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化学考前解题秘籍 通关02 检验鉴别除杂题解法
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这是一份化学考前解题秘籍 通关02 检验鉴别除杂题解法，文件包含通关02检验鉴别除杂题解法原卷版docx、通关02检验鉴别除杂题解法解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共62页， 欢迎下载使用。
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物质的检验、鉴别、除杂备受中考命题人的青睐，这类试题综合性较强，酸碱盐、单质、氧化物都是命题人的菜，命题方式比较灵活，可单独命题也可结合其它知识考查。
初中化学物质的鉴别专题鉴别物质是初中化学的重点和难点内容。物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物必须检验出它的阳离子和阴离子。鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质，推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等。
考向预测：
01 离子的检验
02 气体的检验和验满
03 物质的鉴别
04 固体类除杂
05 液体类除杂
06 气体类除杂
物质的检验
一、原理
1. 检验的思路：根据物质的某一特性，用化学方法确定是不是该物质或者是否含有某种成分。
2. 检验的依据：任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。如颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。
二、物质检验的一般步骤
三、检验方法
1. 物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
2. 化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
(1)常见气体的检验
(2)常见离子的检验
一、气体的检验
【例1】 （2023•鄂州）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、离子的检验
【例2】（2023•微山县三模）有关实验及结论正确的是
A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子
B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子
C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，溶液中含有碳酸根离子
D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根
(1)不能向待检验物质中直接加入试剂,应当只取少量试样于容器(如试管或小烧杯)中进行检验,若待检验的物质是固体,而检验时需要用其溶液时,应先取少量试样用蒸馏水溶解制成溶液。
(2)不能把待检验的物质当作已知物质来描述实验现象,即不能未检先知。
(3)对多种待检验的物质进行并列检验时,要注意避免已加入的试剂对后续实验的影响。
题型一 检验试剂的选择
【例1】检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液D．酚酞试液
【例2】完成鉴别硫酸铁[Fe2(SO4)3]和硫酸铁[NH4Fe(SO4)2]铵两种固体的实验报告。
1. （2024·重庆沙坪坝·预测模拟）下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离的实验方案不正确的是
2. （2024·重庆·模拟预测）下列有关物质的检验、鉴别、分离、提纯的做法正确的是
A．检验二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶
B．鉴别澄清石灰水和蒸馏水，加适量的肥皂水
C．分离KCl和MnO2，加水溶解，过滤，洗涤烘干得到KCl，蒸发结晶得到MnO2
D．除去NaNO3溶液中少量的NaOH，加入过量的Cu(NO3)2溶液，过滤
3．（2024·重庆·模拟预测）有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是
A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是氮气
B．将混合气体通过灼热的氧化铜，可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某物质中加入稀硫酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
题型二 离子的检验
【例3】某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SOeq \\al(2-,4)中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5 g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
则该固体中一定含有
A.Na+、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)
B.Cu2+、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)
C.Cl-、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)
D.Na+、Ba2+、Cl-
【例4】下列实验方案，不合理的是
1. （2023·曲阜市一模）某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)、OH﹣中的几种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：
（1）取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀；
（2）另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
请分析实验过程，推断：
溶液中一定存在的离子有 （填符号，下同），可能存在的离子有 ，一定不存在的离子是 。
2．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）下列物质的检验、鉴别和除杂所选用的药品和方法正确的是
A．区别羊毛和蚕丝——用火烧闻气味
B．区别氧化钙和氢氧化钠固体粉末——分别加水看温度变化
C．除去氧化钙中的碳酸钙——加过量稀盐酸
D．检验铵态氮肥——加入熟石灰研磨闻气味
3. （2024·山西长治·模拟预测）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是
4.（2023•山东济宁•统考三模）以下有关实验及结论正确的是
A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子
B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子
C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子
D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子
题型三 混合物成分的检验
【例5】某无色气体可能含有CO、H2、CO2、N2中的一种或几种。当混合气体通过紫色石蕊溶液时，溶液没有变色；又通过灼热CuO时，有红色固体生成；再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊。则下列有关该气体的组成叙述正确的是
A．一定有H2，一定不含CO2和氮气
B．一定含H2和CO中的其中一种
C．一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮气
D．一定含有H2和N2两种气体
【例6】一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是
A．原白色粉末的组成有3组可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
1. （2023·东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是
A．可能只有氢气一种气体
B．可能只有甲烷一种气体
C．三种气体一定都存在
D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体
2. （2023·山东威海·九年级统考）某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或吸收）； 下列实验设计不能达到预期要求的是
A．气体依次通过E→D来验证是否含有CO2和H2O
B．气体依次通过B→A→E来验证是否含有H2
C．气体依次通过C→A→D来验证是否含有CO
D．气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2
3. （2023·江苏盐城·校考三模）某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，下列推断正确的是
A．可能存在NaCl B．可能存在Na2SO4 C．一定存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2
4. （2023·江苏泰州考三模）一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀；
根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论错误的是
A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D. 白色粉末中可能含有NaOH
物质的鉴别
一、物质的鉴别原则
操作简单、试剂种类少、现象明显。
二、物质鉴别的方法
1. 物理方法：
依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
2. 化学方法：
依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
三、物质鉴别的形式
1. 一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
2. 多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
3. 无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
四、常见物质的鉴别
一、物质的鉴别
【例1】下列除杂或鉴别方法不正确的是
A．用浓硫酸除去氧气中的水蒸气 B．用点燃的方法除去混在CO2中的CO
C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D．用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体
【例2】下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是
A．KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3
C．CuSO4 NaCl KNO3 BaC12 D．NaCl HCl NaOH MgCl2
二、生成物成分探究
【例3】某化工厂排放的废水中含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银。我校化学兴趣小组的小华同学为了回收废液中的贵重金属铜和银，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，合理的是_____ (填写序号)。
①猜想一：硝酸锌、硝酸镁
②猜想二：硝酸锌、硝酸铜
③猜想三：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜
④猜想四：硝酸锌、硝酸镁、硝酸银
⑤猜想五：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银。
(2)如果固体B含有两种金属，则滤液A的颜色为_____。
(3)反应后析出金属的质量_____(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量大。
(4)对于滤液成分，如果猜想一成立，则固体B的成分是：_____。
(5)为了证明小华所加入的锌粉是否过量，你设计的简单方法是_____。
【例3】已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
（提出问题）该粉末由什么组成？
（查阅资料）铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。
（1）（提出猜想）
猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由________组成。
（2）（实验探究）
综合上述实验，说明猜想________成立。
（3）（实验 反思）有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为能________（填“能”或“不能”），理由是________。
（4）（拓展应用）铝与稀盐酸反应的化学方程式是________。
题型一 实验方案设计评价
1. （2023·云南中考真题）下列实验方案设计合理的是
A．AB．BC．CD．D
题型二 多物质的鉴别
1．草木灰是农家肥料．它是指山草、禾杆和树枝等燃烧后的灰烬（不包括由煤所产生的煤灰），主要成分是含钾的盐．请你与小明一起探究草木灰样品的成分．
【查阅资料】草木灰含有的钾盐主要有碳酸钾、还含有硫酸钾、氯化钾．
（1）草木灰可提供植物必须的营养素是 （填元素符号）．
（2）为了确定草木灰含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾，进行以下实验．
（提供的试剂：Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸）
步骤1：小明同学取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀硝酸搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有 ．不选用稀盐酸或稀硫酸的原因是 ．
请你接着小明同学的实验继续完成下列步骤：
2．有一包固体样品可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解；
Ⅱ．过滤，得到白色固体和无色清液．
Ⅲ．取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
请回答下列问题：
（1）根据上述信息判断，该样品不可能含 和 固体．
（2）提出合理假设．样品的成分有3种可能：
假设1：碳酸钠、硝酸钡； 假设2：硫酸钠、硝酸钡 假设3： ．
（3）为进一步探究固体样品的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中．
限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水
完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．
1．（2023·东莞南城中学·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
2．（2023·广州花都·一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是
3．（2023·中山·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
4. （2023·山东青岛·模拟预测）已知有某无色溶液 X，取等量的三份该溶液，分别向其中加入 Fe(OH)3 固体、BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液三种物质中的各一种，产生的现象如表所述，则关于该无色溶液 X 中下列各项中说法错误的是（ ）
A．该溶液遇硝酸银溶液产生白色沉淀B．该溶液使得紫色石蕊试剂变红
C．该溶液一定含有D．该溶液与Fe(OH)3发生中和反应
5. （2023·山东潍坊·模拟预测）下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是
A．H2SO4 NaOH CuSO4
B．HCl Ca（OH）2 NaCl
C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2
D．KNO3 Na2SO4 FeCl3
6. （2023·山东济宁·统考三模）某废液中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：
下列说法正确的是
A．废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠
B．废液中一定无硫酸钠，可能有氯化钠
C．废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠
D．操作a的名称是过滤，其中用到的玻璃棒的作用是搅拌
7. （2023·山东威海·统考模拟预测）下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是
A．Na2SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2
B．CuSO4、NaOH、HCl、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
8. （2023·山东济南·统考三模）实验室中有甲、乙、丙三支试管，分别盛有BaCl2溶液、KOH溶液、稀硫酸中的各一种。为了鉴别三种溶液，向试管中各滴加少量酚酞试液，甲试管中的溶液变红，另外两支试管中的溶液不变色：再将甲试管中的红色液体分别滴入乙、丙试管中，滴入乙中红色消失，滴入丙中红色不消失。下列推理合理的是（已知BaCl2溶液的pH=7）（ ）
A．甲试管中盛有KOH溶液
B．乙试管中盛有BaCl2溶液
C．甲、乙试管中溶液混合能发生中和反应
D．不用其他试剂，仅通过溶液两两混合，根据现象也能鉴别三支试管中的溶液
物质的除杂
一、除杂的原则
1. 杂不增：
所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。
如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
错误方法：加入适量的硫酸或稀硝酸。
错误原因：会引入杂质硫酸钠（或硝酸钠）
正确方法：加入适量的稀盐酸或加入适量的氯化钙或氯化钡溶液
2. 主不减：
在除去杂质的同时，不能减少主体物质的总量。
如除去CO2气体中少量的HCl
错误方法：将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。
错误原因：在除去HCl的同时，也将CO2气体除去。
正确方法：现将气体通过饱和的NaHCO3（CO2气体不溶于该溶液，也不与该溶液反应）溶液，再通过浓硫酸。
3.易分离：
除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。也即尽量将杂质转化为气体或沉淀！
如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，该方法是将Na2CO3转化为NaCl同时，生成CO2气体，这样CO2气体自行逸出。
再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl杂质时，可先滴加适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀，再过滤即可除去难溶性的AgCl。
4.易复原：
若混合物为固体时，除杂之后要考虑到容易将物质恢复至初始状态固态。
如：除去KCl固体中少量的MnO2（难溶）时，应先加水溶解→过滤→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(MnO2（滤纸上）弃去不用, KCl溶液→蒸发结晶))，
对蒸发KCl溶液蒸发结晶的目的是：将KCl溶液转化成KCl固体，恢复原物质的状态！
二、除杂的方法
1. 气体的除杂
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。
方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化碳。
【常见气体除杂举例】
2. 固体的除杂
方法一：将杂质化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去。
方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与盐酸反应除去。
【常见固体除杂举例】
3. 液体中的除杂：即杂质离子的去除
①通过离子共存问题除杂
第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。
以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠(Na2CO3)为例：
②通过置换反应除杂：
即利用金属活动性顺序进行除杂。
此类除杂一般阴离子相同、阳离子是两种活动性不同的金属离子。
第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。
【常见液体除杂举例】
【例1】除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是
A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶
C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤
D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网
【例2】除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法正确的是
【例3】下列除杂方法正确的是
A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水
B．除去铁粉中少量的氧化铁：高温时通入足量的一氧化碳
C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧
D．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液
(1)除杂务必要去除干净。
(2)除杂试剂要过量(液体除杂时，若使用液体除杂试剂只能是适量)。
(3)过量要容易去除。
题型一 气体除杂
1．（2023·黑龙江牡丹江中考真题）除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是
2．（2023·佛山顺德德胜学校·三模） 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
题型二 液体除杂
3．（2023·云南临沧·统考二模）为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．CO2（CO）：通入氧气，点燃
B．CaCl2溶液（稀盐酸）：过量的碳酸钙，过滤
C．MnO2固体（KCl固体）：足量的水，溶解、过滤、蒸发结晶
D．NaOH（Na2CO3）：加入适量的盐酸至不再产生气泡
4．（2023·河南新乡·校联考二模）下列有关鉴别和除杂的目的和对应的方法错误的是
A．目的：鉴别硫酸铜粉末和碳酸钠粉末。方法：加水后观察现象
B．目的：鉴别二氧化碳和氧气。方法：伸入燃烧的木条，观察现象
C．目的：除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。方法：加入适量盐酸
D．目的：除去硫酸锌溶液中的硫酸铜。方法：加入过量锌粉，过滤
题型三 固体除杂
5. （2023·湖南邵阳中考真题）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
6．（2023·四川内江·统考二模）欲欲除去不纯物中的杂质（括号内），所用试剂或方法不恰当的是
A．AB．BC．CD．D
1．（2023·重庆沙坪坝·重庆八中二模）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023·上海嘉定·统考二模）下列除杂或鉴别方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023·安徽芜湖·统考二模）下列实验操作中不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2023·安徽淮北·淮北一中校联考二模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·陕西西安·校考二模）为了达到实验目的，下列实验方案不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2023·江苏无锡·统考一模）除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023·江苏宿迁·统考一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2023·江苏宿迁·统考一模）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2023·江苏·统考一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023·山东泰安·统考一模）下列除杂方法正确的是
气体
检验方法
实验现象
O2
将带火星的木条伸入集气瓶内
木条复燃
CO2
将气体通入 水中
澄清石灰水变
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干 ；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入 ，振荡
烧杯内壁有 (或水珠)生成；澄清石灰水变
CO
点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
NH3
将湿润的 放在试管口
红色石蕊试纸变为
H2O
通过无水硫酸铜
无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl
先通入 溶液，再滴加稀HNO3
有 生成，且沉淀不溶解
离子
检验方法
实验现象
H＋
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒
有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠
有气泡产生
OH－
①取少量试剂滴加 溶液
石蕊溶液
②取少量试剂滴加 溶液
酚酞溶液
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在 上
与标准比色卡对照
④取少量试剂加入可溶性
有 生成
Cl－
取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－
取少量试剂滴加少量 溶液和稀HNO3
产生 ，且沉淀不消失
CO32－
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋
取少量试剂滴加
有 生成
Fe3＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有红褐色沉淀生成
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋
取少量试剂滴加少量 溶液和稀HNO3
产生 ，且沉淀不消失
Ba2＋
取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋
取少量试剂滴加 溶液
有 生成
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和水
闻气味
B
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
该样品为硫酸铁铵
选项
实验目的
实验方案
A
检验N2中是否含有O2
将混合气体通过灼热的铜网，观察现象
B
鉴别Ca（OH）2溶液和NaOH溶液
分别在溶液中通入CO2气体，观察现象
C
除去CaCl2溶液中的盐酸
加入过量的CaCO3粉末，充分反应后，过滤
D
提纯含有少量NaCl的KNO3固体
加水溶解，蒸发结晶
选项
实验目的
实验操作
A
检验Cl离子﹣
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
B
检验CO2
用燃着的木条伸入集气瓶内
C
检验O2
用带火星的木条伸入集气瓶内
D
检验NH4+
加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶无色溶液为稀盐酸
取样，加入少量AgNO3溶液，振荡
B
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
取样，加水溶解、触摸烧杯外壁
C
除去CaCO3固体中的少量CaCl2固体
加稀盐酸
D
除去CO2中的少量HCl
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
常见物质
所选试剂或方法
现象
软水、硬水
肥皂水
泡沫较多、的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花
有 气味的是羊毛；
羊毛
有 气味、燃烧后有灰烬的是棉花；
合成纤维
有气味，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥
看外观或加水
灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨
有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
溶液温度 的是氢氧化钠固体
溶液温度 的是硝酸铵固体
黄铜和纯铜
相互刻画
有明显划痕的为纯铜，反之为黄铜
白醋和白酒
有 的是白醋，有 的是白酒
热塑性塑料和热固性塑料
加热
加热熔化，冷却凝固为热塑性塑料
加热时不能熔化，保持外部形状的为热固性塑料
真假黄金
的是真黄金， 的是假黄金。
加 或稀硫酸
的是假黄金，没有气泡产生的是真黄金
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸
粉末部分溶解，有气泡产生
粉末一定含有
________
②
另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液
粉末部分溶解，________
气泡产生
粉末一定含有铝
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO（NH2）2和K2SO4
取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
提纯混有少量NaCl的KNO3固体
将固体溶解，蒸发结晶
D
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
实验操作
预期实验现象与结论
步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的 ．
，
说明草木灰中含有硫酸钾．
步骤3：
实验操作
预期现象
结论
步骤1：
假设1成立．
步骤2：
选项
实验目的
实验操作或试剂
A
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
B
鉴别硬水和软水
观察浑浊程度
C
鉴别硝酸铵和氯化钠
水
D
除去NaCl溶液中的NaOH
加入适量的稀硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入适量的Na2CO3粉末，过滤
B
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液
分别加入少量铁锈，观察现象
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
分离硫酸钡和氯化钠固体
加足量水溶解、过滤。洗涤、干燥；蒸发结晶
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
通过灼热的氧化铜
C
鉴别 CO（NH2）2和（NH4）2SO4
加熟石灰研磨，闻气味
D
鉴别肥皂水、草木灰（含碳酸钾）
分别滴加无色酚酞
加入物质
Fe(OH)3固体
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
实验现象
固体溶解，溶液变为黄色
出现白色沉淀
产生无色气体
物质
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
溶液，再通过浓硫酸
H2
HCl气体
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
CO2
水蒸气
通过
CO2
HCl
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
N2
CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过
O2
CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
O2
水蒸气
通过氧化钙、浓硫酸或
N2
O2
通过灼热的铜网
H2
水蒸气
通过 、浓硫酸或氢氧化钠固体
物质
杂质
除杂方法
CuO
Cu
在空气(或氧气)中灼烧
Cu
Fe
加入足量的 /稀盐酸，
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
Cu
Zn
加入足量的 /稀盐酸，过滤
CuO
C
在氧气流中加热
C
CuO
加入足量的稀硫酸 ，过滤
CaO
CaCO3
高温煅烧
MnO2
KCl
、过滤
Fe
Zn
加入足量硫酸亚铁溶液，过滤
Ag
Cu
加入足量的 溶液，过滤
CaCO3
CaCl2
加水溶解，过滤
物质
杂质
除杂方法
FeSO4
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
NaCl
Na2CO3
加入适量的
NaCl
NaOH
加入适量的盐酸
NaCl
Na2SO4
加入适量的 溶液，过滤
NaCl
HCl
加入适量的NaOH
NaOH
Na2CO3
加入适量的 溶液，过滤
NaCl
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
NaNO3
NaCl
加入适量的 溶液，过滤
NaCl
KNO3
蒸发结晶
KNO3
NaCl
(或降温结晶)
NaCl
NaHCO3
加入适量的稀盐酸
NaOH
Ca(OH)2
加入 溶液，过滤
HCl
H2SO4
加入适量氯化钡溶液，过滤
CuSO4
H2SO4
加入足量的 或氢氧化铜粉末，过滤
KNO3
K2SO4
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
CaCl2
HCl
加入足量的 固体，过滤
NaNO3
AgNO3
加入适量的氯化钠溶液，过滤
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
氯化钙溶液
盐酸
加入过理的大理石，过滤
B
锌
硫酸铜
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
氯化钾
二氧化锰
溶解、过滤
D
氧化钙
石灰石
高温锻烧至不再产生气体
序号
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
H2O
将气体通过足量的浓硫酸
B
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
O2
N2
将气体通过灼热的铜网
D
KCl溶液
K2CO3
向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
H2
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B
Fe
Fe2O3
加入足量稀盐酸，然后过滤
C
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，然后过滤
D
CuCl2溶液
ZnCl2
加入过量锌粉，然后过滤
选项
物质
杂质
除杂试剂和方法
A
MnO2
KCl
加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
Ag粉
Fe粉
加入适量的Al2(SO4)3溶液，过滤
C
CO2
CO
通过足量的NaOH溶液后干燥
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的稀盐酸
序号
不纯物
除杂试剂或方法
A
NaCl溶液（泥沙）
过滤
B
Fe（Cu）
稀硫酸，过滤、干燥
C
KCl溶液（K2SO4）
适量BaCl2溶液，过滤
D
H2（H2O）
浓硫酸
选项
实验内容
实验设计
A
除去CO2中的CO
点燃
B
除去NaCl溶液中的MgSO4
滴加过量的氢氧化钡溶液，过滤
C
分离Fe3O4与Fe2O3
磁铁吸引
D
检验某溶液中有Cl-
取样，加硝酸银溶液
选项
实验目的
实验方法
A
除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2
加入过量盐酸、充分反应后过滤
B
除去盐酸中的少量H2SO4
加入适量的硝酸钡，充分反应后过滤
C
鉴别CO和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D
鉴别Ba（OH）2、NaOH、稀盐酸三种溶液
取样，分别加入碳酸钠溶液
选项
目的
主要实验操作
A
鉴别硬水和蒸馏水
加入肥皂水，振荡，观察现象
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液
加入适量的稀硫酸至不再产生气泡
D
鉴别NaCl和NH4NO3两种固体
取样，分别加水溶解，触摸试管外壁
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
B
比较铜和银的金属活动性
分别滴加稀盐酸
C
鉴别软水和硬水
测溶液的导电性
D
分离硫酸铜固体中的泥沙
溶解、蒸发
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠是否变质
加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
B
鉴别碳酸钙和氢氧化钙
分别加一定量的氯化铵，研磨闻气味
C
分离KCl和MnO2混合物
加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
除去NaCl中的BaCl2
加适量硫酸钠溶液，过滤后蒸发结晶
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
物质
杂质
除杂质选用试剂（适量）
操作
A
Fe
CuO
稀硫酸
过滤、洗涤、烘干
B
CO2
CO
氧气
点燃
C
CuCl2溶液
H2SO4
Ba(NO3)2溶液
过滤、洗涤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
过量的铜粉
过滤、洗涤
选项
实验目的
实验设计
A
除去粗盐中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
分离Cu粉和Fe粉
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去KNO3中混有少量NaCl
降温结晶、过滤
D
除去NaCl中少量Na2CO3
加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶
选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B
KCl固体(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
FeCl2溶液(CuCl2)
加入过量的铁粉，过滤
D
木炭粉(CuO)
在空气中灼烧
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（CO）
通过灼热的氧化铜
B
KCl （MnO2）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（Na2CO3）
加入过量的CaCl2溶液
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量锌粉，过滤
目录
【中考预测】预测考向，总结常考点及应对的策略
【技法必备】详解解题方法，总结解题技巧
【误区点拨】点拨常见的易错点
【抢分通关】精讲各类题型，讲解通关策略
【名校预测】精选名校模拟题，训练通关技能
物质的检验、鉴别、除杂备受中考命题人的青睐，这类试题综合性较强，酸碱盐、单质、氧化物都是命题人的菜，命题方式比较灵活，可单独命题也可结合其它知识考查。
初中化学物质的鉴别专题鉴别物质是初中化学的重点和难点内容。物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物必须检验出它的阳离子和阴离子。鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质，推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等。
考向预测：
01 离子的检验
02 气体的检验和验满
03 物质的鉴别
04 固体类除杂
05 液体类除杂
06 气体类除杂
物质的检验
一、原理
1. 检验的思路：根据物质的某一特性，用化学方法确定是不是该物质或者是否含有某种成分。
2. 检验的依据：任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。如颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。
二、物质检验的一般步骤
三、检验方法
1. 物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
2. 化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
(1)常见气体的检验
(2)常见离子的检验
一、气体的检验
【例1】 （2023•鄂州）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、离子的检验
【例2】（2023•微山县三模）有关实验及结论正确的是
A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子
B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子
C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，溶液中含有碳酸根离子
D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根
(1)不能向待检验物质中直接加入试剂,应当只取少量试样于容器(如试管或小烧杯)中进行检验,若待检验的物质是固体,而检验时需要用其溶液时,应先取少量试样用蒸馏水溶解制成溶液。
(2)不能把待检验的物质当作已知物质来描述实验现象,即不能未检先知。
(3)对多种待检验的物质进行并列检验时,要注意避免已加入的试剂对后续实验的影响。
题型一 检验试剂的选择
【例1】检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂是
A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液D．酚酞试液
【例2】完成鉴别硫酸铁[Fe2(SO4)3]和硫酸铁[NH4Fe(SO4)2]铵两种固体的实验报告。
1. （2024·重庆沙坪坝·预测模拟）下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离的实验方案不正确的是
2. （2024·重庆·模拟预测）下列有关物质的检验、鉴别、分离、提纯的做法正确的是
A．检验二氧化碳，将燃着的木条伸入集气瓶
B．鉴别澄清石灰水和蒸馏水，加适量的肥皂水
C．分离KCl和MnO2，加水溶解，过滤，洗涤烘干得到KCl，蒸发结晶得到MnO2
D．除去NaNO3溶液中少量的NaOH，加入过量的Cu(NO3)2溶液，过滤
3．（2024·重庆·模拟预测）有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是
A．把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是氮气
B．将混合气体通过灼热的氧化铜，可除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来
D．向某物质中加入稀硫酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
题型二 离子的检验
【例3】某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SOeq \\al(2-,4)中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5 g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
则该固体中一定含有
A.Na+、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)
B.Cu2+、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)
C.Cl-、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)
D.Na+、Ba2+、Cl-
【例4】下列实验方案，不合理的是
1. （2023·曲阜市一模）某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、COeq \\al(2-,3)、SOeq \\al(2-,4)、OH﹣中的几种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：
（1）取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀；
（2）另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
请分析实验过程，推断：
溶液中一定存在的离子有 （填符号，下同），可能存在的离子有 ，一定不存在的离子是 。
2．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）下列物质的检验、鉴别和除杂所选用的药品和方法正确的是
A．区别羊毛和蚕丝——用火烧闻气味
B．区别氧化钙和氢氧化钠固体粉末——分别加水看温度变化
C．除去氧化钙中的碳酸钙——加过量稀盐酸
D．检验铵态氮肥——加入熟石灰研磨闻气味
3. （2024·山西长治·模拟预测）物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是
4.（2023•山东济宁•统考三模）以下有关实验及结论正确的是
A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子
B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子
C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子
D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子
题型三 混合物成分的检验
【例5】某无色气体可能含有CO、H2、CO2、N2中的一种或几种。当混合气体通过紫色石蕊溶液时，溶液没有变色；又通过灼热CuO时，有红色固体生成；再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊。则下列有关该气体的组成叙述正确的是
A．一定有H2，一定不含CO2和氮气
B．一定含H2和CO中的其中一种
C．一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮气
D．一定含有H2和N2两种气体
【例6】一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是
A．原白色粉末的组成有3组可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
1. （2023·东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是
A．可能只有氢气一种气体
B．可能只有甲烷一种气体
C．三种气体一定都存在
D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体
2. （2023·山东威海·九年级统考）某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或吸收）； 下列实验设计不能达到预期要求的是
A．气体依次通过E→D来验证是否含有CO2和H2O
B．气体依次通过B→A→E来验证是否含有H2
C．气体依次通过C→A→D来验证是否含有CO
D．气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2
3. （2023·江苏盐城·校考三模）某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。根据以上实验现象分析，下列推断正确的是
A．可能存在NaCl B．可能存在Na2SO4 C．一定存在FeCl3 D．一定存在Ba(NO3)2
4. （2023·江苏泰州考三模）一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；
③取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀；
根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论错误的是
A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4
B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH
D. 白色粉末中可能含有NaOH
物质的鉴别
一、物质的鉴别原则
操作简单、试剂种类少、现象明显。
二、物质鉴别的方法
1. 物理方法：
依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
2. 化学方法：
依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
三、物质鉴别的形式
1. 一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
2. 多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
3. 无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
四、常见物质的鉴别
一、物质的鉴别
【例1】下列除杂或鉴别方法不正确的是
A．用浓硫酸除去氧气中的水蒸气 B．用点燃的方法除去混在CO2中的CO
C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D．用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体
【例2】下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是
A．KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3
C．CuSO4 NaCl KNO3 BaC12 D．NaCl HCl NaOH MgCl2
二、生成物成分探究
【例3】某化工厂排放的废水中含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银。我校化学兴趣小组的小华同学为了回收废液中的贵重金属铜和银，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：
(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，合理的是_____ (填写序号)。
①猜想一：硝酸锌、硝酸镁
②猜想二：硝酸锌、硝酸铜
③猜想三：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜
④猜想四：硝酸锌、硝酸镁、硝酸银
⑤猜想五：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银。
(2)如果固体B含有两种金属，则滤液A的颜色为_____。
(3)反应后析出金属的质量_____(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量大。
(4)对于滤液成分，如果猜想一成立，则固体B的成分是：_____。
(5)为了证明小华所加入的锌粉是否过量，你设计的简单方法是_____。
【例3】已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
（提出问题）该粉末由什么组成？
（查阅资料）铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。
（1）（提出猜想）
猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；
猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；
猜想Ⅲ：该粉末由________组成。
（2）（实验探究）
综合上述实验，说明猜想________成立。
（3）（实验 反思）有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为能________（填“能”或“不能”），理由是________。
（4）（拓展应用）铝与稀盐酸反应的化学方程式是________。
题型一 实验方案设计评价
1. （2023·云南中考真题）下列实验方案设计合理的是
A．AB．BC．CD．D
题型二 多物质的鉴别
1．草木灰是农家肥料．它是指山草、禾杆和树枝等燃烧后的灰烬（不包括由煤所产生的煤灰），主要成分是含钾的盐．请你与小明一起探究草木灰样品的成分．
【查阅资料】草木灰含有的钾盐主要有碳酸钾、还含有硫酸钾、氯化钾．
（1）草木灰可提供植物必须的营养素是 （填元素符号）．
（2）为了确定草木灰含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾，进行以下实验．
（提供的试剂：Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸）
步骤1：小明同学取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量稀硝酸搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有 ．不选用稀盐酸或稀硫酸的原因是 ．
请你接着小明同学的实验继续完成下列步骤：
2．有一包固体样品可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解；
Ⅱ．过滤，得到白色固体和无色清液．
Ⅲ．取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
请回答下列问题：
（1）根据上述信息判断，该样品不可能含 和 固体．
（2）提出合理假设．样品的成分有3种可能：
假设1：碳酸钠、硝酸钡； 假设2：硫酸钠、硝酸钡 假设3： ．
（3）为进一步探究固体样品的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中．
限选试剂：稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水
完成实验方案．请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象．
1．（2023·东莞南城中学·一模）鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
2．（2023·广州花都·一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是
3．（2023·中山·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
4. （2023·山东青岛·模拟预测）已知有某无色溶液 X，取等量的三份该溶液，分别向其中加入 Fe(OH)3 固体、BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液三种物质中的各一种，产生的现象如表所述，则关于该无色溶液 X 中下列各项中说法错误的是（ ）
A．该溶液遇硝酸银溶液产生白色沉淀B．该溶液使得紫色石蕊试剂变红
C．该溶液一定含有D．该溶液与Fe(OH)3发生中和反应
5. （2023·山东潍坊·模拟预测）下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是
A．H2SO4 NaOH CuSO4
B．HCl Ca（OH）2 NaCl
C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2
D．KNO3 Na2SO4 FeCl3
6. （2023·山东济宁·统考三模）某废液中可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验：
下列说法正确的是
A．废液中一定有碳酸钠、氢氧化钠
B．废液中一定无硫酸钠，可能有氯化钠
C．废液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠
D．操作a的名称是过滤，其中用到的玻璃棒的作用是搅拌
7. （2023·山东威海·统考模拟预测）下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是
A．Na2SO4、HNO3、Na2CO3、BaCl2
B．CuSO4、NaOH、HCl、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2
D．Na2CO3、HCl、K2SO4、KNO3
8. （2023·山东济南·统考三模）实验室中有甲、乙、丙三支试管，分别盛有BaCl2溶液、KOH溶液、稀硫酸中的各一种。为了鉴别三种溶液，向试管中各滴加少量酚酞试液，甲试管中的溶液变红，另外两支试管中的溶液不变色：再将甲试管中的红色液体分别滴入乙、丙试管中，滴入乙中红色消失，滴入丙中红色不消失。下列推理合理的是（已知BaCl2溶液的pH=7）（ ）
A．甲试管中盛有KOH溶液
B．乙试管中盛有BaCl2溶液
C．甲、乙试管中溶液混合能发生中和反应
D．不用其他试剂，仅通过溶液两两混合，根据现象也能鉴别三支试管中的溶液
物质的除杂
一、除杂的原则
1. 杂不增：
所选试剂不能与被提纯物质(主要成分)反应。
如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3
错误方法：加入适量的硫酸或稀硝酸。
错误原因：会引入杂质硫酸钠（或硝酸钠）
正确方法：加入适量的稀盐酸或加入适量的氯化钙或氯化钡溶液
2. 主不减：
在除去杂质的同时，不能减少主体物质的总量。
如除去CO2气体中少量的HCl
错误方法：将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。
错误原因：在除去HCl的同时，也将CO2气体除去。
正确方法：现将气体通过饱和的NaHCO3（CO2气体不溶于该溶液，也不与该溶液反应）溶液，再通过浓硫酸。
3.易分离：
除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。也即尽量将杂质转化为气体或沉淀！
如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，该方法是将Na2CO3转化为NaCl同时，生成CO2气体，这样CO2气体自行逸出。
再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl杂质时，可先滴加适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀，再过滤即可除去难溶性的AgCl。
4.易复原：
若混合物为固体时，除杂之后要考虑到容易将物质恢复至初始状态固态。
如：除去KCl固体中少量的MnO2（难溶）时，应先加水溶解→过滤→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(MnO2（滤纸上）弃去不用, KCl溶液→蒸发结晶))，
对蒸发KCl溶液蒸发结晶的目的是：将KCl溶液转化成KCl固体，恢复原物质的状态！
二、除杂的方法
1. 气体的除杂
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。
方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化碳。
【常见气体除杂举例】
2. 固体的除杂
方法一：将杂质化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去。
方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与盐酸反应除去。
【常见固体除杂举例】
3. 液体中的除杂：即杂质离子的去除
①通过离子共存问题除杂
第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。
以除去氢氧化钠(NaOH)溶液中的碳酸钠(Na2CO3)为例：
②通过置换反应除杂：
即利用金属活动性顺序进行除杂。
此类除杂一般阴离子相同、阳离子是两种活动性不同的金属离子。
第一步：对比两种物质，找出两种物质中相同的离子和不同的离子(离子A、杂质离子)；
第二步：根据杂质离子的化学性质，找出与杂质离子不共存的离子B，将离子B与离子A组合，即为除杂试剂。
【常见液体除杂举例】
【例1】除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是
A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶
C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤
D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网
【例2】除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法正确的是
【例3】下列除杂方法正确的是
A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水
B．除去铁粉中少量的氧化铁：高温时通入足量的一氧化碳
C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧
D．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液
(1)除杂务必要去除干净。
(2)除杂试剂要过量(液体除杂时，若使用液体除杂试剂只能是适量)。
(3)过量要容易去除。
题型一 气体除杂
1．（2023·黑龙江牡丹江中考真题）除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是
2．（2023·佛山顺德德胜学校·三模） 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是
题型二 液体除杂
3．（2023·云南临沧·统考二模）为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．CO2（CO）：通入氧气，点燃
B．CaCl2溶液（稀盐酸）：过量的碳酸钙，过滤
C．MnO2固体（KCl固体）：足量的水，溶解、过滤、蒸发结晶
D．NaOH（Na2CO3）：加入适量的盐酸至不再产生气泡
4．（2023·河南新乡·校联考二模）下列有关鉴别和除杂的目的和对应的方法错误的是
A．目的：鉴别硫酸铜粉末和碳酸钠粉末。方法：加水后观察现象
B．目的：鉴别二氧化碳和氧气。方法：伸入燃烧的木条，观察现象
C．目的：除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。方法：加入适量盐酸
D．目的：除去硫酸锌溶液中的硫酸铜。方法：加入过量锌粉，过滤
题型三 固体除杂
5. （2023·湖南邵阳中考真题）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是
6．（2023·四川内江·统考二模）欲欲除去不纯物中的杂质（括号内），所用试剂或方法不恰当的是
A．AB．BC．CD．D
1．（2023·重庆沙坪坝·重庆八中二模）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023·上海嘉定·统考二模）下列除杂或鉴别方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023·安徽芜湖·统考二模）下列实验操作中不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2023·安徽淮北·淮北一中校联考二模）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·陕西西安·校考二模）为了达到实验目的，下列实验方案不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2023·江苏无锡·统考一模）除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023·江苏宿迁·统考一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2023·江苏宿迁·统考一模）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2023·江苏·统考一模）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023·山东泰安·统考一模）下列除杂方法正确的是
气体
检验方法
实验现象
O2
将带火星的木条伸入集气瓶内
木条复燃
CO2
将气体通入 水中
澄清石灰水变
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干 ；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入 ，振荡
烧杯内壁有 (或水珠)生成；澄清石灰水变
CO
点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
NH3
将湿润的 放在试管口
红色石蕊试纸变为
H2O
通过无水硫酸铜
无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl
先通入 溶液，再滴加稀HNO3
有 生成，且沉淀不溶解
离子
检验方法
实验现象
H＋
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒
有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠
有气泡产生
OH－
①取少量试剂滴加 溶液
石蕊溶液
②取少量试剂滴加 溶液
酚酞溶液
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在 上
与标准比色卡对照
④取少量试剂加入可溶性
有 生成
Cl－
取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－
取少量试剂滴加少量 溶液和稀HNO3
产生 ，且沉淀不消失
CO32－
取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋
取少量试剂滴加
有 生成
Fe3＋
取少量试剂滴加可溶性碱
有红褐色沉淀生成
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋
取少量试剂滴加少量 溶液和稀HNO3
产生 ，且沉淀不消失
Ba2＋
取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3
产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋
取少量试剂滴加 溶液
有 生成
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别酒精和水
闻气味
B
检验CO中是否含有CO2
将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C
除去MnO2中混有的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
分离锌粉和铜粉
加足量的稀硫酸，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
该样品为硫酸铁铵
选项
实验目的
实验方案
A
检验N2中是否含有O2
将混合气体通过灼热的铜网，观察现象
B
鉴别Ca（OH）2溶液和NaOH溶液
分别在溶液中通入CO2气体，观察现象
C
除去CaCl2溶液中的盐酸
加入过量的CaCO3粉末，充分反应后，过滤
D
提纯含有少量NaCl的KNO3固体
加水溶解，蒸发结晶
选项
实验目的
实验操作
A
检验Cl离子﹣
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
B
检验CO2
用燃着的木条伸入集气瓶内
C
检验O2
用带火星的木条伸入集气瓶内
D
检验NH4+
加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶无色溶液为稀盐酸
取样，加入少量AgNO3溶液，振荡
B
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
取样，加水溶解、触摸烧杯外壁
C
除去CaCO3固体中的少量CaCl2固体
加稀盐酸
D
除去CO2中的少量HCl
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
常见物质
所选试剂或方法
现象
软水、硬水
肥皂水
泡沫较多、的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花
有 气味的是羊毛；
羊毛
有 气味、燃烧后有灰烬的是棉花；
合成纤维
有气味，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥
看外观或加水
灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨
有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
硝酸铵固体和氢氧化钠固体
溶液温度 的是氢氧化钠固体
溶液温度 的是硝酸铵固体
黄铜和纯铜
相互刻画
有明显划痕的为纯铜，反之为黄铜
白醋和白酒
有 的是白醋，有 的是白酒
热塑性塑料和热固性塑料
加热
加热熔化，冷却凝固为热塑性塑料
加热时不能熔化，保持外部形状的为热固性塑料
真假黄金
的是真黄金， 的是假黄金。
加 或稀硫酸
的是假黄金，没有气泡产生的是真黄金
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸
粉末部分溶解，有气泡产生
粉末一定含有
________
②
另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液
粉末部分溶解，________
气泡产生
粉末一定含有铝
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO（NH2）2和K2SO4
取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
提纯混有少量NaCl的KNO3固体
将固体溶解，蒸发结晶
D
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
实验操作
预期实验现象与结论
步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的 ．
，
说明草木灰中含有硫酸钾．
步骤3：
实验操作
预期现象
结论
步骤1：
假设1成立．
步骤2：
选项
实验目的
实验操作或试剂
A
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
B
鉴别硬水和软水
观察浑浊程度
C
鉴别硝酸铵和氯化钠
水
D
除去NaCl溶液中的NaOH
加入适量的稀硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCl2溶液中混有的HCl
加入适量的Na2CO3粉末，过滤
B
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液
分别加入少量铁锈，观察现象
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
分离硫酸钡和氯化钠固体
加足量水溶解、过滤。洗涤、干燥；蒸发结晶
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
通过灼热的氧化铜
C
鉴别 CO（NH2）2和（NH4）2SO4
加熟石灰研磨，闻气味
D
鉴别肥皂水、草木灰（含碳酸钾）
分别滴加无色酚酞
加入物质
Fe(OH)3固体
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
实验现象
固体溶解，溶液变为黄色
出现白色沉淀
产生无色气体
物质
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
溶液，再通过浓硫酸
H2
HCl气体
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰
CO2
水蒸气
通过
CO2
HCl
先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
N2
CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过
O2
CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
O2
水蒸气
通过氧化钙、浓硫酸或
N2
O2
通过灼热的铜网
H2
水蒸气
通过 、浓硫酸或氢氧化钠固体
物质
杂质
除杂方法
CuO
Cu
在空气(或氧气)中灼烧
Cu
Fe
加入足量的 /稀盐酸，
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤
Cu
Zn
加入足量的 /稀盐酸，过滤
CuO
C
在氧气流中加热
C
CuO
加入足量的稀硫酸 ，过滤
CaO
CaCO3
高温煅烧
MnO2
KCl
、过滤
Fe
Zn
加入足量硫酸亚铁溶液，过滤
Ag
Cu
加入足量的 溶液，过滤
CaCO3
CaCl2
加水溶解，过滤
物质
杂质
除杂方法
FeSO4
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
NaCl
Na2CO3
加入适量的
NaCl
NaOH
加入适量的盐酸
NaCl
Na2SO4
加入适量的 溶液，过滤
NaCl
HCl
加入适量的NaOH
NaOH
Na2CO3
加入适量的 溶液，过滤
NaCl
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
NaNO3
NaCl
加入适量的 溶液，过滤
NaCl
KNO3
蒸发结晶
KNO3
NaCl
(或降温结晶)
NaCl
NaHCO3
加入适量的稀盐酸
NaOH
Ca(OH)2
加入 溶液，过滤
HCl
H2SO4
加入适量氯化钡溶液，过滤
CuSO4
H2SO4
加入足量的 或氢氧化铜粉末，过滤
KNO3
K2SO4
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
CaCl2
HCl
加入足量的 固体，过滤
NaNO3
AgNO3
加入适量的氯化钠溶液，过滤
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
氯化钙溶液
盐酸
加入过理的大理石，过滤
B
锌
硫酸铜
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
氯化钾
二氧化锰
溶解、过滤
D
氧化钙
石灰石
高温锻烧至不再产生气体
序号
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
H2O
将气体通过足量的浓硫酸
B
NaCl
泥沙
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
O2
N2
将气体通过灼热的铜网
D
KCl溶液
K2CO3
向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
H2
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B
Fe
Fe2O3
加入足量稀盐酸，然后过滤
C
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，然后过滤
D
CuCl2溶液
ZnCl2
加入过量锌粉，然后过滤
选项
物质
杂质
除杂试剂和方法
A
MnO2
KCl
加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B
Ag粉
Fe粉
加入适量的Al2(SO4)3溶液，过滤
C
CO2
CO
通过足量的NaOH溶液后干燥
D
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的稀盐酸
序号
不纯物
除杂试剂或方法
A
NaCl溶液（泥沙）
过滤
B
Fe（Cu）
稀硫酸，过滤、干燥
C
KCl溶液（K2SO4）
适量BaCl2溶液，过滤
D
H2（H2O）
浓硫酸
选项
实验内容
实验设计
A
除去CO2中的CO
点燃
B
除去NaCl溶液中的MgSO4
滴加过量的氢氧化钡溶液，过滤
C
分离Fe3O4与Fe2O3
磁铁吸引
D
检验某溶液中有Cl-
取样，加硝酸银溶液
选项
实验目的
实验方法
A
除去CaCl2溶液中少量的Ca（OH）2
加入过量盐酸、充分反应后过滤
B
除去盐酸中的少量H2SO4
加入适量的硝酸钡，充分反应后过滤
C
鉴别CO和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D
鉴别Ba（OH）2、NaOH、稀盐酸三种溶液
取样，分别加入碳酸钠溶液
选项
目的
主要实验操作
A
鉴别硬水和蒸馏水
加入肥皂水，振荡，观察现象
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液
加入适量的稀硫酸至不再产生气泡
D
鉴别NaCl和NH4NO3两种固体
取样，分别加水溶解，触摸试管外壁
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
B
比较铜和银的金属活动性
分别滴加稀盐酸
C
鉴别软水和硬水
测溶液的导电性
D
分离硫酸铜固体中的泥沙
溶解、蒸发
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠是否变质
加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生
B
鉴别碳酸钙和氢氧化钙
分别加一定量的氯化铵，研磨闻气味
C
分离KCl和MnO2混合物
加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
除去NaCl中的BaCl2
加适量硫酸钠溶液，过滤后蒸发结晶
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
物质
杂质
除杂质选用试剂（适量）
操作
A
Fe
CuO
稀硫酸
过滤、洗涤、烘干
B
CO2
CO
氧气
点燃
C
CuCl2溶液
H2SO4
Ba(NO3)2溶液
过滤、洗涤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
过量的铜粉
过滤、洗涤
选项
实验目的
实验设计
A
除去粗盐中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
分离Cu粉和Fe粉
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
除去KNO3中混有少量NaCl
降温结晶、过滤
D
除去NaCl中少量Na2CO3
加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶
选项
物质(括号内为杂质)
试剂及操作方法
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B
KCl固体(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
FeCl2溶液(CuCl2)
加入过量的铁粉，过滤
D
木炭粉(CuO)
在空气中灼烧
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（CO）
通过灼热的氧化铜
B
KCl （MnO2）
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（Na2CO3）
加入过量的CaCl2溶液
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量锌粉，过滤
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