资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩3页未读，
继续阅读
浙江省宁波市鄞州区咸祥镇中心初级中学2023-2024学年七年级下学期第二次月考科学试题
展开
这是一份浙江省宁波市鄞州区咸祥镇中心初级中学2023-2024学年七年级下学期第二次月考科学试题，文件包含浙江省宁波市鄞州区咸祥镇中心初级中学2023-2024学年七年级下学期第二次月考科学试题原卷版docx、浙江省宁波市鄞州区咸祥镇中心初级中学2023-2024学年七年级下学期第二次月考科学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
1. 少量的污水进入江河湖海中，水体并不会被污染，这是因为（ ）
A. 这些污水没有毒性B. 江河湖海中的水不会被污染
C. 水体具有一定的自净能力D. 污水会沉在水底
【答案】C
【解析】
【分析】在生态系统中，虽然各种生物的数量是在不断变化的，但在一般情况下，各种生物的数量和所占的比例是相对稳定的，这说明生态系统具有一定的自动调节能力。生态系统中生物种类越多，生态系统的成分越复杂，营养结构越复杂，自动调节能力越大。
【详解】自净能力是指环境要素对进入环境中的污染物通过复杂多样的物理过程、化学及生物化学过程，使其浓度降低、毒性减轻或者消失的性能。可见，少量的污水进入江河湖海中，水体并不会被污染，这是因为水体具有一定的自净能力，故C正确，ABD错误。
故选C。
2. 水体污染是全社会关注的话题，对此人们众说纷纭，关于水体污染的原因有如下说法：①工业生产中废渣、废液的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中含农药、化肥的污水的任意排放；④雨水与土壤接触；⑤冰川融化。其中正确的是 （ ）
A. ①②③④B. ①②③C. ④⑤D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药。雨水与土壤接触没有任何污染，冰川融化由固体水变为液态水，也没有任何污染。故选B。
3. “恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ）
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性．
A. ①②④B. ②④⑤
C. ①③⑤D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，且属于混合物，无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选B。
4. 厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A. 冰块B. 面粉C. 白糖D. 食用油
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，冰水属于纯净物，不属于溶液，错误；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误。
故选C。
5. 将30克硝酸钾和50克水混合，充分搅拌后所得溶液的质量（ ）
A. 一定是80 克B. 可能是 80克
C. 可能是50克D. 一定是50克
【答案】B
【解析】
【详解】A、将30克硝酸钾和50克水混合，如硝酸钾完全溶解，形成溶液的质量为80克，如硝酸钾不能完全溶解，则形成的溶液的质量小于80克，选项错误；
B、将30克硝酸钾和50克水混合，如硝酸钾完全溶解，形成溶液的质量为80克，如硝酸钾不能完全溶解，则形成的溶液的质量小于80克，即形成的溶液的质量可能是80克，选项正确；
C、将30克硝酸钾和50克水混合，硝酸钾易溶于水，则形成的溶液的质量一定大于50克，选项错误；
D、将30克硝酸钾和50克水混合，硝酸钾易溶于水，则形成的溶液的质量一定大于50克，选项错误，故选B。
6. t℃时，向一只盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液
B. t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C. 烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D. 上层清液中溶质质量分数大于0.3%
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误。
B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故B错误。
C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g，故C正确。
D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误。
故选C。
7. 如图，两个实验的目的均是探究影响物质溶解性的因素，下列说法不正确的是( )
A. 实验一研究的变量是温度
B. 实验一可以得到温度会影响硝酸钾的溶解性
C. 实验二目的是探究溶剂种类对物质溶解性的影响
D. 实验二中氯化钠的颗粒大小必须相同
【答案】D
【解析】
【详解】A. 加热前试管的底部有未溶解的硝酸钾晶体，通过加热来观察试管底部的硝酸钾是否溶解，所以实验一研究的变量是温度对硝酸钾溶解性的影响。故A不符合题意；
B. 加热前试管的底部有未溶解的硝酸钾晶体，通过加热来观察试管底部的硝酸钾是否溶解，可以观察到加热之后，试管底部的硝酸钾溶解消失，说明温度对硝酸钾的溶解性有影响。故B不符合题意；
C. 由图可知，实验二中两支试管中所放的溶剂种类分别是水和酒精，加入的溶质都是氯化钠，所以实验二的目的是为了比较氯化钠在不同溶剂中的溶解性，也就是要探究溶剂的种类对氯化钠溶解性的影响，故C不符合题意。
D. 溶解性指的是难溶、易溶、微溶、可溶等描述性的词语，氯化钠的颗粒大小只会影响氯化钠在溶剂中的溶解速率，不会改变溶解性。故D不符合题意。
故选D。
8. 用20g质量分数为70%的硫酸溶液，以配制质量分数为28%的硫酸溶液，下列仪器中①烧杯 ②滴管 ③漏斗 ④量筒 ⑤玻璃棒 ⑥天平 ⑦酒精灯，需要用到的是（ ）
A. ②④⑥⑦B. ①②④⑤C. ①③⑤⑦D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】用20g质量分数为70%的硫酸溶液来配制质量分数为28%的硫酸溶液，是稀释一定量的浓溶液制得一定量的稀溶液，用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒，即①②④⑤.
故选B。
9. 如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它物质都不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A. 溶质质量增加B. 溶剂质量不变C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数增大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它物质都不能通过淡化膜，所以加压后右侧海水中溶质质量保持不变，溶剂水的质量减少，溶液的质量减少，溶质质量分数增大，故选D。
10. 已知 20℃时，100g水中最多溶解34gX物质，30℃时，100g水中最多溶解32gY物质，则X与Y溶解度相比是（ ）
A. X=YB. XYD. 无法比较
【答案】D
【解析】
【详解】20℃时，100g水中最多溶解34gX物质，说明20℃时X物质的溶解度为34g；30℃时，100g水中最多溶解32gY物质，说明30℃时Y物质的溶解度为32g；不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，无法比较溶解度的大小。故选D。
11. 关于溶解度的说法，正确的是（ ）
A. 20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度10克
B. 20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，所以20℃时食盐溶解度10克
C. 某物质在100克水中溶解20克，刚好达到饱和，则该物质溶解度为20克
D. 20℃时，136克饱和溶液中含A物质36克，则该温度下，A物质溶解度为36克
【答案】D
【解析】
【详解】A、20℃时，10g食盐溶解在100g水里，没指明溶液的状态是否达到饱和状态，所以无法确定20℃时食盐的溶解度是否是10g，错误；
B、20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，溶剂是90克，不是100克，还没指明溶液的状态是否达到饱和状态，所以无法确定20℃时食盐的溶解度是否是10g，错误；
C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有指明温度，错误；
D、20℃时，136克饱和溶液中含A物质36克，溶剂是100克，达到饱和状态，所以该温度下，A物质的溶解度为36克，正确。
故选D。
12. 在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。能正确表示此过程中溶液的质量（m）与加入氯化钠的质量（n）之间的关系的图像是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由向一定量的水中不断加入氯化钠固体，可知在加入固体前水中没有氯化钠，溶液的质量为0，随着加入氯化钠，氯化钠不断溶解，溶液质量不断增大，当达到饱和后，氯化钠不再溶解，所以溶液质量就不再增加了。故选C。
13. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A. M的溶解度曲线为a曲线
B. 升温可以使N的馆和溶液变浑浊
C. M的饱和溶液从降温到时，溶质质量分数变大
D. 如果时，M、N饱和溶液质量相等；则溶剂质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，故A错误；
B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，故B错误；
C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故C错误；
D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，故D正确。
故选D。
14. 现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. ①中所得溶液一定是不饱和溶液
B. ②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C. 若②中溶液升温到30℃，溶液质量一定不变
D. 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误；
B、②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数相同，故B正确；
C、若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量会发生变化，故C错误；
D、若③中溶液恒温蒸发， 那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。
故选B。
二、填空题（每空1分，共15分）
15. 如图所示为电解水的实验装置，回答下列问题：
（1）A管与电源的______极相连。
（2）经检验B管的气体能使带火星的木条复燃，则B气体是 _____。
（3）本实验可推知水是由 ___________组成的。
（4）做此实验时，在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是_________。
【答案】 ①. 负 ②. 氧气 ③. 氢元素和氧元素 ④. 增强导电性
【解析】
【详解】（1）电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据图可知A、B两试管内气体的体积比为2：1，则A为电源的负极；
（2）氧气能使带火星的木条复燃，经检验B管的气体能使带火星的木条复燃，则B气体是氧气；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）由于硫酸或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠以增强导电性。
16. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110克。若在60℃时把100克硝酸钾晶体加入100克水中，充分溶解得到______（填“饱和”或“不饱和”） 硝酸钾溶液；若再加入15克硝酸钾晶体，得到的是____溶液；溶液质量为________。
【答案】 ①. 不饱和 ②. 饱和硝酸钾 ③. 210
【解析】
【详解】60℃时硝酸钾的溶解度为110g，在此温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以若在60℃时把100克硝酸钾晶体加入100克水中，充分溶解得到不饱和硝酸钾溶液；若再加入15克硝酸钾晶体，还能溶解硝酸钾的质量=110g-100g=10g，所以得到的是饱和硝酸钾溶液，溶液的质量=100g+100g=210g。
17. 是非题，举一例说明原因
（1）溶液一定是无色的（ ） 例如：________溶液是有颜色
（2）溶液中溶质一定是固体（ ）例如：_____溶液中溶质不是固体
（3）溶液中溶剂一定是水（ ） 例如：______溶液中溶剂不是水
（4）凡均一、稳定的液体一定是溶液（ ） 例如﹕ _____是均一、稳定的液体，不是溶液。
【答案】 ①. 错误 ②. 硫酸铜##氯化铁等 ③. 错误 ④. 盐酸 ⑤. 错误 ⑥. 碘酒 ⑦. 错误 ⑧. 水##酒精等
【解析】
【详解】（1）溶液不一定是无色的，说法错误，故填错误；
如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，故填硫酸铜或氯化铁等。
（2）溶液中溶质不一定是固体，说法错误，故填错误；
如盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体，不是固体，故填盐酸。
（3）溶液中溶剂不一定是水，说法错误，故填错误；
如碘的酒精溶液（碘酒）中溶剂是酒精，不是水，故填碘酒。
（4）凡均一、稳定的液体不一定是溶液，说法错误，故填错误；
例如水和酒精都是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故填水或酒精等。
18. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_____（填仪器名称），该仪器有的作用是________。
（2）计算所需NaCl的质量为______克，需水的体积为______。（1克水的体积为1毫升）
（3）量取水最好选择_________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）；量取水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（4）用天平正确称取所需NaCl的质量时，发现指针偏向右盘。接下来操作为：_________
（5）经检测，实验所得的溶液，溶质质量分数偏小，其原因可能有______________（填序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.量取水时，仰视读数
C.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
D.装瓶时，有少量溶液洒出
E.配好溶液装瓶时，先用蒸馏水清洗试剂瓶后立即倒入配好的溶液
【答案】 ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，加快溶解 ③. 3 ④. 57mL ⑤. 100mL ⑥. 胶头滴管 ⑦. 继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡 ⑧. ABCE
【解析】
【详解】（1）溶液配制用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒等，分析图示可知，配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；
（2）NaCl的质量为60g×5%=3g，需要水的质量=60g-3g=57g，合57mL；
（3）需要量取57mL水，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，应用规格为100mL的量筒量取水的体积；将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至刻度线；
（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明氯化钠偏少，所以接下来操作为：继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；
（5）A、氯化钠固体仍然不纯，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小；
B、量取水时，仰视读数，量取水的体积偏大，则配制溶质质量分数偏小；
C、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小；
D、装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；
E、配好溶液装瓶时，先用蒸馏水清洗试剂瓶后立即倒入配好的溶液，相当于稀释了溶液，则溶质质量分数偏小；
故选ABCE。
19. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50克水，在相同温度下，向四个烧杯中集依次加入27克、9克、36克、18克的同种物质，充分溶解后的情况如图所示，经观察后回答下列问题：
（1）________中盛有的一定是不饱和溶液。
（2）保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质饱和溶液的溶质质量分数是_________。
【答案】 ①. B ②. 26.5%
【解析】
【详解】（1）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50克水，在相同温度下，向四个烧杯中集依次加入27克、9克、36克、18克的同种物质，充分溶解后，A、C烧杯中有固体剩余，溶液为饱和溶液，烧杯D中溶解18g固体，没有固体剩余，溶液可能是饱和溶液，则放入9g固体的B烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液，故填B。
（2）由题文可知，将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，溶液中溶质的质量=27g+9g=36g，溶液的质量=27g+9g+50g+50g=136g，该物质饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%，故填26.5%。
20. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）_____时，甲、丙溶解度相同；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是________（任写一种方法）；
（3）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为_______g；
（4）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得t1℃三种溶液溶质质量分数关系正确的是（从大到小顺序）_________。
【答案】 ①. t1℃ ②. 升高温度##增加溶质##蒸发水分（合理即可） ③. 80 ④. 乙＞甲＞丙
【解析】
【详解】（1）据图可以看出，t1℃时，甲、丙溶解度相同；
（2）丙的溶解度随温度的升高而减小，故使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有升高温度或增加溶质或蒸发水分；
（3）t2℃时，甲的溶解度为60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，只能溶解30g，故所形成溶液的质量为30g+50g=80g；
（4）据图可以看出，t2℃时，丙的溶解度最小，故丙的饱和溶液中溶质质量分数最小，将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度都减小，故会析出固体形成t1℃时的饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，故乙的饱和溶液溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度增大变成不饱和溶液，溶液组成不变，根据图示可以看出，其溶质质量分数小于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得三种溶液溶质质量分数关系为：乙＞甲＞丙。
21. 氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
（1）表中m= __________；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的质量分数=_______（结果保留一位小数）
（3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为12％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，请计算需加入水多少克？_______
【答案】 ①. 54.4 ②. 26.5% ③. 设需要加水的质量为x，则：
100g×12%=（100g+x）×5%
x=140g
答：需加入水140g
【解析】
【详解】（1）由实验③可知，在该温度下的40g水中，最多能溶解54.4g-40g=14.4g氯化钠，所以实验④中，在该温度下的40g水中加入20g氯化钠，最多能溶解14.4g氯化钠，所得溶液的质量为40g+14.4g=54.4g；
（2）第3次实验得到的氯化钠溶液的质量分数=
（3）见答案。实验一
实验二
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
40
8
48
②
40
12
52
③
40
16
544
④
40
20
m
1. 少量的污水进入江河湖海中，水体并不会被污染，这是因为（ ）
A. 这些污水没有毒性B. 江河湖海中的水不会被污染
C. 水体具有一定的自净能力D. 污水会沉在水底
【答案】C
【解析】
【分析】在生态系统中，虽然各种生物的数量是在不断变化的，但在一般情况下，各种生物的数量和所占的比例是相对稳定的，这说明生态系统具有一定的自动调节能力。生态系统中生物种类越多，生态系统的成分越复杂，营养结构越复杂，自动调节能力越大。
【详解】自净能力是指环境要素对进入环境中的污染物通过复杂多样的物理过程、化学及生物化学过程，使其浓度降低、毒性减轻或者消失的性能。可见，少量的污水进入江河湖海中，水体并不会被污染，这是因为水体具有一定的自净能力，故C正确，ABD错误。
故选C。
2. 水体污染是全社会关注的话题，对此人们众说纷纭，关于水体污染的原因有如下说法：①工业生产中废渣、废液的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中含农药、化肥的污水的任意排放；④雨水与土壤接触；⑤冰川融化。其中正确的是 （ ）
A. ①②③④B. ①②③C. ④⑤D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药。雨水与土壤接触没有任何污染，冰川融化由固体水变为液态水，也没有任何污染。故选B。
3. “恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ）
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性．
A. ①②④B. ②④⑤
C. ①③⑤D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，且属于混合物，无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选B。
4. 厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A. 冰块B. 面粉C. 白糖D. 食用油
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，冰水属于纯净物，不属于溶液，错误；
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误。
故选C。
5. 将30克硝酸钾和50克水混合，充分搅拌后所得溶液的质量（ ）
A. 一定是80 克B. 可能是 80克
C. 可能是50克D. 一定是50克
【答案】B
【解析】
【详解】A、将30克硝酸钾和50克水混合，如硝酸钾完全溶解，形成溶液的质量为80克，如硝酸钾不能完全溶解，则形成的溶液的质量小于80克，选项错误；
B、将30克硝酸钾和50克水混合，如硝酸钾完全溶解，形成溶液的质量为80克，如硝酸钾不能完全溶解，则形成的溶液的质量小于80克，即形成的溶液的质量可能是80克，选项正确；
C、将30克硝酸钾和50克水混合，硝酸钾易溶于水，则形成的溶液的质量一定大于50克，选项错误；
D、将30克硝酸钾和50克水混合，硝酸钾易溶于水，则形成的溶液的质量一定大于50克，选项错误，故选B。
6. t℃时，向一只盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）
A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液
B. t℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g
C. 烧杯中溶液的质量小于50.15 g
D. 上层清液中溶质质量分数大于0.3%
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误。
B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故B错误。
C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g，故C正确。
D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误。
故选C。
7. 如图，两个实验的目的均是探究影响物质溶解性的因素，下列说法不正确的是( )
A. 实验一研究的变量是温度
B. 实验一可以得到温度会影响硝酸钾的溶解性
C. 实验二目的是探究溶剂种类对物质溶解性的影响
D. 实验二中氯化钠的颗粒大小必须相同
【答案】D
【解析】
【详解】A. 加热前试管的底部有未溶解的硝酸钾晶体，通过加热来观察试管底部的硝酸钾是否溶解，所以实验一研究的变量是温度对硝酸钾溶解性的影响。故A不符合题意；
B. 加热前试管的底部有未溶解的硝酸钾晶体，通过加热来观察试管底部的硝酸钾是否溶解，可以观察到加热之后，试管底部的硝酸钾溶解消失，说明温度对硝酸钾的溶解性有影响。故B不符合题意；
C. 由图可知，实验二中两支试管中所放的溶剂种类分别是水和酒精，加入的溶质都是氯化钠，所以实验二的目的是为了比较氯化钠在不同溶剂中的溶解性，也就是要探究溶剂的种类对氯化钠溶解性的影响，故C不符合题意。
D. 溶解性指的是难溶、易溶、微溶、可溶等描述性的词语，氯化钠的颗粒大小只会影响氯化钠在溶剂中的溶解速率，不会改变溶解性。故D不符合题意。
故选D。
8. 用20g质量分数为70%的硫酸溶液，以配制质量分数为28%的硫酸溶液，下列仪器中①烧杯 ②滴管 ③漏斗 ④量筒 ⑤玻璃棒 ⑥天平 ⑦酒精灯，需要用到的是（ ）
A. ②④⑥⑦B. ①②④⑤C. ①③⑤⑦D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】用20g质量分数为70%的硫酸溶液来配制质量分数为28%的硫酸溶液，是稀释一定量的浓溶液制得一定量的稀溶液，用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒，即①②④⑤.
故选B。
9. 如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它物质都不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A. 溶质质量增加B. 溶剂质量不变C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数增大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它物质都不能通过淡化膜，所以加压后右侧海水中溶质质量保持不变，溶剂水的质量减少，溶液的质量减少，溶质质量分数增大，故选D。
10. 已知 20℃时，100g水中最多溶解34gX物质，30℃时，100g水中最多溶解32gY物质，则X与Y溶解度相比是（ ）
A. X=YB. X
【答案】D
【解析】
【详解】20℃时，100g水中最多溶解34gX物质，说明20℃时X物质的溶解度为34g；30℃时，100g水中最多溶解32gY物质，说明30℃时Y物质的溶解度为32g；不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也不一样，无法比较溶解度的大小。故选D。
11. 关于溶解度的说法，正确的是（ ）
A. 20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度10克
B. 20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，所以20℃时食盐溶解度10克
C. 某物质在100克水中溶解20克，刚好达到饱和，则该物质溶解度为20克
D. 20℃时，136克饱和溶液中含A物质36克，则该温度下，A物质溶解度为36克
【答案】D
【解析】
【详解】A、20℃时，10g食盐溶解在100g水里，没指明溶液的状态是否达到饱和状态，所以无法确定20℃时食盐的溶解度是否是10g，错误；
B、20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，溶剂是90克，不是100克，还没指明溶液的状态是否达到饱和状态，所以无法确定20℃时食盐的溶解度是否是10g，错误；
C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有指明温度，错误；
D、20℃时，136克饱和溶液中含A物质36克，溶剂是100克，达到饱和状态，所以该温度下，A物质的溶解度为36克，正确。
故选D。
12. 在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。能正确表示此过程中溶液的质量（m）与加入氯化钠的质量（n）之间的关系的图像是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由向一定量的水中不断加入氯化钠固体，可知在加入固体前水中没有氯化钠，溶液的质量为0，随着加入氯化钠，氯化钠不断溶解，溶液质量不断增大，当达到饱和后，氯化钠不再溶解，所以溶液质量就不再增加了。故选C。
13. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A. M的溶解度曲线为a曲线
B. 升温可以使N的馆和溶液变浑浊
C. M的饱和溶液从降温到时，溶质质量分数变大
D. 如果时，M、N饱和溶液质量相等；则溶剂质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，故A错误；
B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，故B错误；
C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故C错误；
D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，故D正确。
故选D。
14. 现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. ①中所得溶液一定是不饱和溶液
B. ②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C. 若②中溶液升温到30℃，溶液质量一定不变
D. 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【答案】B
【解析】
【详解】A、①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误；
B、②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数相同，故B正确；
C、若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量会发生变化，故C错误；
D、若③中溶液恒温蒸发， 那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。
故选B。
二、填空题（每空1分，共15分）
15. 如图所示为电解水的实验装置，回答下列问题：
（1）A管与电源的______极相连。
（2）经检验B管的气体能使带火星的木条复燃，则B气体是 _____。
（3）本实验可推知水是由 ___________组成的。
（4）做此实验时，在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是_________。
【答案】 ①. 负 ②. 氧气 ③. 氢元素和氧元素 ④. 增强导电性
【解析】
【详解】（1）电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据图可知A、B两试管内气体的体积比为2：1，则A为电源的负极；
（2）氧气能使带火星的木条复燃，经检验B管的气体能使带火星的木条复燃，则B气体是氧气；
（3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）由于硫酸或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠以增强导电性。
16. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110克。若在60℃时把100克硝酸钾晶体加入100克水中，充分溶解得到______（填“饱和”或“不饱和”） 硝酸钾溶液；若再加入15克硝酸钾晶体，得到的是____溶液；溶液质量为________。
【答案】 ①. 不饱和 ②. 饱和硝酸钾 ③. 210
【解析】
【详解】60℃时硝酸钾的溶解度为110g，在此温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以若在60℃时把100克硝酸钾晶体加入100克水中，充分溶解得到不饱和硝酸钾溶液；若再加入15克硝酸钾晶体，还能溶解硝酸钾的质量=110g-100g=10g，所以得到的是饱和硝酸钾溶液，溶液的质量=100g+100g=210g。
17. 是非题，举一例说明原因
（1）溶液一定是无色的（ ） 例如：________溶液是有颜色
（2）溶液中溶质一定是固体（ ）例如：_____溶液中溶质不是固体
（3）溶液中溶剂一定是水（ ） 例如：______溶液中溶剂不是水
（4）凡均一、稳定的液体一定是溶液（ ） 例如﹕ _____是均一、稳定的液体，不是溶液。
【答案】 ①. 错误 ②. 硫酸铜##氯化铁等 ③. 错误 ④. 盐酸 ⑤. 错误 ⑥. 碘酒 ⑦. 错误 ⑧. 水##酒精等
【解析】
【详解】（1）溶液不一定是无色的，说法错误，故填错误；
如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，故填硫酸铜或氯化铁等。
（2）溶液中溶质不一定是固体，说法错误，故填错误；
如盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体，不是固体，故填盐酸。
（3）溶液中溶剂不一定是水，说法错误，故填错误；
如碘的酒精溶液（碘酒）中溶剂是酒精，不是水，故填碘酒。
（4）凡均一、稳定的液体不一定是溶液，说法错误，故填错误；
例如水和酒精都是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故填水或酒精等。
18. 某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_____（填仪器名称），该仪器有的作用是________。
（2）计算所需NaCl的质量为______克，需水的体积为______。（1克水的体积为1毫升）
（3）量取水最好选择_________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为1g/cm3）；量取水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（4）用天平正确称取所需NaCl的质量时，发现指针偏向右盘。接下来操作为：_________
（5）经检测，实验所得的溶液，溶质质量分数偏小，其原因可能有______________（填序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.量取水时，仰视读数
C.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
D.装瓶时，有少量溶液洒出
E.配好溶液装瓶时，先用蒸馏水清洗试剂瓶后立即倒入配好的溶液
【答案】 ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，加快溶解 ③. 3 ④. 57mL ⑤. 100mL ⑥. 胶头滴管 ⑦. 继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡 ⑧. ABCE
【解析】
【详解】（1）溶液配制用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒等，分析图示可知，配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；
（2）NaCl的质量为60g×5%=3g，需要水的质量=60g-3g=57g，合57mL；
（3）需要量取57mL水，选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，应用规格为100mL的量筒量取水的体积；将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至刻度线；
（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明氯化钠偏少，所以接下来操作为：继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；
（5）A、氯化钠固体仍然不纯，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小；
B、量取水时，仰视读数，量取水的体积偏大，则配制溶质质量分数偏小；
C、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小；
D、装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；
E、配好溶液装瓶时，先用蒸馏水清洗试剂瓶后立即倒入配好的溶液，相当于稀释了溶液，则溶质质量分数偏小；
故选ABCE。
19. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50克水，在相同温度下，向四个烧杯中集依次加入27克、9克、36克、18克的同种物质，充分溶解后的情况如图所示，经观察后回答下列问题：
（1）________中盛有的一定是不饱和溶液。
（2）保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质饱和溶液的溶质质量分数是_________。
【答案】 ①. B ②. 26.5%
【解析】
【详解】（1）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50克水，在相同温度下，向四个烧杯中集依次加入27克、9克、36克、18克的同种物质，充分溶解后，A、C烧杯中有固体剩余，溶液为饱和溶液，烧杯D中溶解18g固体，没有固体剩余，溶液可能是饱和溶液，则放入9g固体的B烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液，故填B。
（2）由题文可知，将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，溶液中溶质的质量=27g+9g=36g，溶液的质量=27g+9g+50g+50g=136g，该物质饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%，故填26.5%。
20. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）_____时，甲、丙溶解度相同；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是________（任写一种方法）；
（3）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为_______g；
（4）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得t1℃三种溶液溶质质量分数关系正确的是（从大到小顺序）_________。
【答案】 ①. t1℃ ②. 升高温度##增加溶质##蒸发水分（合理即可） ③. 80 ④. 乙＞甲＞丙
【解析】
【详解】（1）据图可以看出，t1℃时，甲、丙溶解度相同；
（2）丙的溶解度随温度的升高而减小，故使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有升高温度或增加溶质或蒸发水分；
（3）t2℃时，甲的溶解度为60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，只能溶解30g，故所形成溶液的质量为30g+50g=80g；
（4）据图可以看出，t2℃时，丙的溶解度最小，故丙的饱和溶液中溶质质量分数最小，将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度都减小，故会析出固体形成t1℃时的饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，故乙的饱和溶液溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度增大变成不饱和溶液，溶液组成不变，根据图示可以看出，其溶质质量分数小于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得三种溶液溶质质量分数关系为：乙＞甲＞丙。
21. 氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
（1）表中m= __________；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的质量分数=_______（结果保留一位小数）
（3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为12％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，请计算需加入水多少克？_______
【答案】 ①. 54.4 ②. 26.5% ③. 设需要加水的质量为x，则：
100g×12%=（100g+x）×5%
x=140g
答：需加入水140g
【解析】
【详解】（1）由实验③可知，在该温度下的40g水中，最多能溶解54.4g-40g=14.4g氯化钠，所以实验④中，在该温度下的40g水中加入20g氯化钠，最多能溶解14.4g氯化钠，所得溶液的质量为40g+14.4g=54.4g；
（2）第3次实验得到的氯化钠溶液的质量分数=
（3）见答案。实验一
实验二
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
40
8
48
②
40
12
52
③
40
16
544
④
40
20
m
相关试卷
浙江省宁波市鄞州区咸祥镇中心初级中学2023-2024学年八年级下学期第二次月考科学试题（原卷版+解析版）： 这是一份浙江省宁波市鄞州区咸祥镇中心初级中学2023-2024学年八年级下学期第二次月考科学试题（原卷版+解析版），文件包含浙江省宁波市鄞州区咸祥镇中心初级中学2023-2024学年八年级下学期第二次月考科学试题原卷版docx、浙江省宁波市鄞州区咸祥镇中心初级中学2023-2024学年八年级下学期第二次月考科学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
，浙江省宁波市鄞州区咸祥镇初中2023-2024学年九年级上学期教学质量评估（四）科学试题： 这是一份，浙江省宁波市鄞州区咸祥镇初中2023-2024学年九年级上学期教学质量评估（四）科学试题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
浙江省宁波市鄞州区咸祥镇中心初级中学2023-2024学年七年级上学期12月效果评测科学试题： 这是一份浙江省宁波市鄞州区咸祥镇中心初级中学2023-2024学年七年级上学期12月效果评测科学试题，共4页。试卷主要包含了有关经纬线的说法，其中正确的是，8级地震，震源深度16千米，59度，东经102等内容，欢迎下载使用。
