2024年中考考前押题化学必刷卷（扬州卷）（含答案解析）

这是一份2024年中考考前押题化学必刷卷（扬州卷）（含答案解析），共19页。试卷主要包含了在加油站最需要张贴的的标志是，下列物质是由分子构成的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：100分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学的发展为人类生产、生活提供保障，下列做法利用了化学变化的是（）
A．干冰用于人工降雨B．工业分离液态空气得到氧气、氮气
C．利用膜法从海水中获得淡水D．给大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量
2．空气中氮气的体积分数约为（）
A．21%B．0.94%C．0.03%D．78%
3．葡萄糖在人体内经过缓慢氧化会转变成X和二氧化碳，X是（）
A．O2B．H2OC．SO2D．CO
4．华为海思自主研发的麒麟芯片的原材料之一为二氧化硅，该物质在分类中属于（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
5．在加油站最需要张贴的的标志是（）
A．可回收塑料B．腐蚀
C．禁止吸烟D．节约用水
6．下列物质是由分子构成的是（）
A．铁B．硫酸铜C．金刚石D．蒸馏水
7．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（）
A．医用酒精B．肥皂水C．食盐水D．食醋
8．下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（）
A．B．
C．D．
9．化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥的是（）
A．K2CO3B．NH4NO3C．Ca3（PO4）2D．KNO3
10．实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是（）
A．过滤B．测河水pH
C．检查气密性D．稀释浓硫酸
11．物质的用途与性质密切相关。下列说法中正确的是（）
A．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化作用
B．浓硫酸在实验室中常作干燥剂，是因为它具有腐蚀性
C．固体NaOH在实验室里常作气体干燥剂，所以它可以干燥二氧化碳和氯化氢气体
D．在铁制品表面涂抹“银粉”（实际上是铝粉）可以防止它生锈，是因为铝的活动性没有铁的活动性强
12．深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质。下列关于DHA相关说法正确的是（）
A．DHA属于氧化物
B．DHA由C、H、O三种原子构成
C．DHA中碳元素的质量分数最大
D．DHA中碳氢氧三种元素的质量比是22:32:2
13．为探究NH3的性质，化学兴趣小组同学设计了以下实验，下列有关说法正确的一项是（）
A．氨气的密度比空气的大B．氨气的水溶液显碱性
C．氨气难溶于水D．挤入水后试管中压强增大
14．化学与我们的生活息息相关，生活中有很多现象都可以用化学知识来解释。下列有关说法不正确的是（）
A．用食盐腌制的食品可延长保存时间
B．草木灰（主要成分是K2CO3）是一种农家肥，可以做复合肥料
C．铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应
D．使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套
15．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2 AgNO3=M（NO3）2+2Ag，则下列说法错误的是（）
A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜
C．该反应属于复分解反应D．该反应前后M的化合价发生了改变
16．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大课题。下列有关金属锈蚀与保护措施的说法错误的是
A．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B．同样的铁制品在潮湿多雨的地区比在干燥的地区更易锈蚀
C．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应
D．铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
17．如图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相同
D．将20℃甲的饱和溶液升温到40℃，有固体析出
18．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．分子可以分成原子，所以分子一定比原子大
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，所以石蜡中一定含有碳元素和氢元素
D．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
19．下列实验方案能达到实验目的的是（）
20．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如下图所示，下列说法错误的是（）
A．反应1和2中使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化
B．反应①中的能量转化是将太阳能转化为化学能
C．反应②的方程式为，则X的化学式为C2H4
D．不需要再补充水，上述过程就可以持续发生
二、非选择题：共5题，共60分。
21．（10分）扬州是个好地方。
（一）古运河扬州城区段从瓜州至湾头全场30公里，构成著名的“扬州三湾”。
（1）古运河的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）；古运河治理前居民向水中直接排放淘米水、洗衣水可能造成的影响是________（填以下序号）
A．重金属污染 B．水土流失 C．富营养化 D．温室效应
（2）古人云：智者乐水。水是人类生命的源泉，绿色植物利用水和________在一定条件下转化为有机物，此过程中能量转换形式是________。
（3）广义的水能资源包括河流水能、潮汐水能、波浪能等能量资源，水能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。水还可以转化为氢能源，其原理是（用化学方程式表示），推广使用氢能源具有明显的优势，列举一点________。
（二）扬州坚持创新发展，全市人民正努力把人们心中的好地方建设得更加美好。
（4）扬州抢抓5G新基建设发展机遇，5G将带来远程医疗、智慧教育、自动驾驶等深刻变革。承载5G基站的铁塔表面涂漆，是为了________，从而防止锈蚀。
（5）使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是________________。
22．（12分）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是一种绿色能源。
（1）乙醇属于________化合物（填“无机”或“有机”）。
（2）将750 mL无水酒精加入250 mL水中，充分混合，所得溶液的体积________ 1000 mL（填“>、<、 =”）
（3）将酒精溶液提纯为无水乙醇时，常加生石灰除水，其反应的化学方程式为________。
（4）当前汽车多以汽油为燃料，并在汽油中添加乙醇，下表为无水乙醇与92#汽油不同比例混合时燃烧产生的热量。
①每46 g乙醇完全燃烧，需要消耗96 gO2，生成mgCO2和54gH2O。则m = ________g。
②由上表中数据可知，每克乙醇完全燃烧，理论上可放出________J 的热量。某消防研究表明，不同体积分数乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见下图。
酒精体积分数越大，燃烧效率越高（燃烧效率=实际燃烧放出的热量/理论燃烧放出的热量）。试解释酒精体积分数越小，燃烧效率越低的原因是________________。
③实验室不慎打翻燃着的酒精灯，下列处理方法比较合理的是________。
A吹灭 B干沙盖灭 C湿抹布覆盖
（5）乙醇在铜丝作用下，可被空气中氧气氧化为乙醛（CH3CHO）。具体反应如下：
反应Ⅰ：反应Ⅱ：
①反应Ⅱ中未知的生成物的化学式为________。
②该转化过程中Cu的作用是________________。
（6）查阅文献：可溶性碱通常易溶于乙醇，而可溶性碳酸盐在乙醇中的溶解性非常低，几乎难以溶解。请依据上述资料，设计一种实验方案证明“CO2与NaOH能发生化学反应”：________。（写出实验操作和预期实验现象）
23．（12分）氢气的制取与储存备受关注，是氢能综合利用的关键点。
（1）氢气的制取
①电解水可制取氢气，装置如图所示，常温下 a 管内气体的体积是 10 mL，b 管内气体的化学式是________。
②经测量，b管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是________（填序号）
A．常温下H2的溶解度小于O2的溶解度
B．b 管内产生了O3
C．水槽中KOH的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱
③催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气。与电解水制取氢气相比，从能量的角度，分析该方法制取氢气的优点是________。
（2）水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
已知：
①温度低于2000℃时，体系内H2O含量没有改变，其原因是________________。
②曲线A、B对应的微粒是原子，曲线A对应的微粒是________（填化学式）。
③从元素守恒角度分析，曲线A、B所对应原子的个数比是________。
（3）中国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。反应器Ⅰ中的化学反应方程式为________。
（4）氢气的储存
①一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为 3∶4 的比例在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金的化学式是________。
②该镁铜合金完全吸氢后所得混合物与过量盐酸充分反应，整个过程中释放出 H2的量应为________的之和。
24．（10分）兴趣小组同学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。
（一）初步探究
如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。
（1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的________（填写离子符号）和OH－。
（2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积大小：正极________（选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。
（二）深入探究
同学们对白色浑浊液展开进一步探究。
【猜想假设】
（3）甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是________，还可能是________。
（4）乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，若该假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为________。
【实验探究】
将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。
（5）图3曲线开始时段的CO2体积分数明显下降，可能的原因________。
（6）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在________（除水外）。
（三）迁移拓展
（7）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在96g蒸馏水中加入2gNaOH进行电解，负极得到2g气体时，停止实验，溶液中无固体析出，此时剩余溶液中NaOH的质量分数是________（直接写出结果）。
25．（16分）硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。
（1）工业上以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制备硫酸铜的流程如下。
①氨浸出：发生的主要反应有、。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25～50℃之间，其原因是温度过低反应速率太慢、________。
②碳化：生成的Cu（NH3）4CO3溶液与CO2反应，生成Cu2（OH）2CO3沉淀和（NH4）2CO3，请写出反应的化学方程式________。
③转化：Cu2（OH）2CO3沉淀与H2SO4反应的化学方程式为________，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。
④该工艺可以循环利用的物质除H2O外，还有________（写化学式）。
⑤已知不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4·5H2O的含量影响见下表。
由表可知：氨水的过量系数最佳范围为________（填“1.5~2.0”或“2.0~3.0”），理由是_______________。
（2）为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。
①流程中加入足量BaC12溶液的目的是________，判断BaC12溶液已经足量的方法为将混合液静置，向上层清液中滴加________溶液，无白色沉淀生成，说明BaC12溶液已经足量。
②步骤IV称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度（写出计算过程）。
③下列实验操作会导致所测硫酸铜溶液的浓度偏大的有________（填字母）。
a．步骤Ⅰ中将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯
b．步骤II中洗涤不干净
c．步骤III干燥不充分选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜粉末中的少量木炭粉
将固体粉末在空气中充分灼烧
B
除去CO2气体中少量的CO
将混合气体点燃
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D
比较Cu和Ag的活动性强弱
将Cu丝和Ag丝分别放入相同浓度，相同质量的稀盐酸中观察
无水乙醇：92#汽油
10:0
9:1
8:2
….
2:8
1:9
0:10
热值（J/g）
29408.02
21498.63
28184.60
….
31254.94
33932.09
29684.78
氨水的过量系数
海绵铜的质量/g
浸出率%
CuSO4·5H2O的含量%
1.5
10.0
72.40
98.44
2.0
10.0
91.90
98.86
3.0
10.0
93.90
98.83
参考答案
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．D
【解析】A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围水蒸气遇冷液化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、工业分离液态空气得到氧气、氮气，是利用氧气和氮气的沸点不同，进行分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、利用膜法从海水中获得淡水，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、给大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量，促进植物的光合作用，该过程中有新物质氧气和有机物生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2．D
【解析】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故选D。
3．B
【解析】在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳（CO2）和水（H2O）；
故选：B。
4．A
【解析】A、二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物，故A正确；
B、解离时电离出来的阳离子全部是氢离子的是酸，二氧化硅不属于酸，故B错误；
C、解离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，二氧化硅不属于碱，故C错误；
D、由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，二氧化硅不属于盐，故D错误。
故选A。
5．C
【解析】加油站的空气中混有汽油等可燃性气体，易发生爆炸，应杜绝一切明火及产生火花的因素，在加油站最需要张贴的的标志是 “禁止吸烟”，故选：C。
6．D
【解析】A.铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故A选项错误；
B.硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故B选项错误；
C.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C选项错误；
D.蒸馏水是由非金属原素组成的化合物，是由水分子构成的，故D选项正确。
故选D。
7．B
【解析】
A、医用酒精显中性，不符合题意；
B、肥皂水显碱性，符合题意；
C、食盐水显中性，不符合题意；
D、食醋显酸性，不符合题意。
故选：B。
8．A
【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选A。
9．D
【解析】A、K2CO3中只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
B、NH4NO3中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
C、Ca3（PO4）2中只含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意。
故选D。
10．C
【解析】A、过滤操作时，要注意一贴二低三靠的原则，要用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，故A操作错误；
B、用pH试纸测定pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH即可，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B操作错误；
C、检查装置的气密性：先将导管一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口由气泡冒出，即可证明装置不漏气，故C操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故D操作错误；
故选C。
11．A
【解析】A、洗涤剂具有乳化作用，则能除去油污，该选项说法正确；
B、浓硫酸可作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，而不是腐蚀性，该选项说法不正确；
C、氢氧化钠具有吸水性，可作干燥剂，但氢氧化钠能和二氧化碳、氯化氢反应，则不能干燥二氧化碳和氯化氢，该选项说法不正确；
D、铝比铁活泼，但由于在常温下，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则具有抗腐蚀性，该选项说法不正确。
故选A。
12．C
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而DHA是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、DHA分子由C、H、O三种原子构成，故B说法错误；
C、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4，其中碳元素质量分数最大，故C说法正确；
D、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4，故D说法错误；
故选：C。
13．B
【解析】A、采用向下排空气法收集氨气，说明氨气的密度小于空气的密度，故A错误；
B、由于氨气极易溶于水，导致试管内气体量减少，压强减小，当滴加了无色酚酞的水进入试管后形成了红色喷泉，而无色酚酞遇碱性溶液才会变红，故氨气的水溶液呈碱性，故B正确；
C、可以形成喷泉，是因为试管内压强小于外界大气压，试管内压强减小则是因为氨气易溶于水导致的，故C错误；
D、可以形成喷泉，是因为试管内压强小于外界大气压，所以挤入水后压强减小，故D错误。
故选B。
14．B
【解析】A、食盐具有防腐性，用食盐腌制的食品可延长保存时间，故选项正确；
B、K2CO3只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，所以草木灰可作钾肥，故选项错误；
C、铁在潮湿的空气中易生锈，因为铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应，故选项正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以使用含氢氧化钠的炉具清洁剂时，应戴上橡胶手套，故选项正确。
故选B。
15．C
【解析】A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故A正确；
B、由于铜的金属活动性比Ag强，金属M可能是铜，故B正确；
C、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故C错误；
D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了中M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D正确；
故选C。
16．D
【解析】A、铁与氧气和水共同接触时会生锈，而在铁表面刷油漆可隔绝空气，从而防止其生锈，该选项说法正确；
B、铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁在潮湿多雨的地区比在干燥的地区更易锈蚀，该选项说法正确；
C、铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应，该选项说法正确；
D、铝耐腐蚀是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，而用钢丝球洗刷铝锅会除掉保护膜，该选项说法不正确。
故选D。
17．C
【解析】A、20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，30错误，故选项错误；
B、40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数=×100%≈33.3%，50%错误，故选项错误；
C、20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，溶液仍是饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数相同，故选项正确；
D、根据溶解度曲线可知，物质甲的溶解度随温度的升高而增大，将20℃甲的饱和溶液升温到40℃，变成不饱和溶液，没有固体析出，故选项错误。
故选C。
18．C
【解析】A. 分子与构成分子的原子相比，分子比原子大，但分子不一定比原子大，此选项错误；
B. 酸碱之间发生的反应是中和反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，生成盐和水，但不是中和反应，此选项错误；
C. 石蜡燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，所以石蜡中一定含有碳元素和氢元素，此选项正确；
D. 由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐。所以盐中不一定都含有金属元素，也可能含有铵根离子，此选项错误。
故选C。
19．A
【解析】A、将固体粉末在空气中充分灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳气体，符合除杂原则，故A符合题意；
B、除去CO2气体中少量的CO，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃，故B不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁都出现水雾，不能区分两种物质，故C不符合题意；
D、Cu和Ag金属活动性均排在氢的后边，两者均不与稀盐酸反应，无法鉴别，故D不符合题意。
故选A。
20．D
【解析】A、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故反应1和2中使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化，不符合题意；
B、反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，能量转化是将太阳能转化为化学能，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、12、4，生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、4，故生成物中还应含2个C、4个H，故X的化学式为：C2H4，不符合题意；
D、反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，即，可改写为：，反应②为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成C2H4和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应①消耗水的质量大于反应②生成水的质量，则需要补充水，符合题意。
故选D。
二、非选择题：共5题，共60分。
21．（化学方程式2分，其余除说明外，每空1分）
（1）混合物 C
（2）二氧化碳光能转化为化学能
（3）可再生 2H2O2H2↑+O2↑ 热值高，无污染
（4）隔绝氧气和水
（5）碳原子的排列方式不同
【解析】（1）河水含有可溶性杂质，属于混合物，淘米水、洗衣水不含重金属，富含营养物质，会使水资源富营养化，也不会造成水土流失和温室效应，故填：混合物；C。
（2）绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下转化为有机物，此过程中能量转换形式是光能转化为化学能，故填：二氧化碳；光能转化为化学能。
（3）水能属于可再生能源。水还可以转化为氢能源，其原理是电解水生成氢气和氧气，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，推广使用氢能源具有明显的优势，氢气燃烧产物是水，无污染，热值高，故填：可再生；2H2O2H2↑+O2↑；热值高，无污染。
（4）铁在氧气和水作用下生成铁锈，承载5G基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝氧气和水，从而防止锈蚀，故填：隔绝氧气和水。
（5）金刚石与石墨物理性质有明显差异的原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同。
22．（化学方程式2分，其余除说明外，每空1分）
（1）有机
（2）<
（3）
（4）①88 ②29408.02 水分越多，乙醇不完全燃烧；或水分挥发带走热量③BC
（5）①H2O ②催化作用
（6）向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，发现有白色沉淀生成（2分）
【解析】（1）含碳元素的化合物（除 CO 、CO2和含碳酸根化合物外）属于有机物，根据乙醇的化学式为C2H5OH可知，乙醇属于有机化合物；故填：有机。
（2）根据分子的性质可知，分子之间有间隔，故把750mL酒精加入250mL水中，充分混合后发现溶液体积略小于1000mL；故填：<。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：。
（4）①根据质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，故，故填：88。
②根据图表中的信息，当无水乙醇：92#汽油=10:0时，即这时的燃料只有无水乙醇，燃烧的热值为29408.02J/g，故每克乙醇完全燃烧，理论上可放出29408.02J的热量；由于乙醇中含有一定的水分，在燃烧时就会使乙醇不充分燃烧，从而导致燃烧效率比较低；故填：29408.02；水分越多，乙醇不完全燃烧（或水分挥发带走热量）。
③灭火的原理有：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物。通常可使用干沙、灭火器或湿抹布等隔断可燃物与氧气的接触或用水降低可燃物的温度至着火点以下以达到灭火的目的。
A、燃着的酒精不用嘴吹灭，会越吹越旺，不合理；B、干沙盖灭，能使酒精与氧气隔绝，合理；C、用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，合理。故选：BC。
（5）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有：1个铜原子、2个氧原子、2个碳原子、6个氢原子；反应后有：1个铜原子、1个氧原子、2个碳原子、4个氢原子，所以未知的生成物中含有1个氧原子和2个氢原子，所以生成物是水，其化学式为：H2O；故填：H2O。
②根据发生反应的两个化学方程式可以看出，Cu在此反应中作催化剂，故在这个反应中具有催化作用；故填：催化作用。
（6）由题干信息可知，可溶性碱通常易溶于乙醇，而可溶性碳酸盐在乙醇中的溶解性非常低，几乎难以溶解，故证明“与能发生化学反应”的实验操作为向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，预期实验现象为有白色沉淀生成。
23．（化学方程式2分，其余除说明外，每空1分）
（1）①O2②AB（2分）③直接利用太阳能制取，不需要消耗电能
（2）①该条件下，水分子没有发生分解②H ③2∶1
（3）
（4）①Mg2Cu ②该合金吸收的氢气和该合金中镁与盐酸反应放出的氢气（2分）
【解析】（1）①电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，b管与正极相连，产生的是氧气，体积为5mL；
②A、常温下 H2的溶解度小于 O2的溶解度，氧气溶解在水的量多，体积偏小，故A正确；
B、b 管内产生了 O3，依据化学方程式：，体积减小，故B正确；
C、水槽中 KOH 的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱，电解生成的氢气和氧气均减少，故C错误；
故选AB；
③电解水制取氢气，需要消耗电能；催化剂条件下，可利用太阳能分解水来制取氢气，直接利用太阳能制取，不需要消耗电能；
（2）①温度低于 2000℃时，体系内 H2O 含量没有改变，其原因该条件下，水分子没有发生分解；
②1个水分子中有1个氧原子和2个氢原子，故A对应的微粒是H；
③1个水分子中有1个氧原子和2个氢原子，曲线 A、B 所对应原子的个数比是2：1；
（3）反应器Ⅰ中H2O和Ce2O3在400℃的条件下反应生成H2和CeO2，反应的化学方程式为：；
（4）①镁铜合金中镁铜原子的个数比为：=2：1，所以该镁铜合金的化学式是Mg2Cu；
②镁与盐酸反应生成氢气，铜和盐酸不反应，故整个过程中释放出 H2的量应为该合金吸收的氢气和该合金中镁与盐酸反应放出的氢气的之和。
24．（化学方程式2分，其余除说明外，每空1分）
（1）Ca2+
（2）小于
（3）温度升高，氢氧化钙的溶解度减小电解水导致溶剂减小
（4）
（5）溶液中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了反应
（6）碳酸钙和氢氧化钙
（7）2.5%（2分）
【解析】（1）溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，石灰水（氢氧化钙的水溶液）中存在自由移动的Ca2+和OH-；
（2）电解水“正氧负氢，氧一氢二”，所以正极产生的气体小于负极产生的气体；
（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，题中说溶液的温度由24℃变为28℃，所以可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；还可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出；
（4）碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（5）曲线图开始时段的 CO2体积分数下降，可能的原因溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳；
（6）从图3可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙；
（7）水电解，负极产生的是氢气，质量为2g，设发生反应的水的质量为x，
x=18g
此时剩余溶液中 NaOH 的质量分数是×100%=2.5%。
25．（化学方程式2分，其余除说明外，每空1分）
（1）①降低了铜元素的浸出率
②③冷却结晶
④CO2⑤2.0~3.0 铜的浸出率最高，CuSO4·5H2O的含量接近最高
（2）①完全沉淀CuSO4，并消除杂质对硫酸铜的干扰 CuSO4/硫酸铜
②解：设生成2.33g硫酸钡沉淀，需要消耗硫酸铜质量为x
（2分）
硫酸铜溶液的浓度=（1分）
答：硫酸铜溶液的浓度为6.4%。
③bc（2分）
【解析】（1）①铜的金属活动性比较弱，一般情况下尤其是低温下不会发生化学反应，故填写：降低铜元素的浸出率；
②Cu（NH3）4CO3溶液与CO2反应，生成Cu2（OH）2CO3沉淀和（NH4）2CO3，化学方程式为：，故填写：；
③Cu2（OH）2CO3沉淀与H2SO4反应，生成硫酸铜、二氧化碳和水，化学方程式为：，故填写：；
④硫酸铜的溶解度随温度的变化，增大的幅度大，所以，要想从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体，采取的方法是降温，因此，硫酸铜溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体，故填写：冷却结晶；
⑤由题干可知，氨浸出发生的主要反应里都生成水，而得到硫酸铜晶体需要消耗水，所以，水可以循环利用，另外，氨浸出的产物Cu（NH3）4CO3碳化需要消耗CO2，而碳化产物Cu2（OH）2CO3沉淀与H2SO4反应，会生成CO2，因此，CO2也可以重复利用，故填写：CO2；
⑥由表可知，氨水的过量系数最佳范围为2.0~3.0时，铜的浸出率最高，CuSO4·5H2O的含量接近最高，故填写：2.0~3.0；
⑦理由是铜的浸出率最高，CuSO4·5H2O的含量接近最高，故填写：铜的浸出率最高，CuSO4·5H2O的含量接近最高。
（2）①BaC12和CuSO4反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜，某硫酸铜溶液中可能含有硫酸根离子的可溶无色盐或稀硫酸，最后干扰硫酸铜溶液浓度的测定，所以，加入足量BaC12溶液的目的是完全沉淀CuSO4，并同时，消除杂质对硫酸铜的干扰，故填写：完全沉淀CuSO4，并同时，消除杂质对硫酸铜的干扰；
②BaC12和CuSO4反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜，所以，判断BaC12溶液已经足量的方法为将混合液静置，向上层清液中滴加硫酸铜（CuSO4）溶液，无白色沉淀生成，说明BaC12溶液已经足量，故填写：硫酸铜或CuSO4；
③解析见答案；
④a步骤Ⅰ中将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，可能使部分沉淀留在烧杯中，称重出的沉淀质量减少，从而使计算出来的硫酸溶质质量减少，最终导致所测硫酸铜溶液的浓度偏小，故不符合题意；
b步骤II中洗涤不干净，可能使沉淀中粘有杂质，使称重出的沉淀质量增大，从而使计算出来的硫酸溶质质量减大，最终导致所测硫酸铜溶液的浓度偏大，故符合题意；
c步骤III干燥不充分，可能使沉淀中混有水，使称重出的沉淀质量增大，从而使计算出来的硫酸溶质质量减大，最终导致所测硫酸铜溶液的浓度偏大，故符合题意故填写：bc。