13，2024年云南省昆明市西山区中考化学一模试卷(1)

这是一份13，2024年云南省昆明市西山区中考化学一模试卷(1)，共23页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．（2分）《天工开物》记载：“每金七厘造方寸金一片”。体现了黄金具有的物理性质是（ ）
A．导电性B．稳定性C．延展性D．导热性
【分析】根据金属的延展性进行分析。
【解答】解：“每金七厘造方寸金一千片”，描述的黄金可以被压制成薄片，体现了黄金具有良好的延展性；
故选：C。
2．（2分）云南有很多的非物质文化遗产的手工艺品。下列手工艺品属于有机材料制成的是（ ）
A．丝棉傣锦B．昆明瓦猫C．乌铜走银D．尼西黑陶
【分析】根据材料的分类来分析。
【解答】解：A、丝棉傣锦是由棉线和蚕丝制成的，均属于有机材料，符合题意；
B、昆明瓦猫是一种陶瓷制品，属于无机非金属材料，不合题意；
C、乌铜走银是由金属材料制成的，不合题意；
D、尼西黑陶是一种陶瓷制品，属于无机非金属材料，不合题意；
故选：A。
3．（2分）“花气袭人知昼暖，徜徉花间已成仙。”“花气袭人知昼暖”是因为（ ）
A．分子的质量很小
B．温度越高分子运动速率越快
C．分子之间有间隔
D．温度越高分子体积越大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：“花气袭人知昼暖”，是因为花香中含有的分子是在不断地运动的，温度越高，运动越快。
故选：B。
4．（2分）被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是（ ）试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。A．单质B．原子C．离子D．元素
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
5．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（ ）
A．光合作用B．化石燃料的大量燃烧
C．局部地区的人工降雨D．过多使用化肥和农药
【分析】根据自然界的碳循环，进行分析解答。
【解答】解：A、光合作用，是植物吸收二氧化碳，释放出氧气，不会引起大气中CO2含量上升，故选项错误。
B、化石燃料的大量燃烧，会产生大量的二氧化碳，会引起大气中CO2含量上升，故选项正确。
C、局部地区的人工降雨，二氧化碳和水反应生成碳酸，不会引起大气中CO2含量上升，故选项错误。
D、过多使用化肥和农药，会造成水体、土壤污染，不会引起大气中CO2含量上升，故选项错误。
故选：B。
6．（2分）构建绿色城市，我们在行动。下列做法中，正确的是（ ）
A．积极扩大燃煤发电规模，保障电力供应
B．随意丢弃废旧电池
C．推广使用一次性餐具
D．使用可降解塑料制品
【分析】A、根据积极扩大燃煤发电规模，会产生更多的有害气体污染空气进行分析。
B、根据电池中含有有毒的重金属进行分析。
C、根据推广使用一次性餐具浪费资源进行分析。
D、根据使用可降解塑料制品可以缓解白色污染进行分析。
【解答】解：A.积极扩大燃煤发电规模，会产生更多的有害气体污染空气，故不符合人与自然和谐共生的发展理念，故A错误；
B.电池中含有有毒的重金属，随意丢弃废旧电池会造成水污染和土壤污染，危害人体健康，不利于环境保护，故B错误；
C.推广使用一次性餐具既浪费资源，又会增大污染物的产生，不利于环境保护，故C错误；
D.使用可降解塑料制品可以缓解白色污染，有利于环境保护，故D正确。
故选：D。
7．（2分）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒溶液B．氯化钠溶液
C．硫酸铜溶液D．蔗糖溶液
【分析】根据溶液的组成情况来分析。
【解答】解：A、碘酒溶液是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，符合题意；
B、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
C、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，溶剂是水，不符合题意；
故选：A。
8．（2分）下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体生成的是（ ）
A．镁条B．铁丝C．硫粉D．红磷
【分析】根据镁条、铁丝、硫粉和红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选项错误。
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错误。
故选：C。
9．（2分）2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含有镉（Cd）等元素。如图是镉（Cd）的原子结构示意图，则有关镉的说法不正确的是（ ）
A．镉属于金属元素
B．镉的原子核内有48个质子
C．镉位于元素周期表第五周期
D．镉原子在反应中容易得到电子
【分析】A、根据元素偏旁分析元素种类；
B、根据原子结构示意图的含义进行分析；
C、根据元素周期数＝原子的核外电子层数进行分析；
D、根据原子的质子数＝核外电子数进行分析，并根据最外层电子数分析电子的得失。
【解答】解：A、镉为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、原子结构示意图中，原子内的数字表示原子的质子数，则镉的原子核内有48个质子，该选项说法正确；
C、元素周期数＝原子的核外电子层数，镉原子核外有5各电子层，则位于元素周期表第五周期，该选项说法正确；
D、原子的质子数＝核外电子数，则x＝48﹣2﹣8﹣18﹣18＝2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确。
故选：D。
10．（2分）2023年度“中国科学十大进展”主要分布在生命科学和医学、人工智能、化学能源等科学领域。“进展4”是农作物耐盐碱机制解析与应用。我国约有3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的土壤pH为8.8﹣9.2，呈碱性。下列溶液也呈碱性的是（ ）
A．食盐水pH＝7B．柠檬酸溶液pH＝1.5
C．白醋pH＝1.0D．碳酸钠溶液pH＝10
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性。
故选：D。
11．（2分）每年的5月20日是中国学生营养日。合理膳食是青少年健康成长的基础。下列有关说法正确的是（ ）
A．奶茶中添加大量阿巴斯甜使其更甜美、更营养
B．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症
C．缺乏维生素A会引起夜盲症
D．缺乏维生素C会引起脚气病
【分析】根据物质的性质以及营养素与人体健康的关系来分析。
【解答】解：A、阿斯巴甜是一种甜味剂，但是不能大量添加，选项说法错误；
B、碘元素摄入量不足易患甲状腺肿大，摄入的钙元素不足易患骨质疏松症，选项说法错误；
C、缺乏维生素A会引起夜盲症，选项说法正确；
D、缺乏维生素C会引起坏血病，选项说法错误。
故选：C。
12．（2分）水是一切生命体生存所必需的物质。下列有关水的说法中不正确的是（ ）
A．活性炭可吸附水中的色素和异味
B．蒸馏是净化程度较高的净水方式
C．向硬水中加入明矾，可将硬水软化
D．用洗脸水冲马桶可以节约用水
【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；
B、根据蒸馏是净化程度最高的净水方法分析；
C、根据明矾净水的原理分析；
D、根据节约用水的措施分析。
【解答】解：A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故A说法正确；
B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，是净化程度最高的净水方式，故B说法正确；
C、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，并加速其沉降，但是不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故C说法错误；
D、用洗脸水冲马桶，一水多用，可以节约用水，故D说法正确；
故选：C。
13．（2分）汽车通常采用催化净化装置将尾气中的有害物质转化为无毒物质再排放。其主要反应原理为：2NO+2COX+2CO2，其中X的化学式为（ ）
A．O2B．N2C．H2OD．H2
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】解：由反应的化学方程式2NO+2COX+2CO2可知，反应前氮、碳、氧原子个数分别为2、2、4，反应后的生成物中氮、碳、氧原子个数分别为0、2、4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式为：N2。
故选：B。
14．（2分）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法不正确的是（ ）
A．矢车菊黄素由碳原子、氢原子、氧原子构成
B．矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成
C．矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为1：8
D．矢车菊黄素的相对分子质量为360
【分析】A、根据矢车菊黄素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成进行分析；
B、根据矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据相对分子质量进行分析。
【解答】解：A、矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，矢车菊黄素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故A错误；
B、矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、矢车菊黄素中氢元素和氧元素的质量比为（1×16）：（16×8）＝1：8，故C正确。
D、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8＝360，故D正确。
故选：A。
15．（2分）为了验证CO2与水反应生成碳酸，小刀同学做了以下实验。相关说法错误的是（ ）
A．步骤①瓶内气压会减小
B．步骤②中试剂瓶标签朝向手心是为了防止试剂腐蚀标签
C．步骤③中可以看到酚酞变红
D．步骤④中液体不能超过试管容积的
【分析】A、根据二氧化碳能溶于水且能与水反应分析；
B、根据倾倒液体的实验操作分析；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色分析；
D、根据加热试管中液体的实验操作分析。
【解答】解：A、步骤①向充满二氧化碳的瓶中注水，充分振荡，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，瓶内气体减小，气压变小，故A说法正确；
B、步骤②倾倒液体，试剂瓶标签朝向手心是为了防止试剂腐蚀标签，故B说法正确；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，则步骤③无明显现象，故C说法错误；
D、步骤④加热试管中的液体，不能超过试管容积的三分之一，故D说法正确；
故选：C。
16．（2分）“液态阳光”是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。我国科学家分别攻克了两大催化技术，使合成“液态阳光”（甲醇CH3OH）的两个生产环节效率大幅提高。如图一为“液态阳光”的合成示意图，图二所示为图一中环节2的反应原理。下列说法不正确的是（ ）
A．据图一分析：环节1中发生的是分解反应
B．据图一分析：环节2的反应中涉及到两种氧化物
C．据图二分析：参加反应的两物质的分子个数比为3：1
D．据图二分析：参加反应的甲和生成的丁物质的质量比为1：9
【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据此进行分析判断。
【解答】解：A、环节1中是水生成氢气和氧气，是由一种物质生成两种新物质，发生的是分解反应，选项说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，环节2的反应中涉及到水和二氧化碳两种氧化物，选项说法正确；
C、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，则参加反应的两物质的分子个数比为3：1或1：3，选项说法正确；
D、由化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O可知，参加反应的甲和生成的丁物质的质量比为（2×3）：44＝3：22≠1：9，选项说法错误。
故选：D。
17．（2分）如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示现象。下列说法正确的是（ ）
A．图丙一定是KNO3的不饱和溶液
B．三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁
C．三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁＞乙＞丙
D．三种情况的溶液中溶质质量均一样多
【分析】甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，随着外界温度的变化，析出的晶体越多，说明温度越低，进行分析判断。
【解答】解：A、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误；
B、乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，则溶液中溶质质量分数的大小关系是丙＞乙＞丁，故选项说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丙＞乙＞丁，故选项说法错误；
D、乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丙＞乙＞丁，故选项说法错误；
故选：B。
18．（2分）下列实验设计方案设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，温度几乎不变的是NaCl固体，可以鉴别，故选项实验设计方案设计合理。
B、检验集气瓶内收集的是二氧化碳，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验设计方案设计不合理。
C、MgCl2溶液能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计方案设计合理。
D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥能分离出氯化钙，对滤液蒸发结晶能分离出氯化钙，故选项实验设计方案设计合理。
故选：B。
19．（2分）铜及其化合物存在如图的关系（“→”表示一种物质转化成另一种物质）。下列说法正确的是（ ）
A．反应①中固体由黑色变红色
B．反应②中一定生成CO2
C．丙物质一定是CuSO4
D．反应④可以通过置换反应实现
【分析】根据铜、氧化铜、含有铜离子的盐的主要化学性质及转化规律进行分析解答。
【解答】解：A.铜为红色，氧化铜为黑色，因此反应①中固体由红色变黑色，故错误；
B.氢气与氧化铜加热反应生成铜和水，因此反应②中不一定生成CO2，故错误；
C.氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，铜与氯气反应生成氯化铜，因此丙物质不一定是CuSO4，故错误；
D.反应④中，氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜（丙），氧化铜与氢气加热反应生成铜和水，因此，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应④可以通过置换反应实现，故正确；
故选：D。
20．（2分）光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力，以Rh/SrTiO3为载体，激发产生电子，使其参与化学反应过程中的一种新型反应方式。可以用于污水处理、能源利用、有机物降解等领域。反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该光催化重整过程，碳元素化合价发生改变
B．该光催化重整过程能将有机物转化为无机物
C．该光催化重整过程将化学能转化为光能
D．该反应可表示为CO2+CH42CO+2H2
【分析】根据题意，光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力，以Rh/SrTiO3为载体，激发产生电子，使其参与化学反应过程中的一种新型反应方式，结合反应机理，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳、一氧化碳、甲烷中碳元素的化合价分别是+4价、+2价、﹣4价，甲烷中氢元素显+1价，氢气中氢元素的化合价为0价，则该光催化重整过程，碳元素化合价发生改变，故选项说法正确。
B、甲烷属于有机物，一氧化碳属于无机物，该光催化重整过程能将有机物转化为无机物，故选项说法正确。
C、光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力，以Rh/SrTiO3为载体，激发产生电子，使其参与化学反应过程中的一种新型反应方式，则该光催化重整过程将光能转化为化学能，故选项说法错误。
D、该反应是二氧化碳和甲烷在Rh/SrTiO3的催化作用下、在光的作用下反应生成一氧化碳和氢气，可表示为CO2+CH42CO+2H2，故选项说法正确。
故选：C。
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）。
21．（7分）“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。
（1）狼亳笔，用黄鼠狼尾巴上的毛制作笔头，笔头毛发的主要成分是 蛋白质 （填“蛋白质”、“纤维素”或“油脂”）。
（2）朱砂墨，由朱砂等原料制成，朱砂的化学成分是硫化汞（HgS）。汞由 原子 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；汞在元素周期表中的信息如图所示，由图中可以获得的信息是 汞原子序数为80（合理即可） 。（答一条即可）。
（3）宣纸，是古代常用树木、秸秆制作的纸张。目前我国生产制作出一种成本较低，硬度高，但亲水性稍差的“石头纸”。石头纸的主要成分有石灰石和有机高分子材料，其外观与普通纸相似。“石头纸”在生产过程中需要保持低温的环境，是因为石灰石的主要成分在高温下易分解，写出反应的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（4）端砚，是中国四大名砚之一。砚台常用大理石、黄岗岩等为原料，但因产地不同，成分也有差别，大理石、黄岗岩都属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
（5）“文房四宝”促进了中国传统艺术的传承和发展。古代用墨汁（用炭黑等制成）书写的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下碳的化学性质 不活泼 （填“活泼”或“不活泼”）。
【分析】（1）根据毛发中的主要成分是蛋白质分析；
（2）根据物质的构成以及元素周期表的信息分析；
（3）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（4）根据物质的分类分析；
（5）根据碳单质的稳定性分析。
【解答】解：（1）笔头毛发的主要成分是蛋白质；
（2）汞由原子构成；汞在元素周期表中的信息如图所示，左上角的数字表示原子序数，则汞原子序数为80（合理即可）；
（3）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下易分解，生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（4）大理石、黄岗岩都含有多种物质，属于混合物；
（5）古代用墨汁（用炭黑等制成）书写的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应。
故答案为：（1）蛋白质；
（2）汞原子序数为80（合理即可）；
（3）CaCO3CaO+CO2↑；
（4）混合物；
（5）不活泼。
22．（8分）我国正在深海、深地、深蓝、深空等领域积极抢占科技制高点。
（1）①“深海勇士号”是中国第一艘深海科考母船。“深海勇士号”由钛合金打造而成，钛合金属于 金属 （填“金属”或“合成”）材料。
②“深地一号•顺北油气田基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源。天然气的主要成分是 CH4 （填化学式）。
③5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。铅酸电池曾是通信基站备用电源的主要选择。铅酸电池的硫酸溶液中硫酸根离子的符号是 S 。
④“神舟十八号”载人飞船计划将于2024年发射，神舟十八号将使用科学家研制的更先进的大容量锂离子电池。其中一种锂电池的工作原理是：FePO4+LiLiFePO4，在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是 +2 价。
（2）LiMn2O4作为另一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如图（注：锂元素显+1价）：
①为了提高“反应器”中溶矿的速率，可采取的措施是 搅拌 。
②加入石灰乳，调pH＝7发生的反应基本类型属于 复分解反应 。
③写出“煅烧窑”中发生反应的化学方程式 8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2+O2↑ 。
【分析】（1）①根据合金、纯金属都属于金属材料进行分析；
②根据天然气的主要成分是甲烷进行分析；
③根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
④根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
（2）①根据影响反应速率的因素进行分析；
②根据加入石灰乳，调pH＝7发生的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
③根据“煅烧窑”中发生的反应是二氧化锰和碳酸锂在高温的条件下反应生成LiMn2O4、二氧化碳和氧气进行分析。
【解答】解：（1）①钛合金属于金属材料；
②天然气的主要成分是CH4；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以铅酸电池的硫酸溶液中硫酸根离子的符号是：S；
④在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显﹣2价，所以铁元素的化合价是+2价；
（2）①为了提高“反应器”中溶矿的速率，可采取的措施是搅拌；
②加入石灰乳，调pH＝7发生的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以反应基本类型属于是复分解反应；
③“煅烧窑”中发生的反应是二氧化锰和碳酸锂在高温的条件下反应生成LiMn2O4、二氧化碳和氧气，化学方程式为：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2+O2↑。
故答案为：（1）①金属；
②CH4；
③S；
④+2；
（2）①搅拌；
②复分解反应；
③8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2+O2↑。
23．（7分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下物质中选择合适的物质填空（填标号）。
A.碳酸氢钠
B.碳酸钙
C.氯化钠
D.氢氧化钠
①可用来制作肥皂、炉具清洁剂的是 D 。
②可用来治疗胃酸过多症的是 A 。
③可作公路消除积雪的是 C 。
（2）某同学用氢氧化钠固体和浓硫酸进行如图实验，同时挤压胶头滴管后，观察到的现象是 D （填标号）。
A.白磷燃烧产生大量白色烟雾
B.左边小气球先膨胀后变瘪，右边小气球不变
C.右边小气球都先变瘪后膨胀，左边小气球不变
D.两边小气球先膨胀后慢慢变回原样
（3）将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸与硫酸铜的混合溶液中，请写出生成沉淀的反应的化学方程式 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；下列图像能正确反映实验过程中的对应变化关系的是 C （填标号）。
【分析】（1）根据常见物质的性质和用途进行分析；
（2）根据氢氧化钠、浓硫酸、白磷的性质进行分析；
（3）根据氢氧化钠先与盐酸反应，后与硫酸铜反应规律进行分析。
【解答】解：（1）①氢氧化钠具有强碱性，可用来制作肥皂、炉具清洁剂，故选D；
②胃酸显酸性，碳酸氢钠溶液显弱碱性，可用来治疗胃酸过，故选A；
③氯化钠可以降低水的凝固点，可以使路面积雪融化，因此可作公路消除积雪的是氯化钠，故选C；
（2）白磷能有与氧气反应生成五氧化二磷，有白烟产生；用氢氧化钠固体和浓硫酸进行如图实验，同时挤压胶头滴管后，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，白磷燃烧，产生白烟，气球胀大，冷却到室温后，由于氧气被消耗，气球又变瘪；浓硫酸滴入水中，放出大量的热，白磷燃烧，产生白烟，气球胀大，由于氧气被消耗，因此冷却到室温后，气球又变瘪；故选D；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
A.将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸与硫酸铜的混合溶液中，先生成氯化钠和水，后有氢氧化铜沉淀生成，溶液的质量减少，因此溶液的质量不会保持不变；故A错误；
B.将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸与硫酸铜的混合溶液中，反应前，溶液显酸性，pH＜7，逐滴滴加氢氧化钠溶液，酸碱中和，pH逐渐变大，此时没有沉淀产生，酸被中和完全后，此时pH＝7；接着氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，pH＝7保持不变，随着氢氧化钠增多，硫酸铜沉淀完全，溶液的pH＞7，图示变化错误，故错误；
C.刚开始，酸碱中和，没有沉淀产生，后产生氢氧化铜沉淀，反应完全后，沉淀质量不变，故正确；
D.将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸与硫酸铜的混合溶液中，先生成氯化钠，盐的质量增加；后硫酸铜与氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，盐的质量减小，图示变化错误，故错误；
故选：C。
故答案为：
（1）①D；②A；③C；
（2）D；
（3）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；C。
24．（7分）云南的锌、铅、锡矿储量在全国排名前列。
（1）锌、铅、锡三种金属中，锡广泛用于电路板、焊接和合金等领域，锡能用于电路板的制作是因为它有很好的 导电 性。锡铅可与少量锑组成合金焊锡，焊锡与锡相比，其熔点更 地 （填“高”或“低”）。
（2）《天工开物》中记载了冶炼锡矿的方法：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓入空气熔之。”其中“砂”指锡砂，主要成分SnO2，请写出一氧化碳高温下冶炼锡砂得到金属锡的化学方程式 SnO2+2CO2CO2+Sn 。
（3）生活中镀锡在铁制品表面还可以防止铁制品生锈，其原理是防止铁制品与 H2O和O2 （填化学式）接触。
（4）为了验证Mg、Ag、Sn的金属活动性顺序，下列方法可行的是 BCD 。
A.MgCl2溶液、Ag、SnCl2溶液
B.MgCl2溶液、AgNO3溶液、Sn
C.Mg、Ag、SnCl2溶液
D.MgCl2溶液、Sn、Ag、稀盐酸
（5）将一定质量的金属X放入SnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液有颜色，则滤渣中最多含有 3 种金属。
【分析】（1）根据金属的性质及合金的性质进行分析；
（2）根据一氧化碳还原与SnO2的原理进行分析；
（3）根据铁在潮湿的空气中易生锈进行分析；
（4）根据“两金夹一液”或“两液夹一金”的规律进行分析；
（5）根据铜离子、亚铁离子均有颜色进行分析。
【解答】解：（1）锡能用于电路板的制作是因为它有很好的导电性；锡铅可与少量锑组成合金焊锡，合金的熔点低于组成成分的各金属熔点，焊锡与锡相比，其熔点更低；
（2）一氧化碳高温下与SnO2反应得到金属锡的化学方程式SnO2+2CO2CO2+Sn；
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，生活中镀锡在铁制品表面还可以防止铁制品生锈，其原理是防止铁制品与H2O和O2接触；
（4）A.银不能与氯化镁溶液和氯化锡溶液反应，说明银位于镁和锡的后面，不能比较镁和锡的活动性，故A错误；
B.锡不能与氯化镁溶液反应，说明镁位于锡的前面，锡能与硝酸银溶液反应，说明锡位于银的前面，可以比较三种金属的活动性，故B正确；
C.镁能与氯化锡溶液反应，说明镁位于锡的前面，银不能与氯化锡溶液反应，说明银位于锡的后面，可以比较三种金属的活动性，故C正确；
D.锡、银均不能与氯化镁反应，说明镁位于Sn、Ag前面；锡可与稀盐酸反应产生氢气而银不反应，说明锡位于氢元素之前，而银位于氢元素之后，可以比较三种金属的活动性，故D正确；
故选：BCD；
（5）铁的活泼性大于锡和铜，锡的活泼性大于铜；将一定质量的金属铁放入SnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若所得滤液有颜色，说明氯化铜没有完全反应（溶液为蓝色）或氯化铜完全反应而生成其它有颜色的溶液；因此若金属X为铁，铁与氯化铜先反应生成铜和氯化亚铁，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜完全反应后，铁继续与氯化锡反应生成氯化亚铁和锡，如果铁过量，滤渣中剩余的金属最多有铁、锡、铜3种。
故答案为：
（1）导电；低；
（2）SnO2+2CO2CO2+Sn；
（3）H2O和O2；
（4）BCD；
（5）3。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25．（8分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，若选择E装置收集氧气，应从 b （填“b”或“c”）端通入。
（3）装置C与装置B相比的优点是 控制反应的开始与停止 。
（4）如图为改进后的微型实验装置，可对O2和CO2气体相关性质进行研究。
①先同时挤压胶头滴管B和胶头滴管C，控制相同液体量滴加于球形容器内，下列有关说法正确的是 B （填标号）。
A.MnO2迅速分解产生O2
B.球形Ⅱ比球形Ⅲ中反应剧烈
②一段时间后观察到，蜡烛b和蜡烛c燃烧，而蜡烛a不燃烧的原因是 燃烧需要温度达到着火点以上 。
③最后挤压胶头滴管A，将足量稀盐酸滴入球形Ⅰ中，观察到蜡烛c先熄灭，蜡烛b后熄灭，原因是 ABC （填标号）。
A.CO2密度比空气大
B.CO2不支持燃烧
C.CO2本身不可燃
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据过氧化氢制取氧气的反应及氧气的性质进行分析；
（3）根据装置的特点进行分析；
（4）①根据过氧化氢制取氧气的原理及催化剂的定义进行分析；
②根据燃烧的条件进行分析；
③根据现象分析二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；氧气密度比空气大，用E装置收集时，气体应从b口通入。
（3）装置C中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则该装置可控制反应的开始与停止。
（4）①过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，能加快反应速率，但反应前后二氧化锰的质量不变，则球形Ⅱ比球形Ⅲ中反应剧烈，故选B。
②白磷着火点比红磷的着火点高，但上面占有红磷的蜡烛不燃烧，而占有白磷的蜡烛会燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上。
③蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，且低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，故选ABC。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；b；
（3）控制反应的开始与停止；
（4）①B；
②燃烧需要温度达到着火点以上；
③ABC。
26．（7分）土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。
任务一：检测土壤的酸碱性
取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH＞7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是 B （填标号）。
任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究
【查阅资料】
（1）自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多。
（2）人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是 B （填标号）。
A.KNO3
B.NH4Cl
C.K2SO4
D.Ca2（PO4）2
（3）盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。
【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中一种或多种。
【推断预测】同学们均认为一定含有Na2CO3，原因是 NaCl、CaCl2和Na2SO4溶液均显中性，盐碱地显碱性，故同学们均认为一定含有Na2CO3 。
【进行实验】
（1）所加稀的X溶液是 HNO3 （填化学式）。
（2）写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式 Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓ 。
【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。
任务三：土壤的保护
【小组交流】
（1）建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分；
（2）改良耕作方式，合理使用化肥和农药；
（3）使用化学改良措施，可以向该土地中施加 BC （填标号），以减轻土壤中Na2CO3对农作物危害。
A.NaOH溶液
B.碳酸水
C.CaCl2溶液
D.浓硫酸
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。
【分析】任务一：根据用pH试纸测澄清液体的酸碱度，正确的操作方法来分析解答；
任务二：（2）根据含氮元素的肥料属于氮肥来分析解答；
【推断预测】根据NaCl、CaCl2和Na2SO4溶液均显中性，盐碱地显碱性来分析解答；
【进行实验】（1）根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，后面要对硫酸根和氯离子进行检验，加入的酸不能含有硫酸根和氯离子来分析解答；
（2）根据Na2SO4与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠来分析解答；
任务三：（3）A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来分析解答；
B、根据碳酸水能与碳酸钠反应，能减轻土壤中Na2CO3对农作物危害来分析解答；
C、根据CaCl2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能减轻土壤中Na2CO3对农作物危害来分析解答；
D、根据浓硫酸能与碳酸钠反应，但浓硫酸具有强腐蚀性来分析解答。
【解答】解：任务一：少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静，用pH试纸测澄清液体的酸碱度，正确的操作方法是在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸直接放入待测液中进行测量，会污染待测液，故选：B；
任务二：（2）A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A不符合题意；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故B符合题意；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C不符合题意；
D、Ca2（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意；
故选：B；
【推断预测】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中一种或多种，NaCl、CaCl2和Na2SO4溶液均显中性，盐碱地显碱性，故同学们均认为一定含有Na2CO3；
【进行实验】（1）碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，由于后面要对硫酸根和氯离子进行检验，所以加入的酸不能含有硫酸根和氯离子，即不能用硫酸和盐酸，则所加稀的X溶液是HNO3；
（2）Na2SO4与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓；
任务三：（3）A、NaOH溶液与碳酸钠不反应，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故A不符合题意；
B、碳酸水能与碳酸钠反应，能减轻土壤中Na2CO3对农作物危害，故B符合题意；
C、CaCl2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能减轻土壤中Na2CO3对农作物危害，故C符合题意；
D、浓硫酸能与碳酸钠反应，但浓硫酸具有强腐蚀性，故D不符合题意；
故选：BC。
故答案为：任务一：B；
任务二：（2）B；
【推断预测】NaCl、CaCl2和Na2SO4溶液均显中性，盐碱地显碱性，故同学们均认为一定含有Na2CO3；
【进行实验】（1）HNO3；
（2）Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓；
任务三：（3）BC。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
27．（6分）工业生成中会产生有害的SO2气体，常用氢氧化钠溶液来进行尾气处理。化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。现工厂用100t氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的SO2气体，若恰好完全反应后测得溶液的总质量为106.4t。试计算：
（1）吸收SO2气体的质量为 6.4 t。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化硫的质量结合化学方程式计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）吸收SO2气体的质量为106.4t﹣100t＝6.4t；
（2）设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
64 80
6.4t 100tx
x＝8%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
故答案为：（1）6.4；
（2）8%。
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实验目的
实验方案
A
鉴别NH4NO3固体和NaCl固体
取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
B
检验集气瓶内收集的是二氧化碳
将燃着的木条伸入瓶内，观察现象
C
除去NaCl溶液中的MgCl2溶液
加入适量的NaOH溶液，过滤
D
分离CaCl2和CaCO3的固体混合物
加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶