山东省五莲县第一中学2024届高三下学期模拟预测化学试卷(含答案)

这是一份山东省五莲县第一中学2024届高三下学期模拟预测化学试卷(含答案)，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与科技密切相关。下列说法正确的是( )
A.超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子
B.催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定
C.弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料
D.全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性
2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等
B.蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污
C.血液中平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH
D.金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花
3．以下实验装置正确，且能达到实验目的的是( )
A.图1装置观察钠在空气中燃烧现象
B.图2装置测定碘的浓度
C.图3装置探究温度对反应速率的影响
D.图4装置制备乙酸乙酯
4．下列分子的空间结构相同的是( )
A.和B.和
C.和D.和
5．的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是( )
A.为非极性分子
B.电负性：O>Cl>H>Si
C.沸点：大于
D.过程①中Si的杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键
6．树豆酮酸具有降糖活性，可用于糖尿病及其并发症的治疗，结构如图。下列关于树豆酮酸的说法正确的是( )
A.分子式为
B.能发生氧化反应和消去反应
C.可用酸性溶液检验分子中的碳碳双键
D.与足量溶液反应，最多可消耗2ml
7．用16.0浓硝酸配制上述硝酸。下列操作错误的是( )
A.检查容量瓶是否漏水，至少倒置两次容量瓶
B.用量筒准确量取一定体积的浓硝酸转移到容量瓶中
C.转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口
D.试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥
8．某化学小组探究浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4、13.3、13.4、13.7、15.0的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：氧化层比更致密。
根据上述实验，下列说法错误的是( )
A.初始阶段，铁做负极
B.15的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转”
C.硝酸浓度小于13.3时，硝酸浓度越小，电流强度越大
D.将Fe换为Al后，测得“硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为9.1，工业上用铝罐储存硝酸更合适
9．已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的是( )
A.上述过程未发生氧化还原反应
B.②③均为两相混合体系
C.溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到
D.由②③获得相应产品采取的操作方法不同
10．天津大学张兵团队合成了高曲率的纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成。其工作原理如图所示。已知：。具有较低的和生成能垒、较高的氧化的能垒和固定的Br吸附位点，同时抑制析氧和析溴竞争反应。
下列说法错误的是( )
A.电极a接电源的正极
B.Ⅱ可能为
C.由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为
D.当合成1ml环氧氯丙烷时，至少有22.4L（标准状况）生成
11．铝二次电池（RABs）具有更安全、更便宜和更高容量的特性。复合硒（）材料电极由于的嵌入脱出，引起和、和之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.放电时嵌入电极
B.隔膜为阳离子交换膜
C.当有1ml参与反应时，外电路转移电子数目为4
D.充电时发生的反应为
12．利用环戍二烯（）加氢制备环戊烯（），按加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应：
①
②
测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化曲线如图（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）。下列说法错误的是( )
A.60℃时，的转化率为72%
B.由图可知，反应决速步的活化能①>②
C.相同条件下，若增大，选择性提高
D.60℃后，环戊烯选择性降低的原因可能是催化剂活性减弱
二、多选题
13．天青石主要成分是，还含有少量及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备的工艺流程如下：
已知：，
下列说法错误的是( )
A.加入缓冲溶液可使转化为
B.钡、硅元素分别在“酸浸”和“调pH”工序除去
C.若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大
D.将92g投入到1L溶液中，反应后时，的转化率为32%（忽略溶液体积变化）
14．化合物丙为合成药物的中间体，其转化关系如下：
下列说法错误的是( )
A.甲和乙都能发生水解反应
B.可用溶液鉴别乙和丙
C.乙中含碳侧链上的二氯代物有5种
D.换成也可得到丙
15．用0.1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、［或或］的关系分别如图1、图2所示。
下列说法错误的是( )
A.当加入20mLNaOH溶液时，
B.当时，水电离出的
C.当加入40mLNaOH溶液时，
D.当pH=11时，溶液中
三、填空题
16．氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
（1）基态As原子的价电子的轨道表示式是_________。
（2）叠氮酸（）常用于引爆剂，可用联氨（）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：_________（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①_________②。
（3）乙胺（）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是_________。
（4）磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是_________。
（5）砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是_________，n原子的分数坐标是_________，若阿伏加德罗常数值为，该晶体密度是_________（用含的代数式表示）。
17．锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；
②25℃时，，；
③部分氯化物的沸点数据如表所示：
回答下列问题：
（1）“碱熔”时有生成，则发生反应的化学方程式为______，温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，应采取的条件为______。
（2）“萃取”时除去的杂质元素为______，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有______（填化学式）。
（3）“氨沉”时产物为、和，反应结束后溶液中，则______，“滤液2”中主要成分是______（填化学式）。
（4）“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为______，氯化反应结束通入，目的是______。
18．化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
（1）A的名称是_________；B→C的化学方程式为_________。
（2）已知硝化反应中包含如下基元反应：。中碳原子的杂化方式为_________。
（3）反应条件X应选择_________（填标号）。
a.
b.
c.
d.、/加热
（4）F中的官能团名称为酯基、_________；G的结构简式为_________。
（5）满足下列条件的H的同分异构体有_________种。
①有、-OH、3种结构
②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰
（6）化合物H的另一种合成路线如下：
N的结构简式为_________。
19．深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
ⅰ.，
ⅱ.，
ⅲ.，
回答下列问题：
（1）上述反应的的线性关系如图所示。_________（填“>”或“<”）0，反应的_________（用、表示）。
（2）一定温度下，在1L密闭容器中充入2mlCO、2mlNO和1ml，初始总压强为。反应的，，、分别为正、逆反应速率常数。充分反应达平衡时压强为（该温度下忽略反应ⅲ），的物质的量为1.25ml，则。
（3）CO和NO发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在时NO的转化率与的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。将2ml和2ml充入1L恒容密闭容器，初始总压强为100kPa，发生上述反应。
①表示时NO的转化率与T的变化曲线为_______曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），A点后NO的平衡转化率增大的原因是_______。
②已知：反应iii的平衡常数。条件下反应达平衡时，，则平衡时的物质的量ml，反应ii的压强平衡常数________（保留两位有效数字）。
四、实验题
20．在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。
已知：①实验室合成的原理为；
②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为_________，仪器乙中所装的最佳试剂为_________（填序号）。
a.98%
b.70%
c.36.5%盐酸
d.70%
（2）打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是_________，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为_________。
（3）当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为_________（填序号）；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为_________。
（4）该化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
已知：水溶液中，几乎无色，为黄色；水解生成（棕黄色）。
①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I中溶液颜色无明显变化的原因为_________。
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是：_________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.超分子内的分子间作用力属于非共价键，A错误；
B.将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，B错误；
C.Se是非金属，故不是合金材料，C错误；
D.水电解制氢膜是一种固体聚合物电解质，是一种带有离子交换功能端基的全氟磺酸树脂均质膜，具有优良的耐热性能、力学性能、电化学性能以及化学稳定性能，磺酸基具有很好的亲水性，可在强酸、强碱、强氧化剂介质等苛刻条件下使用，D正确；
故选D。
2．答案：B
解析：A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体材料，常用于制造晶体管、集成电路等，性质与用途对应关系正确，A不符合题意；
B.蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，会使织品中的蛋白质水解，性质与用途对应关系不正确，B符合题意；
C.血液中平衡体系能缓解外来酸碱的影响，使血液的pH稳定在7.4左右，平衡人体的pH，性质与用途对应关系正确，C不符合题意；
D.金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量形成发射光谱，呈现各种颜色，常制作烟花，性质与用途对应关系正确，D不符合题意；
故选B。
3．答案：B
解析：A.观察钠在空气中燃烧现象应该在石棉网上加热，不能直接用蒸发皿上加热，选项A错误；
B.亚硫酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，利用碱式滴定管通过滴定测定碘水中碘的浓度，能实现实验目的，选项B正确；
C.探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同，实验中除温度不同外，酸的浓度相等但氢离子浓度不相同，无法确定是浓度还是温度对速率的影响，选项C错误；
D.制备乙酸乙酯时收集乙酸乙酯的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸，选项D错误；
答案选B。
4．答案：A
解析：A.分子中Xe原子价层电子对数，孤电子对数为1，分子为三角锥形结构，分子中N原子的价层电子对数，孤电子对数为1，故分子为三角锥形结构，选项A正确；
B.中C原子价层电子对数=3+=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，中S原子价层电子对数=3+=4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，选项B错误；
C.分子中Cl原子价层电子对数=3+=5，为杂化，2对孤电子对，T形结构，分子中B原子的价层电子对数=3+=3，没有孤电子对，B原子的杂化方式为，空间构型为平面三角形，选项C错误；
D.分子中C原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，空间构型均为直线形，分子中S原子的价层电子对数2+=4，孤电子对数为2，空间构型均为V形，选项D错误；
答案选A。
5．答案：D
解析：A.的中心原子上的价层电子对数是4，采用杂化，的中心原子上没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，A正确；B.非金属性越强电负性越强，O>Cl>H>Si，B正确；C.组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，沸点：大于，C正确；D.Si原子无孤电子对，但有3d空轨道，而中的O的孤电子对个数为2，可提供孤电子对与Si形成配位键，中间体Si采用的是杂化，D错误；故选D。
6．答案：A
解析：A.根据该物质结构简式可知，其分子式：，A正确；
B.该化合物有苯环、羧基、酚羟基、C=O和醚键，不能发生消去反应，B错误；
C.碳碳双键与酚羟基均可以被酸性氧化，故不能用于检验分子中的碳碳双键，C错误；
D.该有机物含1个羧基，与足量溶液反应，最多可消耗1ml，酚羟基不与碳酸氢钠反应，D错误；
选A。
7．答案：B
解析：A.检查容量瓶是否漏水，向容量瓶加入少量水，塞上瓶塞，倒置观察，不漏水的话，正立容量瓶，将瓶塞旋转180度，再导致观察，如果也不漏水，则检漏完成，故至少倒置两次容量瓶，故A正确；
B.用量筒准确量取一定体积的浓硝酸，先在烧杯中稀释冷却后，再转移到容量瓶中，故B错误；
C.转移溶液用玻璃棒引流时，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈刻度线以下内壁上，不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口，以防转移时液体流到容量瓶外，故C正确；
D.试剂瓶在装入配制的硝酸溶液之前，应保持干燥，否则会导致溶液浓度变小，故D正确。
答案选B。
8．答案：C
解析：A.根据图像可知初始阶段电流的方向均是一致的，这说明铁均做负极，铜是正极，A正确；
B.15的硝酸溶液中，一段时间后，电流反向，说明铁被钝化，铁电极是正极，铜电极是负极，即发生了“电极反转”，B正确；
C.根据图像可知硝酸浓度小于13.3时，在开始阶段，硝酸浓度越大，电流强度越大，C错误；
D.将Fe换为Al后，测得“硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为9.1，且氧化层比更致密，所以工业上用铝罐储存硝酸更合适，D正确；
答案选C。
9．答案：D
解析：A.与氢氧化钠溶液反应，为氧化还原反应，故A错误；
B.②是水和环己胺基本不相溶，采用分液得到环己胺的纯净物；③是从溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液，只有③是两相混合体系，故B错误；
C.由分析可知，溴、溴苯、环己胺品依次由③、①、②获得，故C错误；
D.由分析可知，②获得的方式为分液，③获得的方式为萃取，故D正确；
故选D。
10．答案：B
解析：A.根据分析，左边电极a为阳极，所以电极a接电源的正极，A正确；
B.根据图示，I与·OH结合生成II，所以II只能是，B错误；
C.根据图示，由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为，C正确；
D.当合成1ml环氧氯丙烷时，阳极上和各失去1ml电子，共转移2ml电子，根据，转移2ml电子时，生成1ml，即22.4L（标准状况），D正确；
答案选B。
11．答案：D
解析：A.电池放电时，为正极，发生的反应式为，嵌出电极，A错误；
B.、通过离子交换膜嵌入和嵌出，隔膜为阴离子交换膜，B错误；
C.当有1ml参与反应时，也在同时发生的反应，外电路转移电子数目不止4，C错误；
D.根据分析，充电时发生的反应为，D正确；
故选D。
12．答案：B
解析：A.由图可知，60℃时，环戊二烯的转化率为90%，环戊烯的选择性为80%，则的转化量（环戊烯）=1ml×90%×80%=0.72ml，的转化率为72%，A正确；
B.由图可知，环戊烯选择性选择性较高，活化能越小，反应速率越快，相同时间内，反应①的速率较快活化能较低，说明反应的活化能①<②，B错误；
C.相同条件下，若增大，相当于增大的物质的量，反应①中环戊二烯转化率增大，环戊烯选择性增大，C正确；
D.两个反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动转化率有所下降，但是选择性大幅度下降可能是催化剂活性减弱，D正确；
故选B。
13．答案：BD
解析：A.根据分析，加入缓冲溶液可使转化为，便于除去，A正确；
B.钡、硅元素均在“酸浸”工序除去，B错误；
C.若去掉“氧化”工序，则要沉淀Fe2+，需要将pH调到强碱性，会导致“调pH”时消耗氨水量增大，C正确；
D.将92g，即0.5ml的投入到1L溶液中，由反应，反应后时，溶液中，则此时溶液中，的转化率为，D错误；
故选BD。
14．答案：AC
解析：A.甲中含有酯基，能发生水解反应，乙中的官能团为醚键、酚羟基，不能发生水解反应，选项A错误；B.乙中含有酚羟基而丙中不含，故可用溶液鉴别乙和丙，选项B正确；C.乙高度对称，含碳侧链同一个碳原子上的二氯代物有2种、不同碳原子上的二氯代物有4种，共6种，选项C错误；D.换成也可提供结构发生反应得到丙，选项D正确；答案选AC。
15．答案：BC
解析：A.加入20mLNaOH，此时溶液中溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，两式相减可得，A正确；B.根据图示可知，pH=10时，，则，当时，，但是这些氢离子来源于和水的电离，不全是水电离出来的，B错误；C.加入40mLNaOH溶液，此时溶液中溶质为，溶液呈碱性，说明电离程度小于水解程度，则有，C错误；D.根据图示可知，pH=14时，，则反应，则当pH=11时，，D正确；故答案选BC。
16．答案：（1）
（2）>；<
（3）2-羟基乙胺上羟基氧电负性大，有吸电子作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性减弱
（4）
（5）4；；.
解析：（1）基态As原子的价电子排布式为，轨道表示式为。
（2）H-N-N中孤电子对数小于H-O-O中的孤电子对数，孤电子对对成键电子排斥作用较大，孤电子对数量越多，键角则相对越小，因此键角H-N-N>H-O-O。①中N-N两个氮原子均为两个p轨道的电子参与形成两个Π键，剩下一个p轨道和s轨道形成sp杂化，②中右边的N，只形成1个Π键，两个p轨道和一个s轨道形成杂化，因此键长①<②。
（3）2-羟基乙胺中羟基氧的电负性较大，具有吸附电子的作用，使氨基氮电子云密度减小，碱性较弱。
（4）根据图示可知，P原子与O原子的个数比为1：3，每个P化合价为+5价，每个O化合价为-2价，则每一个这样的结构带一个负电荷，则n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式为。
（5）以上顶面中心的Cu为例，与其距离最近的砷原子位于其下方的两个和上方晶胞底部的两个，因此铜周围距离最近的砷原子的个数为4。已知m原子的坐标为（0.75，0.25，0.20），N原子位于晶胞上方靠前的位置，坐标为（0.75，0.75，0.8）。该晶胞中含有Cu个数为=4，Fe个数为=4，As个数为8，Na个数为8，则其密度为
17．答案：（1）；300℃条件下碱熔8h
（2）Hf；NaOH、HCl
（3）；
（4）； 将还原为
解析：（1）根据已知条件及分析可知：“碱熔”时发生反应的化学方程式：；根据温度和时间对锆英砂碱熔分解率的影响图示，300℃碱熔分解率最高，时间为8h和10h的分解率没有太大变化，所以最佳的条件是300℃条件下碱熔8h；
（2） “萃取”时，锆元素生成，除掉，故除掉的元素是Hf；沸腾氯化生成的HCl可回到酸溶和反萃取步骤循环利用，除硅产生的滤液1是NaOH溶液，可回到碱熔步骤循环利用；
（3） “沉淀”后的“废液”中有，，则，，则“废液”中ml/L；根据分析，“滤液2”中主要成分是；
（4） “沸腾氯化”时发生反应的化学方程式；根据分析，氯化反应结束通入，目的是把还原为，避免升华时含有杂质。
18．答案：（1）苯乙酸；++2HCl
（2）
（3）c
（4）酰胺基、氯原子；
（5）7
（6）
解析：（1）根据A的结构简式可知A的名称为苯乙酸；据分析可知，B→C的化学方程式为：++2HCl；
（2）已知硝化反应中包含如下基元反应：。中标记处碳原子为杂化其余碳原子为杂化；
（3）D发生还原生成E，具有还原性，故选c；
（4）F（）中的官能团名称为酯基、酰胺基、氯原子；据分析可知，G的结构简式为；
（5）据分析可知H的结构简式为：，
①有、-OH、3种结构
②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰；符合要求的结构简式：
有如图所示的7种位置；
（6）被还原为M（），M发生信息ⅱ.反应生成N（），N发生信息ⅲ.反应生成H。
19．答案：（1）>；
（2）0.15
（3）Ⅰ；温度高于时，随温度升高，反应iii正向反应程度变大，促进了反应ⅰ正向进行；0.8；0.67
解析：（1）图像显示温度升高，p减小，即温度升高增大，所以升温反应iii正向移动，故>0；根据盖斯定律，反应iii-反应ii得反应，所以其；
（2）该温度下忽略反应ⅲ，反应ⅱ.左右两边气体化学计量数之和相等，充分反应达平衡时压强为，所以平衡时=，即反应ⅰ.的发生使得容器内气体物质的量减少（5-4.5）ml=0.5ml，由于反应ⅰ左边的气体化学计量数比右边大1，所以反应ⅰ转化的=0.5ml，转化的=1ml，三段式表示，平衡时，又，，所以，即；
（3）①越大，NO转化率越小，所以曲线Ⅱ表示NO的转化率与的变化曲线，即曲线Ⅰ表示时NO的转化率与T的变化曲线；A点对应的温度为，A点后NO的平衡转化率增大的原因是反应iii为吸热反应，温度高于时，随温度升高，反应iii正向反应程度变大，引起消耗，而为反应ⅰ的生成物，所以反应iii正向反应程度变大后促进了反应ⅰ正向进行，从而使NO的平衡转化率增大；
②由图像可知，、温度为时，NO的平衡转化率为60%，即NO的转化的物质的量为2×60%=1.2ml，三段式表示、、
反应iii的平衡常数，解得x=0.2ml，则平衡时的物质的量（0.6+0.2）ml=0.8ml，反应ii的压强平衡常数。
20．答案：（1）圆底烧瓶；b
（2）打开；吸收，防止外界水蒸气进入
（3）c；调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃
（4）对平衡的影响大于温度的影响；向实验Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后变为黄色，加热后变为深黄色
解析：（1）仪器甲的名称为圆底烧瓶，98％硫酸中水分较少，电离程度较弱，不利于制二氧化硫，所以选用70％硫酸；
（2）打开，将三通阀调至，接下来进行的操作：打开，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用：吸收，防止外界水蒸气进入；
（3）当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为，②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃，使以气态形式进入玻璃管中发生反应；
（4）①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验I中溶液颜色无明显变化的原因：对平衡的影响大于温度的影响；
②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是：向实验Ⅱ溶液中加入NaCl溶液后变为黄色，加热后变为深黄色。
物质
沸点/℃
331
1300
316
700
试剂
加热前溶液颜色
加热后溶液颜色
实验Ⅰ
溶液+蒸馏水
棕黄色
深棕色
实验Ⅱ
溶液+
几乎无色
几乎无色
实验Ⅲ
溶液+
黄色
深黄色