山东省聊城市茌平区第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学模拟试题

这是一份山东省聊城市茌平区第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学模拟试题，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每题3分，共10题，共30分）
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是
A．荷塘上方的薄雾是纯净物水蒸气
B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm
D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
2．溶质质量分数为98%的配制一定物质的量浓度的稀硫酸，需经过量取、稀释、转移、定容等操作，下列图示中对应操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为
B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2
D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4
4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．石田(Ts)元素的摩尔质量为，1个原子的质量为a g，设代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是
A．1个Ts原子的质量为B．b g Ts的原子个数为
C．由已知信息可知D．的摩尔质量为
6．已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，下图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是
A．CaO、、都含有氧元素，所以CaO、、都属于氧化物
B．工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，其中石灰乳属于电解质
C．往溶液中通入适量，可以实现反应8的转化
D．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气，该反应既是氧化还原反应又是分解反应
7．氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c和d都具有漂白性
B．b和e两种溶液混合，能够生成c
C．同浓度b水溶液的酸性比d强，d的酸性比碳酸强
D．以e为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、瓷砖、地板等
8．下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是
A．CuSO4、KNO3B．NaOH、NaCl
C．AgCl、NaNO3D．KCl、NaCl
9．能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10．下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是
A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
二、多选题（共5题，每题3分，部分得分1分，共15分）
11．某学生配制了100mL 1的硫酸，然后对溶液浓度进行精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
A．量取浓硫酸的量筒倒出浓硫酸后，没有用蒸馏水冲洗量筒并将冲洗液转移到容量瓶中
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入100mL，容量瓶中并进行定容
C．定容时，仰视刻度线
D．最后颠倒摇匀后，发现液面低于了刻度线，马上用胶头滴管加水至溶液凹液面刚好与刻度线相切
12．有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：
①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；
②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；
③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。
下列判断不正确的是
A．溶液B不可能是蓝色的
B．为确定是否有KOH，还需要进行焰色试验
C．沉淀A和沉淀D的成分相同
D．白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3
13．下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 ml/L的稀盐酸，下列说法错误的是
A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 ml/L
B．需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制
C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干
D．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
15．下列装置或操作能达到实验目的是
A．用甲图装置可制得氯气B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．用丙图装置吸收氯气中混有的少量水蒸气D．用丁图装置称量氢氧化钠固体
第‖卷（共55分）
三、填空题
16．（12分）按要求完成下列填空：
(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ，氧原子个数之比为 。
(2)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·ml-1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。
(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体的平均摩尔质量为 ，甲烷的体积分数为 。
(4)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为 。
(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 ml·L-1，c(SO)=0.7 ml·L-1，c()=0.2 ml·L-1，则此溶液中c(Na+)为 ml·L-1
17．（7分）高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾(K2FeO4)在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。
(1)方法一：可利用固体反应物反应：，该反应中的氧化剂是 ，每消耗1 ml Na2O2转移 ml电子。
(2)方法二：反应：(未配平)
①配平离子反应方程式： +___________+______________________+___________+___________
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为 。
(3)向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，请写出该反应的离子方程式： 。
18．（10分）优质馒头需口感松软、颜色白、无异味。请根据以下部分食品添加剂的相关信息和性质进行分析，从中选出最适合配制成复合膨松剂的原料。
(1)“1ml该物质最多可产生的物质的量”可视作与碳酸氢盐反应生成的物质的量，因此由表格数据可推知，苹果酸是一种 元酸(填“一”、“二”或“三”)，可用表示(需推断出的具体数值)。请写出碳酸钠和足量苹果酸反应的化学方程式 。
(2)碳酸氢铱受热也容易分解，并产生一种有刺激性气味的气体，请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式 ；要生成标况下需要碳酸氢铵的质量至少为 g。
(3)根据以上信息，组成复合膨松剂的“碳酸盐类”最适合选择 (填物质名称)，“酸性物质”最适合选择 (填物质名称)；依次按质量比 ，并加以适当助剂进行混合制成复合膨松剂。
19．（13分）I.实验室欲配制470mL0.1ml•L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)如图所示的实验操作的先后顺序为 。
II.
(3)下列为配制4.6ml•L-1稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)。
III.
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会 。
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会 。
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会 。
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会 。
IV.
(5)实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是______ _。
A．B．C．D．
(6)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号)
A．偏高 B．偏低 C．无影响
①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容 。
②容量瓶中有少量蒸馏水 。
20．（13分）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。
(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。
(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。
(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式 ，在其溶液中分散质粒子的直径范围为 。
(4)若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为 。
(5)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
①该变化的基本反应类型是 反应；
②物质Q在反应中起的作用是 。
A．量取14.2mL硫酸
B．稀释
C．转移溶液
D．定容
选项
操作
现象
结论
A
先滴加溶液再滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
先滴加稀盐酸再滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
C
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有
D
滴加溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
A
B
C
D
液氧、空气、Cl2、铜丝
H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3
NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O
NH3、NaOH、BaSO4固体
分类标准
单质
酸
混合物
电解质
不属于该类的物质
空气
H2O
盐酸
BaSO4
盐酸
分子式
HCl
相对分子质量
36.5
密度
1.19 g/mL
HCl的质量分数
36.5%
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸氢铵
一水合柠檬酸
酒石酸
乳酸
苹果酸
熔点/
851
270
105
153
200
18
130
溶液酸碱性
碱性较强
碱性较弱
比碳酸强
相对分子质量
106
84
79
210
150
90
134
该物质最多可产生的物质的量
1
1
1
3
2
1
2
价格/元·吨
2300
2200
1000
6050
15000
8500
12000
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
50
1
3
12
反应后质量(g)
x
26
3
30
茌平一中2023——2024学年高一上学期期中考试模拟试题（2）
参考答案
1．B
2．D
3．A
4．C
5．C
6．D
7．B
8．D
9．A
10．D
11．CD
12．B
13．CD
14．D
15．AC
16．(1) 3:2 1:1
(2)27g/ml
(3) 19g/ml 75%
(4)120g/ml
(5)0.8ml/L
17．(1) Na2O2
(2) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O 0.75
(3)+2K+=K2FeO4↓
18．(1) 二
(2) 0.079
(3) 碳酸氢钠 一水合柠檬酸
19．(1) AC 烧杯、玻璃棒
(2)④⑥②⑤③①
(3)①④
(4) 偏高 偏低 偏低 偏低
(5)B
(6) A C
20．(1)
(2) 3∶8 3∶2
(3) 小于1nm
(4)5.6g
(5) 分解 催化剂