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辽宁省沈阳市第二中学2024届高三下学期第四次模拟考试化学试卷(无答案)
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这是一份辽宁省沈阳市第二中学2024届高三下学期第四次模拟考试化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Ni-59Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．“半江瑟瑟（碧绿色）半江红”描述的是丁达尔效应
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等
D．纳米铁粉仅通过吸附作用高效地去除污水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．O3的分子的球棍模型：
C．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4L光气（COCl2）所含分子数为NA
B．0.1mlCu（H2O）4SO4·H2O晶体中σ键数目为1.8NA
C．使用惰性电极电解1L饱和食盐水，pH＝13时，转移的电子数为0.05NA
D．2mL5ml·L-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01NA
4．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正够且能达到预期目的的是（ ）
5．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是（ ）
A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物
B．制备总反应的离子方程式为
C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1
D．将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，为负极反应物
6．化合物[（YX4）2W（TZ4）2·6X2Z]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6。在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：T>Y>Z
B．580℃热分解后得到的固体化合物是WZ
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
D．W元素位于元素周期表的d区温度
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：
通电
C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：
8．根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是（ ）
9．在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迀移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为CaCO3而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3在碱室形成
B．两个双极膜中间层的H+均向右移动
C．向碱室中加入NaHCO3固体，有利于CO2的矿化封存
D．b极为阳极，电极反应式为
10．布（芬（N）是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是（ ）
A．N与苯甲酸互为同系物
B．M分子中存在2个手性碳原子
C．Y分子中最多有11个碳原子共平面
D．X的苯环上一元取代的同分异构体有3种
11．Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe（H2O）6]3+、红色的[Fe（SCN）6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向C2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[C（SCN）4]2-配离子：C2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成
B．溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在[Fe（H2O）6]3+
C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+
D．[Fe（H2O）6]3+中H-O-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角
12．西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．d电极为电解池的阳极
B．Zn-NO2电池总反应式为：
C．c极区溶液的pH升高
D．电路中转移2mle-时，理论上能得到2mlNH3
13．钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。已知Na+和Se2-的半径分别为anm和bnm，晶胞参数为cnm。下列有关说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为Na2Se
B．与Se2-距离最近且相等的Se2-数目为8
C．该晶胞的空间利用率为
D．Na+位于由Se2-构成的四面体空隙中，Se2-位于由Na+构成的六面体空隙中
14．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变
B．催化剂可以同时产生多种反应历程
C．含C微粒参与的反应均有元素化合价变化
D．增大NO的量，反应热和平衡产率不变
15．常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：①Ksp[Al（OH）3]>Ksp[Fe（OH）3];
②，298K时，K＝1.1×1033。
下列叙述错误的是（ ）
A．c点溶液PH约为12.7
B．曲线Ⅱ代表Al3+
C．在Al（OH）3和Fe（OH）3共沉淀的体系中
D．的平衡常数K1为1.1×10-1.1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）镍及硫酸镍在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原料制备纯镍或硫酸镍的流程如下：
已知：①氧化性：Cu2+>H+（酸）>Ni2+>Fe2+>H+（水）；
②常温下溶度积常数：Ksp（NiS）=1.07×10-21、Ksp（CuS）=1.27×10-36。
（1）步骤①中焦炭和石英也可用于工业制粗硅，则工业制粗硅化学反应为______；炉气使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______。
（2）步骤⑥以MS（含CuS）作阳极、NiSO4溶液作电解液电解可在______极（填“阴”或“阳”）获得粗镍。粗镍的电解精炼需要将电解液的pH控制在2~5之间，下列有关说法错误的是______（填序号）。
A．防止溶液的酸性过强造成H+放电，在阴极生成H2
B．防止溶液的酸性过弱使Ni2+转化成Ni（OH）2沉淀
C．若溶液的pH<2，可加入NiO或Ni（OH）2固体调节溶液的pH
D．使粗镍中所含的杂质Cu在阳极放电而进入电解液中
（3）化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5ml·L-1时该离子沉淀完全。步骤③所得的NiSO4溶液中通常含有Cu2+，若该溶液中的c（Ni2+）=0.107ml·L-1，请通过计算说明可通过在溶液中加入NiS的方法除去溶液中Cu2+的原因：____________。
（4）硫化镍晶胞如图1所示，单原子层硫化镍的结构如图2所示．
①图1中，原子坐标参数：A（0,0,0）B（0.5,0,0.5），则C原子的坐标参数为______．
②单层硫化镍晶体图2中，已知硫离子半径为apm，忽略镍离子半径，NA是阿伏加德罗常数的值．则单层硫化镍晶体每平方米含硫化镍的质量为______g。
17．（14分）明矾[Ka1（SO4）2·12H2O]在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体（易附在器壁上）均可作晶核。请回答：
（1）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为______（用离子方程式表示）。
（2）下列说法不正确的是______。
A．可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率
B．加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物
C．“系列操作Ⅰ”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、灼烧
D．制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置
（3）“系列操作Ⅱ”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是____________。
（4）Al3+是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的Al3+浓度。简要过程如下：
有关反应如下（试剂EDTA用Y4-表示）：
步骤①：
步骤②：
步骤③：
①NH4F溶液实验室______（填“能”或“不能”）盛装在玻璃细口瓶中
②下列有关说法不正确的是______。
A．天然水体样品中的Ca2+（CaY2-不与F-反应）不影响Al3+含量的测定
B．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
C．如果步骤②所加Zn2+标准溶液偏少，会导致Al3+浓度的测定值小于真实值
③根据检测过程，请给出配合离子ZnY2-、AlY-、的稳定性由弱到强的顺序：______。
④要准确计算水样中Al3+浓度，须利用水样1的体积以及步骤______的实验数据（选填：①、②、③、④）
18．（13分）氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢（SMR）是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ能自发进行的条件是______。
（2）一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中按照水碳比充入amlCH（g）和3amlH2O（g），tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mml，CO2为nml。
①下列说法不正确的是______。
A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，需对原料气进行脱硫等净化处理
B．提高水碳比，有利于提高H2的产率
C．其他条件不变，压缩容器体积，反应Ⅱ的平衡不发生移动
D．以Ni/γ-Al2O3作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率
②反应Ⅲ的平衡常数K＝_____（（用含a，m，n的代数式表示）。
（3）650（（局部温度过高会造成积碳）、按照一定流速通入原料气，当水碳比[]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加P-Li4SiO4吸附（（吸收CO2），各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示：
①催化剂中添加P-Li4SiO4吸附剂与无添加吸附剂比较，timin前压的平衡含量升高，CO2、CO和CH4的平衡含量降低；t1min后H2的平衡含量降低，CO2、CO和CH4的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，H2的平衡含量先升高后降低可能的原因是____________。
②实验时发现t1min后CO2的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是______（（用化学反应方程式表示）（（4）该反应常采用钯膜分离技（（可选择性地让某气体通过而离开体系），其机理如图所示，其中过程2：，其活化能E（（正）A．钯膜对H2分子的透过具有选择性
B．过程4的
C．采用钯膜分离技术可以提高原料的利用率
D．常用N2将过程5中的H2吹扫出反应器而促进反应
19．（14分）抗帕金森病药物恩他卡朋的一种合成路线如（（部分反应条已省略）：
已知：
（Ⅰ）；
（Ⅱ）；
（Ⅲ）（X代表卤素）
请回答：（（1）物质Ⅰ官能团的名称是______。（（2）下列有关说法不正确的是______。
A．恩他卡朋的分子式是C14H16N3O5
B．物质J结合H+的能力弱于氨气
C．化合物D与足量H2充分还原后的产物中共含3个手性碳原子
D．工业上在低温、CH2Cl2溶剂条件下实现D→E转化主要为了调控反应的速率（（3）写出反应⑥的化学方程式____________。（（4）化合物E同时符合以下条件的同分异构（（不包括立体异构体）中，其结构简式除、外还有____________。
①只含有一个环的芳香族化合物
②核磁共振氢谱显示共有3组峰，强度比为2：2：3
③分子中不含有亚硝基（-N=O）和酯基（（5）结合已知信息设计以甲（（HCHO）为原料制备上图中化合物G的路（用流程图表示，无机试剂任）。
__________________。选项
A
B
C
D
实验
操作
实验
目的
石油分馏时接收馏出物
酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
证明过氧化钠与水反应放热
盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用
选
项
操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
B
将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
该氧化物中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸
铜粉溶解，产生红棕色气体
原溶液中含有
D
向2mL1ml/L的CuSO4溶液中滴入2滴0.1ml/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1ml/LNa2S溶液
先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
Ksp[Cu（OH）2]>Ksp（CuS）
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Ni-59Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．“半江瑟瑟（碧绿色）半江红”描述的是丁达尔效应
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等
D．纳米铁粉仅通过吸附作用高效地去除污水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．O3的分子的球棍模型：
C．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4L光气（COCl2）所含分子数为NA
B．0.1mlCu（H2O）4SO4·H2O晶体中σ键数目为1.8NA
C．使用惰性电极电解1L饱和食盐水，pH＝13时，转移的电子数为0.05NA
D．2mL5ml·L-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01NA
4．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正够且能达到预期目的的是（ ）
5．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用于脱除废水中游离氯。其工业制备方法为：将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了Na2S2O3，同时释放CO2。下列说法错误的是（ ）
A．制备反应中Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物
B．制备总反应的离子方程式为
C．产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1
D．将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时，为负极反应物
6．化合物[（YX4）2W（TZ4）2·6X2Z]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下YZ2为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6。在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：T>Y>Z
B．580℃热分解后得到的固体化合物是WZ
C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
D．W元素位于元素周期表的d区温度
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：
通电
C．电解MgCl2水溶液的离子方程式：
D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色：
8．根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是（ ）
9．在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迀移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为CaCO3而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3在碱室形成
B．两个双极膜中间层的H+均向右移动
C．向碱室中加入NaHCO3固体，有利于CO2的矿化封存
D．b极为阳极，电极反应式为
10．布（芬（N）是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是（ ）
A．N与苯甲酸互为同系物
B．M分子中存在2个手性碳原子
C．Y分子中最多有11个碳原子共平面
D．X的苯环上一元取代的同分异构体有3种
11．Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe（H2O）6]3+、红色的[Fe（SCN）6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向C2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[C（SCN）4]2-配离子：C2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成
B．溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在[Fe（H2O）6]3+
C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+
D．[Fe（H2O）6]3+中H-O-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角
12．西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．d电极为电解池的阳极
B．Zn-NO2电池总反应式为：
C．c极区溶液的pH升高
D．电路中转移2mle-时，理论上能得到2mlNH3
13．钠元素和硒元素可组成一种对蛋白质的合成和糖代谢有保护作用的无机化合物，其晶胞结构如图所示。已知Na+和Se2-的半径分别为anm和bnm，晶胞参数为cnm。下列有关说法错误的是（ ）
A．该晶体的化学式为Na2Se
B．与Se2-距离最近且相等的Se2-数目为8
C．该晶胞的空间利用率为
D．Na+位于由Se2-构成的四面体空隙中，Se2-位于由Na+构成的六面体空隙中
14．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变
B．催化剂可以同时产生多种反应历程
C．含C微粒参与的反应均有元素化合价变化
D．增大NO的量，反应热和平衡产率不变
15．常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：①Ksp[Al（OH）3]>Ksp[Fe（OH）3];
②，298K时，K＝1.1×1033。
下列叙述错误的是（ ）
A．c点溶液PH约为12.7
B．曲线Ⅱ代表Al3+
C．在Al（OH）3和Fe（OH）3共沉淀的体系中
D．的平衡常数K1为1.1×10-1.1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）镍及硫酸镍在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原料制备纯镍或硫酸镍的流程如下：
已知：①氧化性：Cu2+>H+（酸）>Ni2+>Fe2+>H+（水）；
②常温下溶度积常数：Ksp（NiS）=1.07×10-21、Ksp（CuS）=1.27×10-36。
（1）步骤①中焦炭和石英也可用于工业制粗硅，则工业制粗硅化学反应为______；炉气使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______。
（2）步骤⑥以MS（含CuS）作阳极、NiSO4溶液作电解液电解可在______极（填“阴”或“阳”）获得粗镍。粗镍的电解精炼需要将电解液的pH控制在2~5之间，下列有关说法错误的是______（填序号）。
A．防止溶液的酸性过强造成H+放电，在阴极生成H2
B．防止溶液的酸性过弱使Ni2+转化成Ni（OH）2沉淀
C．若溶液的pH<2，可加入NiO或Ni（OH）2固体调节溶液的pH
D．使粗镍中所含的杂质Cu在阳极放电而进入电解液中
（3）化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5ml·L-1时该离子沉淀完全。步骤③所得的NiSO4溶液中通常含有Cu2+，若该溶液中的c（Ni2+）=0.107ml·L-1，请通过计算说明可通过在溶液中加入NiS的方法除去溶液中Cu2+的原因：____________。
（4）硫化镍晶胞如图1所示，单原子层硫化镍的结构如图2所示．
①图1中，原子坐标参数：A（0,0,0）B（0.5,0,0.5），则C原子的坐标参数为______．
②单层硫化镍晶体图2中，已知硫离子半径为apm，忽略镍离子半径，NA是阿伏加德罗常数的值．则单层硫化镍晶体每平方米含硫化镍的质量为______g。
17．（14分）明矾[Ka1（SO4）2·12H2O]在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体（易附在器壁上）均可作晶核。请回答：
（1）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为______（用离子方程式表示）。
（2）下列说法不正确的是______。
A．可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率
B．加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物
C．“系列操作Ⅰ”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、灼烧
D．制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置
（3）“系列操作Ⅱ”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是____________。
（4）Al3+是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的Al3+浓度。简要过程如下：
有关反应如下（试剂EDTA用Y4-表示）：
步骤①：
步骤②：
步骤③：
①NH4F溶液实验室______（填“能”或“不能”）盛装在玻璃细口瓶中
②下列有关说法不正确的是______。
A．天然水体样品中的Ca2+（CaY2-不与F-反应）不影响Al3+含量的测定
B．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
C．如果步骤②所加Zn2+标准溶液偏少，会导致Al3+浓度的测定值小于真实值
③根据检测过程，请给出配合离子ZnY2-、AlY-、的稳定性由弱到强的顺序：______。
④要准确计算水样中Al3+浓度，须利用水样1的体积以及步骤______的实验数据（选填：①、②、③、④）
18．（13分）氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢（SMR）是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ能自发进行的条件是______。
（2）一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中按照水碳比充入amlCH（g）和3amlH2O（g），tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mml，CO2为nml。
①下列说法不正确的是______。
A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，需对原料气进行脱硫等净化处理
B．提高水碳比，有利于提高H2的产率
C．其他条件不变，压缩容器体积，反应Ⅱ的平衡不发生移动
D．以Ni/γ-Al2O3作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率
②反应Ⅲ的平衡常数K＝_____（（用含a，m，n的代数式表示）。
（3）650（（局部温度过高会造成积碳）、按照一定流速通入原料气，当水碳比[]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加P-Li4SiO4吸附（（吸收CO2），各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示：
①催化剂中添加P-Li4SiO4吸附剂与无添加吸附剂比较，timin前压的平衡含量升高，CO2、CO和CH4的平衡含量降低；t1min后H2的平衡含量降低，CO2、CO和CH4的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，H2的平衡含量先升高后降低可能的原因是____________。
②实验时发现t1min后CO2的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是______（（用化学反应方程式表示）（（4）该反应常采用钯膜分离技（（可选择性地让某气体通过而离开体系），其机理如图所示，其中过程2：，其活化能E（（正）
B．过程4的
C．采用钯膜分离技术可以提高原料的利用率
D．常用N2将过程5中的H2吹扫出反应器而促进反应
19．（14分）抗帕金森病药物恩他卡朋的一种合成路线如（（部分反应条已省略）：
已知：
（Ⅰ）；
（Ⅱ）；
（Ⅲ）（X代表卤素）
请回答：（（1）物质Ⅰ官能团的名称是______。（（2）下列有关说法不正确的是______。
A．恩他卡朋的分子式是C14H16N3O5
B．物质J结合H+的能力弱于氨气
C．化合物D与足量H2充分还原后的产物中共含3个手性碳原子
D．工业上在低温、CH2Cl2溶剂条件下实现D→E转化主要为了调控反应的速率（（3）写出反应⑥的化学方程式____________。（（4）化合物E同时符合以下条件的同分异构（（不包括立体异构体）中，其结构简式除、外还有____________。
①只含有一个环的芳香族化合物
②核磁共振氢谱显示共有3组峰，强度比为2：2：3
③分子中不含有亚硝基（-N=O）和酯基（（5）结合已知信息设计以甲（（HCHO）为原料制备上图中化合物G的路（用流程图表示，无机试剂任）。
__________________。选项
A
B
C
D
实验
操作
实验
目的
石油分馏时接收馏出物
酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
证明过氧化钠与水反应放热
盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用
选
项
操作
现象
结论
A
将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
B
将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
该氧化物中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸
铜粉溶解，产生红棕色气体
原溶液中含有
D
向2mL1ml/L的CuSO4溶液中滴入2滴0.1ml/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1ml/LNa2S溶液
先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
Ksp[Cu（OH）2]>Ksp（CuS）
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