资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩19页未读，
继续阅读
湖南省2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期考前演练卷（二）化学试题（学生版+教师版）
展开
这是一份湖南省2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期考前演练卷（二）化学试题（学生版+教师版），文件包含湖南省2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期考前演练卷二化学试题教师版docx、湖南省2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期考前演练卷二化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 F～19 S～32 K～39 Ca～40 Fe～56 Cu～64 Zn～65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 服用小苏打水溶液可以减缓人体胃酸过多症状
B. 为了人体健康，禁止使用食品抗氧化剂和增色剂
C. 鼓励使用聚乳酸和聚碳酸酯等可自然降解材料
D. 及时改造高能耗和高污染企业并对“三废”先处理后排放
2. 完成相应实验，下列仪器选择合理的是
A. 分离溴苯和苯的混合物：③④
B. 从粗盐中提取纯：③④⑤
C. 配制溶液：①④⑥
D. 制备乙酸乙酯：②③⑤⑥
3. 下列离子方程式正确且符合题意的是
A. 向浊液中滴加溶液产生蓝色沉淀：
B. 向溶液中滴加溶液产生气泡：
C. 向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色：
D. 向白色浊液中滴加氡水，溶液变澄清：
4. 苯丙氨酸是人体必需的氨基酸之一，参与合成重要的神经递质和激素，参与有机体榶代㴬和脂肪代谢。苯丙氨酸的球棍模型如图所示。下列叙述错误的是
A. 苯丙氨酸分子含2个手性碳原子
B 苯丙氨酸能发生取代、加成、缩聚反应
C. 苯丙氨酸既能与反应，又能与盐酸反应
D. 是苯丙氨酸的同分异构体
5. 下列各组指定粒子数目相等的是
A. 和分别与足量稀硝酸反应转移电子数
B. 乙二醇含杂化的原子数和常温常压下氖气含原子数
C. 溶液制得胶粒数与溶液中数
D. 和的混合气体含分子数和标准状况下含原子数
6. 为短周期主族元素，其中，最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，和的简单氢化物分别为丙、丁，位于同周期。甲、乙、丙、丁的水溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 电负性：B. 第一电离能：
C. 分子的VSEPR模型为正四面体形D. 丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体
7. 根据下列操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某反应体系只有六种粒子：（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 图中乙代表，甲代表
B. 若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生
C. 每消耗乙时转移电子
D. 该反应为
9. CaF2是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。CaF2的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 在CaF2晶体中，阳离子配位数为8，阴离子配位数为4
B. 两个最近的F﹣之间的距离是
C. CaF2晶胞与8个F﹣形成的立方体的体积比为2：1
D. CaF2晶胞的密度是
10. 下列实验操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备的方法如图所示。下列叙述正确的是
A. ①中硫酸表现强氧化性
B. ②、④中颜色变化可证明有漂白性
C. ③中起催化作用
D. 用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物
12. 是碘盐的添加剂，常采用电解制备，装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 铜极为阴极，产生还原性气体
B. 原料室中向石墨极迁移，向铜极迁移
C. 石墨极反应式为
D. 若电路上转移电子，理论上原料室溶液减少
13. 二甲醇是一种绿色能源，也是一种化工原料。在体积均为的容器I、Ⅱ中分别充入和，发生反应：。相对容器Ⅱ，容器I仅改变温度或压强一个条件。两个容器同时发生化学反应，的转化率与时间关系如图，下列叙述正确的是
A. 该反应中，产物总能量大于反应物总能量
B. 其他条件相同，压强，容器I容器Ⅱ
C. 容器Ⅱ中内平均速率为
D. 容器I条件下，平衡常数为27
14. 常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液代表]与关系如图所示。已知：。
下列叙述错误的是
A. 代表代表
B. 的数量级为
C. 若在同溶液中产生这两种沉淀时，
D. 的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铟（In）是可用于制备半导体材料的金属。某实验小组以烟尘（主要成分是，还含少量和等）为原料综合利用回收一系列产品皓矾．和铟（In），流程如下：
已知：室温下，金属离子生成氢氧化物的如表所示。
回答下列问题：
（1）已知：铟为49号元素，以+3价形式存在于化合物中，基态的电子排布式为______。
（2）浸渣2主要成分是和______。
（3）“酸浸1”中，与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为______。的唯一氧化产物为正四面体形结构，其离子方程式为______
（4）“酸浸1”中氧化剂用量与铟浸出率关系如图所示。最佳氧化剂用量为______。
（5）“萃取”中发生的反应为代表有机萃取剂。“反萃取”中，试剂X宜选择______。完成“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
（6）“置换”的滤液可返回______（填“酸浸1”或“酸浸2”）工序利用。
16. NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水化工产品，在空气中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备NH4CuSO3，并探究SO2的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、水。
实验操作：先向B中加入氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变色，E中红色溶液变为无色溶液。
回答下列问题：
（1）装饱和NaHSO3溶液的仪器是___________(填名称)，C装置的作用是___________。
（2）写出A中化学反应方程式：___________。
（3）从环保角度考虑，上述方案不足之处是___________。
（4）实验完毕后，分离B中产品的操作是___________、酒精洗涤、干燥。用酒精替代水洗涤的目的是___________。
（5）由D、E中实验现象说明：SO2漂白品红必须在___________(填化学式)存在条件下进行。
（6）探究 NH4CuSO3性质。取少量产品于试管中，滴加稀硫酸，发现溶液变蓝色，生成红色固体，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色。写出NH4CuSO3和稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（7）取mg NH4CuSO3产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水稀释至250mL，取25.00mL，加入足量KI溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准0.1ml/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。该产品纯度为___________%(用含m的代数式表示)。如果加入硫酸过多，会导致测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。有关滴定反应：，，。
17. 杭州第19届亚运会主火炬首次使用甲醇作燃料。已知：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）______，反应Ⅱ自发进行的条件是______。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应I。下列叙述正确的是______（填标号）。
A. 达到平衡时最多生成
B. 体积分数不变时达到平衡状态
C. 平衡后再充入平衡转化率增大
D. 升温，反应速䆥增大，平衡常数减小
（3）科学家对反应Ⅲ机理进行计算模拟，反应过程中能量变化如图所示。
总反应经历______步反应，总反应的最大能垒是______。催化剂主要降低第______步能垒。
（4）一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术。实验测得平得转化率与压强关系如图所示（已知：点选择性为）。
①其他条件不变，增大压强，平衡转化率增大的原因是______。采用水分子膜分离技术的是______（填“甲”或“乙”）。
②该温度下，点对应的反应Ⅲ平衡常数______（结果保留两位有效数字）。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，气体分压总压气体物质的量分数；的选择性。
18. 醋丁酰心安是一种治疗心律失常、心绞痛药物。一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）中碳原子的杂化类型是______；G能与盐酸反应的原因是______。
（2）A的名称是______；中含氧官能团有酮羰基和______。
（3）的反应类型是______，的结构简式为______。
（4）的化学方程式为______。
（5）在的芳香族同分异构体中，遇溶液发生显色反应且能发生银镜反应的结构有______（填标号）。
a．10种 b．12种 c．13种 d．15种
（6）以苯和为原料合成，设计合成路线________（其他试剂任选）。选项
操作及现象
结论
A
在足量稀硫酸中加入Cu2O粉末，得到蓝色溶液和红色固体
只表现氧化性
B
向苯酚溶液中滴加溴水产生白色沉淀且pH降低
苯酚与溴单质发生加成反应
C
在石灰石表面滴加盐酸，将生成的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀
非金属性：
D
在酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯，溶液褪色
苯环活化了甲基
选项
操作
目
A
向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验待测液合
B
向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，过滤
提纯NiSO4溶液
C
将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液
除去乙烯中乙醇蒸气
D
分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液
区别对甲基苯酚和苯酚
金属离子
开始沉淀
2.7
6.3
3.0
完全沉淀
37
8.0
4.3
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 F～19 S～32 K～39 Ca～40 Fe～56 Cu～64 Zn～65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 服用小苏打水溶液可以减缓人体胃酸过多症状
B. 为了人体健康，禁止使用食品抗氧化剂和增色剂
C. 鼓励使用聚乳酸和聚碳酸酯等可自然降解材料
D. 及时改造高能耗和高污染企业并对“三废”先处理后排放
2. 完成相应实验，下列仪器选择合理的是
A. 分离溴苯和苯的混合物：③④
B. 从粗盐中提取纯：③④⑤
C. 配制溶液：①④⑥
D. 制备乙酸乙酯：②③⑤⑥
3. 下列离子方程式正确且符合题意的是
A. 向浊液中滴加溶液产生蓝色沉淀：
B. 向溶液中滴加溶液产生气泡：
C. 向变质的溶液中滴加溶液，溶液变红色：
D. 向白色浊液中滴加氡水，溶液变澄清：
4. 苯丙氨酸是人体必需的氨基酸之一，参与合成重要的神经递质和激素，参与有机体榶代㴬和脂肪代谢。苯丙氨酸的球棍模型如图所示。下列叙述错误的是
A. 苯丙氨酸分子含2个手性碳原子
B 苯丙氨酸能发生取代、加成、缩聚反应
C. 苯丙氨酸既能与反应，又能与盐酸反应
D. 是苯丙氨酸的同分异构体
5. 下列各组指定粒子数目相等的是
A. 和分别与足量稀硝酸反应转移电子数
B. 乙二醇含杂化的原子数和常温常压下氖气含原子数
C. 溶液制得胶粒数与溶液中数
D. 和的混合气体含分子数和标准状况下含原子数
6. 为短周期主族元素，其中，最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，和的简单氢化物分别为丙、丁，位于同周期。甲、乙、丙、丁的水溶液的与对应元素原子半径的关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 电负性：B. 第一电离能：
C. 分子的VSEPR模型为正四面体形D. 丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体
7. 根据下列操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某反应体系只有六种粒子：（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 图中乙代表，甲代表
B. 若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生
C. 每消耗乙时转移电子
D. 该反应为
9. CaF2是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。CaF2的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 在CaF2晶体中，阳离子配位数为8，阴离子配位数为4
B. 两个最近的F﹣之间的距离是
C. CaF2晶胞与8个F﹣形成的立方体的体积比为2：1
D. CaF2晶胞的密度是
10. 下列实验操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备的方法如图所示。下列叙述正确的是
A. ①中硫酸表现强氧化性
B. ②、④中颜色变化可证明有漂白性
C. ③中起催化作用
D. 用溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物
12. 是碘盐的添加剂，常采用电解制备，装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 铜极为阴极，产生还原性气体
B. 原料室中向石墨极迁移，向铜极迁移
C. 石墨极反应式为
D. 若电路上转移电子，理论上原料室溶液减少
13. 二甲醇是一种绿色能源，也是一种化工原料。在体积均为的容器I、Ⅱ中分别充入和，发生反应：。相对容器Ⅱ，容器I仅改变温度或压强一个条件。两个容器同时发生化学反应，的转化率与时间关系如图，下列叙述正确的是
A. 该反应中，产物总能量大于反应物总能量
B. 其他条件相同，压强，容器I容器Ⅱ
C. 容器Ⅱ中内平均速率为
D. 容器I条件下，平衡常数为27
14. 常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液代表]与关系如图所示。已知：。
下列叙述错误的是
A. 代表代表
B. 的数量级为
C. 若在同溶液中产生这两种沉淀时，
D. 的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铟（In）是可用于制备半导体材料的金属。某实验小组以烟尘（主要成分是，还含少量和等）为原料综合利用回收一系列产品皓矾．和铟（In），流程如下：
已知：室温下，金属离子生成氢氧化物的如表所示。
回答下列问题：
（1）已知：铟为49号元素，以+3价形式存在于化合物中，基态的电子排布式为______。
（2）浸渣2主要成分是和______。
（3）“酸浸1”中，与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为______。的唯一氧化产物为正四面体形结构，其离子方程式为______
（4）“酸浸1”中氧化剂用量与铟浸出率关系如图所示。最佳氧化剂用量为______。
（5）“萃取”中发生的反应为代表有机萃取剂。“反萃取”中，试剂X宜选择______。完成“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有______（填仪器名称）。
（6）“置换”的滤液可返回______（填“酸浸1”或“酸浸2”）工序利用。
16. NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水化工产品，在空气中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备NH4CuSO3，并探究SO2的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、水。
实验操作：先向B中加入氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变色，E中红色溶液变为无色溶液。
回答下列问题：
（1）装饱和NaHSO3溶液的仪器是___________(填名称)，C装置的作用是___________。
（2）写出A中化学反应方程式：___________。
（3）从环保角度考虑，上述方案不足之处是___________。
（4）实验完毕后，分离B中产品的操作是___________、酒精洗涤、干燥。用酒精替代水洗涤的目的是___________。
（5）由D、E中实验现象说明：SO2漂白品红必须在___________(填化学式)存在条件下进行。
（6）探究 NH4CuSO3性质。取少量产品于试管中，滴加稀硫酸，发现溶液变蓝色，生成红色固体，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色。写出NH4CuSO3和稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（7）取mg NH4CuSO3产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水稀释至250mL，取25.00mL，加入足量KI溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准0.1ml/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。该产品纯度为___________%(用含m的代数式表示)。如果加入硫酸过多，会导致测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。有关滴定反应：，，。
17. 杭州第19届亚运会主火炬首次使用甲醇作燃料。已知：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）______，反应Ⅱ自发进行的条件是______。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应I。下列叙述正确的是______（填标号）。
A. 达到平衡时最多生成
B. 体积分数不变时达到平衡状态
C. 平衡后再充入平衡转化率增大
D. 升温，反应速䆥增大，平衡常数减小
（3）科学家对反应Ⅲ机理进行计算模拟，反应过程中能量变化如图所示。
总反应经历______步反应，总反应的最大能垒是______。催化剂主要降低第______步能垒。
（4）一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术。实验测得平得转化率与压强关系如图所示（已知：点选择性为）。
①其他条件不变，增大压强，平衡转化率增大的原因是______。采用水分子膜分离技术的是______（填“甲”或“乙”）。
②该温度下，点对应的反应Ⅲ平衡常数______（结果保留两位有效数字）。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，气体分压总压气体物质的量分数；的选择性。
18. 醋丁酰心安是一种治疗心律失常、心绞痛药物。一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）中碳原子的杂化类型是______；G能与盐酸反应的原因是______。
（2）A的名称是______；中含氧官能团有酮羰基和______。
（3）的反应类型是______，的结构简式为______。
（4）的化学方程式为______。
（5）在的芳香族同分异构体中，遇溶液发生显色反应且能发生银镜反应的结构有______（填标号）。
a．10种 b．12种 c．13种 d．15种
（6）以苯和为原料合成，设计合成路线________（其他试剂任选）。选项
操作及现象
结论
A
在足量稀硫酸中加入Cu2O粉末，得到蓝色溶液和红色固体
只表现氧化性
B
向苯酚溶液中滴加溴水产生白色沉淀且pH降低
苯酚与溴单质发生加成反应
C
在石灰石表面滴加盐酸，将生成的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀
非金属性：
D
在酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯，溶液褪色
苯环活化了甲基
选项
操作
目
A
向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验待测液合
B
向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，过滤
提纯NiSO4溶液
C
将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液
除去乙烯中乙醇蒸气
D
分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液
区别对甲基苯酚和苯酚
金属离子
开始沉淀
2.7
6.3
3.0
完全沉淀
37
8.0
4.3
相关试卷
湖南省2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期考前演练卷（二）化学试题： 这是一份湖南省2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期考前演练卷（二）化学试题，共8页。
湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题（A卷）： 这是一份湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题（A卷），文件包含湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题A卷解析版docx、湖南省2024届普通高中高三下学期学业水平选择性考试临考预测押题密卷化学试题A卷原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
2023年湖南省普通高中学业水平选择性考试仿真密卷（一）高三化学试题及答案： 这是一份2023年湖南省普通高中学业水平选择性考试仿真密卷（一）高三化学试题及答案，文件包含化学试题pdf、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
