内蒙古自治区赤峰第四中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)。
1. 下列判断正确的是
A. 为平面三角形B. 为平面三角形C. 为直线形D. 为三角锥形
2. 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是
A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4价
C. 某元素原子的最外层上电子数为6
D. 某元素原子的外围电子排布式为
3. 硒是人体必需微量元素之一，外围电子排布式为。下列说法错误的是
A. 沸点：B. 稳定性：
C. 电负性：Se4. 下列说法正确的是
A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键
B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
C. 和空间结构不同，价层电子对数也不同
D. 氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键。
5. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为。下列有关该分子的说法错误的是
A. 分子式为B. 分子中碳原子的杂化方式为、
C. 分子中既有极性键也有非极性键D. 该分子为手性分子
6. 某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml-1， 如表所示。关于元素R的判断中正确的是
A. R元素基态原子的电子排布式为。
B. R的最高正价为+3价。
C. R元素的颜色反应为黄色。
D. R元素位于元素周期表中第ⅡA族。
7. 偶氨苯作为光开关，可对外部刺激作出响应。其结构简式如图所示。下列分析错误的是
A. 根据“相似相溶”原理判断该物质可能与苯互溶
B. 分子中所有原子可能处于同一平面上
C. 1ml偶氮苯含2ml极性共价键
D. 分子中C和N原子均采用杂化方式
8. 下列关于、、三种微粒的说法不正确
A. 三种微粒所含有的电子数相等B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C. 三种微粒的VSEPR模型相同D. 键角大小关系：
9. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>①
B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价：④>③=②>①
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B. 简单离子的半径：
C. 电负性大小：
D. 第一电离能：
11. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A. 质子数：，离子的还原性：
B. 电负性：
C. 氢化物的稳定性：
D. 原子半径：，第一电离能：
12. 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图所示，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是
A. A分子中所有原子都在同一平面内
B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1
C. A分子中C、N均为sp2杂化
D. A与足量O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：3
13. 咪唑()是生产抗真菌药物的主要原料之一，下列说法错误的是
A. 咪唑分子为极性分子B. 分子中C-N键的极性小于N-H键的极性
C. 分子中键与键个数比为9∶2D. 咪唑中两个N原子均为杂化
14. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A. QX只存在离子键B. Z氢化物可形成非极性键
C. 简单离子半径：Q>M>RD. 各原子最外层均达到8电子稳定结构
15. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是
A. 的沸点低于的沸点，因为的相对质量较小
B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
C. 第一电离能：Z>Y>X>W
D. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4题，总55分)。
16. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值来表示，值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的值：
（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值范围：
___________<(Mg)<___________；___________<(N)<___________。
（2）如果值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为___________。(填“离子键”、“共价键”)
（3）预测元素周期表中值最小的元素是___________(放射性元素除外)
（4）某有机化合物结构为，其中S-N键中，你认为共用电子对偏向___________(填元素符号)。
（5）推测值与原子半径的关系为___________。
17. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）元素X的原子中能量最高的是___________能级，其价电子电子云在空间有___________个伸展方向。
（2）元素Y位于元素周期表的第三周期___________族，该原子的价层电子排布式为___________。
（3）元素Z的原子最外层共有___________种不同空间运动状态的电子。
（4）W基态原子价电子轨道表示式为___________。据测WZ比稳定，原因___________。
（5）下列表述能证明Y、Z非金属活泼性强弱的是___________(填字母)。
A. Y的单质常温下呈固态，Z的单质常温下呈气态
B. 化学反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
C. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z强于Y
18. 氮和硒(Se)都是重要元素，在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
（1）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图：
①基态Se原子的简易电子排布式为___________，价层有___________种不同能量的电子
②比较、、三种氢化物：沸点由高到低依次为___________，稳定性由强到弱依次为___________。
③比较键角大小：气态分子___________离子(填“>”“<”或“=”)，原因是
___________。
（2）①是有机合成中常用的还原剂，其阴离子空间结构为___________，中存在的化学键___________(填标号)。
A．离子键 B．键 C．极性键 D．氢键
②中阴离子的空间结构为___________；
③1ml 中含键___________ml。
19. 研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如等。
（1）和的混合气体经光解作用可生成一种新分子
①中S___________的轨道与O的2p轨道重叠形成键。
②下列分子中属于非极性分子的是___________(填序号)。
a． b． c． d． e．
（2）、中沸点较高的是___________(填化学式，下同)，分子空间结构键角较大的是___________。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是
A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇与HCHO混溶
D．溶于水 E．碘溶于四氯化碳
（4）已知酸性：。推测酸性：___________(填“>”或“<”)。
（5）最近我国某科研团队用磷化钴纳米片催化合成氧化偶氯、偶氯、胺类芳香化合物，反应原理为。
P与N属于同主族元素，但是不能稳定存在的原因___________。I1
I 2
I 3
I4
I5
I6
578
1817
2745
11578
14831
18378
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
值
093
1.60
1.90
2.19
2.55
3.16
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y
第三周期元素，其单电子数与Ni原子相同且电负性最小
Z
Z和Y同周期，Z是该周期中原子半径最小的主族元素
W
W基态原子价电子数为11