必刷卷03——2023年中考化学考前30天冲刺必刷卷（江苏扬州专用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷03

化  学（江苏扬州专用）

2023年扬州中考化学试卷结构和内容继续延续往年中考模式！2023年化学试卷共25题：20（选择题）+5（非选择题），根据最新考试信息以及模拟考试可以发现：卷面聚焦生活，关注身边的事和物，以真实情境为载体，融合学科知识；以学生的可持续发展为前提，精心选择考查要点；以学生的高阶思维、学科素养为考查重点，认真设计试题设问角度和学生作答形式；试卷难度适中，利于减轻学生的学业负担，利于发挥学生的学业水平，利于正确引导初中化学教学。

平时学习中要特别关注基础性（选择题直接考查基础知识，容易拿分）、综合性（选填以及解答的压轴题）、应用型（流程题考查对化学方法与技术应用于生活生产的理解），重视在化学学科的基本观念、思维方法、学科价值等角度进行评价，这些思想会蕴含于每道试题之中。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Cl-35.5  Ca-40

选择题

单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．党的二十大报告提出“建设人与自然和谐共生的美丽中国”，下列做法不符合这一主题的是

A．燃放烟花爆竹，增添节日氛围 B．更多的利用太阳能、风能等清洁能源

C．变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油 D．双面使用纸张，节约森林资源

2．下列变化属于化学变化的是

A．干冰升华 B．石蜡熔化 C．酒精挥发 D．水的电解

3．下列常见的物质由原子构成的是

A．水 B．钻石 C．氯化钠 D．二氧化硫

4．分类是一种行之有效，简单易行的科学方法。从组成角度，NaNO3不属于

A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．盐

5．2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是

A．-3 B．+3 C．+5 D．+7

6．今年我市关于“禁止燃放烟花爆竹”的规定中，禁止燃放的区域除城区外新增了部分乡镇。下列表示“禁止燃放鞭炮”的图标是

A． B． C． D．

7．为防治酸雨，某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的SO2，发生反应的化学方程式为： ，则X的化学式为

A．C B．CO C．CO2 D．CS2

8．空气是一种宝贵的自然资源。下列说法不正确的是

A．空气中的氮气按体积计算，大约占78％

B．氧气支持燃烧，但不能用作燃料

C．空气中稀有气体化学性质很不活泼，所以没有用途

D．空气中的二氧化碳可用作气体肥料

9．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A．钒为金属元素 B．钒原子核外电子数为23

C．钒的相对原子质量为50.94g D．二氧化钒的化学式为VO2

10．我国的侯氏联合制碱法为工业发展作出了重要贡献。下列关于碳酸钠的认识不正确的是

A．俗称纯碱，属于碱类物质 B．可用作食品膨松剂

C．其水溶液可用于洗涤油污 D．其水溶液能使无色酚酞变红

11．某实验小组用菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是

A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的 pH

C．按装置丙图示洗涤 Mg（OH）2固体 D．按装置丁图示加热 Mg（OH）2固体

12．维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。维生素C的化学式为C6H8O6，下列关于维生素C的说法正确的是

A．维生素C由碳、氢、氧三种元素构成

B．维生素C中碳元素的质量分数最大

C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3

D．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

13．下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是

A．A B．B C．C D．D

14．下图是利用氨气治理汽车尾气污染的微观反应示意图。下列说法中正确的是

A．丙的化学式为O2 B．相对分子质量最大的是甲

C．生成丙、丁的质量比为5:6 D．参加反应的甲、乙的分子个数比为2:3

15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃

B．钨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝

C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多

D．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂

16．学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是

A．A B．B C．C D．D

17．KNO3和 NH4Cl 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度一定大于 NH4Cl 的溶解度

B．t1℃时，KNO3和 NH4Cl 溶液的溶质质量分数一定相等

C．t2℃时，KNO3 溶液中溶质和溶剂的质量比为 4∶5

D．t2℃时，等质量的 KNO3和 NH4Cl 饱和溶液降温到 t1℃，KNO3析出的晶体多

18．下列除杂试剂和方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

19．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是

A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+

B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少

D．N点时溶液中的离子数大于P点

20．我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站氧气的再生。下列说法不正确 的是

A．太阳能可作为该空间站的能量来源

B．反应①中每生成 16 g 的 CH4，需要消耗 44 g 的 CO2

C．反应②为

D．利用这种方法再生 O2，不需要补充氢气

非选择题

21．扬州，可爱的家乡，美丽的城市，已拥有“一城三都”桂冠。

I.世界美食之都—“吃”在扬州

(1)扬州干丝天下一绝：干丝作为豆制品提供的主要营养成分为_______(填“淀粉”或“蛋白质”)，除此还含一定量的钙，钙元素_______(填“属于”或“不属于”)人体所需微量元素，适量补充钙可以预防_______(填字母)。

A．骨质疏松     B．甲状腺疾病     C．侏儒症

(2)扬州包子闻名天下：面粉发酵时加入小苏打(NaHCO3)，在蒸煮过程中小苏打受热分解生成Na2CO3并放出CO2气体，使蒸出来的包子更加的蓬松。该反应的化学方程式为_______。

II.世界宜居城市—“住”在扬州

(3)扬州城市大公园：享受生态之“绿”—绿色植物通过_______作用让城市成为宜居氧吧。该作用将_______能转化为化学能。

(4)扬州公交新能源：感受出行之“绿”—新能源公交车逐步淘汰传统燃油车的意义是_______。骑电动车要戴安全头盔，其中一种轻质、高强度、防冲击的头盔材质是碳纤维与高新能树脂的结合，它属于_______(填字母)。

A．无机材料    B．合成材料     C．复合材料

Ⅲ.世界旅游城市—“游”在扬州

(5)“烟花三月下扬州”，三月的扬州花红柳绿，香气扑鼻。从微粒角度解释“香气扑鼻”的主要原因是_______(填字母)。

A．分子间有空隙 B．分子非常小 C．分子是不断运动的

(6)“二十四桥明月夜”，在瘦西湖内修建的二十四桥为单孔拱桥，汉白玉栏杆，如玉带飘逸。汉白玉的主要成分为_______(填化学式)。石塔寺千年古银杏顶端安装钢管制成的避雷针，利用了铁的_______(填“导电”或“导热”)性。

22．溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。

A．植物油 B．面粉 C．白糖

(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；

②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；

③t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是______；（填不饱和溶液或饱和溶液）。

④甲中混有少量乙，可用______的方法除去。

(3)KCl 和 KNO3在不同温度下的溶解度如下表：

①请在图中补充另一种物质的溶解度曲线并标明两条曲线对应物质的名称______；

②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是______；该实验中需要称量氯化钠______g。

23．CO2的捕集和利用是我国能源领域的一个重要研究方向。

(1)校科研人员利用 NaOH 溶液实现“碳捕获”的技术的装置见图：

①整个“捕捉”的过程中，高浓度的 CO2从捕捉塔的底部通入，其目的是______，发生反应的化学方程式为______。

②下列选项中，用于“捕捉”CO2效果最好的是______。

a．水             b．NH3•H2O         c．CaCl2溶液

③已知 KOH 溶液吸收 CO2生成 KHCO3。下表为 KHCO3和 NaHCO3的溶解度。

由此可知：用图 1 装置不宜选 NaOH，而更宜选择 KOH 溶液吸收 CO2，原因是______。

(2)中国科学家已成功利用CO2转化为淀粉。部分反应历程如图所示。

①上述反应历程阶段Ⅰ中的化学方程式为______。

②自然界中，绿色植物可以通过______作用将二氧化碳转化为淀粉，生活中可用______（填物质名称）检验其存在。

③该项研究的意义主要有______（填一点即可）。

24．对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。

I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝【A12(SO4)x(OH)y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。

已知：SiO2是一种难溶于酸的固体。

(1)酸浸时A12O3发生反应的化学方程式为___________。

(2)调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是___________。

(3)A12(SO4)x(OH)y中x和y的代数关系式为___________。

(4)若含SO2烟气中存在O2，经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，且溶液酸性变强。其主要原因是___________。

Ⅱ．有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。

(5)一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。

①图1中X物质可能是___________(填化学式)。

②写出该脱硫总反应的的化学方程式：___________。

(6)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是___________。

25．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。

【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

【设计与实验】

方案甲：“气体质量法”

①按图连接装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。

②打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。

③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。最后进行计算。

【分析与讨论】

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________。

(2)装置B中浓硫酸的作用是__________。

(3)步骤④中再次通入氮气的目的是_____________。

(4)装置D的作用是___________。

方案乙：“沉淀质量法”

(5)如图流程中加入过量溶液的目的是__________。

【得出结论】

(6)同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)