓶，装入一包生石灰干燥剂并加入适量水，旋紧瓶塞，观察到瓶体膨胀，不一会发生爆炸，瓶子爆炸的原因是 。除易发生爆炸外，生成物还具有 性，也会给儿童造成伤害。
(3)丙烯酸高吸水树脂除作食品干燥剂外，还可以制作 。
15.(10分)二甲基亚砜(DMSO)产品用途广泛，具有较好的经济效益。生产DMSO过程中产生的工业废渣主要含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3的工艺流程如图所示：
(第15题)
(1)步骤Ⅰ中，臭氧(O3)可将NaNO2转化为NaNO3，该反应化合价升高的元素是 。
(2)步骤Ⅱ中，需要加入KCl固体。已知40 ℃时KCl的溶解度为40 g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为 (结果保留到0.1％)。
(3)步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是 ，得到的滤液1一定是 (填“KNO3”或“NaCl”)的饱和溶液。
(4)步骤Ⅳ得到的KNO3粗品，还应在常温下进行洗涤、干燥，则最佳的洗涤剂为 。
A.蒸馏水 B.饱和的NaCl溶液 C.饱和的KNO3溶液
16.(8分)下列是初中常见的化学实验，请回答下列问题。
(第16题)
(1)图一实验的目的是 。
(2)图二可验证碱的化学性质。向试管①中加入足量硫酸铜溶液，观察到的现象是 ；充分反应后，向试管②中逐滴滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。
(3)为了验证CO2和NaOH能发生化学反应，设计如图三的实验。
①观察到的现象：甲： ；乙： 。
②小余认为该实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，于是利用甲装置补充了一个对照实验，补做的实验是 。
17.(10分)化学小组对某氯化钙除湿盒中的除湿剂进行探究。
【资料】①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉；
②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙(CaCl2)和氯化钙晶体(CaCl2·xH2O)；③氯化钙晶体在加热条件下发生的反应为CaCl2·xH2O△CaCl2＋xH2O；④氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。
【活动一】探究除湿剂的吸湿过程和成分
称取5.0 g除湿剂样品和5.0 g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔24小时测一次样品质量，数据如下表。
(1)第3次测量时，发现两种样品均已全部溶解，此时样品 (填“有”或“没有”)吸水性。
(2)当氯化钙溶液溶质质量分数为 (列计算式)时，开始不具有吸水性。
(3)除湿剂中氯化钙产品不是纯净的无水氯化钙，其判断依据是 。
【活动二】测定除湿剂CaCl2·xH2O中的x值
某同学设计实验方案并测得样品质量随温度的变化情况如图所示。
(第17题)
(4)其实验方案：称量一定质量的样品， ，经计算求得x。
(5)根据资料，称量样品时应注意： 。
18.(8分)我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2022)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.08×10－3mg·L－1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5 L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10－5 mg。计算并分析：
(1)该空气样本中甲醛(HCHO)的质量。
(2)该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。
参考答案
第Ⅰ卷
1.D 2.C 3.B 4.D 5.B 6.D 7.D
8.B 点拨：①→②充分溶解后固体有剩余，故②中溶液是饱和溶液，②加热得到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液。
9.A 点拨：错因分析：B.检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭，则已满，不能伸入集气瓶中，错误；C.除去氮气中的少量氧气，将气体通入灼热的木炭，木炭会与氧气反应生成二氧化碳，虽能除去氧气，但引入新杂质二氧化碳，故不能完成除杂，错误；D.MgCl2能与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀与KCl，但会引入新杂质KCl，无法杂到除杂目的，错误。
10.C
第Ⅱ卷
11.(1)糖类 (2)pH试纸(或pH计) (3)C
(4)540∶73 (5)合成材料；白色污染
12.(1)复分解反应 (2)Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
(3)Fe3O4 (4)pH试纸(或紫色石蕊溶液)
(5)HCl＋NaOHNaCl＋H2O
13.(1)①B ②茶树 (2)①温室 ②O2
③防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化
14.(1)CaO＋H2OCa(OH)2
(2)生石灰与水反应放出大量的热，导致软塑料瓶内温度升高，压强增大；腐蚀
(3)“尿不湿”等吸水性物质(合理即可)
15.(1)氮(或N) (2)28.6％
(3)防止KNO3等固体析出；NaCl (4)C
16.(1)探究溶剂种类对物质溶解性的影响
(2)产生蓝色沉淀；Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O
(3)①软塑料瓶变瘪；鸡蛋掉入瓶中(或瓶吞鸡蛋)
②加入相同体积的水，充入相同体积的CO2，观察现象
17.(1)有 (2)×100％
(3)相同质量的情况下，无水氯化钙吸收水的质量大于除湿剂样品吸收水的质量
(4)加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量
(5)避免长时间暴露在空气中
18.解：(1)设该0.5 L空气样本中甲醛的质量为x。
4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O
632150
3.16×10－5 mgx
632150＝3.16×10－5mgx x＝7.5×10－6 mg
答：该空气样本中甲醛的质量为7.5×10－6 mg。
(2)由(1)可知，0.5 L该样本中甲醛的质量为7.5×10－6 mg，则该居室内空气中甲醛的含量为7.5×10－6mg0.5L＝1.5×10－5 mg/L＜0.08×10－3 mg/L，故该居室内空气中甲醛的含量符合国家标准。
答：该居室内空气中甲醛的含量符合国家标准。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
除去NaCl溶液中的少量MgCl2
加入适量的KOH溶液，过滤
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0～5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.0～7.5
测量次数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
除湿剂样品/g
5.0
6.5
8.8
10.2
10.9
11.5
12.1
12.4
12.6
12.6
无水氯化钙/g
5.0
8.8
11.8
13.2
14.3
15.2
16.0
16.5
16.7
16.7
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