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山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)
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这是一份山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了5 Br80 Ag108，02，05，24等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Br80 Ag108
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
注意事项：
1．第Ⅰ卷共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分，共40分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅可直接用于制造芯片和太阳能电池
B．用铝粉与氢氧化钠混合作为管道疏通剂使用
C．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
2．已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是（ ）
A．Y原子核内中子数为9B．X单质常温下是液态
C．溶液只有强氧化性D．与互为同素异形体
3．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是（ ）
A．P与S同周期，比稳定B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水
C．Be的氧化物可能具有两性D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是
4．元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是（ ）
A．通常在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温的合金材料
B．元素周期表中有八个主族、七个副族和一个0族
C．某短周期元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能为金属元素
D．卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高
5．化学反应（吸收能量）分两步进行：①（放出能量），②（吸收能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应产生白烟
7．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．NaCl的形成过程是：
B．分子的空间填充模型为：
C．的结构示意图：
D．氯化铵的电子式：
8．已知：① ；
② ，下列判断正确的是（ ）
A．若反应②中改用固态硫，则消耗反应放出的热量小于20.1kJ
B．从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合
C．由反应①②知，水的热稳定性弱于硫化氢
D．氢气的摩尔燃烧焓
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高
B．阴离子的还原性：
C．离子半径：
D．元素的非金属性：
10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。
11．由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应物能量之和大于生成物能量之和
B．反应生成时转移
C．和如图中完全反应放出139kJ能量
D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
12．如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入和即产生稳定的电流并获得（和AQ是两种有机物）。下列说法不正确的是（ ）
A．乙池中的N型半导体电极是电池的负极
B．通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为
D．总反应为
13．利用铜-铈氧化物（，Ce是活泼金属）催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的总反应为
B．反应ⅰ涉及极性共价键的生成
C．气体和气体的总能量高于气体的总能量
D．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中
14．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极经外电路流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合，断开，一段时间后，再断开，闭合，即可形成浓差电池，电流表指针偏转。下列不正确的是（ ）
A．充电前，该电池两电极存在电势差
B．放电时，右池中的通过离子交换膜移向左池
C．充电时，当外电路通过0.1ml电子时，两电极的质量差为10.8g
D．放电时，电极Y为电池的正极
15．为深入贯彻落实党中央、国务院关于碳达峰、碳中和的重大战略部署，某研究团队设计了以下装置，用和反应提供电能，电解制取，实现资源化利用。下列说法正确的是（ ）
A．a电极应通入，b电极应通入
B．外电路电子的流向为：，
D．电解一段时间后，B装置左池中溶液浓度降低
第Ⅱ卷（共60分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共四大题，共60分。
2．用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。
三、非选择题（本题共4小题，共60分）
16．（18分）Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物和，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置为__________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为__________。
（2）写出的电子式：__________。
（3）元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：__________。
（4）常温下，与元素D的单质反应后，所得溶液的pH__________（填“<”“=”或“>”）7。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈__________色，DA能与水反应放出氢气，若将1mlDA和1mlE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是__________L。
Ⅱ．甲同学设计了图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。
（6）A装置中发生反应的化学方程式为__________。B装置的作用是除去中的HCl，则B中的试剂是__________（填名称）。
（7）实验过程中，C中产生浅黄色沉淀，写出C中反应的离子方程式：__________。
Ⅲ．最近，德国科学家实现了Rb原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知Rb的原子序数为37，相对原子质量是85。
（8）下列关于Rb的说法中不正确的是__________。
a．与水反应比钠更剧烈b．在空气中易吸收水和二氧化碳
c．与水能剧烈反应并释放出d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH强
17．（18分）我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。电解是海水资源综合利用的重要手段。
（1）电解饱和食盐水的原理如图所示。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式是__________。
（2）电极a接电源的（填“正”或“负”）极，离子交换膜是__________交换膜（填阳离子或阴离子）。
（3）已知水的电离过程可表示为：，图中溶液质量分数大小关系为a%__________b%（填“>”“=”或“<”）。
（2）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。完成下列问题
写出a极的电极反应__________，隔膜1选择__________（填阴或阳）离子交换膜。
②当电路中转移1ml电子时，模拟海水理论上除盐__________g。
（3）海水中溴含量约为，从海水中提取溴的工业流程如下：
①以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的__________性。
②上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式__________；实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。
A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯
（3）将海水浓缩至1L最终得到，若提取率为65%，则原海水中溴元素的浓度为__________。
18．（12分）随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LEP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下：
已知：ⅰ．废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ⅱ．在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
（1）中用途最广用量最大的金属元素在周期表中的位置是
（2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是__________。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是__________。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为__________。
（3）“浸出液”循环两次的目的是__________。
（4）“滤渣Ⅱ”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为__________。
（5）“一系列操作”具体包括__________、洗涤、干燥。
19．（12分）常利用化学反应将化学能转化为热能、电能等其他形式的能量，用于生产、生活。
Ⅰ．用盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
（1）请写出由和生成的热化学方程式：__________。
Ⅱ．化学能转化为热能的转化率约30%，可见燃料直接燃烧会浪费大量能量。而燃料电池中化学能转化为电能的转化率接近100%。北京冬奥会使用氢氧燃料电池汽车，同时也实现了低碳环保。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如下图。
（2）右侧的电极反应式为__________。
（3）若电路中通过3ml电子，则负极消耗物质的质量为__________。
Ⅲ．锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”理念；锰酸锂可充电电池的总反应为：
（4）①放电时电池内部向__________移动（填“正极”或“负极”）；
②充电时，电池的阳极反应式为__________，若此时转移，则石墨电极将增重__________g。
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
序号
锂含量/%
氧化剂
pH
浸出液Li浓度
浸出渣中Li含量/%
1
3.7
3.5
9.02
0.10
2
3.7
3.5
9.05
0.08
3
3.7
3.5
7.05
0.93
4
3.7
NaClO
3.5
8.24
0.43
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Br80 Ag108
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
注意事项：
1．第Ⅰ卷共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分，共40分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硅可直接用于制造芯片和太阳能电池
B．用铝粉与氢氧化钠混合作为管道疏通剂使用
C．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
2．已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是（ ）
A．Y原子核内中子数为9B．X单质常温下是液态
C．溶液只有强氧化性D．与互为同素异形体
3．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是（ ）
A．P与S同周期，比稳定B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水
C．Be的氧化物可能具有两性D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是
4．元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是（ ）
A．通常在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温的合金材料
B．元素周期表中有八个主族、七个副族和一个0族
C．某短周期元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能为金属元素
D．卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高
5．化学反应（吸收能量）分两步进行：①（放出能量），②（吸收能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应产生白烟
7．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．NaCl的形成过程是：
B．分子的空间填充模型为：
C．的结构示意图：
D．氯化铵的电子式：
8．已知：① ；
② ，下列判断正确的是（ ）
A．若反应②中改用固态硫，则消耗反应放出的热量小于20.1kJ
B．从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合
C．由反应①②知，水的热稳定性弱于硫化氢
D．氢气的摩尔燃烧焓
9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高
B．阴离子的还原性：
C．离子半径：
D．元素的非金属性：
10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。
11．由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应物能量之和大于生成物能量之和
B．反应生成时转移
C．和如图中完全反应放出139kJ能量
D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
12．如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入和即产生稳定的电流并获得（和AQ是两种有机物）。下列说法不正确的是（ ）
A．乙池中的N型半导体电极是电池的负极
B．通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为
D．总反应为
13．利用铜-铈氧化物（，Ce是活泼金属）催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的总反应为
B．反应ⅰ涉及极性共价键的生成
C．气体和气体的总能量高于气体的总能量
D．若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中
14．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极经外电路流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合，断开，一段时间后，再断开，闭合，即可形成浓差电池，电流表指针偏转。下列不正确的是（ ）
A．充电前，该电池两电极存在电势差
B．放电时，右池中的通过离子交换膜移向左池
C．充电时，当外电路通过0.1ml电子时，两电极的质量差为10.8g
D．放电时，电极Y为电池的正极
15．为深入贯彻落实党中央、国务院关于碳达峰、碳中和的重大战略部署，某研究团队设计了以下装置，用和反应提供电能，电解制取，实现资源化利用。下列说法正确的是（ ）
A．a电极应通入，b电极应通入
B．外电路电子的流向为：，
D．电解一段时间后，B装置左池中溶液浓度降低
第Ⅱ卷（共60分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共四大题，共60分。
2．用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。
三、非选择题（本题共4小题，共60分）
16．（18分）Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物和，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置为__________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为__________。
（2）写出的电子式：__________。
（3）元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：__________。
（4）常温下，与元素D的单质反应后，所得溶液的pH__________（填“<”“=”或“>”）7。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈__________色，DA能与水反应放出氢气，若将1mlDA和1mlE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是__________L。
Ⅱ．甲同学设计了图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。
（6）A装置中发生反应的化学方程式为__________。B装置的作用是除去中的HCl，则B中的试剂是__________（填名称）。
（7）实验过程中，C中产生浅黄色沉淀，写出C中反应的离子方程式：__________。
Ⅲ．最近，德国科学家实现了Rb原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知Rb的原子序数为37，相对原子质量是85。
（8）下列关于Rb的说法中不正确的是__________。
a．与水反应比钠更剧烈b．在空气中易吸收水和二氧化碳
c．与水能剧烈反应并释放出d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH强
17．（18分）我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。电解是海水资源综合利用的重要手段。
（1）电解饱和食盐水的原理如图所示。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式是__________。
（2）电极a接电源的（填“正”或“负”）极，离子交换膜是__________交换膜（填阳离子或阴离子）。
（3）已知水的电离过程可表示为：，图中溶液质量分数大小关系为a%__________b%（填“>”“=”或“<”）。
（2）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。完成下列问题
写出a极的电极反应__________，隔膜1选择__________（填阴或阳）离子交换膜。
②当电路中转移1ml电子时，模拟海水理论上除盐__________g。
（3）海水中溴含量约为，从海水中提取溴的工业流程如下：
①以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的__________性。
②上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式__________；实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。
A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯
（3）将海水浓缩至1L最终得到，若提取率为65%，则原海水中溴元素的浓度为__________。
18．（12分）随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LEP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下：
已知：ⅰ．废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ⅱ．在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
（1）中用途最广用量最大的金属元素在周期表中的位置是
（2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是__________。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是__________。“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为__________。
（3）“浸出液”循环两次的目的是__________。
（4）“滤渣Ⅱ”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为__________。
（5）“一系列操作”具体包括__________、洗涤、干燥。
19．（12分）常利用化学反应将化学能转化为热能、电能等其他形式的能量，用于生产、生活。
Ⅰ．用盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
（1）请写出由和生成的热化学方程式：__________。
Ⅱ．化学能转化为热能的转化率约30%，可见燃料直接燃烧会浪费大量能量。而燃料电池中化学能转化为电能的转化率接近100%。北京冬奥会使用氢氧燃料电池汽车，同时也实现了低碳环保。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如下图。
（2）右侧的电极反应式为__________。
（3）若电路中通过3ml电子，则负极消耗物质的质量为__________。
Ⅲ．锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”理念；锰酸锂可充电电池的总反应为：
（4）①放电时电池内部向__________移动（填“正极”或“负极”）；
②充电时，电池的阳极反应式为__________，若此时转移，则石墨电极将增重__________g。
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
序号
锂含量/%
氧化剂
pH
浸出液Li浓度
浸出渣中Li含量/%
1
3.7
3.5
9.02
0.10
2
3.7
3.5
9.05
0.08
3
3.7
3.5
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4
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3.5
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