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山东省菏泽市2024届高三下学期模拟预测化学试题
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这是一份山东省菏泽市2024届高三下学期模拟预测化学试题，共19页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列操作使测定的K值偏小的是，实验测得该反应平衡常数应为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学在我国高科技发展中起着重要的作用。下列说法正确的是
A.铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为
B.“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅
C.“中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀
D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
2.某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错误的是
A.饱和食盐水中应先通入B.操作a用到的仪器有②④⑦
C.反应Ⅰ发生的容器是①D.由溶液得到晶体的操作为蒸发结晶
3.绿矾（）可用于城市和工业污水的净化，其结构如下图，下列说法正确的是
A.该晶体中存在氢键
B.基态原子的第一电离能：
C.的未成对电子数是5
D.晶体中S和O原子轨道的杂化类型不同
4.某药物中间体的结构如图，下列说法错误的是
A.分子中有4种官能团B.分子中有3个手性碳原子
C.此物质有顺反异构体D.该物质最多消耗
5.下列图示的实验操作中符合实验安全要求的是
6.砷及其化合物在农业，制药、木材防腐、半导体产业等方面发挥着重要作用。晶体砷是层状结构，与石墨的结构相似，其结构如图。下列说法错误的是
A.砷是由距离较近的两层组成的双层结构
B.双层结构中的同层内原子间不形成化学键
C.砷形成共价键
D.此砷晶体属于混合型晶体
7.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中Y和Z同周期，Z和W同主族，这五种元素构成的化合物甲是重要的抗癌药物，其结构如图所示，下列说法错误的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B.Q的单质难溶于Y、Q形成的二元化合物中
C.X、Y、Z、Q四种元素可形成某种离子化合物
D.Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与Y反应
阅读下列材料，完成8～10题。
可逆反应有一定的反应限度，平衡常数的大小能反映化学反应进行的程度。为测定可逆反应的平衡常数K，实验步骤如下.
I.一定温度下，将溶液与溶液等体积混合。
Ⅱ.待实验I中反应达到平衡状态时，取V mL上层清液，用 标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗标准溶液。
已知：
8.下列说法错误的是
A.配制溶液应加入适量的和铁粉
B.滴定管用蒸馏水洗净后应再用标准溶液润洗
C.滴定过程中的作用是氧化剂
D读数时应将滴定管从滴定管夹上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持竖直
9.下列操作使测定的K值偏小的是
A.取实验Ⅰ的浊液测定
B.滴定过程中振荡剧烈，有待测液溅出
C.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
D.达到终点时最后半滴标准液用蒸馏水冲入锥形瓶
10.实验测得该反应平衡常数应为（用含、，的代数式表示）
A.B.
C.D.
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.乙苯脱氢的反应历程如下图（Ph—为苯基），下列说法正确的是
A.物质Ⅰ为催化剂B.此反应过程中是氧化剂
C.只有过程②有电子转移D.每脱去氢原子，转移电子
12.一种高盐高氨氮难降解有机废水的处理方法如图所示，下列说法正确的是
A.A区电极反应式为
B.电池工作时，由B区移向A区
C.C区a电极接电源负极
D.若B区参加反应，同时可生成
13.利用甲烷制取乙烯的反应为：。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中平衡转化率如右下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下，达到平衡后反应速率：
C.图中A、B、C三点处容器内总压强：
D.容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：
14.现有某工业废渣[主要含碲（），锑（）、砷（）等元素的化合物]，一种回收工艺流程如图所示，下列说法错误的是
（已知常温下，的各级电离常数为：，，）
A.若碱浸液含，则滤液中元素最主要的存在形式为
B.“氯盐酸浸”时，通入的目的是氧化元素锑
C.生成的化学方程式为
D.流程中盐酸可循环利用
15.常温下，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数
的变化关系如图1，与的变化关系如图2。
下列说法正确的是
A.N点和c点溶液中相同，为
B.a点时，
C.水的电离程度：
D.d点时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）镍及其化合物广泛用于各工业领域。
（1）镍的一种配合物是制备除草剂的中间体，其中含间位碳硼烷配体，结构如图。
①基态镍原子的核外电子排布式为___________。
②此配合物中心原子的配位数为_________，N的杂化类型是_________。
N、C、三种元素的最高价含氧酸根离子中为平面三角形的是_________。
③镍（）可形成多种配合物，是无色液体，沸点为42.1℃，熔点为℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测是______（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）镍还可以和其他金属形成晶体，如与砷（）形成的晶体结构如图所示：
晶体中距离最近的的数目为_______。已知晶体密度为，晶胞参数为，，则阿伏加德罗常数可表示为________。
17.（12分）氮化钒（）作为一种有效、经济的合金添加剂被广泛应用。实验室探究制取氮化钒并测定所得氮化钒的纯度的实验装置如图（夹持装置略去）。
已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取。
（1）检验装置的气密性方法是__________。
（2）制备氮化钒的一种方法为将先用碳还原后再氮化，此法需将与焦炭混合放入石英管，关闭______（填开关代号，下同），打开______和真空泵，加热热电偶。
（3）氮化反应为，，
则此反应能自发进行的上限温度（反应截止温度）为_______K（T的单位为K）。氮化过程中，反应截止温度还受氮气分压的影响，其影响如下图，则______（填“增大”或“减小”）氮气分压有利于氮化反应进行。
（4）若在热还原时通入氮气使氮化反应同时进行，可以降低成本提高产率。此反应过程中，生成的与的物质的量比为3:1，则装置C中反应的化学方程式为__________，每生成氮化钒，转移电子________。
（5）向所得中加入足量溶液，将产生的用溶液恰好完全吸收生成正盐，则所得产品中的质量分数为________（结果保留三位有效数字）。
18.（12分）锰锌铁氧体是一种典型的软磁材料，广泛应用于电子，通讯等领域，主要成分是、、，由黄钾铁矾渣（主要成分为，还含有，，、、、等硫酸盐及]制备锰锌铁氧体的流程如图。
（1）“酸浸”后，浸渣的主要成分有________（填化学式），能提高浸出率的措施有________________________（任写两点即可）。
（2）加入铁粉时，反应温度对浓度的影响如图，反应的最佳温度为________。
（3）“除钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，生产中pH保持在5左右的原因是________。
（4）“除铜、镉”中，最先沉淀的离子是________（填离子符号），若要将溶液中的铜和镉完全沉淀，溶液中的不低于________。
（5）若锰锌铁氧体中金属元素理论质量配比为，若调节成分前溶液中，，则应加入的质量为_______g。
（6）若以代表溶液成分，则“共沉反应”中，发生反应的离子方程式为________。
19.（12分）神经系统药物普瑞巴林，在临床上主要治疗带状疱疹造成的神经痛，以下为其一种合成路线。
已知：①代表乙基；
②
（1）A的名称为________，B的结构简式为_______。
（2）的反应类型为_______。
（3）若反应中，生成物中有一种两性物质，则化学方程式为______________。
（4）G中官能团的名称是_______。
（5）普瑞巴林的同分异构体中满足下列条件的结构简式为_______。
①分子中含有六元碳环
②物质与足量的钠反应生成
③核磁共振氢谱的峰面积比为
（6）由1，3—丁二烯与尿素合成的路线为______________________________。
20.（12分）我国力争2060年前实现碳中和，将排放的碳的氧化物转化为甲醇是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ.和在一定条件下可以合成甲醇（反应i，该过程存在反应ii）。
反应i：
反应ii：
（1）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓（H）值为0，则________。
（2）恒温，恒容密闭容器中，对于反应i，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
A.、、、的物质的量之比为
B.甲醇的百分含量不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）在恒压下，将的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例（和在含碳产物中物质的量百分数）及的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是__________。
②250℃时反应i的_________（用最简分数表示）。
Ⅱ.合成气制取甲醇的反应为 。在某温度下，体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和，反应达到平衡时的体积分数（V%）与的关系如图所示。
（4）当起始时，经过5min达到平衡，0～5min平均反应速率，则该条件下的平衡转化率为_______。
（5）当"时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图像中的_____点（填“D”“E”或“F”）。
Ⅲ.欲除去甲醇工厂酸性废水中的甲醇，加入硫酸钻后，用微生物电池（葡萄糖酸性燃料电池）电解，电解生成的把水中的甲醇氧化成，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（c为隔膜，只有离子和水可以自由通过）。
（6）写出除去甲醇的离子方程式：_______________。
（7）微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：___________。
2024届高三信息押题卷（二）
参考答案及评分意见
1.C【解析】能够驱动该机器人的磁铁应为，A错误；二氧化硅具有良好导光性，是生产光纤的原料，B错误；铝的氧化膜在室温的大气中就可以生成，而且氧化膜致密，且生成得迅速，具有很好的防腐蚀能力，C正确；碳纳米管与石墨烯互为同素异形体，D错误。
2.D【解析】溶解度大，先通氨气是为了使饱和食盐水碱化，增大二氧化碳在其中的溶解度，提升原料的利用率.A正确；操作a为过滤，所给仪器中用到的是漏斗、铁架台、玻璃棒，B正确；反应Ⅰ为固体加热分解，应用坩埚，C正确；晶体受热易分解，应选用降温结晶，D错误.
3.A【解析】该晶体中与，与之间都存在氢键，A正确；基态原子的第一电离能应为；S4.B【解析】分子中官能团为酚羟基、醚键、酯基、碳碳双键，A正确；中，只有“*”处的碳原子是手性碳原子，B错误；此物质分子中含有碳碳双键，且同一双键碳原子所连结构不同，故有顺反异构，C正确；该物质分子中有2个酚羟基、1个酯基，共消耗，D正确。
5.D【解析】苯酚具有腐蚀性，易溶于酒精，微溶于水，沾到皮肤上应先用酒精洗涤，再用水洗，A错误；闻气体时应用手扇少量气体，使之进入鼻腔，不能直接用鼻子闻，B错误；乙醇与浓硫酸混合时应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入乙醇中，且用玻璃棒不断搅拌，C错误；此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触，D正确。
6.C【解析】根据结构图可观察出砷是由距离较近的两层组成的双层结构，A正确；双层结构的每层中的原子与双层结构的另一层原子同形成化学键，B正确；每个砷原子的配位数是3，则砷形成共价键，C错误；晶体砷为层状结构，与石圈的结构相似，每个砷原子4s轨道上的2个电子在双层之间运动，属于混合型晶体，D正确。
7.B【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、W，Q，从图中可知X形成1个共价键，且原子序数最小，X为H；Y，Z位于同周期，Y形成4个共价键，为C、Z形成3个共价键.为N；W形成5个共价键，为P；Q形成2个共价键，且原子序数大于W，则Q为S。Z和Y分别为氮和碳，氮的非金属性比碳强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为，A正确；S单质易溶于， B错误；H、C、N，S四种元素可形成离子化合物，C正确；Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，加热条件下能与碳反应，D正确.
8.C【解析】配制溶液应加入适量的，防止水解，加入铁粉，防止被氧化，A正确；滴定管用蒸馏水洗净后应再用标准溶液润洗，B正确；滴定过程中的作用是指示剂，达到终点时溶液显红色，C错误；读数时应使视线与凹液面最低处保持水平，应将滴定管从滴定管夹上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持竖直，D正确。
9.A【解析】若取实验Ⅰ的浊液测定，则浊液中还有银，因为存在，随着反应的进行，平衡逆向移动，测得平衡体系中的银离子浓度偏大，所得到的平衡常数偏小，A正确；滴定过程中振荡剧烈，有待测液溅出，使偏小，偏小，平衡常数偏大，B错误；滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，使偏小，偏小，平衡常数偏大，C错误；达到终点时最后半滴标准液用蒸馏水冲入锥形瓶，对滴定结果无影响，D错误。
10.B【解析】 ，说明反应几乎进行到底，上层清液中银离子的浓度，根据“三段式”进行计算：
起始浓度 0.01 0.02 0
转化浓度
平衡浓度
的平衡常数表达式为，将，，带入表达式可得.
11.B【解析】乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯，Ⅳ为催化剂，A错误；在反应中生成，作氧化剂，B正确；过程②④都有电子转移，C错误；每脱去氢原子，转移电子，D错误。
12.A【解析】A区发生氧化反应，电极反应式为.A正确；电池工作时，由A区移向B区，B错误；C区a电极发生氧化反应，应接电源正极.C错误；未指明标准状况.无法计算的体积，D错误。
13.CD【解析】根据图像，升高温度，平衡转化率增大，所以正反应吸热，A错误：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中投入的的量相同，相同温度下，平衡转化率依次减小，说明压强依次增大，容器体积依次减小，压强越大，反应速率越大，所以平衡后速率：，B错误；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ容器体积依次减小，A、B、C三点温度依次升高，所以压强依次增大，，C正确；根据图示，Ⅱ中470℃进行反应时平衡转化率为60%，
0.1 0 0
0.06 0.03 0.06
0.04 0.03 0.06
，容器Ⅳ在470℃进行反应时，，，反应正向进行，，D正确。
14.AB【解析】向碱浸液加入盐酸调节pH=4，根据的各级电离常数，当，，，，占比较大，，A错误；通入将，还原为，B错误；生成的水解方程式为，C正确；流程中生成的盐酸可在“氯盐酸浸”环节利用，D正确.
15.A【解析】恨倨图中点M、P得到，，根据c点得到，则有，，，解得，即N点，c点对应的，故A正确，a点时，根据电荷守恒，有.根据元素质量守恒，有，两式联立，得，再根据a点对应和分布系数图，得，则有，故B错误；a，b两点pH相等，水的电离程度相等，因此水的电离程度：a=b>c>d>e，故C错误；d点时，，则有，故D错误。
16.（12分）
（1）①（或）（2分）
②4（1分） （1分） 、（2分）
③非极性（2分）
（2）6（2分）
【解析】1①镍为28号元素，基态镍原子的核外电子排布式为（或）。
②根据图中信息可知，该分子中与中心原子配位的原子数为4；每个N原子分别与两个碳原子形成两个键，与其中的一个碳原子形成键，剩余的孤电子对与形成配位键，则N为杂化。三种元素的最高价含氧酸根离子为、、；根据VSEPR模型，中心原子价层电子对数为3，为平面三角形，中心原子价层电子对数为3，为平面三角形，中心原子价层电子对数为4，为正四面体形。
③根据“相似相溶”规则可知是非极性分子。
（2）周围最近的有6个。根据均摊原则，晶胞中原子数为2，原子数为，晶胞参数为，，晶胞的体积为，晶体密度为，则，阿伏加德罗常数可表示为.
17.（12分）
（1）关闭A中滴液漏斗活塞和玻璃塞，向G中加入水，打开电磁加热器，一段时间后，若G中产生气泡，停止加热后G中导气管内形成一段水柱，且一段时间内水柱不回落，说明气密性良好（2分）
（2）、（2分）（1分）
（3）1573.3（1分）增大（1分）
（4）（2分） 5（1分）
（5）92.9%（2分）
【解析】（1）此装置检查气密性采用加热法，关闭A中滴液漏斗活塞和玻璃塞，向G中加入水，打开电磁加热器，一段时间后，若G中产生气泡，停止加热后G中导气管内形成一段水柱，说明气密性良好。
（2）碳还原需要无氧环境，抽真空前需要封闭装置，所以需关闭、，打开真空泵管道.
（3）根据反应自发进行的条件，令，则，从图可知随着氮气压力增大而增大，所以，增大氮气分压，反应截止温度升高，有利于氮化反应进行。
（4）根据生成的与的物质的量比为3∶1，可得化学方程式为，根据得失电子守恒，每生成转移电子，所以每生成转移电子。
（5）根据关系式，有，的质量分数为
18.（12分）
（1）、、（2分） 将焙烧产物粉碎、适当增大的浓度（或搅拌溶液等）（2分）
（2）75℃左右（1分）
（3）pH小于5时，由可知，酸性太强，、可能因浓度太小而不能完全沉淀；pH大于5时，溶液中、会以氢氧化物的形式沉淀（2分）
（4）（1分）（1分）
（5）63.42g（1分）
（6）（2分）
【解析】（1）“酸浸”后，难溶于水的硫酸铅、二氧化硅，部分硫酸钙进入滤渣中，所以浸渣的主要成分有硫酸铅、二氧化硅、硫酸钙；能提高浸出率的措施有将焙烧产物粉碎，适当的增大硫酸浓度﹑搅拌等。
（2）加入铁粉，是为了除杂质，同时得到，根据图中信息，75℃左右浓度最大，所以温度控制在75℃左右最佳。
（3）溶液的pH不宜太小或太大，若太小，由可知，酸性增强，的电离平衡逆向移动，降低了的浓度，导致钙、镁离子不能沉淀.若pH太大，溶液的，会形成氢氧化物沉淀，影响产物的产量。
（4）由于和均为“AB”型化合物，且的更小，所以“沉铜、镉”中，最先沉淀的离子是，若要将溶液中的铜、镉完全沉淀，即完全沉淀即可，根据，则溶液中的.
（5）根据锰锌铁氧体中元素理论质量配比，现溶液中，，则，加入的质量为
（6）“共沉反应”的化学方程式为离子方程式为
19.（12分）
（1）3—甲基丁醛（1分）（2分）
（2）加成反应（1分）
（3）
（4）羧基、氨基
（5）
（6）
【解析】（1）根据系统命名，A中含有醛基，醛基碳原子在1位，与甲基相连的碳原子在3位，所以名称为3—甲基丁醛。根据题中信息，由A生成C的过程碳链加长，B的结构简式为.
（2）C→D的过程发生加成反应。
（3）E→F的反应中还生成一种两性物质，根据反应物中的官能团，可知此物质中含有羧基和氨基，则化学方程式为
（4）G中的官能团是羧基、氦基。
（5）普瑞巴林的同分异构体，分子中含有六元碳环.物质与足量的钠反应生成，说明分子中有两个羟基，核磁共振氢谱的峰面积比为2:1:2:4:2:4:2，说明有7种环境不同的氢原子，则满足条件的结构简式为
（6）由1，3-丁二烯与尿素合成的路线为
20.（12分）
1.（1）+41（1分）
（2）BD（2分）
（3）①温度升高后，以反应ii为主，反应ii是吸热反应，升高温度平衡正向移动（2分）
②（1分）
Ⅱ.（4）75%（1分）
（5）D（1分）
Ⅲ.（6）
（7）（2分）
【解析】（1）据图分析，有热化学方程式：①
②，，则根据盖斯定律，①-②得热化学方程式，
（2）平衡时各物质的浓度或含量不变，不能通过各组分的物质的量之比等于对应的化学计量数之比判断达到平衡状态，A错误；甲醇的百分含量不再变化，可说明该反应达到平衡状态.B正确；由于气体的质量，体积不变，则混合气体的密度始终不变，密度不变不能用来判断该反应是否达到平衡.C错误；该反应是一个气体分子总数减小的反应，反应向右进行，混合气体的平均相对分子质量将变大，因此平均相对分子质量不变可说明该反应已达到平衡状态，D正确。
（3）①平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是升温后以反应ii为主，该反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大。
②根据，假设起始加入的二氧化碳的物质的量为，氢气的物质的量为，250℃时二氧化碳的转化率为25%，即反应的二氧化碳的物质的量为，体系中一氧化碳和甲醇在含碳产物中的物质的量百分数为50%.即各为，
反应i：
0.5 1.5 0.5 0.5
反应ii：
0.5 0.5 0.5 0.5
平衡时二氧化碳的物质的量为，氢气的物质的量为，甲醇的物质的量为，水的物质的量为.一氧化碳的物质的量为，总物质的量为，
的
（4）体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为的和.起始，可知，，0~5min平均反应速率，则，根据化学方程式可知，的平衡转化率
（5）根据恒容容器中，物质的投料比等于对应的化学计量数之比时.达到平衡后产物的体积分数最大，则当时，达到平衡状态后，的体积分数最大，当时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图像中的D点.
（6）甲醇被氧化生成，被还原生成，溶液呈酸性，除去甲醇的离子方程式为
（7）微生物电池是葡萄糖酸性燃料电池，葡萄糖失电子，发生氧化反应生成二氧化碳，该电池负极的电极反应式为.苯酚沾到皮肤上，立即用水冲洗
闻气体
制备乙酸乙酯时乙醇与浓硫酸混合
点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
A
B
C
D
容器
容积/L
起始物质的量/ml
Ⅰ
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
表1 有关离子沉淀的pH
(为金属离子)
开始沉淀pH
2.2
5.8
6.2
4.4
7.2
完全沉淀pH（）
3.2
8.3
8.2
6.4
9.2
表2 物质的溶度积常数
物质
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学在我国高科技发展中起着重要的作用。下列说法正确的是
A.铁磁流体机器人中，驱动机器人的磁铁为
B.“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅
C.“中国天眼”的球面射电板的材质是铝合金，因其表面具有氧化膜而耐大气腐蚀
D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
2.某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错误的是
A.饱和食盐水中应先通入B.操作a用到的仪器有②④⑦
C.反应Ⅰ发生的容器是①D.由溶液得到晶体的操作为蒸发结晶
3.绿矾（）可用于城市和工业污水的净化，其结构如下图，下列说法正确的是
A.该晶体中存在氢键
B.基态原子的第一电离能：
C.的未成对电子数是5
D.晶体中S和O原子轨道的杂化类型不同
4.某药物中间体的结构如图，下列说法错误的是
A.分子中有4种官能团B.分子中有3个手性碳原子
C.此物质有顺反异构体D.该物质最多消耗
5.下列图示的实验操作中符合实验安全要求的是
6.砷及其化合物在农业，制药、木材防腐、半导体产业等方面发挥着重要作用。晶体砷是层状结构，与石墨的结构相似，其结构如图。下列说法错误的是
A.砷是由距离较近的两层组成的双层结构
B.双层结构中的同层内原子间不形成化学键
C.砷形成共价键
D.此砷晶体属于混合型晶体
7.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中Y和Z同周期，Z和W同主族，这五种元素构成的化合物甲是重要的抗癌药物，其结构如图所示，下列说法错误的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B.Q的单质难溶于Y、Q形成的二元化合物中
C.X、Y、Z、Q四种元素可形成某种离子化合物
D.Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与Y反应
阅读下列材料，完成8～10题。
可逆反应有一定的反应限度，平衡常数的大小能反映化学反应进行的程度。为测定可逆反应的平衡常数K，实验步骤如下.
I.一定温度下，将溶液与溶液等体积混合。
Ⅱ.待实验I中反应达到平衡状态时，取V mL上层清液，用 标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗标准溶液。
已知：
8.下列说法错误的是
A.配制溶液应加入适量的和铁粉
B.滴定管用蒸馏水洗净后应再用标准溶液润洗
C.滴定过程中的作用是氧化剂
D读数时应将滴定管从滴定管夹上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持竖直
9.下列操作使测定的K值偏小的是
A.取实验Ⅰ的浊液测定
B.滴定过程中振荡剧烈，有待测液溅出
C.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
D.达到终点时最后半滴标准液用蒸馏水冲入锥形瓶
10.实验测得该反应平衡常数应为（用含、，的代数式表示）
A.B.
C.D.
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.乙苯脱氢的反应历程如下图（Ph—为苯基），下列说法正确的是
A.物质Ⅰ为催化剂B.此反应过程中是氧化剂
C.只有过程②有电子转移D.每脱去氢原子，转移电子
12.一种高盐高氨氮难降解有机废水的处理方法如图所示，下列说法正确的是
A.A区电极反应式为
B.电池工作时，由B区移向A区
C.C区a电极接电源负极
D.若B区参加反应，同时可生成
13.利用甲烷制取乙烯的反应为：。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中平衡转化率如右下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下，达到平衡后反应速率：
C.图中A、B、C三点处容器内总压强：
D.容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：
14.现有某工业废渣[主要含碲（），锑（）、砷（）等元素的化合物]，一种回收工艺流程如图所示，下列说法错误的是
（已知常温下，的各级电离常数为：，，）
A.若碱浸液含，则滤液中元素最主要的存在形式为
B.“氯盐酸浸”时，通入的目的是氧化元素锑
C.生成的化学方程式为
D.流程中盐酸可循环利用
15.常温下，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数
的变化关系如图1，与的变化关系如图2。
下列说法正确的是
A.N点和c点溶液中相同，为
B.a点时，
C.水的电离程度：
D.d点时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）镍及其化合物广泛用于各工业领域。
（1）镍的一种配合物是制备除草剂的中间体，其中含间位碳硼烷配体，结构如图。
①基态镍原子的核外电子排布式为___________。
②此配合物中心原子的配位数为_________，N的杂化类型是_________。
N、C、三种元素的最高价含氧酸根离子中为平面三角形的是_________。
③镍（）可形成多种配合物，是无色液体，沸点为42.1℃，熔点为℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测是______（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）镍还可以和其他金属形成晶体，如与砷（）形成的晶体结构如图所示：
晶体中距离最近的的数目为_______。已知晶体密度为，晶胞参数为，，则阿伏加德罗常数可表示为________。
17.（12分）氮化钒（）作为一种有效、经济的合金添加剂被广泛应用。实验室探究制取氮化钒并测定所得氮化钒的纯度的实验装置如图（夹持装置略去）。
已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取。
（1）检验装置的气密性方法是__________。
（2）制备氮化钒的一种方法为将先用碳还原后再氮化，此法需将与焦炭混合放入石英管，关闭______（填开关代号，下同），打开______和真空泵，加热热电偶。
（3）氮化反应为，，
则此反应能自发进行的上限温度（反应截止温度）为_______K（T的单位为K）。氮化过程中，反应截止温度还受氮气分压的影响，其影响如下图，则______（填“增大”或“减小”）氮气分压有利于氮化反应进行。
（4）若在热还原时通入氮气使氮化反应同时进行，可以降低成本提高产率。此反应过程中，生成的与的物质的量比为3:1，则装置C中反应的化学方程式为__________，每生成氮化钒，转移电子________。
（5）向所得中加入足量溶液，将产生的用溶液恰好完全吸收生成正盐，则所得产品中的质量分数为________（结果保留三位有效数字）。
18.（12分）锰锌铁氧体是一种典型的软磁材料，广泛应用于电子，通讯等领域，主要成分是、、，由黄钾铁矾渣（主要成分为，还含有，，、、、等硫酸盐及]制备锰锌铁氧体的流程如图。
（1）“酸浸”后，浸渣的主要成分有________（填化学式），能提高浸出率的措施有________________________（任写两点即可）。
（2）加入铁粉时，反应温度对浓度的影响如图，反应的最佳温度为________。
（3）“除钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，生产中pH保持在5左右的原因是________。
（4）“除铜、镉”中，最先沉淀的离子是________（填离子符号），若要将溶液中的铜和镉完全沉淀，溶液中的不低于________。
（5）若锰锌铁氧体中金属元素理论质量配比为，若调节成分前溶液中，，则应加入的质量为_______g。
（6）若以代表溶液成分，则“共沉反应”中，发生反应的离子方程式为________。
19.（12分）神经系统药物普瑞巴林，在临床上主要治疗带状疱疹造成的神经痛，以下为其一种合成路线。
已知：①代表乙基；
②
（1）A的名称为________，B的结构简式为_______。
（2）的反应类型为_______。
（3）若反应中，生成物中有一种两性物质，则化学方程式为______________。
（4）G中官能团的名称是_______。
（5）普瑞巴林的同分异构体中满足下列条件的结构简式为_______。
①分子中含有六元碳环
②物质与足量的钠反应生成
③核磁共振氢谱的峰面积比为
（6）由1，3—丁二烯与尿素合成的路线为______________________________。
20.（12分）我国力争2060年前实现碳中和，将排放的碳的氧化物转化为甲醇是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ.和在一定条件下可以合成甲醇（反应i，该过程存在反应ii）。
反应i：
反应ii：
（1）有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓（H）值为0，则________。
（2）恒温，恒容密闭容器中，对于反应i，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
A.、、、的物质的量之比为
B.甲醇的百分含量不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）在恒压下，将的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例（和在含碳产物中物质的量百分数）及的平衡转化率随温度的变化如图所示。
①平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是__________。
②250℃时反应i的_________（用最简分数表示）。
Ⅱ.合成气制取甲醇的反应为 。在某温度下，体积为的恒容容器中充入物质的量之和为的和，反应达到平衡时的体积分数（V%）与的关系如图所示。
（4）当起始时，经过5min达到平衡，0～5min平均反应速率，则该条件下的平衡转化率为_______。
（5）当"时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图像中的_____点（填“D”“E”或“F”）。
Ⅲ.欲除去甲醇工厂酸性废水中的甲醇，加入硫酸钻后，用微生物电池（葡萄糖酸性燃料电池）电解，电解生成的把水中的甲醇氧化成，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（c为隔膜，只有离子和水可以自由通过）。
（6）写出除去甲醇的离子方程式：_______________。
（7）微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：___________。
2024届高三信息押题卷（二）
参考答案及评分意见
1.C【解析】能够驱动该机器人的磁铁应为，A错误；二氧化硅具有良好导光性，是生产光纤的原料，B错误；铝的氧化膜在室温的大气中就可以生成，而且氧化膜致密，且生成得迅速，具有很好的防腐蚀能力，C正确；碳纳米管与石墨烯互为同素异形体，D错误。
2.D【解析】溶解度大，先通氨气是为了使饱和食盐水碱化，增大二氧化碳在其中的溶解度，提升原料的利用率.A正确；操作a为过滤，所给仪器中用到的是漏斗、铁架台、玻璃棒，B正确；反应Ⅰ为固体加热分解，应用坩埚，C正确；晶体受热易分解，应选用降温结晶，D错误.
3.A【解析】该晶体中与，与之间都存在氢键，A正确；基态原子的第一电离能应为；S
5.D【解析】苯酚具有腐蚀性，易溶于酒精，微溶于水，沾到皮肤上应先用酒精洗涤，再用水洗，A错误；闻气体时应用手扇少量气体，使之进入鼻腔，不能直接用鼻子闻，B错误；乙醇与浓硫酸混合时应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入乙醇中，且用玻璃棒不断搅拌，C错误；此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触，D正确。
6.C【解析】根据结构图可观察出砷是由距离较近的两层组成的双层结构，A正确；双层结构的每层中的原子与双层结构的另一层原子同形成化学键，B正确；每个砷原子的配位数是3，则砷形成共价键，C错误；晶体砷为层状结构，与石圈的结构相似，每个砷原子4s轨道上的2个电子在双层之间运动，属于混合型晶体，D正确。
7.B【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、W，Q，从图中可知X形成1个共价键，且原子序数最小，X为H；Y，Z位于同周期，Y形成4个共价键，为C、Z形成3个共价键.为N；W形成5个共价键，为P；Q形成2个共价键，且原子序数大于W，则Q为S。Z和Y分别为氮和碳，氮的非金属性比碳强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为，A正确；S单质易溶于， B错误；H、C、N，S四种元素可形成离子化合物，C正确；Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，加热条件下能与碳反应，D正确.
8.C【解析】配制溶液应加入适量的，防止水解，加入铁粉，防止被氧化，A正确；滴定管用蒸馏水洗净后应再用标准溶液润洗，B正确；滴定过程中的作用是指示剂，达到终点时溶液显红色，C错误；读数时应使视线与凹液面最低处保持水平，应将滴定管从滴定管夹上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持竖直，D正确。
9.A【解析】若取实验Ⅰ的浊液测定，则浊液中还有银，因为存在，随着反应的进行，平衡逆向移动，测得平衡体系中的银离子浓度偏大，所得到的平衡常数偏小，A正确；滴定过程中振荡剧烈，有待测液溅出，使偏小，偏小，平衡常数偏大，B错误；滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，使偏小，偏小，平衡常数偏大，C错误；达到终点时最后半滴标准液用蒸馏水冲入锥形瓶，对滴定结果无影响，D错误。
10.B【解析】 ，说明反应几乎进行到底，上层清液中银离子的浓度，根据“三段式”进行计算：
起始浓度 0.01 0.02 0
转化浓度
平衡浓度
的平衡常数表达式为，将，，带入表达式可得.
11.B【解析】乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯，Ⅳ为催化剂，A错误；在反应中生成，作氧化剂，B正确；过程②④都有电子转移，C错误；每脱去氢原子，转移电子，D错误。
12.A【解析】A区发生氧化反应，电极反应式为.A正确；电池工作时，由A区移向B区，B错误；C区a电极发生氧化反应，应接电源正极.C错误；未指明标准状况.无法计算的体积，D错误。
13.CD【解析】根据图像，升高温度，平衡转化率增大，所以正反应吸热，A错误：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中投入的的量相同，相同温度下，平衡转化率依次减小，说明压强依次增大，容器体积依次减小，压强越大，反应速率越大，所以平衡后速率：，B错误；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ容器体积依次减小，A、B、C三点温度依次升高，所以压强依次增大，，C正确；根据图示，Ⅱ中470℃进行反应时平衡转化率为60%，
0.1 0 0
0.06 0.03 0.06
0.04 0.03 0.06
，容器Ⅳ在470℃进行反应时，，，反应正向进行，，D正确。
14.AB【解析】向碱浸液加入盐酸调节pH=4，根据的各级电离常数，当，，，，占比较大，，A错误；通入将，还原为，B错误；生成的水解方程式为，C正确；流程中生成的盐酸可在“氯盐酸浸”环节利用，D正确.
15.A【解析】恨倨图中点M、P得到，，根据c点得到，则有，，，解得，即N点，c点对应的，故A正确，a点时，根据电荷守恒，有.根据元素质量守恒，有，两式联立，得，再根据a点对应和分布系数图，得，则有，故B错误；a，b两点pH相等，水的电离程度相等，因此水的电离程度：a=b>c>d>e，故C错误；d点时，，则有，故D错误。
16.（12分）
（1）①（或）（2分）
②4（1分） （1分） 、（2分）
③非极性（2分）
（2）6（2分）
【解析】1①镍为28号元素，基态镍原子的核外电子排布式为（或）。
②根据图中信息可知，该分子中与中心原子配位的原子数为4；每个N原子分别与两个碳原子形成两个键，与其中的一个碳原子形成键，剩余的孤电子对与形成配位键，则N为杂化。三种元素的最高价含氧酸根离子为、、；根据VSEPR模型，中心原子价层电子对数为3，为平面三角形，中心原子价层电子对数为3，为平面三角形，中心原子价层电子对数为4，为正四面体形。
③根据“相似相溶”规则可知是非极性分子。
（2）周围最近的有6个。根据均摊原则，晶胞中原子数为2，原子数为，晶胞参数为，，晶胞的体积为，晶体密度为，则，阿伏加德罗常数可表示为.
17.（12分）
（1）关闭A中滴液漏斗活塞和玻璃塞，向G中加入水，打开电磁加热器，一段时间后，若G中产生气泡，停止加热后G中导气管内形成一段水柱，且一段时间内水柱不回落，说明气密性良好（2分）
（2）、（2分）（1分）
（3）1573.3（1分）增大（1分）
（4）（2分） 5（1分）
（5）92.9%（2分）
【解析】（1）此装置检查气密性采用加热法，关闭A中滴液漏斗活塞和玻璃塞，向G中加入水，打开电磁加热器，一段时间后，若G中产生气泡，停止加热后G中导气管内形成一段水柱，说明气密性良好。
（2）碳还原需要无氧环境，抽真空前需要封闭装置，所以需关闭、，打开真空泵管道.
（3）根据反应自发进行的条件，令，则，从图可知随着氮气压力增大而增大，所以，增大氮气分压，反应截止温度升高，有利于氮化反应进行。
（4）根据生成的与的物质的量比为3∶1，可得化学方程式为，根据得失电子守恒，每生成转移电子，所以每生成转移电子。
（5）根据关系式，有，的质量分数为
18.（12分）
（1）、、（2分） 将焙烧产物粉碎、适当增大的浓度（或搅拌溶液等）（2分）
（2）75℃左右（1分）
（3）pH小于5时，由可知，酸性太强，、可能因浓度太小而不能完全沉淀；pH大于5时，溶液中、会以氢氧化物的形式沉淀（2分）
（4）（1分）（1分）
（5）63.42g（1分）
（6）（2分）
【解析】（1）“酸浸”后，难溶于水的硫酸铅、二氧化硅，部分硫酸钙进入滤渣中，所以浸渣的主要成分有硫酸铅、二氧化硅、硫酸钙；能提高浸出率的措施有将焙烧产物粉碎，适当的增大硫酸浓度﹑搅拌等。
（2）加入铁粉，是为了除杂质，同时得到，根据图中信息，75℃左右浓度最大，所以温度控制在75℃左右最佳。
（3）溶液的pH不宜太小或太大，若太小，由可知，酸性增强，的电离平衡逆向移动，降低了的浓度，导致钙、镁离子不能沉淀.若pH太大，溶液的，会形成氢氧化物沉淀，影响产物的产量。
（4）由于和均为“AB”型化合物，且的更小，所以“沉铜、镉”中，最先沉淀的离子是，若要将溶液中的铜、镉完全沉淀，即完全沉淀即可，根据，则溶液中的.
（5）根据锰锌铁氧体中元素理论质量配比，现溶液中，，则，加入的质量为
（6）“共沉反应”的化学方程式为离子方程式为
19.（12分）
（1）3—甲基丁醛（1分）（2分）
（2）加成反应（1分）
（3）
（4）羧基、氨基
（5）
（6）
【解析】（1）根据系统命名，A中含有醛基，醛基碳原子在1位，与甲基相连的碳原子在3位，所以名称为3—甲基丁醛。根据题中信息，由A生成C的过程碳链加长，B的结构简式为.
（2）C→D的过程发生加成反应。
（3）E→F的反应中还生成一种两性物质，根据反应物中的官能团，可知此物质中含有羧基和氨基，则化学方程式为
（4）G中的官能团是羧基、氦基。
（5）普瑞巴林的同分异构体，分子中含有六元碳环.物质与足量的钠反应生成，说明分子中有两个羟基，核磁共振氢谱的峰面积比为2:1:2:4:2:4:2，说明有7种环境不同的氢原子，则满足条件的结构简式为
（6）由1，3-丁二烯与尿素合成的路线为
20.（12分）
1.（1）+41（1分）
（2）BD（2分）
（3）①温度升高后，以反应ii为主，反应ii是吸热反应，升高温度平衡正向移动（2分）
②（1分）
Ⅱ.（4）75%（1分）
（5）D（1分）
Ⅲ.（6）
（7）（2分）
【解析】（1）据图分析，有热化学方程式：①
②，，则根据盖斯定律，①-②得热化学方程式，
（2）平衡时各物质的浓度或含量不变，不能通过各组分的物质的量之比等于对应的化学计量数之比判断达到平衡状态，A错误；甲醇的百分含量不再变化，可说明该反应达到平衡状态.B正确；由于气体的质量，体积不变，则混合气体的密度始终不变，密度不变不能用来判断该反应是否达到平衡.C错误；该反应是一个气体分子总数减小的反应，反应向右进行，混合气体的平均相对分子质量将变大，因此平均相对分子质量不变可说明该反应已达到平衡状态，D正确。
（3）①平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是升温后以反应ii为主，该反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大。
②根据，假设起始加入的二氧化碳的物质的量为，氢气的物质的量为，250℃时二氧化碳的转化率为25%，即反应的二氧化碳的物质的量为，体系中一氧化碳和甲醇在含碳产物中的物质的量百分数为50%.即各为，
反应i：
0.5 1.5 0.5 0.5
反应ii：
0.5 0.5 0.5 0.5
平衡时二氧化碳的物质的量为，氢气的物质的量为，甲醇的物质的量为，水的物质的量为.一氧化碳的物质的量为，总物质的量为，
的
（4）体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为的和.起始，可知，，0~5min平均反应速率，则，根据化学方程式可知，的平衡转化率
（5）根据恒容容器中，物质的投料比等于对应的化学计量数之比时.达到平衡后产物的体积分数最大，则当时，达到平衡状态后，的体积分数最大，当时，达到平衡状态后，的体积分数可能是图像中的D点.
（6）甲醇被氧化生成，被还原生成，溶液呈酸性，除去甲醇的离子方程式为
（7）微生物电池是葡萄糖酸性燃料电池，葡萄糖失电子，发生氧化反应生成二氧化碳，该电池负极的电极反应式为.苯酚沾到皮肤上，立即用水冲洗
闻气体
制备乙酸乙酯时乙醇与浓硫酸混合
点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
A
B
C
D
容器
容积/L
起始物质的量/ml
Ⅰ
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
表1 有关离子沉淀的pH
(为金属离子)
开始沉淀pH
2.2
5.8
6.2
4.4
7.2
完全沉淀pH（）
3.2
8.3
8.2
6.4
9.2
表2 物质的溶度积常数
物质
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