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2024年山东省普通高中学业水平等级考高三下学期化学临考预测押题密卷（B）
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这是一份2024年山东省普通高中学业水平等级考高三下学期化学临考预测押题密卷（B），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．利用葡萄糖酸﹣δ﹣内酯使豆浆凝固
B．使用含氟牙膏预防龋齿
C．将植物油氢化以便于运输和储存
D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
2．28O是中子数极多的原子核，它有助于探索高密度天体中子星的结构。某研究团队用高强度29F粒子束射入氢原子核，反应后脱去一个质子形成28O，下列说法正确的是（ ）
A．该变化过程为化学变化
B．28O2和16O2互为同素异形体
C．第二周期元素中第一电离能比O大的元素有三种
D．F2和H2O反应生成O2说明O的非金属性强于F
3．关于下列仪器使用的说法正确的是（ ）
A．分离苯和溴苯时不需要用到①、④
B．灼烧海带时需要用到玻璃仪器③
C．能作为反应容器的仪器为①、②、⑤
D．使用前需进行检漏的仪器为⑤、⑥
4．聚碳酸酯因其优良的光学特性和韧性，被广泛应用于玻璃装配业、汽车工业和电子、电器工业等领域。其中一种聚碳酸酯的结构简式如图所示：
下列关于该聚碳酸酯的说法正确的是（ ）
A．具有热固性
B．含有两种官能团
C．酸性条件下水解的产物之一为CO2
D．可通过加聚反应制得
5．鉴别浓度均为0.1ml•L﹣1的（NH4）2CO3、BaCl2、K[Al（OH）4]三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）
A．通入CO2气体B．滴加稀硫酸
C．滴加氯化铁溶液D．利用焰色试验
6．利用钯催化剂可以选择性合成立体配位化合物，中间产物M的结构简式如图所示，其中R1表示烃基。M中所有元素都位于相邻两个短周期，X、Y、Z位于同一短周期且原子半径逐渐减小，其中Y的第一电离能最大。下列说法错误的是（ ）
A．不考虑R1，M中采用sp2和sp3杂化的碳原子数之比为5：1
B．基态原子未成对电子数：Y＞Z＞X
C．XY为共价晶体
D．XCl3和YCl3的键角相同
7．苯乙酮可用于制香皂和香烟。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮，发生反应：+（CH3CO）2O+CH3COOH，实验流程如图所示：
已知：苯和苯乙酮的沸点分别为80.1℃、202℃，下列说法正确的是（ ）
A．用球形冷凝管进行回流，当烧瓶内液体没有明显分层时反应结束
B．“操作1”和“操作2”不同
C．“洗涤”时将分液漏斗倒置，使下口斜向上，旋开下口的活塞进行放气
D．“蒸馏”时将温度计插入粗产品中，先蒸馏出苯
8．锂硫电池是一种高比能电池，但产生的绝缘性物质Li2Sx（2≤x≤8）会穿梭至负极进而缩短电池寿命。科学家研制的HMSC材料（M6S8与S8的结合体）可使Li+快速嵌入，并有效吸附Li2Sx从而抑制穿梭效应。以HMSC作为电极材料的锂硫电池的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙醇可作该电池电解液的溶剂
B．放电时，Li+从HMSC中脱嵌
C．放电时，主要的电池反应为8Li2Sx═16Li+xS8
D．充电时，阳极的电极反应式为LixM6S8﹣xe﹣═xLi++M6S8
9．LiPF6可用作锂离子电池的电解质。以LiF、HF和PF5为原料制备LiPF6的某工艺流程如图：
已知：HF的沸点为19.5℃，PF5极易水解。下列说法错误的是（ ）
A．“反应Ⅰ”中HF既作反应物又作溶剂
B．“反应Ⅱ”结束后，可使用玻璃漏斗过滤得到LiPF6
C．物质a可在该流程中循环使用
D．整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行
10．根据下列事实进行类比或推理，所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
（多选）11．双氯芬酸属于非留体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A．苯环上的一氯代物有7种
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．既可以和酸反应又可以和碱反应
D．可以发生分子内脱水形成一个五元环
（多选）12．下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）13．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如图转化：
下列说法正确的是（ ）
A．的空间结构为V形
B．试剂A和试剂B可能为同一种物质
C．过程Ⅲ中若有3mlHN3生成，则转移20ml电子
D．过程V的原子利用率为100%
（多选）14．可以利用R′﹣C≡CH和R﹣N3反应合成杂环化合物M（），其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．[CuLn]+能降低该反应的活化能
B．反应过程中的第①步是取代反应
C．反应过程中有非极性键的断裂
D．用CH3CH2C≡CH和CH3﹣N3反应可合成
（多选）15．常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX（弱酸）、YCl3（可溶性盐）和ZCl3（可溶性盐）三种溶液。﹣lgM[M表示、c（Y3+）、c（Z3+）]随溶液pH的变化如图所示。已知：Ksp[Y（OH）3]＜Ksp[Z（OH）3]。下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表﹣lgc（Y3+）随溶液pH的变化关系
B．Ka（HX）的数量级是10﹣6
C．1mlZ（OH）3固体不能完全溶解在2L1.5ml•L﹣1HX溶液中
D．滴定HX溶液至c（X﹣）＝10c（HX）时，溶液中：2c（Na+）＞c（X﹣）+10c（HX）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．清华大学康飞宇教授团队利用四苯基卟啉四磺酸（TPPS）螯合配体（甲）作为长效锌金属电池的分子筛界面屏障，可提升电池的循环寿命及库仑效率。
回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子排布图为 。
（2）硫酸与磷酸均为分子晶体，二者的分子结构分别为、，试分析磷酸的熔点高于硫酸的主要原因： 。
（3）中共有 个σ键，H2O与Zn2+形成的过程中，键角H﹣O﹣H （填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）甲有良好的亲锌性和亲水性，亲水的主要原因是能与水形成氢键，而亲锌的主要原因是能与锌形成 。由于吸电子能力：苯基＞甲基，所以苯甲酸的酸性比乙酸的强，已知①苯磺酸（）、②氟磺酸（）、③甲基磺酸（）均为一元强酸，酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。
（5）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶胞沿体对角线方向的投影图为 （填标号）。
②若晶体密度为ag•cm﹣3，ZnSe的摩尔质量为Mg•ml﹣1，则最近的Se原子核间距为 cm。
17．铍作为一种稀有元素，在航空航天、电子加工等领域具有重要意义。用铍矿石（含BeO及少量Ca、Mg、Mn元素）与配料生产工业氧化铍的工艺流程如图所示：
已知：碱性条件下KMnO4的还原产物为MnO2。
回答下列问题：
（1）若缺少粉碎步骤，产生的影响为 。
（2）烧结时，若铍矿石中BeO恰好转化为Na2BeF4，Si元素转化为SiO2，则BeO发生反应的化学方程式为 。
（3）水浸后溶液中仍有未反应的Na2SiF6，加入NH3•H2O后会转化为H2SiO3沉淀，所得产物可除去溶液中的钙、镁元素，Na2SiF6发生反应的离子方程式为 。
（4）水浸后溶液中Mn元素以形式存在，加入稍过量KMnO4溶液煮沸50min至溶液 时说明反应结束。结合平衡移动原理解释酸洗时控制溶液pH＜3的原因： 。
（5）碱化时，室温下加入NaOH，控制pH＝11，析出颗粒状的Be（OH）2，所得浸出液中c（F﹣）为1ml•L﹣1，此时溶液中c（）＝ ml•L﹣1。{已知Ksp[Be（OH）2]＝7×10﹣22，的解离常数Kd＝}
（6）滤出铁冰晶石的浸出液中c（F﹣）达不到排放标准，需向其中加入熟石灰生成CaF2沉淀，该沉淀过程需要一定的时间才能完成，原因是 。
18．ZnSO4•7H2O和ZnO广泛应用于塑料、合成橡胶等产品的生产中。实验室以锌灰（主要成分为ZnO、Zn、ZnS，少量Fe、Al、Cu的氧化物）制备ZnSO4•7H2O，并采用碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]分解法制备氧化锌。具体操作如下：
Ⅰ.酸溶。向锥形瓶内加入稀硫酸和10g锌灰，水浴加热并不断搅拌，至有少量残渣时停止，过滤。
Ⅱ.溶液净化。①向步骤Ⅰ滤液中加入H2O2溶液，同时鼓入空气，再加入适量ZnO调节溶液pH，煮沸。②过滤后加入Zn粉，水浴加热并不断搅拌。
Ⅲ.结晶。2min后，将步骤Ⅱ中加入Zn粉后的混合体系减压过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到ZnSO4•7H2O。
Ⅳ.制备ZnO。在步骤Ⅲ减压过滤后的滤液中加入蒸馏水稀释，分批加入NH4HCO3（s），控制温度在35℃以下，搅拌10min，减压过滤，洗涤滤饼，烘干后煅烧，冷却至室温，得到产品ZnO。回答下列问题：
（1）溶液净化时，加入H2O2溶液和鼓入空气的目的是 。
（2）蒸发浓缩时，下列仪器无需使用的是 （填名称），当观察到 即可停止加热。
（3）步骤Ⅳ中向稀释后的滤液中加入足量NH4HCO3生成碱式碳酸锌，写出该反应的离子方程式 。
（4）ZnO产品中锌含量的测定：称量3.0g产品加入稀盐酸溶解，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，在pH为10.0的氨性介质中加入0.1g铬黑T指示剂，溶液呈酒红色，用0.1000ml•L﹣1EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，同时做空白试验。平行测定3次，平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。
已知：EDTA可与二价金属离子以物质的量之比1：1形成稳定的配合物。
①ZnO为灰白色粉末，但制得的ZnO产品偏粉红色，可能的原因是 。
②产品中ZnO的质量分数为 。
③下列情况会导致产品中ZnO的质量分数偏大的是 （填标号）。
A.ZnO产品未完全干燥
B.配制EDTA标准溶液时未冷却到室温就定容
C.盛装EDTA标准溶液的滴定管没有用EDTA标准溶液润洗
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
19．一种用于治疗心律不齐药物中间体G的合成路线如图：
A（C4H6O2）B（C6H10O2）C（C6H13NO2）D（C11H21NO4）E（）12FG（C6H11NO）
已知：Ⅰ.；
Ⅱ.。
回答下列问题：
（1）已知A分子中有甲基，且含有4种不同化学环境的氢原子，A的化学名称是 。
（2）B中的官能团有 种。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）D→E的反应类型为 。
（5）G的结构简式为 。
（6）符合下列条件的G的同分异构体有 种。
①分子中含一个五元环；
②能发生银镜反应。
（7）综合上述信息，写出以1，4﹣丁二醇和甲醇为原料制备的合成 （其他机试剂和有机溶剂任选）。
20．CO2是工业废气中的常见物质，为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，某兴趣小组设计利用CO2和H2或H2O合成甲醇，提出了如下两个方案：
方案一：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1 ΔS1＝﹣177J•ml﹣1•K﹣1
方案二：CO2（g）+2H2O（g）⇌CH3OH（g）+O2（g） ΔH2＝+676kJ•ml﹣1 ΔS2＝﹣44J•ml﹣1•K﹣1
相关物质的化学键键能（E）数据如表所示：
回答下列问题：
（1）方案一中反应的ΔH1＝ 。甲醇的工业生产应选择方案 （填“一”或“二”）。
（2）在恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，分别在T1、T2温度下（已知T1＜T2，且其他条件相同）进行反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应过程中﹣lg随时间的变化关系如图1所示。图中表示T1温度下的曲线是 （填“a”或“b”）。
（3）经研究发现，当以CO2和H2为原料合成甲醇时，通常伴随着以下副反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH＝+41kJ•ml﹣1 反应Ⅱ
在恒压密闭容器中，以Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，按照n（H2）：n（CO2）＝3：1的投料比投入H2和CO2发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。经过相同的时间，测得不同温度下CH3OH和CO的产率变化如图2所示：
当温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能为 （写出两条）。
（4）一定温度下，在压强恒为p0MPa的密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，20min达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4，且H2的物质的量为1.6ml，在此温度下，0～20min内用CO2压强变化表示的反应速率v（CO2）＝ MPa•min﹣1，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝ （MPa）﹣2（K为以压强表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
（5）据研究，在铜（Ⅲ）催化剂上发生CO2加氢制甲醇的过程中，由于CO2的活化方式、反应中间体的不同而存在两种反应机理，反应过程中的相对能量（E）变化如图3所示，则占主导地位的反应机理中决速步骤的化学方程式为 。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/5/4 17:47:16；用户：方柏初；邮箱：dwxx117@xyh.cm；学号：53357778选项
事实
结论
A
热稳定性：H2O＞H2O2
热稳定性：NH3＞N2H4
B
NaCl晶胞中Na+的配位数为6
CsCl晶胞中Cs+的配位数也为6
C
电负性：N＞S
氧化性：N2＞单斜硫
D
沸点：HI＞HBr
沸点：HCl＞HF
选项
实验操作和现象
结论
A
向KI溶液中先加入几滴淀粉溶液，再加入新制的氯水至过量，溶液先变蓝后褪色
新制氯水具有氧化性
B
向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热一段时间后，冷却，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，未看到砖红色沉淀
淀粉未水解
C
将Na[Al（OH）4]溶液与NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀
[Al（OH）4]﹣结合质子的能力比强
D
将柠檬酸溶液与足量Na2CO3溶液充分混合，没有明显产生气体
柠檬酸的酸性比碳酸弱
化学键
C＝O
H﹣H
C﹣O
H﹣O
C﹣H
E/（kJ•ml﹣1）
803
436
343
465
413
1．化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．利用葡萄糖酸﹣δ﹣内酯使豆浆凝固
B．使用含氟牙膏预防龋齿
C．将植物油氢化以便于运输和储存
D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
2．28O是中子数极多的原子核，它有助于探索高密度天体中子星的结构。某研究团队用高强度29F粒子束射入氢原子核，反应后脱去一个质子形成28O，下列说法正确的是（ ）
A．该变化过程为化学变化
B．28O2和16O2互为同素异形体
C．第二周期元素中第一电离能比O大的元素有三种
D．F2和H2O反应生成O2说明O的非金属性强于F
3．关于下列仪器使用的说法正确的是（ ）
A．分离苯和溴苯时不需要用到①、④
B．灼烧海带时需要用到玻璃仪器③
C．能作为反应容器的仪器为①、②、⑤
D．使用前需进行检漏的仪器为⑤、⑥
4．聚碳酸酯因其优良的光学特性和韧性，被广泛应用于玻璃装配业、汽车工业和电子、电器工业等领域。其中一种聚碳酸酯的结构简式如图所示：
下列关于该聚碳酸酯的说法正确的是（ ）
A．具有热固性
B．含有两种官能团
C．酸性条件下水解的产物之一为CO2
D．可通过加聚反应制得
5．鉴别浓度均为0.1ml•L﹣1的（NH4）2CO3、BaCl2、K[Al（OH）4]三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）
A．通入CO2气体B．滴加稀硫酸
C．滴加氯化铁溶液D．利用焰色试验
6．利用钯催化剂可以选择性合成立体配位化合物，中间产物M的结构简式如图所示，其中R1表示烃基。M中所有元素都位于相邻两个短周期，X、Y、Z位于同一短周期且原子半径逐渐减小，其中Y的第一电离能最大。下列说法错误的是（ ）
A．不考虑R1，M中采用sp2和sp3杂化的碳原子数之比为5：1
B．基态原子未成对电子数：Y＞Z＞X
C．XY为共价晶体
D．XCl3和YCl3的键角相同
7．苯乙酮可用于制香皂和香烟。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮，发生反应：+（CH3CO）2O+CH3COOH，实验流程如图所示：
已知：苯和苯乙酮的沸点分别为80.1℃、202℃，下列说法正确的是（ ）
A．用球形冷凝管进行回流，当烧瓶内液体没有明显分层时反应结束
B．“操作1”和“操作2”不同
C．“洗涤”时将分液漏斗倒置，使下口斜向上，旋开下口的活塞进行放气
D．“蒸馏”时将温度计插入粗产品中，先蒸馏出苯
8．锂硫电池是一种高比能电池，但产生的绝缘性物质Li2Sx（2≤x≤8）会穿梭至负极进而缩短电池寿命。科学家研制的HMSC材料（M6S8与S8的结合体）可使Li+快速嵌入，并有效吸附Li2Sx从而抑制穿梭效应。以HMSC作为电极材料的锂硫电池的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙醇可作该电池电解液的溶剂
B．放电时，Li+从HMSC中脱嵌
C．放电时，主要的电池反应为8Li2Sx═16Li+xS8
D．充电时，阳极的电极反应式为LixM6S8﹣xe﹣═xLi++M6S8
9．LiPF6可用作锂离子电池的电解质。以LiF、HF和PF5为原料制备LiPF6的某工艺流程如图：
已知：HF的沸点为19.5℃，PF5极易水解。下列说法错误的是（ ）
A．“反应Ⅰ”中HF既作反应物又作溶剂
B．“反应Ⅱ”结束后，可使用玻璃漏斗过滤得到LiPF6
C．物质a可在该流程中循环使用
D．整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行
10．根据下列事实进行类比或推理，所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
（多选）11．双氯芬酸属于非留体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A．苯环上的一氯代物有7种
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．既可以和酸反应又可以和碱反应
D．可以发生分子内脱水形成一个五元环
（多选）12．下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）13．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。NH3可发生如图转化：
下列说法正确的是（ ）
A．的空间结构为V形
B．试剂A和试剂B可能为同一种物质
C．过程Ⅲ中若有3mlHN3生成，则转移20ml电子
D．过程V的原子利用率为100%
（多选）14．可以利用R′﹣C≡CH和R﹣N3反应合成杂环化合物M（），其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．[CuLn]+能降低该反应的活化能
B．反应过程中的第①步是取代反应
C．反应过程中有非极性键的断裂
D．用CH3CH2C≡CH和CH3﹣N3反应可合成
（多选）15．常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX（弱酸）、YCl3（可溶性盐）和ZCl3（可溶性盐）三种溶液。﹣lgM[M表示、c（Y3+）、c（Z3+）]随溶液pH的变化如图所示。已知：Ksp[Y（OH）3]＜Ksp[Z（OH）3]。下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表﹣lgc（Y3+）随溶液pH的变化关系
B．Ka（HX）的数量级是10﹣6
C．1mlZ（OH）3固体不能完全溶解在2L1.5ml•L﹣1HX溶液中
D．滴定HX溶液至c（X﹣）＝10c（HX）时，溶液中：2c（Na+）＞c（X﹣）+10c（HX）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．清华大学康飞宇教授团队利用四苯基卟啉四磺酸（TPPS）螯合配体（甲）作为长效锌金属电池的分子筛界面屏障，可提升电池的循环寿命及库仑效率。
回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子排布图为 。
（2）硫酸与磷酸均为分子晶体，二者的分子结构分别为、，试分析磷酸的熔点高于硫酸的主要原因： 。
（3）中共有 个σ键，H2O与Zn2+形成的过程中，键角H﹣O﹣H （填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）甲有良好的亲锌性和亲水性，亲水的主要原因是能与水形成氢键，而亲锌的主要原因是能与锌形成 。由于吸电子能力：苯基＞甲基，所以苯甲酸的酸性比乙酸的强，已知①苯磺酸（）、②氟磺酸（）、③甲基磺酸（）均为一元强酸，酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。
（5）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶胞沿体对角线方向的投影图为 （填标号）。
②若晶体密度为ag•cm﹣3，ZnSe的摩尔质量为Mg•ml﹣1，则最近的Se原子核间距为 cm。
17．铍作为一种稀有元素，在航空航天、电子加工等领域具有重要意义。用铍矿石（含BeO及少量Ca、Mg、Mn元素）与配料生产工业氧化铍的工艺流程如图所示：
已知：碱性条件下KMnO4的还原产物为MnO2。
回答下列问题：
（1）若缺少粉碎步骤，产生的影响为 。
（2）烧结时，若铍矿石中BeO恰好转化为Na2BeF4，Si元素转化为SiO2，则BeO发生反应的化学方程式为 。
（3）水浸后溶液中仍有未反应的Na2SiF6，加入NH3•H2O后会转化为H2SiO3沉淀，所得产物可除去溶液中的钙、镁元素，Na2SiF6发生反应的离子方程式为 。
（4）水浸后溶液中Mn元素以形式存在，加入稍过量KMnO4溶液煮沸50min至溶液 时说明反应结束。结合平衡移动原理解释酸洗时控制溶液pH＜3的原因： 。
（5）碱化时，室温下加入NaOH，控制pH＝11，析出颗粒状的Be（OH）2，所得浸出液中c（F﹣）为1ml•L﹣1，此时溶液中c（）＝ ml•L﹣1。{已知Ksp[Be（OH）2]＝7×10﹣22，的解离常数Kd＝}
（6）滤出铁冰晶石的浸出液中c（F﹣）达不到排放标准，需向其中加入熟石灰生成CaF2沉淀，该沉淀过程需要一定的时间才能完成，原因是 。
18．ZnSO4•7H2O和ZnO广泛应用于塑料、合成橡胶等产品的生产中。实验室以锌灰（主要成分为ZnO、Zn、ZnS，少量Fe、Al、Cu的氧化物）制备ZnSO4•7H2O，并采用碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]分解法制备氧化锌。具体操作如下：
Ⅰ.酸溶。向锥形瓶内加入稀硫酸和10g锌灰，水浴加热并不断搅拌，至有少量残渣时停止，过滤。
Ⅱ.溶液净化。①向步骤Ⅰ滤液中加入H2O2溶液，同时鼓入空气，再加入适量ZnO调节溶液pH，煮沸。②过滤后加入Zn粉，水浴加热并不断搅拌。
Ⅲ.结晶。2min后，将步骤Ⅱ中加入Zn粉后的混合体系减压过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到ZnSO4•7H2O。
Ⅳ.制备ZnO。在步骤Ⅲ减压过滤后的滤液中加入蒸馏水稀释，分批加入NH4HCO3（s），控制温度在35℃以下，搅拌10min，减压过滤，洗涤滤饼，烘干后煅烧，冷却至室温，得到产品ZnO。回答下列问题：
（1）溶液净化时，加入H2O2溶液和鼓入空气的目的是 。
（2）蒸发浓缩时，下列仪器无需使用的是 （填名称），当观察到 即可停止加热。
（3）步骤Ⅳ中向稀释后的滤液中加入足量NH4HCO3生成碱式碳酸锌，写出该反应的离子方程式 。
（4）ZnO产品中锌含量的测定：称量3.0g产品加入稀盐酸溶解，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，在pH为10.0的氨性介质中加入0.1g铬黑T指示剂，溶液呈酒红色，用0.1000ml•L﹣1EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，同时做空白试验。平行测定3次，平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。
已知：EDTA可与二价金属离子以物质的量之比1：1形成稳定的配合物。
①ZnO为灰白色粉末，但制得的ZnO产品偏粉红色，可能的原因是 。
②产品中ZnO的质量分数为 。
③下列情况会导致产品中ZnO的质量分数偏大的是 （填标号）。
A.ZnO产品未完全干燥
B.配制EDTA标准溶液时未冷却到室温就定容
C.盛装EDTA标准溶液的滴定管没有用EDTA标准溶液润洗
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
19．一种用于治疗心律不齐药物中间体G的合成路线如图：
A（C4H6O2）B（C6H10O2）C（C6H13NO2）D（C11H21NO4）E（）12FG（C6H11NO）
已知：Ⅰ.；
Ⅱ.。
回答下列问题：
（1）已知A分子中有甲基，且含有4种不同化学环境的氢原子，A的化学名称是 。
（2）B中的官能团有 种。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）D→E的反应类型为 。
（5）G的结构简式为 。
（6）符合下列条件的G的同分异构体有 种。
①分子中含一个五元环；
②能发生银镜反应。
（7）综合上述信息，写出以1，4﹣丁二醇和甲醇为原料制备的合成 （其他机试剂和有机溶剂任选）。
20．CO2是工业废气中的常见物质，为了实现碳达峰、碳中和的战略目标，某兴趣小组设计利用CO2和H2或H2O合成甲醇，提出了如下两个方案：
方案一：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1 ΔS1＝﹣177J•ml﹣1•K﹣1
方案二：CO2（g）+2H2O（g）⇌CH3OH（g）+O2（g） ΔH2＝+676kJ•ml﹣1 ΔS2＝﹣44J•ml﹣1•K﹣1
相关物质的化学键键能（E）数据如表所示：
回答下列问题：
（1）方案一中反应的ΔH1＝ 。甲醇的工业生产应选择方案 （填“一”或“二”）。
（2）在恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，分别在T1、T2温度下（已知T1＜T2，且其他条件相同）进行反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应过程中﹣lg随时间的变化关系如图1所示。图中表示T1温度下的曲线是 （填“a”或“b”）。
（3）经研究发现，当以CO2和H2为原料合成甲醇时，通常伴随着以下副反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH＝+41kJ•ml﹣1 反应Ⅱ
在恒压密闭容器中，以Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，按照n（H2）：n（CO2）＝3：1的投料比投入H2和CO2发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。经过相同的时间，测得不同温度下CH3OH和CO的产率变化如图2所示：
当温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能为 （写出两条）。
（4）一定温度下，在压强恒为p0MPa的密闭容器中充入1mlCO2和3mlH2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，20min达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4，且H2的物质的量为1.6ml，在此温度下，0～20min内用CO2压强变化表示的反应速率v（CO2）＝ MPa•min﹣1，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝ （MPa）﹣2（K为以压强表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
（5）据研究，在铜（Ⅲ）催化剂上发生CO2加氢制甲醇的过程中，由于CO2的活化方式、反应中间体的不同而存在两种反应机理，反应过程中的相对能量（E）变化如图3所示，则占主导地位的反应机理中决速步骤的化学方程式为 。
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事实
结论
A
热稳定性：H2O＞H2O2
热稳定性：NH3＞N2H4
B
NaCl晶胞中Na+的配位数为6
CsCl晶胞中Cs+的配位数也为6
C
电负性：N＞S
氧化性：N2＞单斜硫
D
沸点：HI＞HBr
沸点：HCl＞HF
选项
实验操作和现象
结论
A
向KI溶液中先加入几滴淀粉溶液，再加入新制的氯水至过量，溶液先变蓝后褪色
新制氯水具有氧化性
B
向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热一段时间后，冷却，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，未看到砖红色沉淀
淀粉未水解
C
将Na[Al（OH）4]溶液与NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀
[Al（OH）4]﹣结合质子的能力比强
D
将柠檬酸溶液与足量Na2CO3溶液充分混合，没有明显产生气体
柠檬酸的酸性比碳酸弱
化学键
C＝O
H﹣H
C﹣O
H﹣O
C﹣H
E/（kJ•ml﹣1）
803
436
343
465
413
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