内蒙古自治区赤峰第四中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

这是一份内蒙古自治区赤峰第四中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量H：1N：14O：16S：32Cu：64
一、选择题：本题共有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A.“雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定
B.侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥
C.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
D.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的约为5.6
2.下列有关说法错误的是（ ）
A.氯气通入到石蕊试液中与二氧化硫通入到石蕊试液中的现象相同
B.锌与硫酸反应，因为硫酸浓度不同可生成不同的物质
C.复合膨松剂一般由碳酸氢盐类、酸性物质和助剂组成
D.加入浓硫酸后蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4.我国作为全球最大的电子产品制造国，下列说法正确的是（ ）
A.水晶和陶瓷都是硅酸盐制品
B.半导体芯片与光导纤维是同种材料
C.高纯硅、碳化硅属于新型无机非金属材料
D.粗硅制备单晶硅涉及反应之一：
5.下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是（ ）
A.二氧化硫具有杀菌、防氧化功能，所以葡萄酒生产过程中添加少量的
B.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多症
C.二氧化硅是酸性氧化物，可以作光导纤维
D.硫单质呈淡黄色，可用于制造黑火药
6.在高温或放电条件下，和反应生成，进一步氧化生成，下列关于和的说法正确的是（ ）
A.能与水反应生成硝酸，故是酸性氧化物
B.除去中混有的，可将混合气通入水中
C.与互为同素异形体
D.中氧化剂与还原剂物质的量之比为
7.最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法不正确的是（ ）
A.过程中存在发生还原反应转化为H
B.在该过程中，氮气分子中断裂产生N原子
C.在催化剂作用下，与H原子反应可能生成
D.与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法具有条件温和的优点
8.设为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，的体积为
B.与足量的S充分反应，转移的电子数为
C.与含的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的在标准状况下的体积为
D.与足量浓反应时，转移的电子数为
9.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（ ）
10.盛有和的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中和的体积比是（ ）
A.B.C.D.
11.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列说法中正确的是（ ）
A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则一定量的A与足量X在常温下即可反应完全
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂
12.用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是（ ）
13.部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A.a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B.工业上由b制备e的路线：
C.c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间会增大
D.f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存
14.粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是（ ）
A.过程ⅰ要用到的玻璃仪器是玻璃棒和漏斗
B.过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换
C.过程ⅲ中加入的试剂X为
D.沉淀3的成分是和
15.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物（）。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应I的离子方程式为
B.反应II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C.该转化过程的实质是被氧化
D.反应过程中混合溶液内和离子总数一定保持不变
16.将铜投入一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的和混合气体共。反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。若将盛有该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是（ ）
A.与铜反应中，起酸性作用的硝酸为
B.产生的混合气体中，和的体积比为
C.原硝酸浓度为
D.通入标准状况下氧气的体积为
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17.（12分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。
回答下列问题：
（1）写出实验室制备物质A的化学方程式：________________________。在催化剂和加热的条件下，物质A生成是工业制硝酸的重要反应，写出A生成化学方程式是________________________。
（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式______________________。
（3）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是________________________。
（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：________________________，当反应消耗（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为_____________。
18.（14分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是____________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________。
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成_____________而污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别为____________、___________。
②写出转化的化学方程式__________________________。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______________________，该反应中D体现的性质有____________。
19.（14分）为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。
回答以下问题：
（1）A装置试管中主要反应的化学方程式是__________________________。反应中，浓硫酸表现出的性质是_____________（填正确选项的字母）。
A.酸性B.氧化性C.脱水性D.吸水性
（2）仪器a的名称是_____________，在本实验中的作用是_______________________________。
（3）B中溴水出现的现象是___________，说明具有的性质是_____________________。
（4）D中与反应生成，反应的化学方程式是_____________________。
（5）实验中，取一定质量铜片和一定体积硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________________________。
②若将反应后的烧瓶中溶液继续加热至气体完全排出，下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________（填字母）。
a.铁粉b.溶液c.银粉d.紫色石蕊溶液
20.（12分）硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理（反应条件和部分生成物已略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价是_______，“过程I”发生的反应为，其中氧化产物是____________（填化学式）。
（2）“过程II”中由制备的化学方程式为_____________________________。
（3）生产过程中的废气含有，可用双碱法脱硫处理，过程如图所示，其中可循环使用的物质是___________，写出双碱法脱硫的总反应方程式____________________________。
（4）为测定硫酸厂周围空气中的含量，进行如下实验：取空气（标准状况），缓慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称重，质量为。
①空气缓慢通入碘水时主要反应的离子方程式为______________________________。
②空气中的体积分数为_______________（用含V、m的代数式表示）。
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
将通入高锰酸钾溶液中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
加热试管中的氯化铵固体
试管底部固体逐渐消失
受热分解，产生与降温时又反应生成
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
浓盐酸
无
制取并收集
B
浓氨水
碱石灰
浓硫酸
制备纯净的
C
稀硫酸
硅酸钠溶液
比较非金属性强弱：
D
浓硫酸
品红溶液
验证具有漂白性
高一化学答案
选择题1—5DABCA6—10DBDBB11-16DCCADD
17.（12分）（1）（2分）
（2分）
（2）（2分）
（3）取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明含有铵根离子（2分）
（4）（2分）0.1（2分）
18.（14分）
（1）①（2分）稀盐酸和溶液（2分）②酸雨（2分）
（2）①、（2分）②（2分）
③（2分）强氧化性和酸性（2分）
19.（14分）（1）（2分）AB（2分）
（2）（球形）干燥管防止倒吸（3）溴水的橙色褪去还原性
（4）（2分）
（5）随着反应的进行，浓硫酸转化为稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应（2分）ad（2分）
20.（12分）
（1）①②和（2）
（3）①②
（4）①②