山东省聊城第一中学2023-2024学年高一下学期中考试化学试题

这是一份山东省聊城第一中学2023-2024学年高一下学期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。

时间：90分钟 分值：100分
第Ⅰ卷（40分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远.下列相关叙述不正确的是（ ）
A.“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点
B.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烃类
C.“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质
D.“神舟十七号”火箭助推器的液氧甲烷燃料电池，可将化学能转化为电能
2.实验室中使用硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（ ）
A.稀硫酸：制备氢气B稀硝酸：清洗附有银单质的试管
C.浓硫酸：干燥硫化氢D.浓硝酸：检验氨气
3.下列物质中，不属于有机物的是（ ）
A.尿素B.水煤气C.四氯化碳D.酒精
4.在氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是（ ）
A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B.硫的氧化物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾称为光化学烟雾
C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少、的排放
5.溶液和KI溶液发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.升高温度能减慢反应速率
B.增大和的浓度能加快反应速率
C.反应达到平衡时，溶液中与相等
D.一加入过量溶液可使的转化率为100%
6.化学反应.的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A.该反应是放热反应
B.断裂1ml A-A键和1ml B-B键能吸收x kJ的能量
C.断裂2ml A-B键需要吸收y kJ的能量
D.AB的总能量高于和的总能量
7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述中正确的是（ ）
A锌电极上发生还原反应
B.电子由锌电极经导线、铜、电解质溶液又回到锌电极，形成闭合回路
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
阅读下列材料，完成8~10题。
硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。工业制硫酸的原理示意图如下图所示：
8.下列有关实验室制备的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
9.结合工业制硫酸的原理示意图，下列说法正确的是（ ）
A硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
B.过量的硫与铁反应生成，表现了硫单质的氧化性
C.与过量氧气充分反应，转移的电子数为0.2 NA
D.工业上的X是98.3%的浓硫酸
10.某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1000 kg该矿石（已知黄铁矿与氧气反应的方程式为：），假设生产过程中硫的损失为零，可制得质量分数为98%的浓硫酸的质量为（ ）
A.1250 kgB.125 kgC.62.5 gD.625 kg
二.不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl
C.将CO2通入Ba(NO3)2：溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象
D.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
12.肼（N2H4）燃料电池是一种理想的电池，产物无污染，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.当消耗时，负极生成1ml气体
B.电池工作时，负极的pH升高
C.正极反应为
D.X最好用阳离子交换膜
13.工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和3 ml H2，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是（ ）
A.达到平衡时，的转化率为75%
B.3 min时，达到了化学平衡状态
C.反应进行到10 min时，气体的总压强是开始的0.625倍
D.反应开始到10 min时，用表示的反应速率为0.075
14.根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（ ）
15.向含有0.01 ml Cu，aml Cu2O、bml CuO的混合物中滴加6 ml/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体（纯净物）。下列说法不正确的是（ ）
A.反应过程中转移0.03 ml电子
B.a：b=1：1
C.等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84 g Fe
D被还原的硝酸为0.01 ml
第Ⅱ卷（60分）
三.填空题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但化合物数量众多，性质各异。烃类物质是整个有机化学的基础，请根据要求完成下列问题。
（1）2023年7月12日，装配我国完全自主研发、具备自主知识产权的液氧甲烷低温发动机的朱雀二号运载火箭发射成功。甲烷的空间构型为_________，下列最能体现其真实结构的是_________
a.结构式b.电子式c.球棍模型d.空间填充模型
（2）1 ml CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，其中俗称氯仿的产物是_________（写化学式），消耗氯气的物质的量是_________。
（3）0.1 ml某烷烃完全燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓NaOH溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8 g，浓NaOH溶液增重22 g。则该烷烃的化学式为_________，其中一氯代物只有一种的结构简式：_________。
17.（12分）某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：实验结果：。回答下列问题：
（1）a=_________ml
（2）写出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：___________________________。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，____________________________________能加快反应速率。
（4）进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、_________、_________，两者的顺序不可颠倒，理由是：____________________________________。
（5）经查阅资料，构成原电池也能加快反应速率。某小组用一定的锌与足量的0.1 ml/L H2SO4溶液反应，下列物质即能加快反应速率，又不影响生成气体量的是：_________
a.适当升温b.滴加几滴0.15 ml/LHClc.滴加几滴溶液
18.（12分）利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。
Ⅰ.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是_________
A.液氮-液氢B.液态NO2-肼C.液氧-液氢D.液氧-煤
Ⅱ.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
（1）若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为_________，当有6.4 g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为_________。（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
（2）若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子由_________流向_________（填电极材料，下同），溶液中的H+向_________极移动。
Ⅲ.氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。
a电极上的反应式为：_____________________________________________。
19.（12分）在化学反应的研究和实际应用中，人们要时刻关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
（1）白磷在氧气中燃烧的化学方程式.可用结构式表示如图：
根据表中数据计算：0.1mlP4（白磷）在氧气中充分反应，放出的热量为_________kJ。
（2）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8ml水蒸气，发生反应：，在不同温度下反应的过程如图所示：
①乙容器中，0~2 min内的平均反应速率_________。
②甲容器中，（填“<”“>”或“=”下同）。
③反应过程中，两个容器温度：甲_________乙。
④乙容器中C点时，水蒸气的物质的量百分数为_________。
⑤能说明该反应已达到平衡状态的是__________________。
a.b.容器内气体压强保持不变
c.CO与H2的物质的量之比不变d.容器内气体的密度保持不变
20.（14分）氮元素对动植物有重要作用，研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的意义。
（1）氨基钠（NaNH2）是一种化工原料，实验室可用氨气和钠反应制得，某化学实验小组用如图装置制备氨基钠（部分夹持仪器已略去）。已知：常温下，氨基钠为白色晶体.熔点为：，沸点为。露置于空气中易吸收水分而失效。回答下列问题：
a.实验开始时，应先点燃_________（填①或③）处酒精灯。
b.试管中发生的化学反应方程式为：_____________________________________________。
c.装置⑤的作用是_____________________________________________。
d.写出三颈烧瓶内发生的化学反应方程式为：____________________________________。
e.该装置存在一处缺陷、请指出来：_____________________________________________。
（2）某实验小组研究氨气与二氧化氮的反应，将充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
a.打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，观察到Y中红棕色气体逐渐变浅，反应方程式为：___________________________________________。
b.将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。Y管中有少量水珠。打开，观察到Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是：_____________________________________。
2023-2024学年第二学期期中考试高一化学试题参考答案
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
二.不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三.填空题：本题共5小题，共60分。
16.10分（除特殊标注外，每空2分）
（1）正四面体（1分） d（1分）
（2）CHCl3 2.5ml
（3）C5H12
17.12分（除特殊标注外，每空2分）
（1）5.0
（2）
（3）其他条件相同时，升高温度
（4）H2O（1分） H2SO4溶液（1分） 实验Ⅰ、Ⅱ研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，溶液和H2SO4溶液接触就会反应，不能准确记录反应时间（意思对即可）
（5）a
18.12分（除特殊标注外，每空2分）
Ⅰ.A
Ⅱ.（1） 0.2NA
（2）Fe（1分） Cu（1分） Cu
Ⅲ.
19.12分（每空2分）
（1）296
（2）①0.3 ml·L-1·min-1 ②> ③>
④40% ⑤b d
20.14分（每空2分）
（1）a.①
b.
c.吸收氨气并防止空气中的水蒸气进入
d.
e.没有处理氢气的装置
（2）a.
b.反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
A.制备SO2
B验证SO2的漂白性
C.收集SO2
D.吸收尾气
选项
实验操作和现象
实验结论
A
在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10g NH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2已变质
C
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D
用3 mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入几滴氯化铜溶液，又迅速产生较多气泡
锌与置换出的铜构成原电池，加快反应速率
实验序号
温度/℃
Na2S2O3溶液体积/mL
H2SO4溶液体积/mL
H2O体积/mL
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
20
5.0
5.0
10.0
t1
Ⅱ
20
5.0
10.0
a
t2
Ⅲ
60
5.0
5.0
10.0
t3
化学键
P-P
P-O
O=O
P=0
键能（kJ·ml-1）
200
360
500
585
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
B
B
D
C
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
答案
A
AD
AC
BC
C