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内蒙古自治区赤峰市2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试题（含答案）
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这是一份内蒙古自治区赤峰市2023-2024学年高二下学期7月期末联考化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了5 Cu 64，下列化学用语或图示错误的是，有机物分子中原子间等内容，欢迎下载使用。
化学2024.7
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。只有一个选项符合题目要求）
1.下列物质的主要成分不属于有机物的是（ ）
A. 汽车防冻液（乙二醇） B. 冬奥会速滑服（聚氨酯）
C. 滑雪板底座（聚乙烯） D. 火星车中的复合材料（碳化硅）
2.下列化学用语或图示错误的是（ ）
A.乙炔的结构式：H—C≡C—H
B.苯酚的空间填充模型：
C.基态碳原子的轨道表示式：
D.过氧化钠的电子式：
3.实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于n=6的状态上的核外电子跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线（如图）”的原子结构模型是（ ）
A.“葡萄干布丁”模型B.卢瑟福核式模型
C.玻尔模型D.量子力学模型
4.元素X、Y、Z、W的电负性如下表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是（ ）
A.X和WB.X和ZC.X和YD.Y和Z
5.下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A.苯酚钠溶液与二氧化碳反应：
B.乙醛与新制的反应：
C.用制备的反应：
D.已知，：
6.一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。该电池的总反应为：，下列说法正确的是（ ）
A.石墨是负极
B.负极反应式为：
C.该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点
D.可以用H2O来代替SOCl2以降低成本
7.右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是（ ）
A.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子
B.右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体
C.右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同
D.右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水
8.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
A.苯与液溴在催化剂条件下能够反应，苯酚与浓溴水直接反应
B. 分子中O-H键的易断裂程度：3>1>2
C.2-丙醇能被催化氧化，2-甲基-2-丙醇不能被催化氧化
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中基态Y核外电子占据的原子轨道数为4，W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是（ ）
A.氢化物的沸点： YC.该阴离子中含有配位键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W10.BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A.1ml 最多可与3mlH2反应
B. 具有碱性
C.①为加成反应②为消去反应
D.中间产物的结构简式
11.下列装置、操作以及现象能推出相应结论的是（ ）
12.氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是（ ）
A.氟化钙的化学式为CaF2
B.与之间的最短距离为
C.晶胞中的配位数为8
D.和之间既存在静电引力也存在静电斥力
13.西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.d电极为电解池的阳极
B.Zn-NO2电池总反应式为：
C.c极区溶液的pH升高
D.电路中转移时，理论上能得到2mlNH3
14.一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应能量变化及一段时间后产物的选择性如图。下列叙述错误的是（ ）
资料： （为烷基自由基，为卤素自由基）；通常活化能越大，反应速率受温度影响越大。
A.丙烷氯代或溴代反应均可能产生同分异构体
B.正丙基自由基比异丙基自由基稳定
C.升高温度，体系中n（1-氯丙烷）∶n（2-氯丙烷）的值增大
D.以丙烷为原料通过“卤代—水解”过程合成2-丙醇时，Br2比Cl2更适于作取代试剂
15.某温度下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中-（为或）与溶液体积的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A.曲线表示与的变化关系
B.点溶液中：
C.该温度下，
D.相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中点移到点
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16.（16分）有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，其中有机物A的正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究A的结构，并制备A的正丙酯。
【实验1】研究有机物A的结构
i.确定A的分子式
（1）经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过________法（填仪器分析方法）可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为________。
ii.确定A的结构式
（2）确定官能团：使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，通过红外光谱初步确定A分子的官能团为—COOH和—OH，并进行如下实验验证。
实验①中，检测试剂为________。实验②中，观察到的现象为________。
（3）核磁共振氢谱如图所示，峰面积比1∶1∶1∶3。结合上述信息推测有机物A的结构简式为________。
【实验2】制备有机物A的正丙酯
实验室制备有机物A的正丙酯的步骤如下：
i.将A、正丙醇（物质的量之比为1∶3）和浓硫酸投入三颈烧瓶中（装置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去），加热至102~105℃，反应6h。
温度计
ii.酯化结束后，降温至60℃以下，加入与硫酸等物质的量的纯碱。
iii.常压蒸馏至110℃左右，停止加热，收集到的馏分经处理后可循环使用。
iv.将iii中三颈烧瓶液体温度冷却至40℃以下，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得A的正丙酯。
资料：相关物质的沸点如下表。
（4）装置甲的名称为________。
（5）步骤iii中，收集到的可循环使用的物质主要是________。
（6）步骤iv中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高A分子间生成交酯（六元环状酯），该交酯的结构简式为________。
17.（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣（主要含CuO，还有CuS、Al2O3、CaO、SiO2、CuFeS2和FeO等）为原料制备CuCl，工业流程如下：
已知：①CuCl难溶于水，易溶于浓度较大的体系，存在溶解平衡：。
②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀（当离子浓度小于，视为完全沉淀）时的pH如下表：
回答下列问题：
（1）为了提高铜的浸取效果，可采取的措施________（举1例）。
（2）滤渣1含有淡黄色固体，浸取步骤中CuS参与反应的离子方程式________。
（3）用CuO除杂调pH至________的范围内。
（4）除杂后对滤液进行加热的目的是________。
（5）依据平衡移动原理解释用H2O冲稀的目的是________。
（6）①CuCl晶体的熔点为326℃，液态时不导电，推知CuCl晶体属于________（填晶体类型）。
②通过分析CuCl的X射线衍射图谱，发现CuCl晶胞与金刚石晶胞类似如图所示，晶胞参数为anm，该晶体密度ρ=________ （设为阿伏伽德罗的值）。
18.（11分）氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：
（1）芳香烃A的结构是________，④的反应类型是________。
（2）E中官能团药名称是：________、________。
（3）满足下列条件的D的同分异构体有________种。
①属于芳香族化合物 ②与D含有相同种类和数目的官能团 ③分子中含有甲基
（4）请写出反应⑤的化学方程式：________。
（5）吡啶是一种有机碱，清澄测其在反应⑤中的作用________。.
19.（14分）我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，研究碳的化合物对减少CO2在大气中的积累及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。
（1）已知CO2和H2一定条件下能发生反应
部分物质的相对能量更下表：
则的相对能量为________。
（2）CO2和H2在一定条件下也能发生反应：。在恒温恒容条件下，为了提高该反应中CO2的平衡转化率，可采取的措施有________（举1例）。
下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。
A.B.混合气体的密度不再变化
C.D.的体积分数不再变化
（3）一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2，此时容器内的压强为48kPa。发生反应，5min时达平衡，此时容器内的压强为36kPa，则0~5min内用分压表示的化学反应速率为________kPa·min-1.相同温度下，该反应的平衡常数Kp=________.（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数：计算结果均保留两位有效数字）
（4）除合成CH4、C2H4、HCOOH外，还可以用CO2和H2为原料合成CH3OH，其涉及主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
不同条件下，按照投料，CO2的平衡转化率如图所示：
压强p₁、p2、p3由大到小的顺序是________.
压强为p₁、温度高于300℃时，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。
赤峰市2023-2024学年高二下学期7月期末联考
化学联考试题参考答案及评分细则
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
二、非选择题（共4题，共55分）
16.（16分）
（1）质谱 （2分）
（2）碳酸钠/碳酸氢钠溶液
高锰酸钾溶液褪色
（3）
（4）球形冷凝管
（5）正丙醇
（6）
17.（14分）
（1）适当提高浓度
（2）
（3）（2分）
（4）加热使滤液中剩余的分解，防止与后续加入的反应
（5）加水降低浓度，逆向移动，生成（2分）
（6）①分子晶体
②
18.（11分）
（1） 还原反应
（2）氨基 碳氟键
（3）10
（4）
（5）吸收反应产生的氯化氢，提高反应物转化率
19.（14分）
（1）-69
（2）增加的用量 AD
（3）2.4
（4）
反应Ⅰ正反应方向放热，反应Ⅱ正反应方向吸热，压强为温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，的平衡转化率增大。
元素
X
Y
Z
W
电负性
3.5
2.5
2.1
0.9
选项
方案
现象
结论
A
广口瓶中有气泡产生，苯酚钠溶液中出现浑浊
酸性：CH3COOH>H2CO3>
B
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯
C
抽出玻璃片后，甲与乙中的空气瓶均出现红棕色
主要原因是甲为NO2密度比空气大，而乙为熵增过程
D
试管内生成蓝色沉淀
铁片发生了吸氧腐蚀
序号
待验证官能团
检测试剂
实验现象
实验结论
①
—COOH
产生无色气泡
含有—COOH
②
—OH
酸性KMnO4溶液
含有—OH
物质
A
正丙醇
A的正丙酯
沸点/℃
227.6
97.2
168
金属离子
开始沉淀的pH
1.6
3.2
5.2
6.8
完全沉淀的pH
3.1
4.7
6.7
8.3
物质
相对能量/（）
0
-393
-242
/
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
A
B
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
C
B
D
B
D
化学2024.7
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。只有一个选项符合题目要求）
1.下列物质的主要成分不属于有机物的是（ ）
A. 汽车防冻液（乙二醇） B. 冬奥会速滑服（聚氨酯）
C. 滑雪板底座（聚乙烯） D. 火星车中的复合材料（碳化硅）
2.下列化学用语或图示错误的是（ ）
A.乙炔的结构式：H—C≡C—H
B.苯酚的空间填充模型：
C.基态碳原子的轨道表示式：
D.过氧化钠的电子式：
3.实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于n=6的状态上的核外电子跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线（如图）”的原子结构模型是（ ）
A.“葡萄干布丁”模型B.卢瑟福核式模型
C.玻尔模型D.量子力学模型
4.元素X、Y、Z、W的电负性如下表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是（ ）
A.X和WB.X和ZC.X和YD.Y和Z
5.下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A.苯酚钠溶液与二氧化碳反应：
B.乙醛与新制的反应：
C.用制备的反应：
D.已知，：
6.一种用于心脏起搏器的微型电池，其电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。该电池的总反应为：，下列说法正确的是（ ）
A.石墨是负极
B.负极反应式为：
C.该电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点
D.可以用H2O来代替SOCl2以降低成本
7.右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是（ ）
A.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子
B.右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体
C.右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同
D.右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水
8.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
A.苯与液溴在催化剂条件下能够反应，苯酚与浓溴水直接反应
B. 分子中O-H键的易断裂程度：3>1>2
C.2-丙醇能被催化氧化，2-甲基-2-丙醇不能被催化氧化
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中基态Y核外电子占据的原子轨道数为4，W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是（ ）
A.氢化物的沸点： Y
下列说法错误的是（ ）
A.1ml 最多可与3mlH2反应
B. 具有碱性
C.①为加成反应②为消去反应
D.中间产物的结构简式
11.下列装置、操作以及现象能推出相应结论的是（ ）
12.氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是（ ）
A.氟化钙的化学式为CaF2
B.与之间的最短距离为
C.晶胞中的配位数为8
D.和之间既存在静电引力也存在静电斥力
13.西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.d电极为电解池的阳极
B.Zn-NO2电池总反应式为：
C.c极区溶液的pH升高
D.电路中转移时，理论上能得到2mlNH3
14.一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应能量变化及一段时间后产物的选择性如图。下列叙述错误的是（ ）
资料： （为烷基自由基，为卤素自由基）；通常活化能越大，反应速率受温度影响越大。
A.丙烷氯代或溴代反应均可能产生同分异构体
B.正丙基自由基比异丙基自由基稳定
C.升高温度，体系中n（1-氯丙烷）∶n（2-氯丙烷）的值增大
D.以丙烷为原料通过“卤代—水解”过程合成2-丙醇时，Br2比Cl2更适于作取代试剂
15.某温度下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中-（为或）与溶液体积的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A.曲线表示与的变化关系
B.点溶液中：
C.该温度下，
D.相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中点移到点
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16.（16分）有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，其中有机物A的正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究A的结构，并制备A的正丙酯。
【实验1】研究有机物A的结构
i.确定A的分子式
（1）经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过________法（填仪器分析方法）可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为________。
ii.确定A的结构式
（2）确定官能团：使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，通过红外光谱初步确定A分子的官能团为—COOH和—OH，并进行如下实验验证。
实验①中，检测试剂为________。实验②中，观察到的现象为________。
（3）核磁共振氢谱如图所示，峰面积比1∶1∶1∶3。结合上述信息推测有机物A的结构简式为________。
【实验2】制备有机物A的正丙酯
实验室制备有机物A的正丙酯的步骤如下：
i.将A、正丙醇（物质的量之比为1∶3）和浓硫酸投入三颈烧瓶中（装置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去），加热至102~105℃，反应6h。
温度计
ii.酯化结束后，降温至60℃以下，加入与硫酸等物质的量的纯碱。
iii.常压蒸馏至110℃左右，停止加热，收集到的馏分经处理后可循环使用。
iv.将iii中三颈烧瓶液体温度冷却至40℃以下，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得A的正丙酯。
资料：相关物质的沸点如下表。
（4）装置甲的名称为________。
（5）步骤iii中，收集到的可循环使用的物质主要是________。
（6）步骤iv中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高A分子间生成交酯（六元环状酯），该交酯的结构简式为________。
17.（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣（主要含CuO，还有CuS、Al2O3、CaO、SiO2、CuFeS2和FeO等）为原料制备CuCl，工业流程如下：
已知：①CuCl难溶于水，易溶于浓度较大的体系，存在溶解平衡：。
②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀（当离子浓度小于，视为完全沉淀）时的pH如下表：
回答下列问题：
（1）为了提高铜的浸取效果，可采取的措施________（举1例）。
（2）滤渣1含有淡黄色固体，浸取步骤中CuS参与反应的离子方程式________。
（3）用CuO除杂调pH至________的范围内。
（4）除杂后对滤液进行加热的目的是________。
（5）依据平衡移动原理解释用H2O冲稀的目的是________。
（6）①CuCl晶体的熔点为326℃，液态时不导电，推知CuCl晶体属于________（填晶体类型）。
②通过分析CuCl的X射线衍射图谱，发现CuCl晶胞与金刚石晶胞类似如图所示，晶胞参数为anm，该晶体密度ρ=________ （设为阿伏伽德罗的值）。
18.（11分）氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：
（1）芳香烃A的结构是________，④的反应类型是________。
（2）E中官能团药名称是：________、________。
（3）满足下列条件的D的同分异构体有________种。
①属于芳香族化合物 ②与D含有相同种类和数目的官能团 ③分子中含有甲基
（4）请写出反应⑤的化学方程式：________。
（5）吡啶是一种有机碱，清澄测其在反应⑤中的作用________。.
19.（14分）我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，研究碳的化合物对减少CO2在大气中的积累及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。
（1）已知CO2和H2一定条件下能发生反应
部分物质的相对能量更下表：
则的相对能量为________。
（2）CO2和H2在一定条件下也能发生反应：。在恒温恒容条件下，为了提高该反应中CO2的平衡转化率，可采取的措施有________（举1例）。
下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填序号）。
A.B.混合气体的密度不再变化
C.D.的体积分数不再变化
（3）一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2，此时容器内的压强为48kPa。发生反应，5min时达平衡，此时容器内的压强为36kPa，则0~5min内用分压表示的化学反应速率为________kPa·min-1.相同温度下，该反应的平衡常数Kp=________.（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数：计算结果均保留两位有效数字）
（4）除合成CH4、C2H4、HCOOH外，还可以用CO2和H2为原料合成CH3OH，其涉及主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
不同条件下，按照投料，CO2的平衡转化率如图所示：
压强p₁、p2、p3由大到小的顺序是________.
压强为p₁、温度高于300℃时，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。
赤峰市2023-2024学年高二下学期7月期末联考
化学联考试题参考答案及评分细则
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
二、非选择题（共4题，共55分）
16.（16分）
（1）质谱 （2分）
（2）碳酸钠/碳酸氢钠溶液
高锰酸钾溶液褪色
（3）
（4）球形冷凝管
（5）正丙醇
（6）
17.（14分）
（1）适当提高浓度
（2）
（3）（2分）
（4）加热使滤液中剩余的分解，防止与后续加入的反应
（5）加水降低浓度，逆向移动，生成（2分）
（6）①分子晶体
②
18.（11分）
（1） 还原反应
（2）氨基 碳氟键
（3）10
（4）
（5）吸收反应产生的氯化氢，提高反应物转化率
19.（14分）
（1）-69
（2）增加的用量 AD
（3）2.4
（4）
反应Ⅰ正反应方向放热，反应Ⅱ正反应方向吸热，压强为温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，的平衡转化率增大。
元素
X
Y
Z
W
电负性
3.5
2.5
2.1
0.9
选项
方案
现象
结论
A
广口瓶中有气泡产生，苯酚钠溶液中出现浑浊
酸性：CH3COOH>H2CO3>
B
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯
C
抽出玻璃片后，甲与乙中的空气瓶均出现红棕色
主要原因是甲为NO2密度比空气大，而乙为熵增过程
D
试管内生成蓝色沉淀
铁片发生了吸氧腐蚀
序号
待验证官能团
检测试剂
实验现象
实验结论
①
—COOH
产生无色气泡
含有—COOH
②
—OH
酸性KMnO4溶液
含有—OH
物质
A
正丙醇
A的正丙酯
沸点/℃
227.6
97.2
168
金属离子
开始沉淀的pH
1.6
3.2
5.2
6.8
完全沉淀的pH
3.1
4.7
6.7
8.3
物质
相对能量/（）
0
-393
-242
/
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
A
B
C
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
C
B
D
B
D
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