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专题06 物质的鉴别、分离和除杂（六）-2022年中考化学考前查漏补缺提分专题精练（全国通用）
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这是一份专题06 物质的鉴别、分离和除杂（六）-2022年中考化学考前查漏补缺提分专题精练（全国通用），共28页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学考前查漏补缺提分专题精练——物质的鉴别、分离和除杂（六）
一、选择题
1. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是
A. 观察气体的颜色 B. 测定气体的溶解性
C. 闻气体气味 D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、空气、氧气和二氧化碳都是无色气体，观察气体的颜色不能将三者鉴别，选项错误；
B、空气、氧气都不易溶于水，二氧化碳能溶于水，但溶解能力不强，测定气体的溶解性，不易将三瓶气体鉴别，选项错误；
C、空气、氧气和二氧化碳都是没有气味的气体，闻气体气味不能将三者鉴别，选项错误；
D、将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，能使木条继续燃烧的是空气，使木条燃烧更剧烈的为氧气，使木条立即熄灭的为二氧化碳，能鉴别，选项正确。
故选D。
【点睛】
2. 下列鉴别物质的方法错误的是
A. 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B. 用水鉴别生石灰和石灰石
C. 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、用酚酞无法鉴别食盐水和稀醋酸，因为酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色；
B、水可以鉴别生石灰和石灰石，因为生石灰可以和水反应放出大量的热，而石灰石没有变化；
C、燃着的木条可以鉴别空气和二氧化碳，因为二氧化碳中木条会立刻熄灭，而在空气中可以继续燃烧；
D、用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，因为后者会和氯化钡反应产生白色的沉淀；
故选A.
视频
3. 下列有关物质的检验或鉴别的方法，错误的是
A. 检验氧气:将带火星的木条放在集气瓶口
B. 鉴别氮气和二氧化碳：分别将燃着的木条伸入气体中
C. 鉴别双氧水和蒸馏水：取样，分别加入少量二氧化锰
D. 鉴别铁和铜：直接看颜色
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于氧气有助燃性，检验氧气时，可将带火星的木条放在集气瓶口，故A正确；
B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，鉴别氮气和二氧化碳时分别将燃着的木条伸入气体中，都熄灭，不能鉴别，故B错误；
C、由于双氧水在二氧化锰的催化作用下能迅速放出氧气，所以鉴别双氧水和蒸馏水时，取样，分别加入少量二氧化锰，能迅速放出氧气是双氧水，无变化的是蒸馏水，故C正确；
D、由于铁是银白色，铜是紫红色的，可直接看颜色鉴别铁和铜，故D正确。故选B。
【点睛】解题的关键是利用所要鉴别物质的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
4. 除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂和主要操作
A
Cu（Fe）
加适量稀硫酸、过滤
B
CO2（CO）
通氧气点燃
C
水（泥沙）
过滤
D
氯化钠固体（碳酸钠）
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出固体铜，正确；
B、二氧化碳不燃烧不支持然，故少量一氧化碳不能被点燃，错误；
C、泥沙不溶于水，过滤可以除去不溶性杂质，正确；
D、碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发、结晶得到氯化钠固体，正确。
故选B。
5. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别空气和氧气
放入带火星的木条
B
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
C
鉴别白糖水和蒸馏水
观察颜色
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵
加水溶解并测温度
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，带火星的木条可鉴别空气和氧气，能到到目的；
B、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，能达到目的；
C、白糖水和蒸馏水都是无色的液体，观察颜色无法鉴别，不能达到目的；
D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，现象不同，可以鉴别，能达到目的；
故选：C。
6. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
CO2
CO
点燃
B
N2
O2
灼热的铜网
C
CuCl2溶液
FeCl2
加入适量铁粉，过滤
D
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，点不燃，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳，A操作错误；
B、灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应，B操作正确；
C、铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则，C操作错误；
D、盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂原则，D操作错误。
故选B。
7. 下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
Fe（Cu）
向物质中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干
B
KCl（MnO2）
将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干
C
CO2（CO）
将该混合气体在氧气中点燃
D
NaCl（CaCl2）
将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀盐酸反应，氢后的金属不能与稀盐酸反应，Fe在氢前，Cu在氢后。向Fe（Cu）中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干，得到铜，不能得到铁，此选项错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将KCl（MnO2）加水溶解，过滤，洗涤，烘干，得到MnO2，不能得到KCl，此选项错误；
C、CO2不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的CO是不会燃烧的，另外氧气是一种气体，会引入新杂质氧气，此选项错误；
D、将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与CaCl2反应，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，以除去过量的碳酸钠，充分反应后蒸发结晶，得到NaCl，此选项正确。
故选D。
【点睛】解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，再结合具体的化学反应进行分析即可。
8. 只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
澄清石灰水和蒸馏水
肥皂水
B
二氧化锰和碳粉
看外观，颜色
C
水、过氧化氢溶液
加二氧化锰，观察能否产生气体
D
区别人呼出气体、氧气和空气
分别将燃着的木条伸入瓶中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、澄清石灰水和蒸馏水中分别加入肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为石灰水，泡沫多、浮渣少的为蒸馏水，能鉴别，选项正确；
B、二氧化锰和碳粉都是黑色固体，不能通过观察外观、颜色鉴别，选项错误；
C、水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢中加入二氧化锰有大量的气泡产生，可以鉴别，选项正确
D、将燃着的木条伸入呼出的气体中，木条熄灭；伸入氧气中，木条燃烧更急剧烈；伸入空气中，木条燃烧情况基本不变，产生三种不同的实验现象，可以鉴别，选项正确。
故选B。
9. 下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl溶液（K2SO4）
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B
O2（CO2）
依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
MnO2（K2MnO4）
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钾，符合题意；
B、依次通过足量的氢氧化钠和浓硫酸，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸干燥气体，可除去杂质，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
D、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
10. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验铵态氮肥
加熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别CuO和C
观察颜色
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热铜网
D
分离MnO2和KCl
用水溶解、过滤、蒸发、烘干
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，可用熟石灰研磨、闻气味进行鉴别，不符合题意；
B、氧化铜和碳都是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意；
C、通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去杂质，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解，过滤、蒸发，可得氯化钾，烘干滤渣可得二氧化锰，不符合题意。
故选B。
11. 下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是
序号
混合物
除杂方法
A
CO2（HCl）
将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸
B
Cu （CuO）
将混合物灼烧
C
NaNO3固体（NH4NO3）
加适量的熟石灰研磨
D
Na2SO4溶液（H2SO4）
加适量的碳酸钠溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、将混合物灼烧，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反而除去了原物质，不符合题意；
C、加适量的熟石灰研磨，硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钙，不符合题意；
D、加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质，符合题意。
故选D。
12. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉
在氧气流中加热
B
除去氮气中混有的少量一氧化碳
通过灼热氧化铜
C
区分真黄金和假黄金（铜锌合金）
取样品放入稀硫酸中，观察是否有气泡
D
区分硫酸铜溶液和硫酸铝溶液
观察溶液颜色
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、在氧气流中加热，碳燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，可以除去杂质，不符合题意；
B、通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，符合题意；
C、黄金与稀硫酸不反应，无明显现象，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铝溶液是无色的，观察颜色可以区分，不符合题意。
故选B。
13. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
去除粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
D
鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液
分别滴加稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁粉在加热时容易被氧化，铁粉减少，A错误。
B、一氧化碳和氢气点燃火焰颜色接近，不易区分，B错误。
C、氯化钠可溶，去除粗盐中难溶性杂质，溶解、过滤、蒸发，C正确。
D、氯化钡和硝酸钡都可以和硫酸生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法区分，D错误。
故选：C。
14. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CuO
C(木炭)
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3粉末
过滤
C
CO2
CO
O2
点燃
D
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得木炭，反而除去了原物质，不符合题意；
B、加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去多余的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且带新杂质氧气，不符合题意；
D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸银，不符合题意。
故选B。
15. 分离、检验、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
分离氯化钠与硝酸钾
加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、趁热过滤
B
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加适量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C
除去二氧化锰中的氯化钾
加水溶解，过滤、蒸发、结晶
D
鉴别、、、四种固体
分别加入等量的水，观察
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】A、根据无法确定氯化钠和硝酸钾相对含量的多少，进行分析判断；
B、根据碳酸钠能与稀盐酸反应能生成氯化钠，进行分析解答；
C、根据除杂的条件进行分析解答；
D、根据鉴别物质的性质进行法分析解答。
【详解】A、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响小，若硝酸钾含量较少，不能采用降温结晶的方法分离出硝酸钾，所以A错误；
B、加适量的稀盐酸后，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于有氯化钠生成，再滴加硝酸银溶液，无法确定原溶液中是否含有氯化钠，所以B错误；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所以C错误；
D、氯化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，分别加入等量的水，观察，溶于水显蓝色的是硫酸铜，温度升高的是氧化钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，所以D正确。
【点睛】本题考查物质的分离、检验、除杂、鉴别，需要熟练掌握物质的化学性质和物理性质，。
16. 下列实验目的对应实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化钾溶液中的氯化铜
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
B
鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥
用氢氧化钡溶液
C
除去CO中少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
D
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画，比较硬度
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、氯化铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验目的对应实验方案错误。B、碳酸铵、硫酸铵均能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氨气、硫酸钡白色沉淀和氨气，不能鉴别，故选项实验目的对应实验方案错误。C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，但又引入的水蒸气，故选项实验目的对应实验方案错误。D、硬铝是铝的合金，将两者相互刻画，比较硬度，硬度大的是硬铝，可以鉴别，故选项实验目的对应实验方案正确。故选D
考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别
17. 下列实验方案能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别O2、N2、CO2三种气体
分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象
B
检验CO32-
滴入稀盐酸，有气泡产生
C
分离CO2和CO混合气体
先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸
D
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
加入适量CaCl2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气、二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；不能鉴别，故A错误；
B、滴入稀盐酸，有气泡产生，不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属等。检验CO32-时，样品滴入稀盐酸，有气泡产生，并将气体澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则样品中存在碳酸根离子，-故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，CO2和CO混合气体先通入NaOH溶液可先分离出一氧化碳；在溶液中滴加稀硫酸，生成二氧化碳气体，能分离出二氧化碳，故C正确；
D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故D错误。故选C。
【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
18. 物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的是
实验目的
实验方法
A
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加过量Zn粉，充分反应后过滤
B
除去CaCl2溶液中的稀HC1
加过量Na2CO3固体、过滤
C
区别羊毛和棉花纤维
取样放于火焰上灼烧，闻气味
D
鉴别稀HC1和稀H2SO4
加Na2CO3溶液，观察产生气泡快慢
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查除杂和鉴别。
【详解】A、CuSO4、FeSO4溶液均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、稀HCl、CaCl2溶液均能与过量Na2CO3固体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，利用不同类别的物质灼烧产生不同的气味，取样放于火焰上灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花纤维，可以鉴别，故C符合题意；
D、稀HCI和稀H2SO4均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，不能鉴别，故D不符合题意；
故选：C。
【点睛】除杂时需要满足不增加新的杂质。
19. 下列除杂、鉴别实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别实验室药品蔗糖和食盐
分别品尝
B
鉴别MgCl2溶液和NaCl溶液
取少许样品于两支试管中，分别滴加硝酸银试液
C
除去CaO中混有的CaCO3
将混合物溶于水后过滤
D
除去MnO2中混有的KCl
加水溶解、过滤、洗涤、烘干
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室中，禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意；
B、氯化镁和氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法用硝酸银鉴别氯化镁和氯化钠，不符合题意；
C、将混合物溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤，得到氢氧化钙溶液，除去了原物质，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，符合题意。
故选D。
20. 为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
CaCO3(KNO3)
水
加入水中，充分搅拌后过滤、蒸发
B
CO(CO2)
氧化铜
缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
C
Zn(Fe)
硝酸铜溶液
加入硝酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
NaCl(NaOH)
稀盐酸
加入稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、除去碳酸钙中含有的硝酸钾，加水搅拌，过滤后应洗涤干燥，故选项错误；
B、氧化铜能与主要物质一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，达不到实验目的，故选项错误；
C、锌和铁都能与硝酸铜反应，无法达到实验目的，故选项错误；
D、 除去氯化钠中氢氧化钠，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，充分反应后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故选项正确。
故选：D。
21. 物质的鉴别、分离与除杂是化学研究常用方法，下列实验方法正确的是
选项
实验目的
实验方法
A
分离 K2SO4 溶液与 BaSO4
过滤
B
鉴别天然蚕丝与人造丝
取样，分别闻气味
C
区分硝酸铵与氯化钾
加足量水，观察是否溶解
D
除去稀硝酸中的少量AgNO3
加过量稀盐酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸钡是沉淀，难溶于水，通过过滤即可除去，此选项正确；
B、鉴别天然蚕丝与人造丝，应取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是天然蚕丝，此选项错误；
C、硝酸铵和氯化钾都能溶于水，加足量水，观察是否溶解无法进行区分，此选项错误；
D、除去稀硝酸中的少量AgNO3，应该加入适当的稀盐酸，加入过量的稀盐酸会引入新的物质，此选项错误。
故选A。
22. 下列有关物质的检验、除杂、提纯、鉴别所用的方案正确的是（ ）
实验目的
实验方案
A
证明生石灰中混有石灰石
加入稀盐酸
B
除去CO2中的HCl
通入NaOH溶液
C
提纯含量有少量NaCl的KNO3固体
溶解后蒸发结晶
D
鉴别Na2CO3与NaOH溶液
滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】除杂要求：不引入新的杂质，不和原物质反应。
【详解】A、碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，而氧化钙和盐酸反应无现象，所以可用稀盐酸证明生石灰中混有石灰石，故A正确；
B、NaOH溶液不但和氯化氢气体反应生成氯化钠和水，也和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，所以不能用通入NaOH溶液的方法除去CO2中的HCl，故B不正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以提纯含量有少量NaCl的KNO3固体采用冷却热饱和溶液的方法，而不是溶解后蒸发结晶，故C不正确；
D、Na2CO3与NaOH溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液鉴别Na2CO3与NaOH溶液，故D不正确。故选A。
【点睛】加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
23. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
烧碱溶液中混有少量熟石灰
加入适量碳酸钠溶液，过滤
B
二氧化碳气体中混有水蒸气
通过浓硫酸干燥
C
硝酸钠中混有少量碳酸钠
加足量稀盐酸，蒸发结晶
D
氯化钾中混有少量二氧化锰
用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧碱溶液中混有少量熟石灰可以与适量的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将碳酸钙沉淀过滤即可，正确；
B、浓硫酸具有吸水性，且二氧化碳不与浓硫酸反应，故可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水分，正确；
C、碳酸钠可以与稀盐酸反应，除去了碳酸钠，但是生成了氯化钠，引入了新的杂质，错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故可以用足量的水溶解、过滤后，将溶液蒸发结晶，正确。故选C。
24. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水
升高温度
B
检验一瓶气体是否为CO2
燃着的木条
C
分离铁粉和铜粉混合物
稀硫酸
D
除去NaOH溶液中的Na2CO3
适量氢氧化钙溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、氢氧化钙随着温度的升高，溶解度降低，鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水，可采用升高温度的方法；故符合题意；
B、检验一瓶气体是否为CO2，通常用澄清石灰水来检验，不能用燃着的木条来检验，故不符合题意；
C、分离铁粉和铜粉混合物，不能采用稀硫酸，硫酸会和铁反应，不能起到分离的作用，可用磁铁来进行分离，故不符合题意；
D、除去Na OH溶液中的Na2CO3，可加入适量的氢氧化钙除去，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠，过滤可除去，故符合题意；
故选AD
【点睛】注意题目要求的是分离还是除杂，这两种操作不一样，需要我们区分的；在除杂的过程中，需要注意遵循两个原则，一、不增加新的杂质；二、不减少被提纯的物质。
25. 分离､除杂､提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（ ）
实验内容
实验设计
A
除去NaOH溶液中的杂质Ba（OH）2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B
除去KCl固体中的杂质CaCO3
加水溶解､过滤､洗涤､干燥
C
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
D
分离CO2､H2混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸释放出CO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、过量的碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，碳酸钠过量，引入新的杂质碳酸根离子，则该方案不能达到实验目的；故选项错误；
B、碳酸钙不能溶于水，但氯化钾能溶于水，混合固体加水溶解､过滤后得到氯化钾溶液，在蒸发结晶得到氯化钾固体，则该方案不能达到实验目睹；故选项错误；
C、氢氧化钠变质产生碳酸钠，取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液溶液变红，不能确定氢氧化钠是否部分变质；故选项错误；
D、分离二氧化碳和氢气，氢气不能与氢氧化钠反应，先用氢氧化钠溶液吸收掉CO2产生碳酸钠分离出H2，再向该氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液加足量稀盐酸释与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，该方案可以到达实验目的；故选项正确；
故选：D。
26. 下列实验操作，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别羊毛纤维和蚕丝
灼烧后闻气味
B
除去木炭粉中混有的少量Fe2O3
加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥
C
鉴别NH4C1和（NH4）2SO4固体
加入熟石灰，研磨，闻气味
D
除去氢气中混有的少量氯化氢气体
将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、 羊毛纤维和蚕丝均含有蛋白质，灼烧后均有烧焦羽毛味，不能鉴别，错误；
B、加入足量稀盐酸和氧化铁充分反应，木炭不反应，过滤分离出固体木炭，洗涤，干燥，正确；
C、氯化铵和硫酸铵均含有铵根离子，加入熟石灰，研磨，均产生刺激性气味气体，不能鉴别，错误；
D、氯化氢和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，错误。
故选B。
27. 下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是
A. 检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液
B. 鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C. 除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D. 分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘化钾溶液遇淀粉无明显变化，单质碘可以使淀粉变蓝色，检验食品中是否含有淀粉：可以用碘酒溶液，做法错误；故不符合题意；
B、(NH4)2SO4能和熟石灰如此一生成具有氨味的气体，而K2SO4不和熟石灰反应，能起到鉴别的作用，做法正确；故符合题意；
C、碳酸钙和碳酸钾都能和盐酸反应，因此当CaCO3固体中有少量Na2CO3时，不能用盐酸除去，做法错误；故不符合题意；
D、硫酸铜能溶于水，Fe不能溶于水，所以分离Fe和CuSO4固体混合物时，可以加入足量的水溶解，过滤，最后将硫酸铜溶液蒸发结晶，铁进行干燥才可以，做法不完全正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】了解物质的性质，明确除杂、鉴别的注意事项，并能结合题意分析解答，本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用。
二、填空题
28. 根据所学知识回答：
（1）某同学用图1装置进行实验，目的用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。在A、B瓶中都盛放足量的澄清石灰水，问A瓶中澄清石灰水所起的作用是______，当观察到______现象时，说明CO2已除尽。写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式______。
（2）该同学用图2装置，验证能使石蕊溶液变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳。为了能验证成功，该同学进行实验操作的顺序应是______（填序号，可重复选用）。
①从b端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳
④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
【答案】（1） ①. 除CO2气体 ②. B瓶中澄清石灰水不变浑浊 ③.
（2）④③①②③
【解析】
【分析】
【小问1详解】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故A瓶中澄清石灰水所起的作用是：吸收二氧化碳，而B是用来检验CO2是否已除尽的，由于CO2已完全被除尽，故B瓶中澄清石灰水不变浑浊，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，所以要先分别验证二氧化碳和水都不能使石蕊变色，然后再让二者反应生成碳酸，证明碳酸使石蕊变色；故要将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花先放入广口瓶中，然后从a端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变色；此时，若直接从分液漏斗中滴加适量水，则水与集气瓶中的二氧化碳反应生成碳酸，继而使石蕊变色，则无法证明水不能使石蕊变色，所以要从b端通氮气，以排除集气瓶中的二氧化碳；然后再从分液漏斗中滴加适量水，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花仍然不变色，说明水不能使紫色石蕊试液变色；再从a端通二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，说明使紫色石蕊试液变色的物质是碳酸。故填：④③①②③。
29. 学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
（1）要鉴别白酒与白醋，采取的最简便的方法是_________________。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象
A是____________溶液，B是另一种溶液
方案2
碳酸钠溶液
______________________
方案3
试剂X
…………….
①写出方案1中发生反应的化学方程式：_________________________。
②完成方案3：
请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：_____________（填字母序号）。
a 酚酞溶液 b 铜 c 镁 d 氧化铜 e 氢氧化铜 f 硝酸钡溶液
③在做完此题后，我们可以总结一下鉴别物质的一般规律：要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生______________才能达到鉴别物质的目的。
【答案】 ①. 闻气味 ②. 氢氧化钙 ③. A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出 ④. ⑤. acde ⑥. 不同的现象
【解析】
【详解】（1）白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，故鉴别白酒和白醋最简便的方法是：闻气味；
（2）通入二氧化碳，A中浑浊，故A是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则加入碳酸钠溶液，A中会产生白色沉淀，B中是盐酸，与碳酸钠反应产生气体；
加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象
A是氢氧化钙溶液，B是另一种溶液
方案2
碳酸钠溶液
A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出
方案3
试剂X
…………….
①方案1中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式： 。
②要鉴别氢氧化钙溶液和盐酸；
a、使用酚酞试液，氢氧化钙能使酚酞试液变红，盐酸不能使酚酞变色，符合题意；
b、铜加入氢氧化钙溶液和盐酸中均无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
c、加入镁，有气泡产生的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，符合题意；
d、加入氧化铜，固体溶解溶液变蓝的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，符合题意；
e、加入氢氧化铜，固体溶解溶液变蓝的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，符合题意；
f、硝酸钡溶液与氢氧化钙溶液和盐酸均不反应，不能鉴别，不符合题意；
故填：acde。
③在做完此题后，我们可以总结一下鉴别物质的一般规律：要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同的现象才能达到鉴别物质的目的。
【点睛】本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
30. 某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuOCu+ CO2, H2+CuOCu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。
（2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。
（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。
【答案】 ①. ④； ②. ①②； ③. ②⑤①； ④. ④①②③⑤④①
【解析】
【详解】（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；（4）根据各气体的性质分析解答。（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳；（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置 ④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。
31. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化 学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：
①加过量NaOH 溶液；②加过量试剂甲；③加过量 Na2CO3 溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸。
（1）其中试剂甲是______________。步骤②发生反应的化学方程式为________________________。
（2）步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是____________。
（3）滤液 4 中的溶质一定有______________________。往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为__________________________。
（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣________溶解（选填“能”或 “不能”或“能部分”）。
【答案】 ①. 氯化钡溶液 ②. Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓ ③. 除去氯化钙和反应剩余的氯化钡 ④. 氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 ⑤. ⑥. 能部分
【解析】
【详解】（1）①加过量 NaOH 溶液，除去杂质氯化镁；③加Na2CO3 溶液，除去杂质氯化钙；故②加过量试剂甲，主要除去杂质硫酸钠，因此其中试剂甲是氯化钡溶液；步骤②发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）Na2CO3 溶液能与氯化钙和氯化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀。故步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是：除去氯化钙和反应剩余的氯化钡；
（3）①加过量 NaOH 溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；②加过量BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；③加过量 Na2CO3 溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠且碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；因此滤液 4 中的溶质一定有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠；往滤液4中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为NaOH+HCl= NaCl+ H2O；
（4）探究二所得的白色滤渣主要是氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙。硫酸钡不溶于稀盐酸，其它都能溶液稀盐酸。故向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣能部分溶解。
32. 实验室有一固体混合物，可能含有Fe2O3、Cu、C、NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4等物质中的一种或几种，某实验小组通过以下两个实验进行检验，请回答相关问题:
已知:
实验一:
（1）由实验一可知:固体混合物中一定没有_______（填名称）。
实验二:
取实验一所得固体混合物X继续实验，流程如下:
（2）结合实验现象分析，写出步骤①中产生气体Y的化学方程式___________；
（3）写出溶液E中一定含有的溶质_______________（填化学式）；
（4）由步骤⑤⑥可知，固体B中一定含有___________（填化学式）；
（5）固体F的组成有________ 种情况（填数字）。
【答案】 ①. 碳酸氢铵 ②. NaOH+NH4Cl═NaCl+H2O+NH3↑ ③. Ba（NO3）2、HNO3、NaNO3 ④. Fe2O3、Cu、C ⑤. 2
【解析】
【详解】（1）碳酸氢铵易分解成氨气，氨气有刺激性气味，由实验一可知:固体混合物中一定没有碳酸氢铵。
（2）溶液A中加入硝酸钡无明显现象，说明没有硫酸根离子，滴加硝酸银生成不容易稀硝酸的白色沉淀，说明有氯离子，原混合物中一定有氯化铵，步骤①中产生气体Y的化学方程式NaOH+NH4Cl═NaCl+H2O+NH3↑；
（3）溶液E中一定含有的溶质是：没有参加反应的硝酸钡和硝酸、生成的硝酸钠，化学式为Ba（NO3）2、HNO3、NaNO3。
（4）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，，铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，由步骤⑤⑥可知，固体B中一定含有Fe2O3、Cu、C。
（5）固体F的组成有2种情况：碳，碳和铜。
2022年中考化学考前查漏补缺提分专题精练——物质的鉴别、分离和除杂（六）
一、选择题
1. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是
A. 观察气体的颜色 B. 测定气体的溶解性
C. 闻气体气味 D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、空气、氧气和二氧化碳都是无色气体，观察气体的颜色不能将三者鉴别，选项错误；
B、空气、氧气都不易溶于水，二氧化碳能溶于水，但溶解能力不强，测定气体的溶解性，不易将三瓶气体鉴别，选项错误；
C、空气、氧气和二氧化碳都是没有气味的气体，闻气体气味不能将三者鉴别，选项错误；
D、将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，能使木条继续燃烧的是空气，使木条燃烧更剧烈的为氧气，使木条立即熄灭的为二氧化碳，能鉴别，选项正确。
故选D。
【点睛】
2. 下列鉴别物质的方法错误的是
A. 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B. 用水鉴别生石灰和石灰石
C. 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、用酚酞无法鉴别食盐水和稀醋酸，因为酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色；
B、水可以鉴别生石灰和石灰石，因为生石灰可以和水反应放出大量的热，而石灰石没有变化；
C、燃着的木条可以鉴别空气和二氧化碳，因为二氧化碳中木条会立刻熄灭，而在空气中可以继续燃烧；
D、用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，因为后者会和氯化钡反应产生白色的沉淀；
故选A.
视频
3. 下列有关物质的检验或鉴别的方法，错误的是
A. 检验氧气:将带火星的木条放在集气瓶口
B. 鉴别氮气和二氧化碳：分别将燃着的木条伸入气体中
C. 鉴别双氧水和蒸馏水：取样，分别加入少量二氧化锰
D. 鉴别铁和铜：直接看颜色
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于氧气有助燃性，检验氧气时，可将带火星的木条放在集气瓶口，故A正确；
B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，鉴别氮气和二氧化碳时分别将燃着的木条伸入气体中，都熄灭，不能鉴别，故B错误；
C、由于双氧水在二氧化锰的催化作用下能迅速放出氧气，所以鉴别双氧水和蒸馏水时，取样，分别加入少量二氧化锰，能迅速放出氧气是双氧水，无变化的是蒸馏水，故C正确；
D、由于铁是银白色，铜是紫红色的，可直接看颜色鉴别铁和铜，故D正确。故选B。
【点睛】解题的关键是利用所要鉴别物质的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
4. 除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是
选项
物质（括号内物质为杂质）
除杂试剂和主要操作
A
Cu（Fe）
加适量稀硫酸、过滤
B
CO2（CO）
通氧气点燃
C
水（泥沙）
过滤
D
氯化钠固体（碳酸钠）
加适量稀盐酸、蒸发、结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出固体铜，正确；
B、二氧化碳不燃烧不支持然，故少量一氧化碳不能被点燃，错误；
C、泥沙不溶于水，过滤可以除去不溶性杂质，正确；
D、碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发、结晶得到氯化钠固体，正确。
故选B。
5. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别空气和氧气
放入带火星的木条
B
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
C
鉴别白糖水和蒸馏水
观察颜色
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵
加水溶解并测温度
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，带火星的木条可鉴别空气和氧气，能到到目的；
B、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不同，可以鉴别，能达到目的；
C、白糖水和蒸馏水都是无色的液体，观察颜色无法鉴别，不能达到目的；
D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，现象不同，可以鉴别，能达到目的；
故选：C。
6. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是
选项
物质
所含杂质
加入的试剂和操作
A
CO2
CO
点燃
B
N2
O2
灼热的铜网
C
CuCl2溶液
FeCl2
加入适量铁粉，过滤
D
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，点不燃，应通过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳，A操作错误；
B、灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应，B操作正确；
C、铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则，C操作错误；
D、盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂原则，D操作错误。
故选B。
7. 下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
Fe（Cu）
向物质中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干
B
KCl（MnO2）
将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干
C
CO2（CO）
将该混合气体在氧气中点燃
D
NaCl（CaCl2）
将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀盐酸反应，氢后的金属不能与稀盐酸反应，Fe在氢前，Cu在氢后。向Fe（Cu）中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干，得到铜，不能得到铁，此选项错误；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将KCl（MnO2）加水溶解，过滤，洗涤，烘干，得到MnO2，不能得到KCl，此选项错误；
C、CO2不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的CO是不会燃烧的，另外氧气是一种气体，会引入新杂质氧气，此选项错误；
D、将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与CaCl2反应，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，以除去过量的碳酸钠，充分反应后蒸发结晶，得到NaCl，此选项正确。
故选D。
【点睛】解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，再结合具体的化学反应进行分析即可。
8. 只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
澄清石灰水和蒸馏水
肥皂水
B
二氧化锰和碳粉
看外观，颜色
C
水、过氧化氢溶液
加二氧化锰，观察能否产生气体
D
区别人呼出气体、氧气和空气
分别将燃着的木条伸入瓶中，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、澄清石灰水和蒸馏水中分别加入肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为石灰水，泡沫多、浮渣少的为蒸馏水，能鉴别，选项正确；
B、二氧化锰和碳粉都是黑色固体，不能通过观察外观、颜色鉴别，选项错误；
C、水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢中加入二氧化锰有大量的气泡产生，可以鉴别，选项正确
D、将燃着的木条伸入呼出的气体中，木条熄灭；伸入氧气中，木条燃烧更急剧烈；伸入空气中，木条燃烧情况基本不变，产生三种不同的实验现象，可以鉴别，选项正确。
故选B。
9. 下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl溶液（K2SO4）
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B
O2（CO2）
依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
MnO2（K2MnO4）
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钾，符合题意；
B、依次通过足量的氢氧化钠和浓硫酸，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸干燥气体，可除去杂质，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
D、锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
10. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验铵态氮肥
加熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别CuO和C
观察颜色
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热铜网
D
分离MnO2和KCl
用水溶解、过滤、蒸发、烘干
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，可用熟石灰研磨、闻气味进行鉴别，不符合题意；
B、氧化铜和碳都是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意；
C、通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去杂质，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解，过滤、蒸发，可得氯化钾，烘干滤渣可得二氧化锰，不符合题意。
故选B。
11. 下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是
序号
混合物
除杂方法
A
CO2（HCl）
将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸
B
Cu （CuO）
将混合物灼烧
C
NaNO3固体（NH4NO3）
加适量的熟石灰研磨
D
Na2SO4溶液（H2SO4）
加适量的碳酸钠溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、将混合物灼烧，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反而除去了原物质，不符合题意；
C、加适量的熟石灰研磨，硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钙，不符合题意；
D、加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质，符合题意。
故选D。
12. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉
在氧气流中加热
B
除去氮气中混有的少量一氧化碳
通过灼热氧化铜
C
区分真黄金和假黄金（铜锌合金）
取样品放入稀硫酸中，观察是否有气泡
D
区分硫酸铜溶液和硫酸铝溶液
观察溶液颜色
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、在氧气流中加热，碳燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，可以除去杂质，不符合题意；
B、通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，符合题意；
C、黄金与稀硫酸不反应，无明显现象，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铝溶液是无色的，观察颜色可以区分，不符合题意。
故选B。
13. 鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
去除铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
去除粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
D
鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液
分别滴加稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁粉在加热时容易被氧化，铁粉减少，A错误。
B、一氧化碳和氢气点燃火焰颜色接近，不易区分，B错误。
C、氯化钠可溶，去除粗盐中难溶性杂质，溶解、过滤、蒸发，C正确。
D、氯化钡和硝酸钡都可以和硫酸生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法区分，D错误。
故选：C。
14. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
编号
物质
杂质
试剂
除杂操作方法
A
CuO
C(木炭)
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3粉末
过滤
C
CO2
CO
O2
点燃
D
NaNO3溶液
NaCl
过量AgNO3溶液
过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得木炭，反而除去了原物质，不符合题意；
B、加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去多余的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且带新杂质氧气，不符合题意；
D、加入过量的硝酸银，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸银，不符合题意。
故选B。
15. 分离、检验、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
分离氯化钠与硝酸钾
加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、趁热过滤
B
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加适量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C
除去二氧化锰中的氯化钾
加水溶解，过滤、蒸发、结晶
D
鉴别、、、四种固体
分别加入等量的水，观察
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】A、根据无法确定氯化钠和硝酸钾相对含量的多少，进行分析判断；
B、根据碳酸钠能与稀盐酸反应能生成氯化钠，进行分析解答；
C、根据除杂的条件进行分析解答；
D、根据鉴别物质的性质进行法分析解答。
【详解】A、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响小，若硝酸钾含量较少，不能采用降温结晶的方法分离出硝酸钾，所以A错误；
B、加适量的稀盐酸后，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于有氯化钠生成，再滴加硝酸银溶液，无法确定原溶液中是否含有氯化钠，所以B错误；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所以C错误；
D、氯化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，分别加入等量的水，观察，溶于水显蓝色的是硫酸铜，温度升高的是氧化钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，所以D正确。
【点睛】本题考查物质的分离、检验、除杂、鉴别，需要熟练掌握物质的化学性质和物理性质，。
16. 下列实验目的对应实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化钾溶液中的氯化铜
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
B
鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥
用氢氧化钡溶液
C
除去CO中少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
D
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画，比较硬度
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、氯化铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验目的对应实验方案错误。B、碳酸铵、硫酸铵均能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氨气、硫酸钡白色沉淀和氨气，不能鉴别，故选项实验目的对应实验方案错误。C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，但又引入的水蒸气，故选项实验目的对应实验方案错误。D、硬铝是铝的合金，将两者相互刻画，比较硬度，硬度大的是硬铝，可以鉴别，故选项实验目的对应实验方案正确。故选D
考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别
17. 下列实验方案能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别O2、N2、CO2三种气体
分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象
B
检验CO32-
滴入稀盐酸，有气泡产生
C
分离CO2和CO混合气体
先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸
D
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
加入适量CaCl2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气、二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；不能鉴别，故A错误；
B、滴入稀盐酸，有气泡产生，不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属等。检验CO32-时，样品滴入稀盐酸，有气泡产生，并将气体澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则样品中存在碳酸根离子，-故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，CO2和CO混合气体先通入NaOH溶液可先分离出一氧化碳；在溶液中滴加稀硫酸，生成二氧化碳气体，能分离出二氧化碳，故C正确；
D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故D错误。故选C。
【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
18. 物质的鉴别与除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的是
实验目的
实验方法
A
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加过量Zn粉，充分反应后过滤
B
除去CaCl2溶液中的稀HC1
加过量Na2CO3固体、过滤
C
区别羊毛和棉花纤维
取样放于火焰上灼烧，闻气味
D
鉴别稀HC1和稀H2SO4
加Na2CO3溶液，观察产生气泡快慢
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查除杂和鉴别。
【详解】A、CuSO4、FeSO4溶液均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、稀HCl、CaCl2溶液均能与过量Na2CO3固体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，利用不同类别的物质灼烧产生不同的气味，取样放于火焰上灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花纤维，可以鉴别，故C符合题意；
D、稀HCI和稀H2SO4均能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，不能鉴别，故D不符合题意；
故选：C。
【点睛】除杂时需要满足不增加新的杂质。
19. 下列除杂、鉴别实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别实验室药品蔗糖和食盐
分别品尝
B
鉴别MgCl2溶液和NaCl溶液
取少许样品于两支试管中，分别滴加硝酸银试液
C
除去CaO中混有的CaCO3
将混合物溶于水后过滤
D
除去MnO2中混有的KCl
加水溶解、过滤、洗涤、烘干
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室中，禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意；
B、氯化镁和氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法用硝酸银鉴别氯化镁和氯化钠，不符合题意；
C、将混合物溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤，得到氢氧化钙溶液，除去了原物质，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，符合题意。
故选D。
20. 为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
CaCO3(KNO3)
水
加入水中，充分搅拌后过滤、蒸发
B
CO(CO2)
氧化铜
缓缓通过装有灼热氧化铜的玻璃管
C
Zn(Fe)
硝酸铜溶液
加入硝酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
NaCl(NaOH)
稀盐酸
加入稀盐酸，充分反应后蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、除去碳酸钙中含有的硝酸钾，加水搅拌，过滤后应洗涤干燥，故选项错误；
B、氧化铜能与主要物质一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，达不到实验目的，故选项错误；
C、锌和铁都能与硝酸铜反应，无法达到实验目的，故选项错误；
D、 除去氯化钠中氢氧化钠，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，充分反应后蒸发结晶得到纯净的氯化钠，故选项正确。
故选：D。
21. 物质的鉴别、分离与除杂是化学研究常用方法，下列实验方法正确的是
选项
实验目的
实验方法
A
分离 K2SO4 溶液与 BaSO4
过滤
B
鉴别天然蚕丝与人造丝
取样，分别闻气味
C
区分硝酸铵与氯化钾
加足量水，观察是否溶解
D
除去稀硝酸中的少量AgNO3
加过量稀盐酸，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸钡是沉淀，难溶于水，通过过滤即可除去，此选项正确；
B、鉴别天然蚕丝与人造丝，应取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是天然蚕丝，此选项错误；
C、硝酸铵和氯化钾都能溶于水，加足量水，观察是否溶解无法进行区分，此选项错误；
D、除去稀硝酸中的少量AgNO3，应该加入适当的稀盐酸，加入过量的稀盐酸会引入新的物质，此选项错误。
故选A。
22. 下列有关物质的检验、除杂、提纯、鉴别所用的方案正确的是（ ）
实验目的
实验方案
A
证明生石灰中混有石灰石
加入稀盐酸
B
除去CO2中的HCl
通入NaOH溶液
C
提纯含量有少量NaCl的KNO3固体
溶解后蒸发结晶
D
鉴别Na2CO3与NaOH溶液
滴加酚酞溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】除杂要求：不引入新的杂质，不和原物质反应。
【详解】A、碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，而氧化钙和盐酸反应无现象，所以可用稀盐酸证明生石灰中混有石灰石，故A正确；
B、NaOH溶液不但和氯化氢气体反应生成氯化钠和水，也和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，所以不能用通入NaOH溶液的方法除去CO2中的HCl，故B不正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以提纯含量有少量NaCl的KNO3固体采用冷却热饱和溶液的方法，而不是溶解后蒸发结晶，故C不正确；
D、Na2CO3与NaOH溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液鉴别Na2CO3与NaOH溶液，故D不正确。故选A。
【点睛】加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
23. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
烧碱溶液中混有少量熟石灰
加入适量碳酸钠溶液，过滤
B
二氧化碳气体中混有水蒸气
通过浓硫酸干燥
C
硝酸钠中混有少量碳酸钠
加足量稀盐酸，蒸发结晶
D
氯化钾中混有少量二氧化锰
用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧碱溶液中混有少量熟石灰可以与适量的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将碳酸钙沉淀过滤即可，正确；
B、浓硫酸具有吸水性，且二氧化碳不与浓硫酸反应，故可以用浓硫酸除去二氧化碳中的水分，正确；
C、碳酸钠可以与稀盐酸反应，除去了碳酸钠，但是生成了氯化钠，引入了新的杂质，错误；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故可以用足量的水溶解、过滤后，将溶液蒸发结晶，正确。故选C。
24. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水
升高温度
B
检验一瓶气体是否为CO2
燃着的木条
C
分离铁粉和铜粉混合物
稀硫酸
D
除去NaOH溶液中的Na2CO3
适量氢氧化钙溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、氢氧化钙随着温度的升高，溶解度降低，鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水，可采用升高温度的方法；故符合题意；
B、检验一瓶气体是否为CO2，通常用澄清石灰水来检验，不能用燃着的木条来检验，故不符合题意；
C、分离铁粉和铜粉混合物，不能采用稀硫酸，硫酸会和铁反应，不能起到分离的作用，可用磁铁来进行分离，故不符合题意；
D、除去Na OH溶液中的Na2CO3，可加入适量的氢氧化钙除去，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠，过滤可除去，故符合题意；
故选AD
【点睛】注意题目要求的是分离还是除杂，这两种操作不一样，需要我们区分的；在除杂的过程中，需要注意遵循两个原则，一、不增加新的杂质；二、不减少被提纯的物质。
25. 分离､除杂､提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（ ）
实验内容
实验设计
A
除去NaOH溶液中的杂质Ba（OH）2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B
除去KCl固体中的杂质CaCO3
加水溶解､过滤､洗涤､干燥
C
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
D
分离CO2､H2混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸释放出CO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、过量的碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，碳酸钠过量，引入新的杂质碳酸根离子，则该方案不能达到实验目的；故选项错误；
B、碳酸钙不能溶于水，但氯化钾能溶于水，混合固体加水溶解､过滤后得到氯化钾溶液，在蒸发结晶得到氯化钾固体，则该方案不能达到实验目睹；故选项错误；
C、氢氧化钠变质产生碳酸钠，取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液溶液变红，不能确定氢氧化钠是否部分变质；故选项错误；
D、分离二氧化碳和氢气，氢气不能与氢氧化钠反应，先用氢氧化钠溶液吸收掉CO2产生碳酸钠分离出H2，再向该氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液加足量稀盐酸释与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，该方案可以到达实验目的；故选项正确；
故选：D。
26. 下列实验操作，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别羊毛纤维和蚕丝
灼烧后闻气味
B
除去木炭粉中混有的少量Fe2O3
加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥
C
鉴别NH4C1和（NH4）2SO4固体
加入熟石灰，研磨，闻气味
D
除去氢气中混有的少量氯化氢气体
将混合气体通过装有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、 羊毛纤维和蚕丝均含有蛋白质，灼烧后均有烧焦羽毛味，不能鉴别，错误；
B、加入足量稀盐酸和氧化铁充分反应，木炭不反应，过滤分离出固体木炭，洗涤，干燥，正确；
C、氯化铵和硫酸铵均含有铵根离子，加入熟石灰，研磨，均产生刺激性气味气体，不能鉴别，错误；
D、氯化氢和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，错误。
故选B。
27. 下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是
A. 检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液
B. 鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨
C. 除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D. 分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘化钾溶液遇淀粉无明显变化，单质碘可以使淀粉变蓝色，检验食品中是否含有淀粉：可以用碘酒溶液，做法错误；故不符合题意；
B、(NH4)2SO4能和熟石灰如此一生成具有氨味的气体，而K2SO4不和熟石灰反应，能起到鉴别的作用，做法正确；故符合题意；
C、碳酸钙和碳酸钾都能和盐酸反应，因此当CaCO3固体中有少量Na2CO3时，不能用盐酸除去，做法错误；故不符合题意；
D、硫酸铜能溶于水，Fe不能溶于水，所以分离Fe和CuSO4固体混合物时，可以加入足量的水溶解，过滤，最后将硫酸铜溶液蒸发结晶，铁进行干燥才可以，做法不完全正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】了解物质的性质，明确除杂、鉴别的注意事项，并能结合题意分析解答，本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用。
二、填空题
28. 根据所学知识回答：
（1）某同学用图1装置进行实验，目的用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。在A、B瓶中都盛放足量的澄清石灰水，问A瓶中澄清石灰水所起的作用是______，当观察到______现象时，说明CO2已除尽。写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式______。
（2）该同学用图2装置，验证能使石蕊溶液变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳。为了能验证成功，该同学进行实验操作的顺序应是______（填序号，可重复选用）。
①从b端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳
④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
【答案】（1） ①. 除CO2气体 ②. B瓶中澄清石灰水不变浑浊 ③.
（2）④③①②③
【解析】
【分析】
【小问1详解】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故A瓶中澄清石灰水所起的作用是：吸收二氧化碳，而B是用来检验CO2是否已除尽的，由于CO2已完全被除尽，故B瓶中澄清石灰水不变浑浊，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，所以要先分别验证二氧化碳和水都不能使石蕊变色，然后再让二者反应生成碳酸，证明碳酸使石蕊变色；故要将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花先放入广口瓶中，然后从a端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变色；此时，若直接从分液漏斗中滴加适量水，则水与集气瓶中的二氧化碳反应生成碳酸，继而使石蕊变色，则无法证明水不能使石蕊变色，所以要从b端通氮气，以排除集气瓶中的二氧化碳；然后再从分液漏斗中滴加适量水，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花仍然不变色，说明水不能使紫色石蕊试液变色；再从a端通二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红，说明使紫色石蕊试液变色的物质是碳酸。故填：④③①②③。
29. 学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
（1）要鉴别白酒与白醋，采取的最简便的方法是_________________。
（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象
A是____________溶液，B是另一种溶液
方案2
碳酸钠溶液
______________________
方案3
试剂X
…………….
①写出方案1中发生反应的化学方程式：_________________________。
②完成方案3：
请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：_____________（填字母序号）。
a 酚酞溶液 b 铜 c 镁 d 氧化铜 e 氢氧化铜 f 硝酸钡溶液
③在做完此题后，我们可以总结一下鉴别物质的一般规律：要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生______________才能达到鉴别物质的目的。
【答案】 ①. 闻气味 ②. 氢氧化钙 ③. A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出 ④. ⑤. acde ⑥. 不同的现象
【解析】
【详解】（1）白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，故鉴别白酒和白醋最简便的方法是：闻气味；
（2）通入二氧化碳，A中浑浊，故A是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则加入碳酸钠溶液，A中会产生白色沉淀，B中是盐酸，与碳酸钠反应产生气体；
加入的试剂
现象
结论
方案1
二氧化碳
A中出现白色浑浊，B中无明显现象
A是氢氧化钙溶液，B是另一种溶液
方案2
碳酸钠溶液
A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出
方案3
试剂X
…………….
①方案1中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式： 。
②要鉴别氢氧化钙溶液和盐酸；
a、使用酚酞试液，氢氧化钙能使酚酞试液变红，盐酸不能使酚酞变色，符合题意；
b、铜加入氢氧化钙溶液和盐酸中均无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
c、加入镁，有气泡产生的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，符合题意；
d、加入氧化铜，固体溶解溶液变蓝的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，符合题意；
e、加入氢氧化铜，固体溶解溶液变蓝的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，符合题意；
f、硝酸钡溶液与氢氧化钙溶液和盐酸均不反应，不能鉴别，不符合题意；
故填：acde。
③在做完此题后，我们可以总结一下鉴别物质的一般规律：要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同的现象才能达到鉴别物质的目的。
【点睛】本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
30. 某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuOCu+ CO2, H2+CuOCu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。
（2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。
（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。
【答案】 ①. ④； ②. ①②； ③. ②⑤①； ④. ④①②③⑤④①
【解析】
【详解】（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；（4）根据各气体的性质分析解答。（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳；（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置 ④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。
31. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化 学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）。可按照下列实验步骤进行：
①加过量NaOH 溶液；②加过量试剂甲；③加过量 Na2CO3 溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸。
（1）其中试剂甲是______________。步骤②发生反应的化学方程式为________________________。
（2）步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是____________。
（3）滤液 4 中的溶质一定有______________________。往滤液 4 中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为__________________________。
（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣________溶解（选填“能”或 “不能”或“能部分”）。
【答案】 ①. 氯化钡溶液 ②. Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO4↓ ③. 除去氯化钙和反应剩余的氯化钡 ④. 氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 ⑤. ⑥. 能部分
【解析】
【详解】（1）①加过量 NaOH 溶液，除去杂质氯化镁；③加Na2CO3 溶液，除去杂质氯化钙；故②加过量试剂甲，主要除去杂质硫酸钠，因此其中试剂甲是氯化钡溶液；步骤②发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）Na2CO3 溶液能与氯化钙和氯化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀。故步骤③中，加过量 Na2CO3 溶液的目的是：除去氯化钙和反应剩余的氯化钡；
（3）①加过量 NaOH 溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；②加过量BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；③加过量 Na2CO3 溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠且碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；因此滤液 4 中的溶质一定有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠；往滤液4中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为NaOH+HCl= NaCl+ H2O；
（4）探究二所得的白色滤渣主要是氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙。硫酸钡不溶于稀盐酸，其它都能溶液稀盐酸。故向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣能部分溶解。
32. 实验室有一固体混合物，可能含有Fe2O3、Cu、C、NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4等物质中的一种或几种，某实验小组通过以下两个实验进行检验，请回答相关问题:
已知:
实验一:
（1）由实验一可知:固体混合物中一定没有_______（填名称）。
实验二:
取实验一所得固体混合物X继续实验，流程如下:
（2）结合实验现象分析，写出步骤①中产生气体Y的化学方程式___________；
（3）写出溶液E中一定含有的溶质_______________（填化学式）；
（4）由步骤⑤⑥可知，固体B中一定含有___________（填化学式）；
（5）固体F的组成有________ 种情况（填数字）。
【答案】 ①. 碳酸氢铵 ②. NaOH+NH4Cl═NaCl+H2O+NH3↑ ③. Ba（NO3）2、HNO3、NaNO3 ④. Fe2O3、Cu、C ⑤. 2
【解析】
【详解】（1）碳酸氢铵易分解成氨气，氨气有刺激性气味，由实验一可知:固体混合物中一定没有碳酸氢铵。
（2）溶液A中加入硝酸钡无明显现象，说明没有硫酸根离子，滴加硝酸银生成不容易稀硝酸的白色沉淀，说明有氯离子，原混合物中一定有氯化铵，步骤①中产生气体Y的化学方程式NaOH+NH4Cl═NaCl+H2O+NH3↑；
（3）溶液E中一定含有的溶质是：没有参加反应的硝酸钡和硝酸、生成的硝酸钠，化学式为Ba（NO3）2、HNO3、NaNO3。
（4）根据氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，，铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，由步骤⑤⑥可知，固体B中一定含有Fe2O3、Cu、C。
（5）固体F的组成有2种情况：碳，碳和铜。
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